上海市松江区2025学年高三下学期总复习阶段模拟练习 化学试题

松江区2025学年高三总复习阶段模拟练习 高三化学 (满分100分，完卷时间60分钟) 2026.04 学生注意： 1.所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个 正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C120-16Na-23S-32 一银镜反应 取一支洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，边振荡边浦加2%的氨水，直至最初 产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。接着加入约10滴乙醛溶液，振荡后，水浴加热一 段时间。 1.Ag的价电子排布式为4d15s,在元素周期表中的位置为 (不定项) A.第四周期，B族 B.第五周期，B族 C.第五周期，第11族 D.第四周期，第11族 2.AgNO固体溶于水呈 A.弱碱性 B.中性 C.弱酸性 D.无法判断 3.已知Ag氧化能力比[Ag(NH)]t强。但直接使用AgNO3溶液与乙醛反应时，无法生成单 质银。试分析其可能的原因。 4.银镜反应中的乙醛可被环境友好型的某些糖类物质替代。这些糖类物质可以是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉 5.银镜反应中乙醛展现还原性，从结构的角度分析醛基中碳氢键易断裂的原因。 高三化学第1页共10页 向含有银镜的试管中分别逐滴加入5mL下列试剂，相应实验现象见下表。 序号 试剂 实验现象 1 0.5mol·LNO溶液 银统缓慢溶解，试管内壁附灰白色物质，溶 2 20%H02溶液 液变浑浊并产生大量气泡，将带火星的木条置于试 管口，带火星的木条复燃。 3 0.25mol·L-1Fe2(S03溶液 级镜没有明显变化。 4 0.5mol·L-FeCl溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁有固体残留。 6.描述实验1中的实验现象。 7.经检测，实验2中灰白色物质为Ag20。查阅资料可知，该反应分两步进行。请完成 第1步的化学反应方程式。 (1) (2)Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+02 8.已知：Kp(AgC1尸1.56×1010，Kp(Ag2S04尸7.7x104。对比实验3和实验4，推测FeC 溶液能够溶解单质银的原因。 9.推测试管4的残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgC1。向其中加入稀硝酸，该固体不溶解。 洗净后，加入试剂后，固体完全溶解，证明该固体是AgC1。 ,稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀氨水 D.稀氢氧化钠溶液 高三化学第2页共10页 二过氧乙酸 过更乙酸(CHCOOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： HC-H Hc-C-o B 1.同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25L冰醋酸和一定量浓疏酸，冷却至室温。向 上述混合溶液中蛾缓加入25mL75%的H202溶液，将温度控制在20℃抢拌4小时，再静 且12小时。 温度 75%H202 溶液 混合 自溶液 磁力搅拌器 2.(1)仪器a的名称 (2)其作用为 3.实验所用75%H202溶液由30%H202溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因。 4.（1)实验过程中浓硫酸的作用是 (2)浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有 ◆过氧乙酸的质量分数% 22 较为明显的影响，右图呈现了两者之间的关系。根据 20 右图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在 18 16 范围。 A.1.0mL~1.3mL 2 104 B.1.5 mL~2.2 mL 0 1234567* C.3.5mL~4.0mL 浓硫酸占反应物溶液总体积百分比% D.5.5 mL 6.0 mL 高三化学第3页共10页 5.装图b可以是。（不定项） Na2C0溶液 A.NaO溶液 B.NaOE溶液 C.Na2CO,溶液 D. CCl4 过氧乙酸（含杂质HO)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 稀H2S04 KMnO4溶液 过量FeSO4溶液 KMnO4溶液 样品→酸化 还原CH3COOOH 滴定剩余FeS04溶液 第1步 第2步 第3步 第4步 已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 (2)第3步的离子反应方程式为： CH3COOOH +2Fe2++2H=CH3COOH+2Fe3++H2O. 6.第2步加入高锰酸钾溶液的作用是 7.若样品体积为%mL,第3步中加入c1mol·L1FeS04溶液mL,第4步滴定中消耗 2mol·LMm04溶液2mL,则过氧乙酸的含量为g·L1,(Mz=76g·mo) 8.若第3步操作所用的FS04溶液中有少量Fe+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果。 A.偏高 B.偏低 C:无影响 D.无法判断 高三化学第4页共10页 三比沙可啶的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可定(G)的合成路钱如下： o 人 KBH4 C.OH C13HNO2 反应① .HCI 反应② 反应③ OH B D OH OOCCH OH HBr (CH)CO)O H2S04 反应④ 反应⑤ 反应⑧ OH OH OOCCH3 E F G 1.从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因。 2.C的结构简式为 3.反应③的反应类型为 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.消去反应 4.D中的含氧官能团名称为 5.B分子中手性碳原子数目为 A.0 B.1 C.2 D.3 6.反应⑤的化学反应方程式为 7.F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是。 A,药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B.将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C.1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 moINaOH D.药物E和F均能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 高三化学 第5页共10页 8.H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式 a.分子中含有3个苯环 b.与FeCl溶液作用显色 c.核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1 0、 9.结合以上合成路线，以 和(CHCO)2O为原料， OH 设计合成 0ocC的路线（无机试剂任选）。 H:C 高三化学第6页共10页 四钼的化合物 化合物MoS2是一种用途广泛的过波金属疏化物材料。 】.晶体MS2纳米粒子的结构如下图所示，与石國晶体层状结构类似。推测该晶体内一定存 在的作用力一·（不定项) n8。。”68bpsa 08et。1t。1s1s 0 “9t91■I91■D Mo ·8mgs)·ns1o 。。a。t。tnt■t6 ● 8 A.共价键 1离子键 C.范德华力 D.金属键 2.MoS2是常见的固体海滑剂，从结构角度说明其原因。 3.MoS2可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，L相对于K更易嵌入 MoS2层间的可能原因。 4.在MoS2催化剂作用下，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是· (不定项) CH,OOOH A.该反应的氧化剂为O2 B.CHC0OH中两个碳原子的化合价相同 C.每消耗1molO2可生成1 mol CH3C00H D.若以CHD,为原料可以得到含CDCOOH的混合物 商三化学第7页共10页 在金属缓做领域，细酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可米用电氧化法将MOS2(共中S元术 的化合价为2价)转化为M00,其工作原理如下国所示： 电源 MoS Moo SO pH=8.0~8.5 5.阴极的电极反应方程式为 6.若阴极产生20.16L气体（标准状况），则生成的Mo0的物质的量为 mol。 A.0.05 B.0.10 C.0.15 D.0.20 7.电氧化法得到的混合溶液中Mo0浓度为0.40molL'。由该溶液制备钼酸钠晶体时，需 加入Ba(OH2固体以除去S0(离子浓度小于1.0×10molL-1时，认为该离子已除净)。结 合计算说明当BaMoO.,开始沉淀时，SO?是否已除净。（写出计算过程） [已知Kpp(BaS0)=1.1×1010、K(BaMo0)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化] 细酸钠和苯骄三氨唑BT)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的 腐蚀速率如下图所示： 缓蚀剂的浓度/(mgL) 450 150 0钼酸钠 0 150 300 450 BTA 80 思 604 60 8經 6盆 2.5 4 20 0.8 12 22 赣 0 0产400十0 硫酸的浓度/% 注：虚线表示不同浓度的疏酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。 8.结合上图，分析以下问题。 (1)缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为 A.0.8 B.2.5 C.0.5 D.2 (2)随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因。 高三化学第8页共10页 五天然气脱硫 天然气中含有HS和我基疏(COS)等含疏物质，探究高效、节能、经济、环境友好的脱 疏技术具有重要意义。 催化剂存在下，COS可加直脱硫，同时发生如下反应： i.COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g) ii.COS(g)+4H2(g)=H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) 1.关于C0S的说法正确的是 。(不定项) A.O为中心原子B.C为sp杂化 C.直线形分子 D.非极性分子 2.T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molC0S和4molH2,5min时达到平衡，测得体系 压强减少了20%，C0的体积分数为10%。 (1)0-5min内，o(C0)片 nolL-.min-l。 A.0.08 B.0.8 C.0.04 D.0.4 (2)计算反应ⅱ的平衡常数K=。 A.0.137 B.137 C.0.34 D.0.034 3.上述反应1的历程有途径I和途径两种可能，如下图所示： 能量个 kJ-mol …途径I 过渡态4 一一-途径 过渡态3 过渡态 过渡态 CO+HS COS+H H-H a H-H 反应历程 (1)已知该反应速率较快，该反应的历程应为途径（填“I”或“Ⅱ”）。 (2)反应i的△H= kJ-mol-1 A.ba-cte B.a+cte-d C.a+c-dte b D.b-a-c+de 研究认为天然气中硫化氢是因为硫酸盐被还原所致。 C+CaSO4+H2O=CaCO3+H2S+CO21 4.配平上述化学反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 高三化学第9页共10页 常见的硫化直去除的方法如下： 方法一化学吸收法（用KCO,戏Na2CO,溶液吸收HS) H2CO3 H2S 电离平衡常数 K1=4.2×107 Ka1-5.6×109 K2=5.6×10-l1 K2=1.2×1015 5、下列反应最合理的是一。 A.H2S+CO=HS-+HCOj B.H2S+CO=S2-+H2CO3 C.2H2S+CO=2HS-+H2CO3 D.HS+2C03=S2-+2HC03 方法二克劳斯法（脱除H2S并回收单质S) 第一阶段：2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2Hz0(g)△H1=-1035 kJ-mol- 第二阶段：4H2S(g)+2S0z(g)=3S2(g)+4H20(g)△H=-192kJmo 6.该方法需要控制第一阶段nHS)1和第二阶段nHS2的比值，其最佳比值为 7.分析第二阶段反应在任意温度下均可自发进行的原因。 高三化学第10页共10页