题型02 不同价态含硫、含氮物质的转化（期中真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

题型02 不同价态含硫、含氮物质的转化 1．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．a不能与b反应生成硫 B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 2．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A．a在O2中燃烧可以生成d B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 3．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．豆科植物可将b转化为a B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼 C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D．少量的e物质可以携带上动车 4．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 5．(24-25高一下·安徽池州·期中)利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．k加热易分解，通常生成 B．a与g的水溶液不会发生反应 C．d与氯水混合漂白能力一定增强 D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 6．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性 B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1 C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性 D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在 7．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 8．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 9．(24-25高一下·安徽六安第二中学·期中)以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 10. (24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 B．黄铁矿SO2SO3H2SO4 C．AlNa[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3 D．NH3NONO2HNO3 阅读以下材料，完成以下问题。 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的NH在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。 11．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列说法错误的是 A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： C．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 12．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列关于在土壤中含氮物质的转化的说法正确的是 A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2∶1 B．在反硝化过程中，土壤pH升高 C．与时反应时，每生成1mol转移电子数为8mol D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 13．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 14．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 15．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．氮 D．铁 16．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于转化为 B．在转化过程中既有被氧化又有被还原 C．转化成消耗33.6L D．转化为的过程属于氮的固定 17．(24-25高一下·安徽池州·期中)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 18．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A．1 mol 与1 mol 所含电子数相等 B．反应③中，若与反应，则作还原剂 C．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的四种价态 D．工业上用铵盐来处理含的废液，原理是 19．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：_______(填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：_______。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：_______。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的_______性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的_______性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：_______。 20．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_______(填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为_______。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为_______。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______。 21．(24-25高一下·安徽滁州·期中)(节选)硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： (1)若E为红棕色气体，则Cu与浓的I反应的离子方程式为______。 (2)若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 (3)若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 22．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)已知A为正盐，是极易溶于水的白色晶体。A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______；G_______。 (2)写出下列反应的离子方程式：反应③：_______，反应⑤：_______。 (3)为了使气体B、D在水中能充分反应，先通入水中的气体为_______(填化学式)。 (4)的稀溶液恰好能将铁完全溶解，测得反应后的溶液中，则_______；向反应后的溶液中继续滴入溶液，完全反应需要溶液的体积为_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 不同价态含硫、含氮物质的转化 1．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．a不能与b反应生成硫 B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 【答案】D 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S与SO2发生归中反应生成硫和水，故A错误； B．b为SO2，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能使氯水褪色，故B错误； C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性、脱水性和强氧化性，浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，故C错误； D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O= H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确； 故答案为D。 2．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A．a在O2中燃烧可以生成d B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 【答案】B 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫化物。 【详解】A．a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，不能直接生成SO3，A错误； B．b为硫单质，可存在于火山口附近或地壳的岩层中，B正确； C．SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，由于吸水，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，D错误； 故选B。 3．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．豆科植物可将b转化为a B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼 C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D．少量的e物质可以携带上动车 【答案】A 【分析】根据氮的价-类二维图，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为硝酸盐，据此解答。 【详解】A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化为氨气，进行自然固氮，A项正确； B．很稳定，必须在高温下提供能量断开化学键生成性质活泼的原子，B项错误； C．均能与氨气反应，C项错误； D．硝酸盐为强氧化剂，属于违禁品，不能带上动车，D项错误； 故选A。 4．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 【答案】B 【分析】根据氮、硫元素的“价—类”二维图，a是NH3；b是N2；c是NO；d是NO2；e是HNO3；a＇是H2S；b＇是S；c＇是SO2；d＇是SO3；e＇是H2SO3；f＇是H2SO4。 【详解】A．NH3和SO2共同通入水中，可生成(NH4)2SO3、NH4HSO3两种盐，故A正确； B．工业尾气中SO2可用固体CaO吸收；SO2与溶液不反应，不能用溶液吸收SO2，故B错误； C． NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，故C正确； D．H2S和浓硫酸反应，根据归中规律，产物中可能只含S或SO2，故D正确； 选B。 5．(24-25高一下·安徽池州·期中)利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．k加热易分解，通常生成 B．a与g的水溶液不会发生反应 C．d与氯水混合漂白能力一定增强 D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 【答案】A 【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误； C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。 故选：A。 6．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性 B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1 C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性 D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在 【答案】B 【分析】根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 【详解】A．将SO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，SO2不能使石蕊褪色，故A错误； B．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1，故B正确； C．常温下，浓硫酸与Cu反应不反应，故C错误； D．硫酸不挥发，硫酸和氨气反应不产生白烟，故D错误； 选B。 7．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 【答案】C 【分析】由b是淡黄色固体，能连续2次与氧气反应得到酸性氧化物可知b为S元素，则a、c、d、e分别是、、、，据此分析解答。 【详解】A．d为，溶于水发生反应：，生成的硫酸能导电，但不属于电解质，A正确； B．c为，密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法收集，B正确； C．c为，使溴水褪色是因为发生反应：，体现的是的还原性，不是漂白性，C错误； D．e为，在加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先产生，随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确； 故答案为：C。 8．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是 A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸 B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物 C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物 D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现 【答案】D 【详解】A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确； B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确； C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确； D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误； 故选D。 9．(24-25高一下·安徽六安第二中学·期中)以下能起固氮作用的化学反应是 A．由制碳酸氢铵和硫酸铵 B．与反应生成 C．经催化氧化生成 D．和在一定条件下反应生成 【答案】D 【详解】A．由NH3制铵盐，氮元素始终为化合态，未将游离态氮转化为化合态，A不符合题意； B．NO与O2生成NO2，均为氮的化合物之间的转化，未涉及游离态氮，B不符合题意； C．NH3转化为NO，氮仍为化合态，未固定游离态氮，C不符合题意； D．N2和H2生成NH3，将游离态氮（N2）转化为化合态氮（NH3），属于固氮作用，D符合题意； 故选D。 10. (24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 B．黄铁矿SO2SO3H2SO4 C．AlNa[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3 D．NH3NONO2HNO3 【答案】C 【来源】安徽省淮南第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 【详解】A．石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，A不符合题意； B．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，B不符合题意； C．Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应生成氯化铝，不能生成氢氧化铝，C符合题意； D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，D不符合题意； 故选C。 阅读以下材料，完成以下问题。 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的NH在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。 11．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列说法错误的是 A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： C．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 12．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)下列关于在土壤中含氮物质的转化的说法正确的是 A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2∶1 B．在反硝化过程中，土壤pH升高 C．与时反应时，每生成1mol转移电子数为8mol D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 【答案】12．B 13．A 【来源】安徽省淮南第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 【解析】12．A．根据图示，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确； B．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：，B错误； C．汽车发动机工作高温环境，氮气和氧气化合生成一氧化氮，汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的，C正确； D．蛋白质中含有碳、氢、氧等元素，这三种元素也参与了氮循环，D正确； 故选B。 13．A．被氧化为的过程中，氮元素化合价由+3价升高到+5价，得电子，氧元素化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为2∶1，A正确； B．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得：，在反硝化过程中，土壤pH降低，B错误； C．由可得：，与时反应时，每生成1mol转移电子数为3.75mol，C错误； D．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，生成，氮元素化合价有降低也有升高，D错误； 故选A。 13．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】B 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．最后一步是SO3+H2O=H2SO4，不是氧化还原反应，故A正确； B．氧化成的反应是可逆反应，不能全部转化为，故B错误； C．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，故C正确； D．浓H2SO4使蔗糖变黑，有碳生成，并产生大量气体，主要体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性，故D正确； 答案选B。 14．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 15．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．氮 D．铁 【答案】B 【详解】试题分析：A、硅与氧气反应后生成的二氧化硅不溶于水，A错误；B、根据题设条件，可实现S→SO2→H2SO3→Na2SO3之间的转化，B正确；C、氮气与氧气反应后生成的NO不溶于水，C错误。D、铁与氧气反应后生成的四氧化三铁不溶于水，D错误。答案选B。 考点：考查元素及其化合物的性质 16．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于转化为 B．在转化过程中既有被氧化又有被还原 C．转化成消耗33.6L D．转化为的过程属于氮的固定 【答案】B 【分析】氨气在微生物作用下转化为铵根离子，铵根离子被氧气氧化为亚硝酸根，亚硝酸根被氧气氧化为硝酸根，硝酸根与甲醇反应得到氮气，亚硝酸根与铵根离子反应也能得到氮气。 【详解】A．氮气转化为铵根离子时需要微生物参与，高温下微生物失去活性，A错误； B．在转化过程生成硝酸根，被氧化，生成氮气，被还原，故转化过程中既有被氧化又有被还原，B正确； C．没有指明标况，无法计算消耗的体积，C错误； D．将氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定，转化为的过程不属于氮的固定，D错误； 故选B。 17．(24-25高一下·安徽池州·期中)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确； D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确； 故选B。 18．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A．1 mol 与1 mol 所含电子数相等 B．反应③中，若与反应，则作还原剂 C．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的四种价态 D．工业上用铵盐来处理含的废液，原理是 【答案】C 【详解】A．电子数为，电子数为，则1 mol与1 mol 所含电子数相等，均为，A正确； B．反应③中和O2反应生成，氮的化合价从-2价升高到0价，作还原剂，被氧气氧化，B正确； C．、、、、、化合价分别为-3价、-3价、-2价、-1价、0价、+3价，一共呈现了氮的五种价态，C错误； D．铵盐与亚硝酸盐反应生成无毒气体，铵盐中N的化合价为-3价升高到0价，中的N为+3价降低到0价，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 19．(24-25高一下·安徽安庆第二中学·期中)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：_______(填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：_______。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：_______。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的_______性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的_______性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：_______。 【答案】(1)SO2、SO3 (2)4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O (3) (4) 强氧化性 还原性 (5)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 【分析】由图可知，a-e分别为硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；f-i分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸； 【详解】（1）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），属于酸性氧化物的是：SO2、SO3； （2）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气，二氧化氮溶于浓硝酸使得溶液显黄色：4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O； （3）反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，继续溶解的反应为铜单质和氢离子、硝酸根离子生成铜离子和NO、水，离子方程式：； （4）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，是浓硫酸能和铁发生钝化反应，体现了它的强氧化性。二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，是两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，体现了二氧化硫的还原性； （5）二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为强酸硫酸，使得溶液的pH减小，方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4。 20．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_______(填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为_______。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为_______。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______。 【答案】(1)①② (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3) ac ↑ (4) 【来源】安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题 【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。 【详解】（1）将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②； （2）氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；实验室制备氨气利用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热下反应生成氨气，化学方程式为； （3）①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将氨氧化成和，导致水中和含量升高，故a正确； b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，故b错误； c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确； 故选ac； ②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，离子方程式为：； （4）NO2和CO在催化剂下反应生成无毒可直接排放的物质为：CO2和N2，化学方程式为：。 21．(24-25高一下·安徽滁州·期中)(节选)硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： (1)若E为红棕色气体，则Cu与浓的I反应的离子方程式为______。 (2)若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 (3)若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 【答案】(1) (2) ab (3) 【详解】（1）E为红棕色气体，则该元素为氮元素，根据化合价和物质类别确定I为硝酸，故铜和浓硝酸反应的离子方程式为。 （2）浓的G溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B为，E为。 ①B与E反应的化学方程式为，反应中H2S生成的S为氧化产物，SO2生成的S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ②a.工业上可以利用S经过燃烧生成SO2，再将SO2催化氧化生成SO3，最后SO3与水反应制备H2SO4(G)，a正确。 b.SO2(E)的排放是形成酸雨的原因之一，b正确。 c.比较元素的非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，K为亚硫酸，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，不能据此说明硫元素的非金属性强于碳，c错误。 d.H2S（B）具有还原性，能与浓硫酸（G的浓溶液）发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，d错误。 故答案为ab。 （3）K为酸，难溶于水的酸为硅酸，则E为，C为Si。化学方程式为。 22．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)已知A为正盐，是极易溶于水的白色晶体。A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______；G_______。 (2)写出下列反应的离子方程式：反应③：_______，反应⑤：_______。 (3)为了使气体B、D在水中能充分反应，先通入水中的气体为_______(填化学式)。 (4)的稀溶液恰好能将铁完全溶解，测得反应后的溶液中，则_______；向反应后的溶液中继续滴入溶液，完全反应需要溶液的体积为_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) 1.5 25 【分析】A为正盐，是极易溶于水的白色晶体，A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸，可推测A为(NH4)2SO3，B为二氧化硫，二氧化硫氧化后与水反应生成G为H2SO4，溶液C为NH4Cl，氯化铵与碱反应加热生成气体D为NH3，氨气催化氧化生成气体E为NO，一氧化氮与氧气和水反应生成强酸溶液F为HNO3，据此分析答题。 【详解】（1）由分析可知，A为，G为； （2）反应③为氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为；反应⑤为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，离子方程式为； （3）为了使二氧化硫、氨气在水中充分反应，先通入水中的气体为氨气，因为氨气在水中溶解度大于二氧化硫，先通氨气使溶液呈碱性，可增大二氧化硫在溶液中的溶解度； （4）由知，当反应的Fe为时，参加反应的HNO3为，故；加入G(H2SO4)溶液时，发生反应，由，知需要，所以需要。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $