题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（期中真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下均不与铁反应 B．浓硝酸与浓硫酸均具有强氧化性 C．实验室可以用浓硝酸制取氢气 D．浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均增大 【答案】B 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸会发生反应，铁的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，A错误； B．浓硝酸、浓硫酸中的N、S的化合价均处于最高价，反应中容易得到电子，两者均具有强氧化性，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2气体，则实验室不可以用浓硝酸制取氢气，C错误； D．浓硝酸易挥发，导致溶液中溶质减少，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂增加，溶质不变，浓度减小，则浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均减小，D错误； 故选B。 2．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误； B．浓氨水与难挥发性酸反应没有白烟生成，如浓硫酸不挥发，不能观察到白烟，故B错误； C．铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3分解，可能生成N2O和水，故C错误； D．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素全部降价，浓硫酸只表现强氧化性，故D正确； 故选：D。 3．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 【答案】D 【详解】A．白色固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按２：１比例以水的形式脱除，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，，产生大量气体，使固体体积膨胀，故B正确； C．该实验过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确； D．干燥剂不能与干燥物质发生反应，因此该实验浓硫酸不能作干燥剂，故D错误； 答案选D。 4．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，干燥某些气体，故A正确； B．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故B错误； C．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中纤维脱水碳化，故C错误； D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误； 答案A。 5．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【详解】A．有氧化性，可使氢硫酸变浑浊，A错误； B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，B错误； C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，C错误； D．利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 【答案】B 【详解】将一定质量的铜溶于100mL 11mol/L的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2，待铜完全溶解后，生成0.4mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L，说明反应剩余硝酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据N元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则x+y=0.4，根据得失电子守恒，3x+y=0.3×2=0.6，解得x=0.1，y=0.3，故生成NO标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，选B。 7．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A．原混合酸中物质的量为0.4mol B．混合酸中物质的量浓度为1 C．OA段转移的电子为0.4mol D．19.2g铜完全溶解时，溶液中的 【答案】D 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【详解】A．最终反应掉22.4g铁，铁的物质的量为=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据Fe原子、硫酸根离子守恒，每一份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol×2=0.8mol，故A错误； B．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每一份中n()=n(Fe)==0.2mol，每一份溶液体积为100mL，则混合酸中HNO3物质的量浓度为=2mol/L，故B错误； C．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的铁n(Fe)==0.2mol，转移的电子为0.6mol，故C错误； D．由上述计算可知每一份混酸中，H2SO4物质的量为0.4mol，HNO3的物质的量为0.2mol，19.2gCu的物质的量为=0.3mol，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，反应后铜以硫酸铜存在，n(CuSO4)=0.3mol，硫酸剩余0.1mol，故反应后溶液，故D正确； 答案选D。 8．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C．混合气体中的物质的量是0.2mol D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 【答案】C 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·安徽宣城中学·期中)向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2molNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为 A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 【答案】D 【详解】混合气体体积为3.584L（标准状况），总物质的量为这种，根据氮原子数守恒，，； 故选D。 10．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)将1.93g锌铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入80mL 1mol∙L−1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为2.95g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是 A．Zn与Cu的物质的量之比为1∶2 B．NO和NO2的体积之比为3∶1 C．原硝酸的浓度为6 mol∙L−1 D．通入的O2体积(标准状况下)V=336mL 【答案】B 【分析】由题意可知，锌铜合金与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸锌、氮的氧化物和水，向完全溶解得到的溶液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铜和氢氧化锌沉淀，设锌铜合金中铜、锌的物质的量分别为amol、bmol，由合金的质量可得：64a+65b=1.93，由沉淀的质量可得：98a+99b=2.95，解联立方程可得a=0.02、b=0.01；设反应生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，由混合气体的体积可得：x+y=0.04，由得失电子数目守恒可得：3x+y=0.06，解得x=0.01、y=0.03；由加入氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性可知，反应得到的溶液为硝酸钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子的物质的量为1mol/L×0.08L=0.08mol，则由原子个数守恒可知，原硝酸的浓度为=6mol/L；将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化说明一氧化氮、二氧化氮与氧气和水反应恰好生成硝酸，由得失电子数目守恒可知，标准状况下氧气的体积为×22.4L/mol×103mL/L=336mL。 【详解】A．由分析可知，合金中铜、锌的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1，故A正确； B．由分析可知，混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比等于物质的量比为0.01mol∶0.03mol=1∶3，故B错误； C．由分析可知，原硝酸的浓度为6mol/L，故C正确； D．由分析可知，通入标准状况下氧气的体积为336mL，故D正确； 故选B。 11．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 【答案】B 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中的浓度为=6mol•L-1，故B错误； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5:1，体积比为5:1，故C正确； D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 答案选B。 12．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铁5.6 g B．参与反应的硝酸为0.8 mol C．反应中转移的电子数目为 D．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有、和 【答案】D 【详解】A．由于溶液中还剩有硝酸，铁被硝酸氧化为铁离子，假设铁物质的量为x mol，铜物质的量为y mol，NO气体4.48 L，即0.2mol，根据得失电子守恒可知，，，解得，，则上述合金中含铁5.6 g，A正确； B．反应的硝酸的物质的量为0.2molmolmolmol，剩余硝酸的物质的量为0.5 mol/L L mol，B正确； C．0.8 mol硝酸反应时，0.2 mol硝酸体现氧化性得到一氧化氮，反应中转移的电子数目为，C正确； D．由于溶液中还剩有硝酸，则反应后溶液中不可能存在，D错误； 故选D。 13．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，下列说法错误的是 A．，NO，，都既有氧化性又有还原性 B．铁在浓硝酸中的钝化不属于氧化还原反应 C．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 D．当硝酸浓度为12.2 mol⋅L时，还原产物NO和物质的量之比为1∶1 【答案】B 【详解】A．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价，因、NO、、中氮元素化合价均处于两者之间，所以既有氧化性又有还原性，A正确； B．浓硝酸可使铁发生钝化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，属于氧化还原反应，B错误； C．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，C正确； D．由图可知，当硝酸浓度为12.2 mol·L−1时，NO和NO2相对含量相等，所以两者物质的量之比为1∶1，D正确； 故选B。 14．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)（节选）硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A．强酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_______； ②浓硫酸使滤纸变黑_______； ③热的浓硫酸与铜片反应_______。 【答案】(1) B C AD 【详解】（1）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性； 故答案为B； ②浓硫酸使滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性； 故答案为C； ③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性； 故答案为AD； 15．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是__________________。 (2)装置B瓶的作用是________________。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________________。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________（填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为________。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是________________。 【答案】(1)排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰 (2)干燥(或吸收水蒸气)，防止与水反应生成NO (3) 出现红棕色气体 热 (4) 0.5mol C装置中烧瓶增重质量 【分析】本实验目的是测定铜银合金中铜的质量分数，以及验证有NO生成，因为NO能与氧气反应生成NO2，因此反应前需要先通一段时间的氮气，排尽空气，装置A为发生装置，装置B盛放浓硫酸，作干燥剂，防止NO2与水发生反应，根据信息②，装置C将NO2转化成N2O4，避免干扰NO的验证，装置D验证NO气体，氮的氧化物有毒，需要尾气处理，装置E为尾气处理装置。 【详解】（1）需要验证NO的存在，NO与O2反应生成NO2，因此反应前需要通一段时间的氮气，其目的是：排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰； （2）装置B盛放浓硫酸，其作用是干燥(或吸收水蒸气)，防止NO2与水反应生成NO； （3）NO为无色气体，NO2为红棕色气体，如果含有NO，通入氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，则D中应出现的现象是：出现红棕色气体；NO2存在平衡：2NO2N2O4，根据信息在0℃时，几乎为无色四氧化二氮，则温度高时应以二氧化氮为主，因此为便于观察应通入热的氧气，此时现象明显； （4）①40mL、13.5mol·L-1浓硝酸中n(HNO3)=13.5mol·L-1×40×10-3L=0.54mol，反应后剩余硝酸物质的量为n(HNO3)=n(H＋)=1.0mol·L-1×40×10-3L=0.04mol，则参加反应的硝酸物质的量为(0.54－0.04)mol=0.5mol； ②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，因此还需要测量C中烧瓶在实验前后增加的质量，故答案为：C装置中烧瓶增重质量。 16．(24-25高一下·安徽宣城中学·期中)浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同，而且浓硝酸和稀硝酸的氧化能力也不同。 实验一、探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别深入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下： 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1中发生的离子方程式为___________。图2溶液变为绿色的原因是___________。 实验二、探究浓硝酸，稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ．固定铜片，①____，先从不对称U形管1长管口处分别注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___，再从不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后，③_____。 ⅱ．用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到_____。 ⅲ．打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1、2    B．关闭止水夹1    C．关闭止水夹2      D．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白：___________。 (4)步骤ⅲ中发生的化学方程式为___________。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 【答案】(1) 溶有的黄色溶液与溶有的蓝色溶液混合后会变为绿色 (2) A B C (3)溶液变为蓝色，左边长管口会上升一截液柱 (4) (5) 稀不能氧化无色的NO，而浓可以把无色的NO氧化为红棕色的气体 【详解】（1）Cu和稀反应的离子方程式为：；Cu和浓反应的离子方程式为：；由于溶于溶液形成的饱和溶液为黄色，与溶液的中蓝色的混合后使溶液变为绿色。 （2）要向不对称U形管1长管口中注入稀至液面与橡皮塞接触，需要先打开打开止水夹1和2来连通外部气压；如要向不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，需要关闭止水夹1，继续打开止水夹2；都加注好液体后，最后再关闭止水夹2；则步骤ⅰ中，①、②、③依次为：打开止水夹1、2、关闭止水夹1、关闭止水夹2。 故答案为：A；B；C。 （3）步骤ⅱ的操作为：用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热，同时还可观察到溶液变为蓝色，左边长管口会上升一截液柱。 （4）步骤ⅲ的操作为：打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体，说明NO气体进入到不对称U形管2后与浓发生了反应生成了红棕色的气体，则反应的化学方程式为：。 （5）根据步骤ⅱ的操作和步骤ⅲ的操作可以得出：稀不能氧化无色的NO，而浓可以把无色的NO氧化为红棕色的气体，说明氧化性：浓稀。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下均不与铁反应 B．浓硝酸与浓硫酸均具有强氧化性 C．实验室可以用浓硝酸制取氢气 D．浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均增大 2．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性 3．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 4．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 5．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 6．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 7．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A．原混合酸中物质的量为0.4mol B．混合酸中物质的量浓度为1 C．OA段转移的电子为0.4mol D．19.2g铜完全溶解时，溶液中的 8．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C．混合气体中的物质的量是0.2mol D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 9．(24-25高一下·安徽宣城中学·期中)向浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到3.584L(已折算为标准状况)NO、和混合气体，尾气被0.2molNaOH恰好完全吸收生成和，则反应反应生成的为 A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 10．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)将1.93g锌铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入80mL 1mol∙L−1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为2.95g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是 A．Zn与Cu的物质的量之比为1∶2 B．NO和NO2的体积之比为3∶1 C．原硝酸的浓度为6 mol∙L−1 D．通入的O2体积(标准状况下)V=336mL 11．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 12．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铁5.6 g B．参与反应的硝酸为0.8 mol C．反应中转移的电子数目为 D．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有、和 13．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，下列说法错误的是 A．，NO，，都既有氧化性又有还原性 B．铁在浓硝酸中的钝化不属于氧化还原反应 C．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 D．当硝酸浓度为12.2 mol⋅L时，还原产物NO和物质的量之比为1∶1 14．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)（节选）硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A．强酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_______； ②浓硫酸使滤纸变黑_______； ③热的浓硫酸与铜片反应_______。 15．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是__________________。 (2)装置B瓶的作用是________________。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________________。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________（填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为________。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是________________。 16．(24-25高一下·安徽宣城中学·期中)浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同，而且浓硝酸和稀硝酸的氧化能力也不同。 实验一、探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别深入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下： 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1中发生的离子方程式为___________。图2溶液变为绿色的原因是___________。 实验二、探究浓硝酸，稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ．固定铜片，①____，先从不对称U形管1长管口处分别注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___，再从不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后，③_____。 ⅱ．用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到_____。 ⅲ．打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1、2    B．关闭止水夹1    C．关闭止水夹2      D．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白：___________。 (4)步骤ⅲ中发生的化学方程式为___________。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $