专题01 物质的结构与性质（期中真题汇编，广东专用）高二化学下学期

专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·广东广州四校联考·期中)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 2．(24-25高二下·广东广州四校联考·期中)2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是 A．电负性：F>N>O B．第一电离能：F>O>N>S C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．基态F原子核外电子占据3个能级 【答案】D 【解析】A．同周期从左至右，主族元素电负性依次增大，电负性：，A项错误； B．同周期从左到右。，第一电离能呈增大趋势，N原子最外层能级达到半充满结构，第一电离能大于左、右相邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B项错误； C．每个电子运动状态不同，S原子有16种不同运动状态的电子，C项错误； D．基态F原子电子排布式为，电子占据3个能级，D项正确； 故选D。 3．(24-25高二下·广东部分学校·期中)钴是一种具有特殊性质的金属元素，与铁的化学性质类似，其在电池性能的提升方面发挥着不可或缺的作用。下列说法不正确的是 A．基态Co2+的核外电子排布式为[Ar]3d7 B．单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应 C．单质钴中存在自由移动的电子 D．与钴同周期且基态原子未成对电子数与钴相同的元素有1种 【答案】D 【解析】A．钴原子（Z=27）的基态电子排布为[Ar]3d74s2，失去两个电子形成Co2+时，优先失去4s轨道的电子，因此Co2+的电子排布为[Ar]3d7，A正确； B．钴的金属活动性位于氢之前，单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，B正确； C．金属晶体中，电子在金属阳离子间自由移动，这是金属导电性的基础，故单质钴中存在自由移动的电子，C正确。 D．钴的基态原子电子排布为[Ar]3d74s2，3d轨道有3个未成对电子。第四周期中，钒（V，3d轨道有3个未成对电子）和砷（As，4p轨道有3个未成对电子）均满足条件，因此共有2种元素，而非1种，D错误； 故选D。 4．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为). …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表的P区 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】A．因I3显著增大，表明R失去第三个电子困难，则R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B．R应为第IIA族元素，第ⅡA族元素价电子在s轨道，属于s区，故B错误； C．第ⅡA族元素因s轨道全满，第一电离能高于同周期相邻ⅠA和ⅢA族，故C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，故D错误； 故选C。 5．(24-25高二下·广东部分学校·期中)某基态原子最高能级上电子排布式为、、。下列关于该电子排布的说法不正确的是 A．三个电子具有的能量不同 B．三个电子的电子云形状相同 C．该元素最高正价为+5 D．该原子最高能层上电子的空间运动状态有4种 【答案】A 【解析】A．同一能级（4p）中的三个p轨道（px、py、pz）属于简并轨道，能量相同，因此三个电子的能量相同，A错误； B．p轨道的电子云形状均为哑铃形，仅空间取向不同，因此电子云形状相同，B正确； C．最高能级为4p3，对应价电子结构为ns2np3，属于VA族，最高正价为+5，C正确； D．第四能层包含4s（1个轨道）和4p（3个轨道），总共有4种空间运动状态，D正确； 故选A。 6．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A．基态硅原子有5种不同能量的电子 B．基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C．硅原子不同能级电子的能量关系为 D．用表示硅的第电离能，则： 【答案】A 【解析】A．基态硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态硅原子有5种不同能量的电子，A正确； B．基态硅原子核外电子占据8个轨道，有8种不同空间运动状态的电子，B错误； C．硅原子没有1p轨道，C错误； D．用表示硅的第电离能，硅原子最外层有4个电子，，相比增加值小于相比增加的倍数，则：，D错误； 故选A。 7．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．为钴的基态原子的价层电子表示式，A不符合题意； B．洪特规则为多个电子分布在能量相同的简并轨道时，总是先单独分占不同轨道且自旋方向相同，不符合洪特规则，B符合题意； C．不符合能量最低原理，C不符合题意； D．不符合泡利原理，D不符合题意； 答案选B。 8．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 【答案】C 【分析】2p轨道有1对成对电子（），①是O；2p半充满（），②是N；短周期第一电离能最小，③为Na；第三周期且p电子比s多1（比多1），④是P。 【解析】A．同一周期从左到右，第一电离能增大，同主族元素，从上到下第一电离能减小，由于氮原子的轨道处于半充满的稳定状态，所以第一电离能大小为：，A错误； B．同周期元素从左至右半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大：，B错误； C．电负性变化主要表现为同一周期内从左到右递增、同一主族中自上而下递减‌，所以电负性大小为：，C正确； D．最高正价：O无正价，N和P均为+5价，Na为+1价，D错误； 故选C。 9．(24-25高二下·广东广州育才中学·期中)下列说法正确的是 A．基态某原子的价层电子排布式为3d104s1，推断该元素位于第四周期第IA族 B．Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li<Be<B C．Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次增大 D．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量 【答案】C 【解析】A．基态原子的价层电子排布为3d104s1，属于第四周期ⅠB族，而非ⅠA族，故A错误； B．同周期元素，电离能随原子序数的增大有增大趋势， Be的2s2全充满结构更稳定，第一电离能高于B，Li、Be、B三种元素的第一电离能顺序应为Be＞B＞Li，故B错误； C．Ge、As、Se为同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，顺序为Ge＜As＜Se，故C正确； D．电子从低能级（2s22p1）跃迁到高能级（2s12p2）需吸收能量，而非释放能量，故D错误； 故选C。 10．(23-24高二下·广东广州第三中学、第四中学、培正中学·期中)据下列表格，回答有关问题。 （1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （2）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为___________，基态原子有两个未成对电子的元素是___________(填元素符号)，基态原子M层有两个空轨道的元素是___________(填元素符号)。 （3）p元素基态原子的电子排布式为___________。o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 （4）在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有___________。 ①c和d    ②d和e    ③h和i    ④n和p 【答案】（1）K F （2） C、O、Si、S Al （3）或 的3d轨道电子为半充满状态较稳定，失去电子需要更多能量 （4）①② 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。 【解析】（1）同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，同一主族元素，从上到下，第一电离能减小，故表中元素，第一电离能最小的是钾，电负性最大的是氟，所以答案是K、F； （2） g～l中，原子半径最小的元素是17号的Cl元素，则基态Cl原子的价电子排布式为；基态原子有两个未成对电子的元素的价电子排布图分别为C：，为O：，为Si：，为S：，所以答案为C、O、Si、S；Al的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，基态原子M层有两个空轨道的元素是Al； （3）p元素是26号的Fe，则基态电子排布式为或；为，价电子排布式为，为，其价电子排布式为，再失去一个电子由较稳定的半满状态转为不稳定的状态需要更多的能量，所以答案为：的3d轨道电子为半充满状态较稳定，失去电子需要更多能量； （4）在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有C、N和O，Al、Si、S和Cl，Mn和Fe，故选①②。 11．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置：____，其价层电子排布式为 ____。 （2）用“>”“<”或“=”填空。 离子半径：Li＋___H-；第一电离能：Li___Be；电负性：O___P。 （3）根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是____。 （4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填字母）。 A．  B．  C．   D． （5）基态P原子中未成对的电子数为____，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。 （6）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难，对此，你的解释是_____。 元素 Mn Fe 电离能/（kJ·mol-1） I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 【答案】（1）4周期VIII族 3d64s2 （2）< < > （3）Mg （4）D C （5）3 哑铃 （6）失去第3个电子Mn2+比Fe2+需要的能量高 【解析】（1）Fe是26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族，其价电子排布式为3d64s2 （2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H−；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞P； （3）在周期表中，根据对角线规则，化学性质最相似的邻族元素是Li与Mg； （4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，D是基态电子排布式能量最低，A、B、C都是激发态，但C中1s上的两个电子都跃迁到2px轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C； （5）基态P价电子排布式为3s23p3，未成对的电子数3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓为纺锤(或哑铃)； （6）由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半充满结构，稳定，难失电子，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A．分子内共价键 B．分子大小 C．分子间的作用力 D．分子内共价键的键长 【答案】C 【解析】干冰气化时，二氧化碳分子从固态变成气态，分子间距离变大，所以改变的是分子间作用力，故选C。 2．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+ 【答案】A 【解析】A ．：B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和结构均为平面三角形，A符合题意； B． ：N的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B不符合题意； C． ：S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，C不符合题意； D．：O的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。 【解析】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为，选项A正确； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为，选项B错误； C．HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，选项C正确； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，选项D正确； 故选B。 4．(24-25高二下·广东部分学校·期中)下列化学用语表述正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C．SO3的VSEPR模型： D．磷化氢的电子式： 【答案】B 【解析】A．Mg2+的质子数是12，A项错误； B．p-pπ键形成时相应轨道上的电子云以肩并肩形式重叠，B项正确； C．SO3的孤电子对数，故其VSEPR模型为平面三角形，C项错误； D．PH3的电子式为，D项错误； 故答案选B。 5．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．钠与水反应比乙醇剧烈是因为水中的O-H键极性更强，A错误； B．圆柱形冰的形成主要受容器限制，而非自范性，B错误； C．水的极性很大，CCl4为非极性分子，而O3形成极性键的原子为氧原子，使得整个臭氧分子的极性较弱，所以O3易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，C错误； D．冠醚和离子半径与其空腔大小相匹配的金属离子形成超分子，D正确； 故答案为D。 6．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A．氢键是一种分子间作用力 B．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C．冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D．NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 【答案】A 【解析】A．氢键既存在于分子间也存在于分子内，但题目中选项A仅表述“氢键是一种分子间作用力”，未否定分子内氢键的存在。根据高中化学知识，氢键被归类为分子间作用力的一种，A正确； B．邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，因此邻羟基苯甲醛的熔点更低，B错误； C．冰中的氢键是水分子中O-H的H与另一水分子中的O形成（O-H···O），而选项C中表示为H-O-H···H-O-H，错误地将H作为氢键受体，结构式书写错误，C错误； D．F的电负性比N大，HF分子间氢键强度大于NH3分子间氢键，D错误； 故选A。 7．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)下列有关物质性质的比较正确的是 A．分子极性：CO2>SO2 B．酸性：CH3COOH>CCl3COOH C．在水中的溶解度：Cl2>HCl D．硬度：Si>P4 【答案】D 【解析】A．CO2为直线型非极性分子，SO2的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3、空间构形为V形，是极性分子，分子极性CO2<SO2，A错误； B．Cl的强吸电子效应使CCl3COOH中羟基的极性增强、更容易电离出氢离子，则酸性强于CH3COOH，B错误； C．HCl为极性分子，与水互溶，溶解度远高于微溶的Cl2，C错误； D．Si为共价晶体，硬度大；P4为分子晶体，硬度小，D正确； 故选D。 8．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)工业上，制备乙醇的原理为。下列说法正确的是 A．乙烯的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．O2-的离子结构示意图： D．水分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 A．乙烯的电子式为：，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．O2-的离子结构示意图：结构示意图为，C错误； D．水分子的空间结构为V形，即，D正确； 故选D。 9．(24-25高二下·广东广州执信中学·期中)下列有关漂白剂说法正确的是 A．SO2是含有非极性键的非极性分子 B．O3是含有极性键的非极性分子 C．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D．NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 【答案】C 【解析】A．中的键为极性键，且分子为V形结构，属于极性分子，A错误； B．中的键为非极性键，分子为极性分子，B错误； C．含有极性键和非极性键，分子结构不对称，为极性分子，C正确； D．中与间为离子键，内为共价键，不含配位键，D错误； 故选C。 10．(24-25高二下·广东广州育才中学·期中)下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 【答案】D 【解析】A．H3O+中心原子O的价层电子对数为4，有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．BF3中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，B不符合题意； C．NO中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．SO2中心原子S的价层电子对数为3，有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D符合题意； 故选D。 11．(23-24高二下·广东广州增城区六校联考·期中)硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题： （1）基态Se原子的价层电子排布式为___________。 （2）下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是___________。 A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱 B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小 C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 （3）类卤素分子结构式为___________，1mol中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。 （4）分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是___________。 （5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。 【答案】（1） （2）AC （3）N≡C―S―S―C≡N 硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫酸(H―N=C=S)分子中N原子上连接有氢原子，分子间能形成氢键，故沸点高 （4）S=O双键成键电子对之间的排斥作用大于S-F单键成键电子对之间的排斥作用，排斥作用越大，键角越大，故键角 （5）＜ Se的原子半径比S原子大，Se―Se键键能比S―S键键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长 【解析】（1）Se为34号元素，基态Se原子的价层电子排布式为； （2）A．同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱，故A正确； B．原子半径：O＜S＜Se＜Te，原子半径越小键长越短，则键长O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次增大，故B错误； C．元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性：O＞S＞Se＞Te，阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强，故C正确； D．元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞Se＞Te，、、顺序依次减弱，故D错误； 故选AC； （3）类卤素分子结构式为N≡C―S―S―C≡N；单键均为σ键，三键中含1个σ键和2个π键，则1mol中含有π键的数目为；硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高； （4）S=O双键成键电子对之间的排斥作用大于S-F单键成键电子对之间的排斥作用，排斥作用越大，键角越大，故键角； （5）Se的原子半径比S原子大，Se―Se键键能比S―S键键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长，因此波长＜。 12．(24-25高二下·广东广州培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考·期中)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． （2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备，反应还生成了一种还原性气体。 ①写出该反应离子方程式___________。 ②中心原子的杂化轨道类型为_________，的空间结构是__________。 （3）丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： ①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有__________种。 ②丁二酮肟( )中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为______(填“吸收”或“发射”)光谱。 【答案】（1）C BD （2）Ni +2H+   = Ni2+ +H2↑ sp2 正四面体 （3）5 吸收 【解析】（1）①基态镍的价层电子排布式为3d84s2，C选项失去一个电子为第二电离能，其余失去一个电子为第一电离能，逐级电离能越来越大，故选C； ②A为基态镍的价层电子轨道表示式，B为失去一个电子的镍的价层电子轨道表示式，B和D为激发态，可释放能量形成发射光谱被光谱仪捕抓到； （2）①根据题意可推测出稀硫酸与Ni反应生成NiSO4，还原性气体为氢气，离子方程式为Ni+2H+=Ni2++H2↑； ②硝酸根中心原子的价电子对数为，为sp2杂化； 硫酸根离子根中心原子的价电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体； （3）①基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，共占据5个轨道，核外电子的空间运动状态有5种； ②同周期从左到右电负性逐渐递增，碳的电负性又大于氢的，故C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为； 硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，可得硼激发态原子的价电子轨道表示式为； 该过程需要吸收能量能形成吸收光谱。 13．(24-25高二下·广东江门台山第一中学、开侨中学两校·期中)请按下列要求作答。 （1）基态铜原子核外电子排布式为______。 （2）已知的键角大于分子的键角，请解释原因：______。 （3）下图是两种具有相同化学式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。 请比较它们的沸点：邻羟基苯甲酸______对羟基苯甲酸（填“>”或“<”），并从氢键的角度解释原因：______。 很多含巯基（）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如：解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ． （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______（填标号）。 A．在Ⅰ中O原子采取杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°        D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是______。 （6）请基于理论（吸电子基团、推电子基团）比较化合物Ⅳ和硫酸的酸性强弱，化合物Ⅳ酸性______硫酸酸性（填“>”或“<”）。 【答案】（1）或 （2）中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0。分子中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对多，所以斥力更大，键角更小 （3）< 因为对羟基苯甲酸中存在分子间氢键，而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，不存在分子间氢键 （4）AD （5）化合物Ⅲ （6）< 【解析】（1）铜的原子序数是29，基态铜原子核外电子排布式为或； （2）的键角大于分子的键角的原因是：中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，分子中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对多，所以斥力更大，键角更小； （3）因为对羟基苯甲酸中存在分子间氢键，而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，不存在分子间氢键，存在分子间氢键，熔沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸； （4）A．在Ⅰ中O原子形成2个共价单键，有2个孤电子对，采取杂化，A正确； B．在Ⅱ中O元素的非金属性最强，电负性最大，B错误； C．化合物Ⅲ中含有的碳原子都是饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为正四面体，则化合物Ⅲ中C-C-C键角不可能是l80°，C错误； D．化合物Ⅲ为离子化合物，含有离子键和共价键，D正确； E．在Ⅳ中存在硫氧双键和硫氧单键，单键和双键键能不相等，E错误； 故选AD； （5）化合物Ⅰ是共价化合物，化合物Ⅲ是离子化合物，离子化合物水溶性强于共价化合物，则化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是化合物Ⅲ； （6）甲基是推电子基团，Ⅳ中羟基极性较弱，较难电离出氢离子，化合物Ⅳ酸性<硫酸酸性。 地 城 考点03 晶体结构与性质 1．(24-25高二下·广东珠海·期中)NaCl晶胞如图所示，每个周围距离最近的的个数为 A．4 B．6 C．8 D．12 【答案】B 【解析】以中心钠离子为依据，钠离子上下左右前后均有氯离子，一个钠离子周围最近的氯离子个数为6个。 故选B。 2．(24-25高二下·广东东莞·期末)晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A．每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B．熔点：金刚石>干冰 C．12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 【答案】D 【解析】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是共价晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误； C．12g金刚石晶体中含有1mol碳原子，C错误； D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，D正确； 故答案选D。 3．(24-25高二下·广东部分学校·期中)氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为，晶胞参数为apm，又知m、n原子坐标参数依次为（0，0，0）、。下列说法不正确的是 A．氮化镓是共价晶体 B．氮化镓中存在配位键 C．p处原子分数坐标为 D．阿伏加德罗常数 【答案】C 【解析】A．氮化镓熔点约1500℃高，且为半导体材料，符合共价晶体特征，A正确； B．镓、氮的基态原子分别有3个、5个价层电子，但镓、氮原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位键，B正确； C．p处原子位于上部前方，分数坐标为，C错误； D．由均摊原理及晶胞图知，一个晶胞中含有4个GaN，晶胞质量为，晶胞体积为，，，D正确； 故选C。 4．(24-25高二下·广东珠海·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 【答案】B 【解析】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，A正确；   B．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞面对角线长度2anm，晶胞边长anm，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近距离为nm，B错误； C．以一个铁原子为中心，有三个互相垂直的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确； D．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，根据均摊法计算，储氢时一个晶胞中分子数目为，则1mol晶胞最多含有的个数为，D正确； 故选B。 5．(24-25高二下·广东茂名化州·期中)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时需克服共价键 B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子 C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D．甲烷晶体分子采取密堆积的形式 【答案】A 【解析】A．甲烷属于分子晶体，甲烷分子间作用力是范德华力，因此熔化时需克服范德华力，故A错误； B．以顶点甲烷为基准，与其紧邻的甲烷分子位于面心，依据晶胞无隙并置的特点，推出1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有12个，故B正确； C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点低，熔沸点低是分子晶体的特点，推出甲烷晶体属于分子晶体，故C正确； D．甲烷分子间不存在氢键，采取密堆积的形式，故D正确。 故选A。 6．(24-25高二下·广东高州·)石墨晶体是层状结构，如图为其晶体结构的俯视图，下列说法中错误的是 A．C—C键的键角为 B．石墨晶体中存在的作用力只有共价键 C．每个六边形中含有2个碳原子 D．石墨有类似金属晶体的导电性 【答案】B 【解析】A．石墨中C采取sp2杂化，每个碳原子形成3个碳碳共价键，形成正六边形，而正六边形的内角为120°，故C—C键的键角为120°，A正确； B．石墨晶体内存在的作用力有共价键和范德华力，B错误； C．由均摊原理知每个六元环上含有碳原子数目为，C正确； D．石墨中每个C上未参与杂化的2p电子可在层内整个碳原子平面中运动，因此，石墨有类似金属晶体的导电性，D正确。 故选B。 7．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液：再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12 NA B．实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 C．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中要大 【答案】A 【解析】A．每个NH3分子含有3个N-H σ键，4个NH3分子提供12个σ键；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（也属于σ键），共4个，则1个[Cu(NH3)4]2+中总σ键数为12+4=16，因此1 mol该离子含16 NA个σ键，A错误； B．用玻璃棒摩擦试管壁可提供结晶所需的晶核，促进晶体析出，B正确； C．丙醇与乙醇类似，能降低溶液极性，减小晶体溶解度，故能析出晶体，C正确； D．NH3中N的孤对电子参与配位后，电子对之间的排斥力减小，键角增大，D正确； 故选A。 8．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 【答案】B 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成[Fe(SCN)6]3-配离子而显红色，再滴加NaF溶液，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-而显无色。 【解析】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，价电子分布在5个d轨道上，处于半满稳定状态，A正确； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：H2O<SCN-<F-，C正确； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制Fe3+的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故答案为B。 9．(24-25高二下·广州第十六中·期中)ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是 A．可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B．距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个 C．晶胞中Zn2+沿x轴方向的投影为 D．2号硫离子的坐标为 【答案】D 【解析】A．晶体结构用X射线衍射法测定，A正确； B．以面心Zn2+为中心，有3个互相垂直的面，每个面上有4个Zn2+距离其最近，故距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个，B正确； C．晶胞中Zn2+位于顶点和面心，沿x轴方向的投影为，C正确； D．2号硫离子位于体对角线，距离3号离子的距离为体对角线的，可知2号硫离子的坐标为，D错误； 故选D。 10．(24-25高二下·广东部分学校·期中)“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A．C60、C70的化学性质具有相似性 B．超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C．操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D．晶体熔点：杯酚>C70>C60 【答案】B 【解析】A．C60、C70是同素异形体，化学性质极为相似，A正确； B．杯酚可容纳C60，由于C60中不含N、O、F，故杯酚不能与C60形成氢键，B错误； C．由图可知，进行操作1、操作2后得到液体与固体，故相应操作均为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，C正确； D．杯酚、C60和C70都是分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，故晶体熔点：杯酚>C70>C60，D正确； 故答案为：B。 11．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)已知存在如图所示的转换关系，晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。请回答下列问题。 （1）Na的第一电离能为___________，Cl—Cl的键能为___________。 （2）NaCl晶体中，将Na+和聚集在一起的作用力为___________；能准确测得NaCl晶胞结构的方法为___________。 （3）NaCl晶胞如图所示，的配位数为___________。 （4）NaCl的晶格能为___________；NaCl的晶格能大于KCl，原因可能是___________。 【答案】（1）496 243 （2）离子键 X射线衍射实验 （3）6 （4）788 NaCl和KCl均为离子晶体，Na+半径小于K+，与形成的离子键更强 【解析】（1）根据第一电离能和键能的定义及图中能量转化关系可知Na的第一电离能为496，Cl—Cl的键能为。 （2）阴、阳离子间的相互作用力为离子键，因此NaCl晶体中将Na+和聚集在一起的作用力为离子键；X射线衍射实验能准确测定晶胞结构。 （3）以晶胞顶部面心处为研究对象，距离其最近的Na+位于其上下左右前后，共6个。 （4）NaCl的晶格能为1molNaCl晶体转化为(g)和Na+(g)所吸收的能量，根据盖斯定律可知NaCl的晶格能为；NaCl和KCl均为离子晶体，Na+半径小于K+，与形成的离子键更强，破坏NaCl离子键所需能量更大，晶格能更大。 12．(24-25高二下·广东茂名电白区·期中)春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）中，的空间结构是______。 （3）硫单质的一种结构（如下图所示）被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为______，该物质______于水（填“可溶”或“难溶”），解释判断理由：______。 （4）获得晶体的结构，可应用的仪器是______。 （5）的晶胞结构如下图，在晶胞中的位置为______（填“体内”或“顶角与面心”）距离最近且等距数目为______。 （6）若晶胞的棱长为，则其密度______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）杂化 难溶 该物质属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，该物质难溶于水 （4）X射线衍射仪 （5）体内 8 （6） 【解析】（1）同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但是需要注意，第IIA族与第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则三种元素第一电离能由大到小为N＞O＞C； （2）中心N原子的价层电子对数为3+=3，所以N为sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形； （3）由图可知，结构中的S原子形成2个S-S键，有2对孤电子对，价层电子对数为4，故分子中S原子杂化方式为：sp3杂化，该分子属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，该物质难溶于水； （4）获得晶体的结构，可应用的仪器是X射线衍射仪； （5）根据的晶胞结构图，K+位于晶胞的体内；可知黑色球个数为8，白色球个数为=4，结合化学式可知，黑色球为K+，白色球为S2-，根据图中右侧面面心硫离子分析，距离最近且等距数目为8，； （6）一个K2S晶胞含有4个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 13．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 【答案】（1）V （2） （3） 或 （4）C或碳 上下、左右及前后平移均无法无隙并置 【解析】（1）分子中含2个σ键，含1个孤电子对，分子构型为V形； （2）是共价晶体，沸点比属于分子晶体的和高，有分子间氢键，沸点比高； （3） ①基态原子有11个价电子，因全满比较稳定，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； ②的中心离子是，1个有4个配位σ键，4个共有8个σ键，合计12个σ键，共个σ键； （4）①中碳原子和氮原子均含有孤电子对，C的电负性小于N，更容易给出孤电子对，故是碳原子提供孤电子对形成配位键；图a上下、左右及前后平移均无法无隙并置，所以不是滕氏蓝晶体的晶胞； ②根据图b，C处位于晶胞体对角线，C处的坐标为； ③最近的和距离为体对角线的，即；1个晶胞中有4个结构，密度。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·广东广州四校联考·期中)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 2．(24-25高二下·广东广州四校联考·期中)2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是 A．电负性：F>N>O B．第一电离能：F>O>N>S C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．基态F原子核外电子占据3个能级 3．(24-25高二下·广东部分学校·期中)钴是一种具有特殊性质的金属元素，与铁的化学性质类似，其在电池性能的提升方面发挥着不可或缺的作用。下列说法不正确的是 A．基态Co2+的核外电子排布式为[Ar]3d7 B．单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应 C．单质钴中存在自由移动的电子 D．与钴同周期且基态原子未成对电子数与钴相同的元素有1种 4．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为). …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表的P区 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 5．(24-25高二下·广东部分学校·期中)某基态原子最高能级上电子排布式为、、。下列关于该电子排布的说法不正确的是 A．三个电子具有的能量不同 B．三个电子的电子云形状相同 C．该元素最高正价为+5 D．该原子最高能层上电子的空间运动状态有4种 6．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A．基态硅原子有5种不同能量的电子 B．基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C．硅原子不同能级电子的能量关系为 D．用表示硅的第电离能，则： 7．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 9．(24-25高二下·广东广州育才中学·期中)下列说法正确的是 A．基态某原子的价层电子排布式为3d104s1，推断该元素位于第四周期第IA族 B．Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li<Be<B C．Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次增大 D．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量 10．(23-24高二下·广东广州第三中学、第四中学、培正中学·期中)据下列表格，回答有关问题。 （1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （2）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为___________，基态原子有两个未成对电子的元素是___________(填元素符号)，基态原子M层有两个空轨道的元素是___________(填元素符号)。 （3）p元素基态原子的电子排布式为___________。o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 （4）在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有___________。 ①c和d    ②d和e    ③h和i    ④n和p 11．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置：____，其价层电子排布式为 ____。 （2）用“>”“<”或“=”填空。 离子半径：Li＋___H-；第一电离能：Li___Be；电负性：O___P。 （3）根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是____。 （4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填字母）。 A．  B．  C．   D． （5）基态P原子中未成对的电子数为____，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。 （6）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难，对此，你的解释是_____。 元素 Mn Fe 电离能/（kJ·mol-1） I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A．分子内共价键 B．分子大小 C．分子间的作用力 D．分子内共价键的键长 2．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+ 3．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二下·广东部分学校·期中)下列化学用语表述正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C．SO3的VSEPR模型： D．磷化氢的电子式： 5．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A．氢键是一种分子间作用力 B．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C．冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D．NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 7．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)下列有关物质性质的比较正确的是 A．分子极性：CO2>SO2 B．酸性：CH3COOH>CCl3COOH C．在水中的溶解度：Cl2>HCl D．硬度：Si>P4 8．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)工业上，制备乙醇的原理为。下列说法正确的是 A．乙烯的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．O2-的离子结构示意图： D．水分子的空间结构模型： 9．(24-25高二下·广东广州执信中学·期中)下列有关漂白剂说法正确的是 A．SO2是含有非极性键的非极性分子 B．O3是含有极性键的非极性分子 C．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D．NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 10．(24-25高二下·广东广州育才中学·期中)下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 11．(23-24高二下·广东广州增城区六校联考·期中)硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题： （1）基态Se原子的价层电子排布式为___________。 （2）下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是___________。 A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱 B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小 C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 （3）类卤素分子结构式为___________，1mol中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。 （4）分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是___________。 （5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。 12．(24-25高二下·广东广州培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考·期中)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． （2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备，反应还生成了一种还原性气体。 ①写出该反应离子方程式___________。 ②中心原子的杂化轨道类型为_________，的空间结构是__________。 （3）丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： ①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有__________种。 ②丁二酮肟( )中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为______(填“吸收”或“发射”)光谱。 13．(24-25高二下·广东江门台山第一中学、开侨中学两校·期中)请按下列要求作答。 （1）基态铜原子核外电子排布式为______。 （2）已知的键角大于分子的键角，请解释原因：______。 （3）下图是两种具有相同化学式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。 请比较它们的沸点：邻羟基苯甲酸______对羟基苯甲酸（填“>”或“<”），并从氢键的角度解释原因：______。 很多含巯基（）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如：解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ． （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______（填标号）。 A．在Ⅰ中O原子采取杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°        D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是______。 （6）请基于理论（吸电子基团、推电子基团）比较化合物Ⅳ和硫酸的酸性强弱，化合物Ⅳ酸性______硫酸酸性（填“>”或“<”）。 地 城 考点03 晶体结构与性质 1．(24-25高二下·广东珠海·期中)NaCl晶胞如图所示，每个周围距离最近的的个数为 A．4 B．6 C．8 D．12 2．(24-25高二下·广东东莞·期末)晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A．每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B．熔点：金刚石>干冰 C．12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 3．(24-25高二下·广东部分学校·期中)氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为，晶胞参数为apm，又知m、n原子坐标参数依次为（0，0，0）、。下列说法不正确的是 A．氮化镓是共价晶体 B．氮化镓中存在配位键 C．p处原子分数坐标为 D．阿伏加德罗常数 4．(24-25高二下·广东珠海·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 5．(24-25高二下·广东茂名化州·期中)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时需克服共价键 B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子 C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D．甲烷晶体分子采取密堆积的形式 6．(24-25高二下·广东高州·)石墨晶体是层状结构，如图为其晶体结构的俯视图，下列说法中错误的是 A．C—C键的键角为 B．石墨晶体中存在的作用力只有共价键 C．每个六边形中含有2个碳原子 D．石墨有类似金属晶体的导电性 7．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液：再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12 NA B．实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 C．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中要大 8．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 9．(24-25高二下·广州第十六中·期中)ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是 A．可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B．距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个 C．晶胞中Zn2+沿x轴方向的投影为 D．2号硫离子的坐标为 10．(24-25高二下·广东部分学校·期中)“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A．C60、C70的化学性质具有相似性 B．超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C．操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D．晶体熔点：杯酚>C70>C60 11．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)已知存在如图所示的转换关系，晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。请回答下列问题。 （1）Na的第一电离能为___________，Cl—Cl的键能为___________。 （2）NaCl晶体中，将Na+和聚集在一起的作用力为___________；能准确测得NaCl晶胞结构的方法为___________。 （3）NaCl晶胞如图所示，的配位数为___________。 （4）NaCl的晶格能为___________；NaCl的晶格能大于KCl，原因可能是___________。 12．(24-25高二下·广东茂名电白区·期中)春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）中，的空间结构是______。 （3）硫单质的一种结构（如下图所示）被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为______，该物质______于水（填“可溶”或“难溶”），解释判断理由：______。 （4）获得晶体的结构，可应用的仪器是______。 （5）的晶胞结构如下图，在晶胞中的位置为______（填“体内”或“顶角与面心”）距离最近且等距数目为______。 （6）若晶胞的棱长为，则其密度______（用含a、的代数式表示）。 13．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $