专题01 硫、氮及其化合物（期中真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

专题01 硫、氮及其化合物 4大高频考点概览 考点01 硫、氮及其化合物的性质与转化 考点02含硫、含氮气体的实验室制备、收集与尾气处理 考点03 酸雨及其防治 考点04 含硫、含氮物质的离子反应与阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)下列有关三氧化硫的说法中正确的是地 城 考点01 硫、氮及其化合物的性质与转化 A．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B．SO3属于酸性氧化物 C．硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．溶于水能导电，故属于电解质 【答案】B 【详解】A．SO3可与碱性氧化物反应，如SO3与CaO反应生成CaSO4，故A错误； B．SO3能与碱反应生成硫酸盐和水，SO3属于酸性氧化物，故B正确； C．硫燃烧无论氧气是否过量均生成SO2，故C错误； D．SO3溶于水导电是因SO3与水反应生成H2SO4，硫酸是电解质，SO3本身不能电离，SO3属于非电解质，故D错误； 选B。 2．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 【答案】D 【详解】A．由NH3制铵盐，氮元素始终为化合态，未将游离态氮转化为化合态，A不符合题意； B．NO与O2生成NO2，均为氮的化合物之间的转化，未涉及游离态氮，B不符合题意； C．NH3转化为NO，氮仍为化合态，未固定游离态氮，C不符合题意； D．N2和H2生成NH3，将游离态氮（N2）转化为化合态氮（NH3），属于固氮作用，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】B 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．最后一步是SO3+H2O=H2SO4，不是氧化还原反应，故A正确； B．氧化成的反应是可逆反应，不能全部转化为，故B错误； C．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，故C正确； D．浓H2SO4使蔗糖变黑，有碳生成，并产生大量气体，主要体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性，故D正确； 答案选B。 4．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．a不能与b反应生成硫 B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 【答案】D 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S与SO2发生归中反应生成硫和水，故A错误； B．b为SO2，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能使氯水褪色，故B错误； C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性、脱水性和强氧化性，浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，故C错误； D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O= H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确； 故答案为D。 5．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是 A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2 C．3.5mL，O2 D．4mL，NO 【答案】A 【来源】安徽省安庆市第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题 【详解】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气。若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的O2的体积为10mL×=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×=1.2mL。 故选A。 6．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A．a在O2中燃烧可以生成d B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 【答案】B 【来源】安徽省芜湖市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫化物。 【详解】A．a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，不能直接生成SO3，A错误； B．b为硫单质，可存在于火山口附近或地壳的岩层中，B正确； C．SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，由于吸水，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 【答案】B 【详解】将一定质量的铜溶于100mL 11mol/L的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2，待铜完全溶解后，生成0.4mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L，说明反应剩余硝酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据N元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则x+y=0.4，根据得失电子守恒，3x+y=0.3×2=0.6，解得x=0.1，y=0.3，故生成NO标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，选B。 8．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 【答案】C 【分析】由b是淡黄色固体，能连续2次与氧气反应得到酸性氧化物可知b为S元素，则a、c、d、e分别是、、、，据此分析解答。 【详解】A．d为，溶于水发生反应：，生成的硫酸能导电，但不属于电解质，A正确； B．c为，密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法收集，B正确； C．c为，使溴水褪色是因为发生反应：，体现的是的还原性，不是漂白性，C错误； D．e为，在加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先产生，随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确； 故答案为：C。 9．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 10．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 【答案】B 【分析】根据氮、硫元素的“价—类”二维图，a是NH3；b是N2；c是NO；d是NO2；e是HNO3；a＇是H2S；b＇是S；c＇是SO2；d＇是SO3；e＇是H2SO3；f＇是H2SO4。 【详解】A．NH3和SO2共同通入水中，可生成(NH4)2SO3、NH4HSO3两种盐，故A正确； B．工业尾气中SO2可用固体CaO吸收；SO2与溶液不反应，不能用溶液吸收SO2，故B错误； C． NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，故C正确； D．H2S和浓硫酸反应，根据归中规律，产物中可能只含S或SO2，故D正确； 选B。 11．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．工业制硝酸过程中，氨的催化氧化属于氮的固定 B．葡萄酒、果脯中加入适量SO2，可起到杀菌抗氧化的作用 C．医疗上将BaCO3作为X射线检查的内服药剂，俗称为“钡餐” D．“神舟”系列宇宙飞船返回舱外表使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 【答案】B 【详解】A．氨的催化氧化是将NH3转化为NO，属于氮的化合物之间的转化，而非将游离态的氮转化为氮的化合态，因此不属于氮的固定，A错误； B．SO2具有杀菌和抗氧化性，常用于葡萄酒、果脯中以延长保质期，B正确； C．“钡餐”应为难溶于盐酸的硫酸钡（BaSO4），BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，C错误； D．新型高温结构陶瓷主要成分是氮化硅或碳化硅等非硅酸盐材料，D错误； 故答案为B。 12．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作制冷剂 B．钾钠合金具有还原性，可用于原子反应堆的导热剂 C．合金吸、放氢速率快，可用作储氢合金 D．难溶于水，可用作冶炼金属的保护气 【答案】C 【详解】A．是液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂，A错误； B．钾钠合金具有良好的导热性，可用于原子反应堆的导热剂，B错误； C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，合金吸、放氢速率快，可用作储氢合金，C正确； D．化学性质稳定，可用于冶炼金属的保护气，D错误； 故选C。 13．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 答案选B。 14．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 B．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C．、是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 D．浓硫酸可与NaCl反应制HCl，推测浓硫酸也可与NaI反应制取HI 【答案】A 【详解】A．SO2与溴水反应是因还原性，氯水中的Cl2同样具有强氧化性，SO2可与其反应生成H2SO4和HCl，使氯水褪色，类比合理，A正确； B．铊与铝同主族，但随原子半径增大，金属性增强，Tl的氢氧化物碱性增强，不再具有两性，类比不合理，B错误； C．、与氢氧化钠溶液发生非氧化还原反应，生成盐和水，是酸性氧化物，但NO2与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应：，NO2不是酸性氧化物，类比不合理，C错误； D．浓硫酸与NaI反应时，I-会被氧化为I2，而非生成HI，类比不合理，D错误； 故选A。 15．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，干燥某些气体，故A正确； B．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故B错误； C．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中纤维脱水碳化，故C错误； D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误； 答案A。 16．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【详解】A．有氧化性，可使氢硫酸变浑浊，A错误； B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，B错误； C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，C错误； D．利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 【答案】D 【详解】A．白色固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按２：１比例以水的形式脱除，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，，产生大量气体，使固体体积膨胀，故B正确； C．该实验过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确； D．干燥剂不能与干燥物质发生反应，因此该实验浓硫酸不能作干燥剂，故D错误； 答案选D。 18．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)下列说法正确的是 A．氢气和氧气可以燃烧放热，所以氢氧燃料电池中，氢气在负极中与氧气燃烧形成电池 B．是碱性气体，所以也是碱性物质 C．铁罐车可用于运输浓硝酸，所以浓盐酸也可以用铁罐车运输 D．石墨导电性能好，所以金刚石导电性能也很好 【答案】B 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化，氧气在正极被还原，反应通过电子转移进行，并非直接燃烧，A错误； B．NH3是碱性气体，N2H4（联氨）的水溶液也呈弱碱性，能与酸反应生成盐，属于碱性物质，B正确； C．浓硝酸能使铁钝化形成氧化膜，可用铁罐运输；但浓盐酸与铁常温下反应剧烈，无法钝化，故不能用铁罐运输，C错误； D．石墨导电因层内存在自由电子能导电，金刚石不导电，D错误； 故选B。 阅读以下材料，完成以下问题。 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的NH在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。 19．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列说法错误的是 A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： C．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 20．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列关于在土壤中含氮物质的转化的说法正确的是 A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2∶1 B．在反硝化过程中，土壤pH升高 C．与时反应时，每生成1mol转移电子数为8mol D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 【答案】19．B 20．A 【解析】19．A．根据图示，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确； B．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：，B错误； C．汽车发动机工作高温环境，氮气和氧气化合生成一氧化氮，汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的，C正确； D．蛋白质中含有碳、氢、氧等元素，这三种元素也参与了氮循环，D正确； 故选B。 20．A．被氧化为的过程中，氮元素化合价由+3价升高到+5价，得电子，氧元素化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为2∶1，A正确； B．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得：，在反硝化过程中，土壤pH降低，B错误； C．由可得：，与时反应时，每生成1mol转移电子数为3.75mol，C错误； D．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，生成，氮元素化合价有降低也有升高，D错误； 故选A。 21．(24-25高一下·安徽池州·期中)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确； D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确； 故选B。 22．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A．原混合酸中物质的量为0.4mol B．混合酸中物质的量浓度为1 C．OA段转移的电子为0.4mol D．19.2g铜完全溶解时，溶液中的 【答案】D 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【详解】A．最终反应掉22.4g铁，铁的物质的量为=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据Fe原子、硫酸根离子守恒，每一份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol×2=0.8mol，故A错误； B．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每一份中n()=n(Fe)==0.2mol，每一份溶液体积为100mL，则混合酸中HNO3物质的量浓度为=2mol/L，故B错误； C．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的铁n(Fe)==0.2mol，转移的电子为0.6mol，故C错误； D．由上述计算可知每一份混酸中，H2SO4物质的量为0.4mol，HNO3的物质的量为0.2mol，19.2gCu的物质的量为=0.3mol，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，反应后铜以硫酸铜存在，n(CuSO4)=0.3mol，硫酸剩余0.1mol，故反应后溶液，故D正确； 答案选D。 23．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)1.36g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入V mL 2.0mol/L NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.72g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．加入的2.0mol/L NaOH溶液的体积V=340mL C．和NO的混合气体中，的体积分数是50% D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L 【答案】C 【分析】沉淀分析：沉淀质量2.72g，金属质量1.36g，质量1.36g，对应0.08mol，需要NaOH体积为40mL，金属总电子转移量等于物质的量，即0.08mol；气体分析：混合气体0.04mol，设为a，为b，联立方程：a + b = 0.04，a + 3b = 0.08（电子守恒），解得a = b = 0.02mol；合金组成：设Cu为x，Mg为y，联立：64x + 24y = 1.36，2x + 2y = 0.08，解得x=0.01mol，y=0.03mol；体积：原的物质的量=，被还原0.04mol，硝酸钠为0.80mol，需0.80mol，体积400mL。 【详解】A．设Cu为x，Mg为y，联立：64x + 24y = 1.36，2x + 2y = 0.08，解得x=0.01mol，y=0.03mol ，因此该合金中铜与镁的物质的量之比是，A错误； B．原为0.84mol，被还原0.04mol，硝酸钠为0.80mol，需0.80mol，体积400mL ，B错误； C．混合气体0.04mol，设为a，为b，联立方程：a + b = 0.04，a + 3b = 0.08（电子守恒），解得a = b = 0.02mol ，的体积分数是50%，C正确； D．由分析易得，总溶液体积60+400+40=500mL，浓度0.80/0.5=1.6mol/L，D错误； 故答案选C。 24．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：_______(填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：_______。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：_______。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的_______性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的_______性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：_______。 【答案】(1)SO2、SO3 (2)4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O (3) (4) 强氧化性 还原性 (5)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 【分析】由图可知，a-e分别为硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；f-i分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸； 【详解】（1）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），属于酸性氧化物的是：SO2、SO3； （2）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气，二氧化氮溶于浓硝酸使得溶液显黄色：4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O； （3）反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，继续溶解的反应为铜单质和氢离子、硝酸根离子生成铜离子和NO、水，离子方程式：； （4）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，是浓硫酸能和铁发生钝化反应，体现了它的强氧化性。二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，是两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，体现了二氧化硫的还原性； （5）二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为强酸硫酸，使得溶液的pH减小，方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4。 25．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_______(填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为_______。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为_______。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______。 【答案】(1)①② (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3) ac ↑ (4) 【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。 【详解】（1）将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②； （2）氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；实验室制备氨气利用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热下反应生成氨气，化学方程式为； （3）①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将氨氧化成和，导致水中和含量升高，故a正确； b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，故b错误； c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确； 故选ac； ②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，离子方程式为：； （4）NO2和CO在催化剂下反应生成无毒可直接排放的物质为：CO2和N2，化学方程式为：。 26．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 (3)向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A． B． C． D． (5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 (6)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 (7)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 【答案】(1)D (2) (3)将NO氧化为NO2 (4)C (5) (6) (7)3 【分析】N2和H2在合成塔中合成氨气，经过氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气催化氧化生成NO，A为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，尾气处理防止污染空气。 【详解】（1）氮的氧化物排放会造成酸雨和光化学污染，破坏臭氧层，与白色污染无关，故选D； （2）氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：； （3）向吸收塔中通入物质A的作用是：将NO氧化为NO2； （4）Mg、Zn、Cu常温下能与浓硝酸反应，Fe常温下遇浓硝酸钝化，可作为运输浓硝酸的罐体材料，故选C； （5）根据题意，反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为：； （6）由图可知NO、NH3在催化剂作用下反应生成N2和H2O，方程式为：； （7）Fe的物质的量为0.1mol，完全反应生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为0.075mol、0.025mol，转移电子的物质的量为： ，生成NO的物质的量为：，故HNO3的物质的量为：，稀硝酸的浓度为：，c=3。 27．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。 Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (2)设备1、3中 发生反应的化学方程式分别是_______。设备2中通入的物质 A 是_______。 Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 (3)过程①的目的是将 NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH转化为NH3的离子方程式：_______。 (4)过程②加入NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______、__________ (5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。 a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：_______ 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O、HNO3+NH3=NH4NO3 O2 NH+OH-NH3↑+H2O N2 NaCl b SO+ClO-=SO+Cl-或者SO+HClO=SO+Cl-+H+ 【分析】Ⅱ．氨气在设备1中被催化氧化生成NO，NO在设备2中和氧气、水反应得到硝酸，硝酸和氨气在设备3反应得到硝酸铵； 【详解】(1)实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙混合物加热反应生成氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； (2)设备1中氨气被催化氧化得到NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；硝酸和氨气在设备3反应得到硝酸铵，反应方程式为HNO3+NH3=NH4NO3；设备2中NO不能与水直接反应，需要氧气发生的反应4NO+O2+H2O=4HNO3，故A是O2； (3)铵根和强碱反应后受热逸出氨气，离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O； (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，根据元素价态变化规律可知，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为：N2、NaCl； (5)含余氯废水的主要成分是NaClO，具有强氧化性，要除去需加入还原性物质达到去除余氯的目的； a．KOH与NaClO不反应，无法去除NaClO，故a错误； b．Na2SO3具有强还原性，能达到去除余氯的目的，故b正确； c．KMnO4具有强氧化性，无法去除NaClO，故c错误； d．NaClO与NaCl可能反应生成氯气，不能用来去除NaClO，故d错误； 故选b； 亚硫酸根可以被次氯酸根(或次氯酸)氧化为硫酸根，离子方程式为SO+ClO-=SO+Cl-或者SO+HClO=SO+Cl-+H+。 地 城 考点02 含硫、含氮气体的实验室制备、收集与尾气处理 1．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．挤压胶头滴管向圆底烧瓶中滴入少量水，气球变大，可证明氨气极易溶于水，故A正确； B．加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故B错误； C．二氧化氮与水反应，则不能用排水法收集，故C错误； D．盐酸有挥发性，挥发出的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法验证非金属性C＞Si，应先除去HCl，故D错误； 答案选A。 2．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是 A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．②中溶液先变浑浊后变澄清 C．③中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．将①中铜丝换成光亮的铁丝，则②、③中无明显现象 【答案】D 【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故通过上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止，A项正确； B．、，所以若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清，B项正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C项正确； D．常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热可以继续反应，②、③中有明显现象，D项错误； 答案选D。 3．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A错误； B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误； C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C错误； D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确； 故答案选D。 4．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A．A装置验证反应是否有生成 B．B装置可快速制备一定量的氨气 C．C装置能除去中的少量HCl D．D装置用于制备氯气 【答案】B 【详解】A．二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，A装置无法验证反应是否有生成，A错误； B．CaO溶于水产生大量OH-和放出热量均促使氨气逸出，B装置可快速制备一定量的氨气，B正确； C．和HCl均能被NaHCO3吸收，不能用C装置除去中的少量HCl，C错误； D．MnO2和浓HCl需要加热才能反应，缺加热装置，D错误； 答案选B。 5．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．实验室制备 C．比较、、的非金属性 D．验证与的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，A错误； B．氨气密度比空气小，应将导管伸到倒扣试管的底部，B错误； C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性，盐酸易挥发，挥发出的HCl与硅酸钠反应产生白色沉淀，不能比较C和Si的非金属性，C错误； D．挥发出的HCl和NH3相遇产生白烟NH4Cl小颗粒，即产生白烟证明氨气和HCl发生了反应，D正确； 答案选D。 6．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 7．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证的氧化性，试剂X可以选 D．a处褪色，验证了具有还原性 【答案】B 【分析】铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和水，SO2能使品红溶液褪色，体现漂白性；SO2溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。 【详解】A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染，A正确； B．是酸性气体，溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，但是不能漂白，B错误； C．可与价硫生成硫沉淀，试剂X可以选，C正确； D．根据分析，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，D正确； 故选B。 8．(24-25高一下·安徽池州·期中)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 【答案】B 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将H2S与SO2在集气瓶中混合 瓶内有黄色物质产生 SO2具有氧化性 B 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与发生反应：，从方程式中可以看出中S的价态降低，体现的氧化性，A项正确； B．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B项错误； C．使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，C项错误； D．比较元素非金属性强弱应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，D项错误； 答案选A。 10．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A．打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B．打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C．打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D．只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 【答案】B 【详解】A．打开b、c，挤压胶头滴管，极易溶于水，则烧瓶Ⅱ中压强减小，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，即右侧出现蓝色喷泉，A正确； B．打开a、b，瓶Ⅰ没有发生变化，挤压胶头滴管仅是瓶Ⅱ产生压强差，并不会在瓶Ⅰ产生喷泉，B错误； C．打开a、c活塞，挤压胶头滴管，极易溶于水，且和反应，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，C正确； D．只打开a、c活塞，挤压胶头滴管使水进入烧瓶Ⅱ，极易溶于水，导致烧瓶Ⅱ中气压降低，将吸入烧瓶Ⅱ与反应，因此在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟，D正确； 答案选B。 11．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 (2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液    ②浓NaOH溶液    ③浓硫酸    ④饱和NaHCO3溶液 (5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气 (3) 还原性和酸性 0.435g (4) ③ ① (5) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。 【详解】（1）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气， 故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气； （3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合价部分升高，表现出还原性和酸性， n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=nM=0.005mol×87g/mol=0.435g， 故答案为：还原性和酸性；0.435g； （4）浓盐酸能挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体、可用饱和食盐水吸收除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水， 故答案为：③；①； （5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2， 故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 12．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 褪色 漂白性 (3) NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) ＜ 酸雨 (5)BaCl2溶液 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【详解】（1）左侧试管为反应装置，方程式为：。 （2）由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 （3）二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 （5）向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 13．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 (1)图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 (2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C中的现象是___________。 ③实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 【答案】(1) 单质 (2) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 有白烟生成 【分析】由氮元素的“价-类”二维图可知，甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐。 装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，氨气极易溶于水需考虑防倒吸，故选E； 【详解】（1）图中A为氮气，类别为单质；丙为钠盐，为硝酸钠，其化学式为NaNO3； （2）①装置A中发生反应氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离生成和而呈碱性，故装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③浓盐酸具有挥发性，HCl与氨气反应生成氯化铵固体，故装置D中可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为：； ④丁的焰色反应呈黄色，则含钠元素，为亚硝酸钠。亚硝酸钠在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质碘单质，碘化合价升高，则氮化合价降低，结合电子守恒，反应生成NO，发生的离子反应方程式。 14．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)某同学根据锌与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是___________。 (2)装置B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为___________该反应中浓硫酸体现的性质为___________。 (3)a处导管的作用是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，写出D中发生反应的离子方程式___________。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)排出装置内的空气，以防干扰试验 (2) Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (强)氧化性和酸性 (3)平衡气压，使液体顺利流下 (4)SO2+2OH-=+H2O (5)5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ 【分析】由装置A制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水；锌粉和浓硫酸反应生成的气体能使品红溶液褪色，为SO2，即锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，硫酸浓度变稀后与锌反应产生氢气；装置D中装有足量氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置E浓硫酸干燥氢气，装置F中氢气和氧化铜反应生成铜和水；装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G。 【详解】（1）制备氮气的目的是排出装置内的空气，以防干扰试验； （2）锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；生成二氧化硫、盐和水，该反应中浓硫酸体现的性质为(强)氧化性和酸性； （3）a处导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下； （4）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应SO2+2OH-=+H2O； （5）二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 15．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： (1)浓与反应的化学方程式是___________。 (2)硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 (3)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水    B．硫化钠溶液    C．品红溶液    D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 (4)反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 (5)试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 (6)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 【答案】(1) (2)B (3) C (4)AC (5)BaSO4 (6) 将SO2氧化为 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应：，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置B中试剂可选：饱和的溶液，装置C中试剂b检验SO2的性质，尾气处理可防止SO2污染空气。 【详解】（1）根据分析，铜与浓硫酸反应：； （2）根据分析，试剂a是饱和的溶液，故选B； （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故试剂b为：C；若试剂b选酸性高锰酸钾溶液，两者反应的离子方程式为：； （4）浓硫酸反应到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸和Fe反应生成氢气、和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，氯化钡溶液用于检验硫酸根离子，稀硫酸和Ag不反应，所以能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是：AC； （5）SO2溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能将+4价S元素氧化为+6价，故白色沉淀为BaSO4； （6）能将SO2氧化为，与BaCl2溶液反应产生的白色沉淀为BaSO4。故溶液的作用是：将SO2氧化为；根据题意可找出关系式：，尾气中含量(体积分数)的计算式是：。 地 城 考点03 酸雨及其防治 1．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．pH<7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．pH小于5.6的雨水即为酸雨，故A错误； B．汽车排气口处发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故B错误； C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施可以减少氮的氧化物和二氧化硫的排放，遏制酸雨形成，故C正确； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A．“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B．“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C．“中和”时反应的化学方程式为 D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 【答案】D 【分析】工业废碱渣经粉碎、水浸、过滤操作后，碳酸钠进入滤液，通入含二氧化硫烟气，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠经中和反应得到正盐：亚硫酸钠。 【详解】A．工业废碱渣为固态物质，水浸前将其粉碎可以加快水浸速率，A正确； B．“吸收”过程，是碳酸钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多，B正确； C．“中和”时的反应是：吸收过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为：，C正确； D．亚硫酸钡是白色沉淀，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含，需加稀盐酸，沉淀不溶解才能证明，不加盐酸不能证明含有，D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题： Ⅰ． (1)研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________(填数值范围)的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ①；②；③___________，该过程属于___________(填“自然固氮”或“人工固氮”)。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 (3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 (4)温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________。 (5)写出废气中的与反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) 小于5.6 自然固氮 (2) 使尾气中的NO、被充分吸收 (3) (4)温度升高，分解速率加快 (5) 【分析】硝酸工业的尾气用石灰乳吸收，过滤后滤液中主要为Ca(NO2)2，滤渣为，滤液经过一系列处理得到无水Ca(NO2)2。 【详解】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③，该过程属于：自然固氮； （2）石灰乳从吸收塔顶喷淋，其目的是使尾气中的NO、被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是：； （3）在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，根据氧化还原反应原理，产物中含，离子方程式为：； （4）H2O2受热易分解，温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为：温度升高，分解速率加快； （5）废气中的与发生氧化还原反应，离子方程式为：。 地 城 考点04 含硫、含氮物质的离子反应与阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2L NO和1L 混合之后，最终气体的体积为3L B．常温常压下，100g 63%的溶液中含有的氧原子数为3 C．标准状况下，22.4L 中硫原子与氧原子个数比为1∶3 D．常温常压下，46g 和混合气体中，原子总数超过3 【答案】C 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，但NO2在标准状况下不是气体，所以混合后气体体积减少，A错误； B．100g 63%的HNO3溶液中HNO3的质量为63g，物质的量为1mol，1mol HNO3中氧原子的个数为3NA，但溶液中HNO3和H2O均含氧原子，总氧原子数大于3NA，B错误； C．根据化学式，SO3中硫原子与氧原子个数比为1∶3，与体积无关，C正确； D．混合气体中NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g 和混合气体中，总原子数恒为3NA，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol NO和0.5mol 混合后，分子总数小于 B．标准状况下，2.24L 中含有共价键数为0.2 C．将1mol 溶入水中，溶液中、的数目之和为 D．64g Cu与足量的浓共热，生成分子数小于 【答案】A 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，但NO2会部分转化为N2O4，导致分子数减少，故分子总数小于，A正确； B．标准状况下H2O为液体，2.24L H2O的物质的量远大于0.1mol，无法直接计算共价键数，B错误； C．NH3溶于水后存在NH3、NH3·H2O和的平衡，NH3和NH3·H2O的总数因解离而小于，C错误； D．浓H2SO4足量时，Cu与浓硫酸反应生成SO2，1molCu充分反应生成的SO2分子数等于于，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B．足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C．和混合气体中含硫原子数为 D．和充分反应转移电子数为 【答案】A 【详解】A．1molCu与足量浓硫酸反应生成CuSO4，Cu化合价由0价升高到价，转移电子数为，A正确； B．稀硝酸与铜反应：，硝酸转化为和NO，但1mol稀硝酸反应转移电子数小于，B错误； C．和混合气体中含有的S原子数为1mol，硫原子数为，C错误； D．和反应生成是可逆反应，故和充分反应转移电子数小于，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B．含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．二氧化硫与氧气生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全转化，故密闭容器中，和催化反应后分子总数不是，A错误； B．浓硫酸与铜反应，随着浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，不再与铜反应，故生成的二氧化硫的量无法计算，B错误； C．铁与硫反应生成FeS，0.1molFe与足量S粉加热充分反应后转移电子0.2mol，个数为，C正确； D．常温下，铁片遇到浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移的电子数，若再加热条件下，铁片投入足量浓硝酸中，铁才能转化为Fe3+，0.1mol Fe反应后转移电子0.3mol，个数为，故题干说法不对，D错误； 故选C。 5．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Fe2+、NO、K+、SO B．Cl-、SiO、Na+、I- C．Na+、Ba2+、OH-、Cl- D．Cu2+、K+、NH、NO 【答案】D 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．酸性条件下，氢离子可以和硅酸根离子反应生成硅酸，不能共存，B错误； C．酸性条件下，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，C错误； D．酸性条件下Cu2+、K+、NH、NO，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中含(g) C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．盐酸酸化的引入，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定含，A错误； B．分解可能生成，被酸性条件下的氧化为生成BaSO4沉淀，不一定是，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，证明溶液中存在，C正确； D．玻璃棒含，干扰实验结果，无法确定溶液是否含，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列有关反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是 A．少量通入溶液中： B．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++= Fe3++ NO↑+2H2O C．向氨水中通入过量： D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀： 【答案】D 【详解】A．SO2少量时，ClO⁻会将其氧化为SO而非HSO，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，未体现过量铁对Fe3+的还原，B错误； C．过量SO2与氨水反应生成NH4HSO3，C错误； D．SO2在酸性条件下被NO氧化为SO，与Ba2+生成BaSO4沉淀，方程式符合氧化还原规律和守恒，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A．一定含、，可能含、 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定不含、，可能含有 D．一定不含，一定含、、 【答案】B 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有，因为溶液中各离子浓度相等，带有2个单位的负电荷，带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有，一定不含，综上所述，一定含有的离子有、、，一定不含的离子有、、，B符合题意； 故选B。 9．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 【答案】C 【分析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量NaOH溶液除去Mg2+，过滤，滤渣1中含有Mg(OH)2；滤液1中加入过量BaCl2溶液除去，过滤，滤渣2为BaSO4，滤液2中加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，过滤，滤渣3为CaCO3、BaCO3，滤液3中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸除掉OH-和CO，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶得到NaCl晶体，所以操作1～3均为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，故A正确； B．第四步“操作”为蒸发结晶，前3步“操作”均为过滤，故B正确； C．滤渣2为BaSO4，滤渣3为CaCO3、BaCO3，BaSO4不溶于盐酸，故C错误； D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸，否则引入杂质硫酸根和硝酸根，故D正确； 答案选C。 10．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③② 【答案】C 【详解】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验整体思路：溶解→将Ca2+、Mg2+、转化为沉淀→过滤→用HCl溶液调pH→蒸发结晶；其中用过量的Ba(OH)2沉淀，Ca2+用过量的Na2CO3沉淀，为保证不引入新的杂质，Na2CO3要在Ba(OH)2后面加，因此⑥⑦①④⑤③②顺序最佳，答案选C。 11．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　) A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解 B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀 C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀 D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解 【答案】B 【详解】加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，A错误；加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不含银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，B正确；加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，C错误；加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，D错误；正确答案：B。 点睛：硫酸根离子检验方法：溶液中先加入稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子。 12．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入含酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 具有酸性氧化物性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或，A错误； B．将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，B错误； C．将浓硫酸滴入胆矾晶体中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸具有吸水性，C错误； D．是酸性氧化物，可与NaOH反应，导致含酚酞的NaOH溶液褪色，D正确； 答案选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮及其化合物 4大高频考点概览 考点01 硫、氮及其化合物的性质与转化 考点02含硫、含氮气体的实验室制备、收集与尾气处理 考点03 酸雨及其防治 考点04 含硫、含氮物质的离子反应与阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)下列有关三氧化硫的说法中正确的是地 城 考点01 硫、氮及其化合物的性质与转化 A．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B．SO3属于酸性氧化物 C．硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．溶于水能导电，故属于电解质 2．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 3．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 4．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．a不能与b反应生成硫 B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 5．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是 A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2 C．3.5mL，O2 D．4mL，NO 6．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A．a在O2中燃烧可以生成d B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 7．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 8．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 9．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 10．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 11．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．工业制硝酸过程中，氨的催化氧化属于氮的固定 B．葡萄酒、果脯中加入适量SO2，可起到杀菌抗氧化的作用 C．医疗上将BaCO3作为X射线检查的内服药剂，俗称为“钡餐” D．“神舟”系列宇宙飞船返回舱外表使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 12．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作制冷剂 B．钾钠合金具有还原性，可用于原子反应堆的导热剂 C．合金吸、放氢速率快，可用作储氢合金 D．难溶于水，可用作冶炼金属的保护气 13．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 B．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C．、是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 D．浓硫酸可与NaCl反应制HCl，推测浓硫酸也可与NaI反应制取HI 15．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 16．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊 B．为酸性氧化物，常用与水反应制备 C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 17．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 18．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)下列说法正确的是 A．氢气和氧气可以燃烧放热，所以氢氧燃料电池中，氢气在负极中与氧气燃烧形成电池 B．是碱性气体，所以也是碱性物质 C．铁罐车可用于运输浓硝酸，所以浓盐酸也可以用铁罐车运输 D．石墨导电性能好，所以金刚石导电性能也很好 阅读以下材料，完成以下问题。 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的NH在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。 19．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列说法错误的是 A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： C．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 20．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列关于在土壤中含氮物质的转化的说法正确的是 A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2∶1 B．在反硝化过程中，土壤pH升高 C．与时反应时，每生成1mol转移电子数为8mol D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 21．(24-25高一下·安徽池州·期中)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 22．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A．原混合酸中物质的量为0.4mol B．混合酸中物质的量浓度为1 C．OA段转移的电子为0.4mol D．19.2g铜完全溶解时，溶液中的 23．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)1.36g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入V mL 2.0mol/L NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.72g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．加入的2.0mol/L NaOH溶液的体积V=340mL C．和NO的混合气体中，的体积分数是50% D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L 24．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：_______(填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：_______。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：_______。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的_______性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的_______性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：_______。 25．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_______(填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为_______。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为_______。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______。 26．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 (3)向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A． B． C． D． (5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 (6)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 (7)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 27．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。 Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (2)设备1、3中 发生反应的化学方程式分别是_______。设备2中通入的物质 A 是_______。 Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 (3)过程①的目的是将 NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH转化为NH3的离子方程式：_______。 (4)过程②加入NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______、__________ (5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。 a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：_______ 地 城 考点02 含硫、含氮气体的实验室制备、收集与尾气处理 1．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是 A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．②中溶液先变浑浊后变澄清 C．③中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．将①中铜丝换成光亮的铁丝，则②、③中无明显现象 3．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A．A装置验证反应是否有生成 B．B装置可快速制备一定量的氨气 C．C装置能除去中的少量HCl D．D装置用于制备氯气 5．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．实验室制备 C．比较、、的非金属性 D．验证与的反应 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证的氧化性，试剂X可以选 D．a处褪色，验证了具有还原性 8．(24-25高一下·安徽池州·期中)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 9．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将H2S与SO2在集气瓶中混合 瓶内有黄色物质产生 SO2具有氧化性 B 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A．打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B．打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C．打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D．只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 11．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 (2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液    ②浓NaOH溶液    ③浓硫酸    ④饱和NaHCO3溶液 (5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 12．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 13．(24-25高一下·安徽六安六安第二中学·期中)氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 (1)图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 (2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C中的现象是___________。 ③实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 14．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)某同学根据锌与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是___________。 (2)装置B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为___________该反应中浓硫酸体现的性质为___________。 (3)a处导管的作用是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，写出D中发生反应的离子方程式___________。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式：___________。 15．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： (1)浓与反应的化学方程式是___________。 (2)硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 (3)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水    B．硫化钠溶液    C．品红溶液    D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 (4)反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D．银粉 (5)试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 (6)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 地 城 考点03 酸雨及其防治 1．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．pH<7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 2．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A．“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B．“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C．“中和”时反应的化学方程式为 D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 3．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题： Ⅰ． (1)研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________(填数值范围)的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ①；②；③___________，该过程属于___________(填“自然固氮”或“人工固氮”)。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 (3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 (4)温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________。 (5)写出废气中的与反应的离子方程式：___________。 地 城 考点04 含硫、含氮物质的离子反应与阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2L NO和1L 混合之后，最终气体的体积为3L B．常温常压下，100g 63%的溶液中含有的氧原子数为3 C．标准状况下，22.4L 中硫原子与氧原子个数比为1∶3 D．常温常压下，46g 和混合气体中，原子总数超过3 2．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol NO和0.5mol 混合后，分子总数小于 B．标准状况下，2.24L 中含有共价键数为0.2 C．将1mol 溶入水中，溶液中、的数目之和为 D．64g Cu与足量的浓共热，生成分子数小于 3．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B．足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C．和混合气体中含硫原子数为 D．和充分反应转移电子数为 4．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B．含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 5．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Fe2+、NO、K+、SO B．Cl-、SiO、Na+、I- C．Na+、Ba2+、OH-、Cl- D．Cu2+、K+、NH、NO 6．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中含(g) C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列有关反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是 A．少量通入溶液中： B．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++= Fe3++ NO↑+2H2O C．向氨水中通入过量： D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀： 8．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A．一定含、，可能含、 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定不含、，可能含有 D．一定不含，一定含、、 9．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 10．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③② 11．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　) A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解 B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀 C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀 D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解 12．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入含酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 具有酸性氧化物性质 A．A B．B C．C D．D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $