7.2金属的性质课件--2025-2026学年九年级化学北京版下册

课题2 金属的化学性质 Fe Al Mg Au 第一课时 时事链接 黄金 老人为什么会受骗？ 假黄金（锌铜合金） 学习目标 1、知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，并能写出发生反应的化学方程式。 3、会判断置换反应，并能用相关的知识解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学重点·难点 1、会根据金属与氧气的反应及剧烈程度判断金属的活动性。 2、会根据金属与酸是否反应以及反应的剧烈程度断金属的活动性，并能写出发生反应的化学方程式。 一、金属与氧气的反应 耀眼的白 金属 实验现象 化学方程式 发出 光，放热，生成 色固体。 剧烈燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 。 铜在空气中加热，生成 色的固体。 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 镁 铁 铜 金属与氧气的反应难易程度一样吗？ 白 火星 黑 黑 镁条燃烧 看一看，比一比，填一填 金属与氧气反应 反应条件 镁 、铝 铁、铜 金 讨论： 1、大多数金属能与 反应，但反应的难易和剧烈程度 。 2、金属的活泼程度： 比较活泼， 次之， 最不活泼。 3、金属活动性： > > 。 氧气 不同 Mg、Al Fe、Cu Au Mg、Al Fe、Cu Au 常温 高温 高温也不反应 一、金属与氧气的反应 金属活动性 ：Mg、Al >Fe、Cu > Au。 （1）大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 （2）金属越容易与氧气反应，其活动性越 。 同等条件下，反应越剧烈，其活动性越 。 强 强 小结 为什么铝制品不易生锈 铝在空气中与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 我能应用： 小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？ 除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。 二.金属与酸的反应 考考你的观察力 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 思 考 A组/B组：请向试管架上的4支分别放有等质量形状大小相同的铜、铁、锌、镁的试管中，依次加入约5ml浓度相同的稀盐酸或稀硫酸，再将试管放回试管架，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 活动与探究 温磬提醒：实验操作要规范，取用酸时千万要小心哦！ 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 铜 镁 锌 铁 金属 是否有气体产生 剧烈 程度 现象 化学方程式 A组：金属与稀盐酸（HCl）的反应 否 是 是 是 较缓慢 较剧烈 剧烈 无变化 有少量气泡产生，溶液变成浅绿色 反应较剧烈，有 较多气泡产生 剧烈反应，有 大量气泡产生 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 铜 镁 锌 铁 金属 是否有气体产生 剧烈 程度 现象 化学方程式 B组：金属与稀硫酸（H2SO4）的反应 否 是 是 是 较缓慢 较剧烈 剧烈 无变化 有少量气泡产生溶液变成浅绿色 反应较剧烈，有 较多气泡产生 剧烈反应，有 大量气泡产生 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 小结 一般情况下，能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属，其活动性较 ；不反应较 ；反应越剧烈的越 ，越缓慢的越 。 强 弱 强 弱 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 。 它们的剧烈程度依次是是 > > 。 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 。 将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类 ：活泼金属： 。 不活泼金属 ： 。 分类依据是 。 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： ＞ ＞ ＞ 。 Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu 讨论：观察此图，填空： 是否与酸反应 Mg + 2 HCl == H2↑ + MgCl2 Fe + 2 HCl == H2↑ + FeCl2 Zn + 2 HCl == H2↑ + ZnCl2 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 单质 化合物 化合物 置换反应 你能写出铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。 （属于四种化学反应基本类型之一） Fe单质参加溶液中的置换反应一般生成+2价的亚铁化合物。 单质 我会观察 反应类型 字母表示 特征 举 例 化合反应 分解反应 置换反应 多变一 一变多 单换单 几种基本反应类型的比较 分析与比较 1.黄铜（铜锌合金）的外观和光泽与黄金一样,有不法分子用黄铜制作假黄金出售。请同学们用化学方法鉴别出戒指的真假。 实验方法 实验现象 结论 加热 表面变黑 是假黄金 加稀硫酸 有气泡产生 争当小小鉴定员，我能识别真假戒指 4. 实验室一般不用镁和稀硫酸反应制取氢气是因为： 实验室一般不用铁和稀硫酸反应制取氢气是因为： 实验室一般不用锌和盐酸反应制取氢气是因为： 实验室选用锌和硫酸反应制取氢气理由是： 我会运用 铝、铁金属化学性质活泼，能与醋酸反应，腐蚀容器 反应速率太快，不易收集 反应速率太慢 盐酸具有挥发性，制取的氢气不纯 反应速率适中，易于收集 你有发现用铁、铝的容器装食醋（醋酸）的吗？为什么？ 考考你 练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，一定用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 考考你 反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 将四将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铜、铁、金 D.铁、铜、金、 2.根据你的经验，下列几种金属投入稀硫酸中产生氢气速率最快的是（ ） A.铜 B.锌 C.镁 D.铁 3、将金属X、Y、Z分别投入到稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，而Z的表面没有气泡产生，则这三种金属的化学活动性强弱是（ ） A X>Y >Z B Y>X>Z CY>Z> X DZ>X>Y D C 考考你 B 4、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理 。但加入的盐酸不能太多，因为 。铝制品耐腐蚀的原因是 。（用化学方程式表示） 考考你 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 4Al+3O2=2Al2O3 11.小华欲测定 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65g与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，试计算该合金中铜的质量分数。 X Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65g：Cu和Zn 铜的质量=65g-锌的质量 思路分析： 0.4g 合金中铜的质量分数为=铜的质量÷合金的质量 x 100% 方程式： 设未知数： 分析数据 分析已知： 0.4g：氢气 11.小华欲测定 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65g与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，试计算该合金中铜的质量分数。 设锌的质量为X Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 答：合金中铜的质量分数为80%。 65 2 x = 65 X 0.4g 2 x=13g 解 ： 0.4g 合金中铜的质量分数为： 练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，一定用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 考考你 亲爱的同学们，今天你收获了什么？ 小结 一、金属与氧气反应 越容易与氧气起反应，说明化学性质越活泼。 Mg,Al>Fe,Cu>Au 二、金属与酸反应 与酸反应越剧烈，说明化学性质越活泼。 Mg>Zn>Fe>Cu 置换反应：A + BC = AC + B 谢谢各位领导和老师们的聆听与指导！ $