精品解析：湖北大冶市第一中学等校2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Na 23 Zn 65 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北省博物馆陈列着许多文物，述说着中国历史的源远流长，下列文物所用的材料与其他三项不同的是 A．战国“蜻蜓眼”琉璃珠 B．商代兽面纹铜爵 C．梁庄王皇冠上的无色蓝宝石 D．清朝红彩龙纹高足盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国“蜻蜓眼”琉璃珠，属于无机非金属材料； B．商代兽面纹铜爵是金属材料； C．梁庄王皇冠上的无色蓝宝石，属于无机非金属材料； D．清朝红彩龙纹高足盖碗，属于无机非金属材料； 综上可知，B项材料与其他三项不同，故答案选B。 2. 清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是 A. “强水”是氨水 B. “强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C. “强水”能使酚酞试剂变红 D. 浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，不能溶解多数金属（如铁、铜等都不与氨水反应），不符合“能蚀五金”的描述，这里的强水是指能溶解活动性差的金属（如铜）的硝酸，A错误； B．硝酸见光易分解()，在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．硝酸显酸性不能使酚酞试剂变红，C错误； D．浓硝酸在常温条件下能使铁、铝钝化，加热会与铁、铝发生反应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 含2个中子的氢元素的核素： B. 的分子结构模型： C. 的结构式为 D. 用电子式表示的形成过程: 【答案】D 【解析】 【详解】A．含2个中子的氢元素的核素质量数为3，即原子左上角应该是3，A错误； B．分子结构模型中碳原子半径比氯原子半径小，B错误； C．(肼)的分子结构中，氮原子之间为单键，正确的结构式应为，而非，C错误； D．用电子式表示的形成过程为，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 硫元素在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫酸盐存在，在地表附近通常以硫化物的形式存在 B. 的雨水称为酸雨 C. 二氧化硅可用来制计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池 D. 碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可生产复合材料、电池和传感器等。 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在无氧环境下通常是以硫化物的形式存在，在地表有氧的环境下通常以硫酸盐存在，A错误； B．pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误； C．硅是半导体，可以用来制计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池，C错误； D．碳纳米管比表面积大，吸附能力强，适合做传感器、电极材料；有相当高的强度，可作为增强相制备高性能复合材料；有优良的电学性能，可用于电池电极、导电材料等，D正确； 故答案为D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与足量的充分反应后生成分子数为 C. 标准状况下，分子数约为 D. 含个阴离子的溶于水形成溶液，其溶质浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1 g Cl2物质的量为0.1 mol，Cl2与石灰乳的反应为歧化反应，，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，故0.1 mol Cl2反应转移电子数为，A正确； B．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此生成NH3分子数小于，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，C错误； D．Na2O2中的阴离子为过氧根离子，含个阴离子的Na2O2物质的量为2 mol，溶于水生成4 mol NaOH，1 L溶液中溶质浓度为，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液和稀的溶液混合反应： B. 用溶液检验： C. 与盐酸反应： D. 溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和稀的溶液不加热混合反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．是不溶于酸的难溶沉淀，是弱电解质保留分子式，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B正确； C．与盐酸不反应，C错误； D．和在酸性环境下发生归中反应，碱性条件下不反应，正确的离子方程式为，D错误； 答案选B。 7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．验证元素非金属性： B．实验室制备氨气并收集干燥氨 C．观察氢气和氯气燃烧的现象 D．配制100克20%的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．此实验可以通过卤素单质之间的置换，看出氧化性，所以可以验证元素的非金属，A正确； B．收集氨气应该用向下排空气法收集，B错误； C．该实验装置为敞口体系，存在安全隐患，且氯气有毒，会污染空气。反应过程中，应该是在中燃烧，C错误； D．配制一定质量分数溶液不需要用容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液才需要容量瓶，D错误； 故答案选A。 8. 在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是： ①用50 mL 18 mol/L的硫酸与过量铜共热制取二氧化硫 ②标准状况下，将铁片投入到过量浓硝酸中 ③向足量蒸馏水中通入1 mol氯气制备氯水 ④4.6克钠投入的稀盐酸中 ⑤向的溶液中，逐滴加入350 mL 1 mol/ L的氨水 ⑥与足量的氧气在催化剂加热条件下生成 ⑦3 mol NO2通入足量蒸馏水中 A. ②④⑥⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑦ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①铜与浓硫酸共热反应，随着反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此划线的硫酸不能完全消耗，①不符合题意； ②常温（标准状况）下，浓硝酸会使铁片发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铁片不能完全消耗，②不符合题意； ③氯气与水的反应是可逆反应，，可逆反应不能进行到底，因此划线的氯气不能完全消耗，③不符合题意； ④钠（物质的量为）先与稀盐酸反应，盐酸消耗完后，剩余的钠会继续与水反应，钠可以完全反应，因此划线的钠能被完全消耗，④符合题意； ⑤生成氢氧化铝沉淀只需要消耗氨水，且氢氧化铝不溶于弱碱氨水，加入的划线氨水为，反应后剩余氨水，因此划线的氨水不能完全消耗，⑤不符合题意； ⑥二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此划线的二氧化硫不能完全消耗，⑥不符合题意； ⑦​与水的反应为，水足量，可以完全反应，因此划线的​能被完全消耗，⑦符合题意； 符合题意的是④⑦， 故选C。 9. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期。下列说法正确的是 A. 该化合物属于正盐 B. 该化合物存在的化学键有离子键、极性键和非极性键 C. 的简单氢化物的沸点比高 D. 该化合物中所有原子都满足最外层8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，因此分占四个周期：第一周期只有X，主族元素，故X为H；Y在第二周期，结合成键特点（Y可形成1~2个共价键，最外层6个电子），故Y为O；Z在第三周期，可形成5个共价键，故Z为P；W在第四周期，带1个单位正电荷，核电荷数小于20，故W为K； 该化合物为​。据此分析。 【详解】A．该化合物是，是酸式盐，A错误； B．该化合物存在离子键、极性键，没有非极性键，B错误； C．分子之间有氢键，而没有，所以的沸点比高，C正确； D．原子没有满足最外层8电子结构，D错误； 故选C。 10. 常温常压下，有四个相同干燥的大试管分别装入下列气体：①氨气；②含空气的氯化氢；③二氧化氮；④体积比的混合气体，把它们倒扣在装满水的水槽中，最终四个大试管中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设试管体积为，气体摩尔体积为：①极易溶于水，水充满试管，，溶液体积为，浓度：； ②极易溶于水，空气不溶于水，设体积为，则，溶液体积等于体积，浓度： ； ③由，，生成，剩余体积为，溶液体积为，浓度： ； ④的混合气体：发生反应，​，过量，剩余体积为​，生成，溶液体积为​，浓度： ； 浓度之比； 故选D。 11. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(、、)，方案如下图所示 下列说法不正确的是 A. 溶液一定放在氯化钡溶液后面加入 B. 沉淀法中过滤步骤之前所用的试剂都要略微过量 C. 调滤液pH目的是除去前面步骤加入过量的， D. 滤液在蒸发皿中加热到出现较多固体，再趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的目的不仅除去杂质，还要除去稍过量的，所以溶液一定放在氯化钡溶液后面加入，说法正确，A不符合题意； B．沉淀法中沉淀杂质离子所加试剂都要稍微过量，为了确定杂质离子完全沉淀，说法正确，B不符合题意； C．调滤液就是加入适量的盐酸，目的是除去前面步骤加入过量的、，说法正确，C不符合题意； D．最后滤液在蒸发皿中采用蒸发结晶，即出现大量固体，停止加热，利用余热将残留的少量水分蒸干的方法获得纯品，说法不正确，D符合题意； 故选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在煤气灯上灼烧 火焰呈现黄色 溶质一定是钠盐 B 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 C 取少量溶液，滴加溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中不含 D 燃烧匙中盛着红热的炭，悬在浓溶液上方 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 浓硝酸挥发与红热的炭反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应呈黄色仅能证明溶液含钠元素，溶质也可能是，不一定为钠盐，A错误； B．BaSO3可溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，白色沉淀部分溶解说明两种沉淀同时存在，即Na2SO3部分被氧化为Na2SO4变质，B正确； C．检验需使用湿润的红色石蕊试纸（湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝），使用蓝色石蕊试纸无法检验氨气，C错误； D．红热的炭可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是浓硝酸挥发与红热的炭反应生成二氧化碳，结论不成立，D错误； 故选B。 13. 一种新型人工固氮的原理如图，下列说法正确的是 A. 氮的固定是指将游离态的氮还原成含氮的 B. 在空气中燃烧可以生成 C. 反应①③是氧化还原反应，反应②是复分解反应 D. 假设每一步均完全转化，每生成，最终生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化成含氮的化合物，氮元素可以被氧化也可以被还原，A错误； B．在空气中燃烧只生成，B错误； C．反应①③是氧化还原反应，反应②是的水解反应，没有元素化合价变化，属于复分解反应，C正确； D．由图知，反应①：，反应②：，反应③：，总反应为：；则每生成，最终生成为，标况下氧气的体积为；此题没有标准状况条件，D错误； 故答案选C。 14. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是： A. 加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气 B. 既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子 C. 图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解 D. 与浓的溶液反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中反应前需要通入赶走装置内空气，因为该反应生成物与空气混合点燃易爆炸，同时易水解，A正确； B．根据题目条件非金属性：，所以中是+4价，是-1价，在反应中既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子，B正确； C．图示装置有两处缺陷，一个是C、D之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解，还有一个缺陷是缺少尾气处理装置，是易燃易爆的气体，没有处理不能随意排放，C错误； D．与浓的溶液反应方程式：，D正确； 故答案选C。 15. 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(、、)，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断正确的是 A. 氮的氧化物和溶液反应时，只作还原剂 B. 混合气体中的物质的量是 C. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 D. 混合溶液含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的氧化物和溶液反应时，转化为+5价的氮还有一部分氮转化成+3价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．由题意可知氮的氧合物转化为钠盐的量为，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是，B错误； C．根据氮元素守恒，45.5 g Zn为0.7 mol，则浓硝酸总的物质的量为0.7×2+1=2.4 mol，硝酸体积为250 mL，则其物质的量浓度为，C错误； D．由得失电子守恒可以知道，失去的电子等于转化成得到的电子，，，由元素守恒可以知道，则，D正确； 故答案选D。 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知物质、、、的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略) （1）若为金属单质，为淡黄色粉末，常温常压下为常见的液态氧化物，写出的电子式___________。 （2）若上述反应是工业制备硝酸的路线，请写出X转化成Y的化学方程式___________，Z转化W的过程中，氧化剂与还原剂质量之比是___________。 （3）若是淡黄色固体粉末单质，是___________(填化学名称)，常温常压下为常见的液态氧化物，请列举出W的两个用途___________。 （4）若是两性氢氧化物，已知与可以反应生成，写出该反应的离子方程式___________；将少量溶液滴加到过量的溶液中，现象是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 三氧化硫 ②. 作干燥剂，生产化肥等(合理都可) （4） ①. ②. 无明显现象或不产生沉淀 【解析】 【小问1详解】 根据题意推出X是Na，Y是Na2O，Z是Na2O2，A是O2，B是H2O，W是NaOH，的电子式为； 【小问2详解】 工业制硝酸的路线可以推出是，是，是，是，是，是，X转化成Y的化学方程式为，与水的反应是歧化反应，氧化剂与还原剂质量之比是； 【小问3详解】 是淡黄色固体单质，推断是S，A是，是，是，名称为三氧化硫，是，是硫酸，硫酸的用途：作干燥剂，生产化肥、生产炸药等； 【小问4详解】 是，可能是，可能是，可能是；还可能是，可能是，可能是，不管哪种情况，与反应生成的离子方程式都是，少量溶液滴加到过量的溶液中现象无明显现象或不产生沉淀。 17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价—类二维图如图所示。 （1）实验室制备a，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。 （2）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和饱和溶液 D. 和饱和食盐水 （3）工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，可以减少环境污染，又能获得额外的产品。方法一：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成f、g等物质，若c、d的体积比为，写出该总反应的离子方程式___________； 方法二：在催化剂存在下，用a还原尾气中的氮氧化合物，并生成对大气无害的物质，写出a与d在催化剂、加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）浓的e溶液与铜丝反应的现象除了铜丝逐渐变细，还有___________。 【答案】（1）A、C、G （2）AB （3） ①. ②. （4）溶液变绿，出现红棕色气体 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NaNO3、g为NaNO2。 实验室用和在加热条件下反应制备，依据反应条件和反应物状态确定发生装置为A；依据氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气，选择向下排空气法收集，装置为C；依据氨气极易溶于水特点选择尾气处理装置为G；故答案为：ACG。 【小问2详解】 A．和溶液可以反应，导致烧瓶内气压减小，能产生“喷泉”现象，符合题意； B．和溶液反应，导致烧瓶内气压减小，能产生“喷泉”现象，符合题意； C．和饱和溶液不反应，不能导致烧瓶内气压减小，不能产生“喷泉”现象，C不符合题意； D．几乎不溶于饱和食盐水，不能产生“喷泉”现象，不符合题意； 故答案为：AB。 【小问3详解】 分别写出、，然后按照、 体积比把方程式加和得到总反应；与反应生成N2，中N元素化合价由-3升高至0，中N元素化合价由+4降低至0，根据化合价升降守恒可知与的系数比为4：3，由原子守恒可知反应方程式为。 【小问4详解】 铜丝与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应现象除了铜丝逐渐变细还有溶液变绿，生成红棕色气体。 18. 锂辉石(主要含，还含有少量、元素的杂质)是提取锂的相关产品的重要矿物。其传统生产工艺中硫酸法流程如下： 资料卡片：碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而降低 请回答下列问题： （1）在“硫酸化焙烧”工序中，-锂辉石与浓硫酸反应生成硫酸锂、硅酸和一种铝盐。配平该反应的化学方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）滤渣2是___________(填化学式)。 （3）调除杂步骤，氢氧化钠必须控制一定用量的原因是___________。 （4）“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤、干燥，即可得到。在实验室模拟上述“蒸发至大量晶体析出”操作时用到的主要硅酸盐材料仪器有酒精灯、___________。 （5）检验沉淀洗涤干净的方法___________。 （6）从流程图看，母液经处理后，可以回收副产物___________(填化学式)。若投入10吨含的锂辉石精矿，最终获得1.27吨纯度为的产品，计算该生产过程中的产率是___________【产率=(实际产量/理论产量)，结果保留三位有效数字】 【答案】（1）14114 （2）、 （3）既要确保杂质、沉淀完全，又要防止过量溶解，引入新的杂质 （4） ①. 趁热过滤 ②. 蒸发皿、玻璃棒 （5）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 （6） ①. ②. 85.0% 【解析】 【分析】锂辉石精矿主要成分为，含少量Na、Fe杂质。 高温焙烧：将锂辉石从a型变成β型，有利于后续反应。 硫酸化焙烧：β-锂辉石与浓硫酸反应生成硫酸锂、硅酸和铝盐。 水浸：加水将硫酸化产物加水，使锂盐溶解。滤渣1：不溶的硅酸等杂质被过滤掉。 除杂：加NaOH溶液调节pH，使铝盐沉淀，滤渣2：滤除沉淀的杂质。 蒸发浓缩：去除部分水分，提高锂盐浓度。 沉锂：加碳酸钠溶液，生成碳酸锂沉淀。 过滤：分离出碳酸锂沉淀。母液：滤液中剩余的盐可进一步处理或回收。 【小问1详解】 根据原子守恒配平的化学方程式为14114； 【小问2详解】 在“硫酸化焙烧”工序中，-锂辉石转变成硫酸锂、硅酸和硫酸铝，用水浸后得到滤渣1是硅酸，过滤后对滤液调使杂质、沉淀完全，所以滤渣2是、； 【小问3详解】 氢氧化钠适量的原因既要确保杂质、沉淀完全，又要防止过量溶解，引入新的杂质； 【小问4详解】 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，因此在蒸发结晶后，需趁热过滤，以减少碳酸锂因降温溶解而造成的损失，再进行洗涤、干燥，故答案为：趁热过滤，在实验室模拟“结晶”时用到的主要硅酸盐材质实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； 【小问5详解】 “沉锂”时，滤液中含有硫酸根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则产品表面不含硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净； 【小问6详解】 “沉锂”后，母液中主要含有，所以副产物是。10吨含 的锂辉石精矿，计算碳酸锂理论产量：根据关系式 Li2O ∼Li2CO3可知，M ( Li2O ) ≈ 30 g/mol， M ( Li2CO3) ≈ 74 g/mol），可得理论产量为 10 t × 6 % × = 1.48 t ，碳酸锂实际产量：，根据产率的公式计算，并且结果保留三位有效数字，答案是85.0%。 19. 铜与浓硫酸在加热条件下反应，是体现浓硫酸强氧化性的经典实验。某研究性学习小组在实验室进行该实验，并探究与溶液是否反应。按下图组装装置进行实验(夹持装置、加热装置略去) （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________，用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是___________。 （2）理论上，将通入溶液中，除了导管口产生气泡，没有其他明显现象。但是同学们在实验时，观察到三颈烧瓶中有白雾生成，铜片表面产生气泡溶液中有气泡冒出，并产生大量白色沉淀。取少量白色沉淀，加稀盐酸，发现白色沉淀没有溶解。 分析溶液中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，组同学认为是空气参与反应，组同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：组同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；B组同学在三颈烧瓶和广口瓶之间增加一个洗气瓶，瓶中盛放的试剂是___________。 同学们分别按上述思路完成实验，实验结果如下： A组 大量白色沉淀 B组 少量白色沉淀 检验以上白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。B组同学实验产生白色沉淀的离子反应方程式___________。 （3）反应完毕，将三颈烧瓶中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分析该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________。 同学们继续对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为___________。 ②该黑色不溶物不溶于稀盐酸、稀硫酸，但可以溶于稀硝酸，写出其与稀硝酸反应的离子方程式___________(反应后的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成)。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （2） ①. 打开弹簧夹，通入氮气将装置内的空气排尽 ②. 饱和溶液或者浓硫酸 ③. （3） ①. 能溶于硫酸 ②. ③. 【解析】 【分析】在加热条件下，浓硫酸作为强氧化剂，将单质铜氧化为，自身被还原为，体现了浓硫酸的强氧化性；可抽动铜丝通过与浓硫酸的接触/分离，实现对反应进程的可控调控。在性质探究中，溶于水形成的酸性弱于盐酸，无法直接与发生复分解反应，实验中观察到的不溶于稀盐酸的白色沉淀（），源于被空气中氧化为，或反应伴随的硫酸白雾与结合，间接证明了的还原性。对反应副产物黑色不溶物的分析则进一步揭示，浓硫酸的强氧化性可将部分硫元素还原为-2价，与结合生成，该物质在氧气中灼烧生成，可被氧化为，故品红溶液褪色，遇稀硝酸则被氧化为和，同时生成NO。据此分析。 【小问1详解】 方程式为；当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸分离，反应停止，因此用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是便于控制反应的进行与停止 【小问2详解】 A组同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在与浓硫酸反应前，可先通一会儿，排除装置中的空气；白雾可能含有或，组同学为除去中的白雾，可在三颈烧瓶和广口瓶之间增加一个盛放浓硫酸或饱和溶液的洗气瓶；由于组同学没有排除空气的干扰，其生成的离子方程式为 【小问3详解】 氧化铜与酸反应可以生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜； ①从实验现象可以看出含有硫元素，若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，则，可知物质为硫化亚铜，化学式为； ②稀硝酸有氧化性，可以把氧化成，根据提示硫元素被氧化成，稀硝酸通常被还原成，最后根据得失电子守恒配平就可以写出反应方程式 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Na 23 Zn 65 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北省博物馆陈列着许多文物，述说着中国历史的源远流长，下列文物所用的材料与其他三项不同的是 A．战国“蜻蜓眼”琉璃珠 B．商代兽面纹铜爵 C．梁庄王皇冠上的无色蓝宝石 D．清朝红彩龙纹高足盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是 A. “强水”是氨水 B. “强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C. “强水”能使酚酞试剂变红 D. 浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 含2个中子的氢元素的核素： B. 的分子结构模型： C. 的结构式为 D. 用电子式表示的形成过程: 4. 下列说法正确的是 A. 硫元素在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫酸盐存在，在地表附近通常以硫化物的形式存在 B. 的雨水称为酸雨 C. 二氧化硅可用来制计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池 D. 碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可生产复合材料、电池和传感器等。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与足量的充分反应后生成分子数为 C. 标准状况下，分子数约为 D. 含个阴离子的溶于水形成溶液，其溶质浓度为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液和稀的溶液混合反应： B. 用溶液检验： C. 与盐酸反应： D. 溶液与溶液混合： 7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．验证元素非金属性： B．实验室制备氨气并收集干燥氨 C．观察氢气和氯气燃烧的现象 D．配制100克20%的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是： ①用50 mL 18 mol/L的硫酸与过量铜共热制取二氧化硫 ②标准状况下，将铁片投入到过量浓硝酸中 ③向足量蒸馏水中通入1 mol氯气制备氯水 ④4.6克钠投入的稀盐酸中 ⑤向的溶液中，逐滴加入350 mL 1 mol/ L的氨水 ⑥与足量的氧气在催化剂加热条件下生成 ⑦3 mol NO2通入足量蒸馏水中 A. ②④⑥⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑦ D. ①②③ 9. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期。下列说法正确的是 A. 该化合物属于正盐 B. 该化合物存在的化学键有离子键、极性键和非极性键 C. 的简单氢化物的沸点比高 D. 该化合物中所有原子都满足最外层8电子结构 10. 常温常压下，有四个相同干燥的大试管分别装入下列气体：①氨气；②含空气的氯化氢；③二氧化氮；④体积比的混合气体，把它们倒扣在装满水的水槽中，最终四个大试管中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散) A. B. C. D. 11. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(、、)，方案如下图所示 下列说法不正确的是 A. 溶液一定放在氯化钡溶液后面加入 B. 沉淀法中过滤步骤之前所用的试剂都要略微过量 C. 调滤液pH目的是除去前面步骤加入过量的， D. 滤液在蒸发皿中加热到出现较多固体，再趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在煤气灯上灼烧 火焰呈现黄色 溶质一定是钠盐 B 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 C 取少量溶液，滴加溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中不含 D 燃烧匙中盛着红热的炭，悬在浓溶液上方 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 浓硝酸挥发与红热的炭反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 13. 一种新型人工固氮的原理如图，下列说法正确的是 A. 氮的固定是指将游离态的氮还原成含氮的 B. 在空气中燃烧可以生成 C. 反应①③是氧化还原反应，反应②是复分解反应 D. 假设每一步均完全转化，每生成，最终生成 14. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是： A. 加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气 B. 既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子 C. 图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解 D. 与浓的溶液反应方程式： 15. 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(、、)，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断正确的是 A. 氮的氧化物和溶液反应时，只作还原剂 B. 混合气体中的物质的量是 C. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 D. 混合溶液含有 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知物质、、、的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略) （1）若为金属单质，为淡黄色粉末，常温常压下为常见的液态氧化物，写出的电子式___________。 （2）若上述反应是工业制备硝酸的路线，请写出X转化成Y的化学方程式___________，Z转化W的过程中，氧化剂与还原剂质量之比是___________。 （3）若是淡黄色固体粉末单质，是___________(填化学名称)，常温常压下为常见的液态氧化物，请列举出W的两个用途___________。 （4）若是两性氢氧化物，已知与可以反应生成，写出该反应的离子方程式___________；将少量溶液滴加到过量的溶液中，现象是___________。 17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价—类二维图如图所示。 （1）实验室制备a，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。 （2）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和饱和溶液 D. 和饱和食盐水 （3）工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，可以减少环境污染，又能获得额外的产品。方法一：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成f、g等物质，若c、d的体积比为，写出该总反应的离子方程式___________； 方法二：在催化剂存在下，用a还原尾气中的氮氧化合物，并生成对大气无害的物质，写出a与d在催化剂、加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）浓的e溶液与铜丝反应的现象除了铜丝逐渐变细，还有___________。 18. 锂辉石(主要含，还含有少量、元素的杂质)是提取锂的相关产品的重要矿物。其传统生产工艺中硫酸法流程如下： 资料卡片：碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而降低 请回答下列问题： （1）在“硫酸化焙烧”工序中，-锂辉石与浓硫酸反应生成硫酸锂、硅酸和一种铝盐。配平该反应的化学方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）滤渣2是___________(填化学式)。 （3）调除杂步骤，氢氧化钠必须控制一定用量的原因是___________。 （4）“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤、干燥，即可得到。在实验室模拟上述“蒸发至大量晶体析出”操作时用到的主要硅酸盐材料仪器有酒精灯、___________。 （5）检验沉淀洗涤干净的方法___________。 （6）从流程图看，母液经处理后，可以回收副产物___________(填化学式)。若投入10吨含的锂辉石精矿，最终获得1.27吨纯度为的产品，计算该生产过程中的产率是___________【产率=(实际产量/理论产量)，结果保留三位有效数字】 19. 铜与浓硫酸在加热条件下反应，是体现浓硫酸强氧化性的经典实验。某研究性学习小组在实验室进行该实验，并探究与溶液是否反应。按下图组装装置进行实验(夹持装置、加热装置略去) （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________，用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是___________。 （2）理论上，将通入溶液中，除了导管口产生气泡，没有其他明显现象。但是同学们在实验时，观察到三颈烧瓶中有白雾生成，铜片表面产生气泡溶液中有气泡冒出，并产生大量白色沉淀。取少量白色沉淀，加稀盐酸，发现白色沉淀没有溶解。 分析溶液中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，组同学认为是空气参与反应，组同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：组同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；B组同学在三颈烧瓶和广口瓶之间增加一个洗气瓶，瓶中盛放的试剂是___________。 同学们分别按上述思路完成实验，实验结果如下： A组 大量白色沉淀 B组 少量白色沉淀 检验以上白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。B组同学实验产生白色沉淀的离子反应方程式___________。 （3）反应完毕，将三颈烧瓶中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分析该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________。 同学们继续对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为___________。 ②该黑色不溶物不溶于稀盐酸、稀硫酸，但可以溶于稀硝酸，写出其与稀硝酸反应的离子方程式___________(反应后的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $