江西武宁县尚美中学2025-2026学年度下学期3月月考高一化学试卷

江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度下学期3月月考 高一化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题:(每题3分，共42分) 1．元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是 A．反应①的还原剂可能是单质锌 B．反应②的还原产物可能是KCl C．反应③中K2MnO4一定是还原剂，CO2一定是氧化剂 D．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 2．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)。除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．12g石墨烯中含碳原子数目为NA D．每2个CO分子参加上述反应转移4个电子 3．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．可用质谱区分、和 C．1molT2O质子数为10NA个 D．元素的电负性：N>O>H 4．NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA B．1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA C．1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D．向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA 5．下列物质在一定条件下能与单质铁反应，且产物中铁元素化合价全部变为+3价的是 A．溶液 B． C． D．溶液 6．一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A．废液X中一定存在>6 B．反应工涉及的离子反应最多有2种 C．反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D．收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O B．明矾(　KAl(SO4)2·12H2O　)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 8．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)    △H=+57kJ•mol-1。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A．NH3N2 B．NO2HNO3 C．NONaNO2 D．NON2 9．将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是 A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生 B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味 C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色 D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生 10．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如图。    下列说法正确的是 A．过程3中存在极性键的断裂与形成 B．过程5中生成时吸收能量 C．在该合成过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应的化学方程式是 11．化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2 B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料 C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒 12．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时发生的离子反应为： B．“氨浸”时转化为 C．“氧化除”时每生成1mol，转移的电子数目为 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：、 13．下列物质属于共价化合物的是 A．N2 B．C2H5OH C．NH4Cl D．Na2CO3 14．将和NO的混合气体与共同通入水中，气体全部被水吸收，则、NO和的物质的量之比可能是 ①3∶7∶6②4∶1∶3③1∶1∶1④5∶2∶4 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 二、解答题（58分） 15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)e元素简化的电子排布式为_________ (2)元素h中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。 (3)画出元素i的简单离子结构示意图为：_________，i元素的价层电子排布图为_________。 (4)与g同族的锗常用于液晶电视材料其基态原子的电子排布式为_________ (5)工业上用b的单质在电炉中还原g的氧化物制备g单质，写出化学反应方程式：_________。 (6)由表中两种元素形成的氢化物A含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机燃料。B是一种与水组成相同的常见绿色氧化剂。已知16克液态A与液态B充分反应生成一种液态的10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式_________ 16．某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取（聚合氯化铁铝），设计生产流程如下，请回答下列问题： (1)用10的浓盐酸配制2的稀盐酸500，所取浓盐酸的体积__________，所用玻璃仪器量筒和玻璃棒外，还有__________。 A．500容量瓶    B．蒸发皿    C．烧杯    D．胶头滴管 (2)写出和粉末与盐酸反应的离子方程式：__________、__________。 (3)取少量酸性溶液滴加几滴试剂，溶液变为__________色，证明含有。 (4)步骤Ⅱ中取样分析的目的是__________。 (5)向溶液中加入时，发生反应的离子方程式为__________。 17．已知70%的浓硫酸可与亚硫酸钠固体反应产生、为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。 完成下列填空： （1）实验开始后，装置B中的现象是____________，说明具有____________（填序号）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________说明具有____________（填序号）。 a 氧化性           b 还原性           c 漂白性           d 酸性 （2）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________；尾气可采用___________溶液吸收。 18．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答： (1)Q元素在周期表中的位置___________； (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为___________(填元素符号)。 (3)元素的非金属性Z___________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________(填序号)。 A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊   B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态     D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为___________ (5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，写出A的化学式___________；实验室制备气体A的化学方程式___________水化物反应的离子方程式________ 第1页，共4页 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B C C B A 题号 11 12 13 14 答案 A C B B 1．C 【详解】A．反应①Mn的化合价降低，需加入还原剂，则还原剂可能是单质锌，A判断正确； B．反应②KClO2中的Cl原子化合价降低，还原产物可能是KCl，B判断正确； C．反应③中K2MnO4与CO2反应，部分锰酸钾中的Mn化合价升高，部分降低，则锰酸钾既是还原剂，又是氧化剂，二氧化碳中元素化合价不变，既不是还原剂，也不是氧化剂，C判断错误； D．反应①Mn的化合价降低，②Mn的化合价升高，③Mn的化合价部分降低，部分升高，锰元素的化合价均发生了变化，D判断正确； 答案为C。 2．D 【详解】A． 反应中碳由化合态变成游离态，元素的化合价肯定发生变化，该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应，故A正确； B． 石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确； C． 12g石墨烯中含碳原子数目为=NA，故C正确； D． 每2个CO分子参加上述反应1个碳转移转移2个电子给另一个碳，一个碳升高2价，一个碳降低2价，故D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．和互为同位素，同位素原子的化学性质基本相同，A正确； B．质谱法可以用来测量微粒的相对式量，故可用质谱区分、和，B正确； C．一分子T2O有10个质子，1molT2O质子数为10NA个，C正确； D．元素电负性与元素的非金属性一致，非金属性O>N>H，电负性O>N>H，D错误； 答案选D。 4．D 【详解】A. 一定条件下，氮气和氢气合成氨是可逆反应，故1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目小于6NA，选项A错误；B、S2-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，选项B错误；C、根据化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，可知1mol铜与2mol硫酸恰好反应，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，所以当浓度到一定程度时，铜不再和稀硫酸反应，因此实际生成的二氧化硫气体应小于1mol，即NA，选项D错误；D、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，选项D正确；答案选D。 5．C 【详解】A．铁与发生反应：，产物中铁元素为+2价，故A不符合题意； B．高温下铁与水蒸气反应：，中铁元素化合价为+2和+3价，并非全部+3价，故B不符合题意； C．氯气为强氧化剂，与铁反应：，产物中铁元素为+3价，故C符合题意； D．铁与硫酸铜发生置换反应：，产物中铁元素为+2价，故D不符合题意； 故答案选C。 6．B 【分析】废液X主要含有氯化铜、氯化亚铁和HCl，可能还含有少量氯化铁，加入过量铁粉，Fe与HCl反应消耗多余的HCl，Fe与CuCl2反应生成Cu，同时还有铁单质剩余，操作过滤得到溶液A为氯化亚铁，同时得到铁、铜混合固体，在铁铜混合固体中加入过量HCl将Fe转化为FeCl2，再过滤得到Cu和氯化亚铁溶液。 【详解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有>6，A正确； B．反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则涉及的离子反应最多有3种，B错误； C．根据分析可知，反应Ⅱ中参与反应的金属只有Cu，C正确； D．溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A、澄清石灰水是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、1mol明矾中含有2molSO42－，SO42－全部转化成沉淀，需要消耗2molBa(OH)2，此时Al3＋和OH－的比值为1：4，Al元素以AlO2－形式存在，故B错误；C、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，又因为SO2是过量，因此离子反应方程式为SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋，故C正确；D、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应是HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故D错误。 点睛：本题的易错点是选项A和选项B，选项A，应注意按少量进行分析，往往少量系数为1，进行分析，1molCa(OH)2中有2molOH－，需要消耗2molHCO3－，产生2molCO32－和2molH2O，因此离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；选项B，应注意Al3＋全部转化成AlO2－需要消耗4molOH－，SO42－全部转化成BaSO4沉淀时，1mol明矾需要消耗2molBa(OH)2，即Al3＋与OH－物质的量之比为1：4，因此Al元素以AlO2－的形式存在。 8．C 【详解】A．按照氧化还原反应的价态变化规律可知，故A不符合题意； B．按照氧化还原反应的价态变化规律可知，故B不符合题意； C．NO是不成盐氧化物，NaOH溶液不能吸收NO气体，故C符合题意； D．按照氧化还原反应的原则可知，故D不符合题意； 故答案为：C。 9．B 【详解】A.Fe与盐酸反应，而Ag与盐酸不反应，现象不同，可鉴别，故A可行； B.与碱共热均生成氨气，现象相同，不能鉴别，故B不可行； C.Na、K的焰色不同，则利用灼烧观察焰色的方法可鉴别NaCl、KCl，故C可行； D.K2CO3与盐酸反应生成气体，而KNO3不与盐酸反应，现象不同，可鉴别，故D可行。答案选B。 10．A 【详解】A．过程3中存在的断裂与键的形成，故A符合； B．过程5中生成时，是与形成存在键形成的过程，则该过程放出能量，故B不符合题意； C．在该合成过程中，氧化剂是与还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C不符合题意； D．该反应总过程是和在Cu/ZnO作催化剂、光照条件下合成，总反应方程式为，故D不符合题意； 故选：A。 11．A 【详解】A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是Si，SiO2用于生产光导纤维，A不正确； B．黄铁矿的主要成分是FeS2，高温煅烧可制得Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3用水吸收制得硫酸，B正确； C．不同的金属可产生不同的焰色，“火树银花”中的焰火，实质上是不同金属元素的焰色试验，C正确； D．NaClO是“84”消毒液的有效成分，NaClO具有强氧化性，可用于环境的杀菌消毒，D正确； 故选A。 12．C 【分析】含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为AsO，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除AsO，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2 (OH)2SO4，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知：As2O3在“氨浸”时生成AsO，发生的离子反应为：As2O3+6NH3+3H2O=6NH+ 2AsO，A正确； B．“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2+，B正确； C．“氧化”除AsO时As元素化合价由+3价升高为+5价，Fe由+2价升高为+3价，则生成l mol FeAsO4，转移3 mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，C错误； D．根据分析，得到的溶液主要为( NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4溶液，故溶液中主要存在的离子为：NH、SO，D正确； 故选：C。 13．B 【分析】共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键。 【详解】A．N2属于单质，A不符合题意； B．C2H5O H只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意； C．NH4Cl含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意； D．Na2CO3含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。 本题选B。 14．B 【详解】由3+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2可知，反应中N元素和O元素最终都转化为HNO3，设的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，的物质的量为zmol，根据得失电子守恒可得x+3y=4z，故符合题意的为3∶7∶6和1∶1∶1。故选B。 15．(1)[Ar] 3d104s1 (2) (3) (4)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (5)2C+SiO22CO↑+Si (6)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-1676 kJ/mol 【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是Na元素，e是Cu元素，f是Al元素，g是Si元素，h是S元素，i是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【详解】（1）e是29号Cu元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则其简化的电子排布式为[Ar] 3d104s1； （2）h是16号S元素，原子核内质子数是16，若其原子核内质子数与中子数相等，则该原子质量数是16+16=32，用原子符号可表示为：； （3）i是17号Cl元素，Cl原子获得1个电子变为Cl-，离子核外电子排布是2、8、8，所以Cl-离子结构示意图为 ； Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，则其价电子排布式是 ； （4）g是14号Si元素，与g同族的锗常用于液晶电视材料，Ge原子序数是32，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2； （5）b是C，g是Si，在工业上用b的单质在电炉中还原g的氧化物制备g单质，C与SiO2在高温下反应产生CO、Si，反应方程式为：2C+SiO22CO↑+Si； （6）由表中两种元素形成的氢化物A含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机燃料，则A是N2H4；B是一种与水组成相同的常见绿色氧化剂，则B是H2O2，已知16克液态A与液态B充分反应生成一种液态的10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，反应产生的液态10电子分子是H2O，气体是N2，该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。16克N2H4的物质的量n(N2H4)=，0.5 mol N2H4反应放出热量是838 kJ，则1 mol N2H4反应放出热量是838 kJ×2=1676 kJ，故A与B反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-1676 kJ/mol。 16．(1) 100 AD (2) (3)血红色 (4)检验溶液中的Fe3+ (5)6H+++ 6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O 【分析】以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2mol·L-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，加入将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，水聚缩合得到PAFC(聚合氯化铁铝) 。 【详解】（1）根据稀释定律，用10的浓盐酸配制2的稀盐酸500，10mol·L-1×V=2mol·L-1×500 mL，V=100.0 mL，所取浓盐酸的体积100.0mL；所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、定容时要用胶头滴管，故选AD。 （2）和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：。 （3）可以检验Fe3+，取少量酸性溶液滴加几滴试剂，溶液变为血红色，证明含有。 （4）以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2mol·L-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，步骤Ⅱ中取样分析的目的是：检验溶液中的Fe3+。 （5）向溶液中加入时，Fe2+被氧化为Fe3+，转化为Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒离子方程式为：6H+++ 6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O。 17． 溴水褪色 b a 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH 【分析】装置A中，70%的浓硫酸可与亚硫酸钠固体反应产生；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，可升高，可降低，具有还原性和氧化性，故可作还原剂使溴水褪色，也可作氧化剂与硫化氢反应生成硫单质；具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该过程是可逆的，加热品红即可恢复原样，据此解答。 【详解】(1)装置B中与溴水会发生氧化还原反应：，使溴水褪色；S元素的化合价由+4升高到+6，被氧化，体现了的还原性；与溶液反应的化学方程式为，中S元素由+4价降低到0价，体现了的氧化性； 故答案为：溴水褪色；b；；a； (2)具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液能恢复为红色，故D中的实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；为酸性氧化物，可用碱溶液吸收，如NaOH溶液，KOH溶液等。 18． 第三周期ⅥA族 Na>S>N>O>H > c 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 【分析】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，原子序数大于J(Na)元素，故Q处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y2是空气主要成分之一，Y原子序数比Z(O)小，则Y为N元素；综上所述X、Y、Z、J、Q分别为H、N、O、Na、S。 【详解】(1)Q为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族； (2)电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na>S>N>O>H； (3)Z、Q分别为O、S，二者位于同一主族，同主族从上往下非金属性减弱，因此非金属性Z(O)>Q(S)； a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，a正确； b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，氧元素非极性较强，b正确； c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，c错误； d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O>S，d正确； 选c； (4)Q为S，其氢化物(H2S)具有较强还原性，其低价氧化物(SO2)有氧化性，二者发生氧化还原反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； (5)X、Y分别为H和N，二者可形成分子NH3；在实验室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $