学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（鲁科版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修2第1、2章前两节（鲁科版）。 5．难度系数：0．63 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新科技】化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B．“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C．“DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 【答案】C 【解析】A．14C是碳元素的一种核素，A正确；B．锂离子电池为可充电电池，B正确；C．芯片的成分为Si单质，C错误；12CO2和13CO2中的碳（12C和13C）互为同位素，同位素的质子数相同，12CO2和13CO2化学性质相同，D正确； 2．【原创】钍基熔岩堆使用为燃料，其转化过程如下: → →→→→…→Pb。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第七周期 D．的中子数为92，是核反应堆的燃料 【答案】D 【解析】A．、、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．是中子数为142，质子数为90，中子数为141，质子数为91，转化过程中一个中子转化为一个质子，B正确；C．Th原子序数为90，位于周期表第七周期，C正确；D． 的中子数为141，是核反应堆的燃料，D错误。 3．【新情境】Ca02是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CaO2的电子式为 B.Ca（OH）2中均既含离子键又含共价键 C.OH-中含有的电子数目为10NA D.Ca2+的结构示意图： 【答案】B 【解析】A．CaO2是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，A错误；B．Ca（OH）2是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确；C．OH-的数目不知道，则无法计算电子数，C错误；D．Ca2+的结构示意图：，D错误。 4．下列说法正确的是 A.干冰升华过程中共价键被破坏 B．0．1molNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 C.由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D.用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】C 【解析】A.干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，A错误；B．NaHSO4固体由Na+ 和HSO4-组成，0.1mol NaHSO4中含有0.1mol的阳离子Na+，故0.1mol NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，B错误；C．由H、N、O三种元素组成的化合物如NH4NO3中含有离子键，C正确；D．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，D错误。 5．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A.最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca B.由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 C.Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3 D.Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 【答案】B 【解析】A．最外层电子数K（1）<Ca（2），但K的原子半径更大，更易失电子，失电子能力K＞Ca，A错误；B．F到I非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强（HF最稳定，HI最易被氧化），B正确；C．I2氧化性弱于Br2，I2与Fe反应生成FeI2，C错误；D．IVA族中碳（如石墨）是导体，锡、铅为金属导体，并非均为半导体，D错误。 6．下列图像及对应说法正确的是 A．甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C．丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D．标准状况下，丁装置每消耗11.2LO2，转移2mol 【答案】D 【解析】A．甲装置为带有盐桥的铜银原电池，随着反应的进行，电解质中反应离子浓度减小，电势差减弱，不可以长时间正常工作，故A项错误；B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时Pb电极被氧化，作负极：，PbO2电极为正电极被还原：，则正负极重量均增加，故B项错误；C．丙装置是锌锰干电池中，锌筒作负极，电流从锌壳流出，MnO2在干电池中作为氧化剂，不是催化剂，故C项错误；D．丁装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极，氧气的一极为正极，每消耗标况下11.2LO2即0.5mol，转移电子物质的量为0.5×4mol=2mol，故D项正确。 7．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A.过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B.若2mol CO2完全分解生成2mol CO和1mol O2需要吸收30kJ能量 C.步骤③中有共价键的断裂和形成 D.该反应中，光能和热能转化为化学能 【答案】B 【解析】A．由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，A正确；B．由题给数据可知，2mol CO2分子中共价键断裂吸收的能量为1589KJ×2，生成2mol CO和1mol O2时，形成共价键释放的能量为(1072KJ×2+496KJ)，则反应中需要吸收的能量为1589KJ×2-(1072KJ×2+496KJ)=556KJ，B错误；C．由图可知，步骤③中有碳氧共价键的断裂和形成，C正确；D．该反应中，提供光能断裂钛氧键，提供热能断裂钛碳键，从而实现光能和热能向化学能的转变，D正确。 8．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M 为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键 B.X、Y、Z 的简单离子半径：Z＞Y＞X C.非金属性：X＜M D.W与X只能形成一种化合物 【答案】A 【解析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，则W、X、Y分别位于第一、二、三周期，W为H，Y、Z、M 为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则Y、Z、M 分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O。 A．X、Y元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径： X＞Y＞Z 即O2-＞Mg2+＞Al3+，B错误；C． 非金属性：X(O)＞M(Si)，C错误；D．W与X可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误。 9．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A．图①：比较元素非金属性： B．图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C．图③：用来分离固体氯化铵和碘 D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】A．浓盐酸与高锰酸钾反应得到Cl2，Cl2与湿润的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确；B．萃取时要一手摁着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误；C．固体I2易升华，固体氯化铵分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误；D．NaOH与SiO2在加热条件下反应，不能用石英坩埚和陶瓷坩埚灼烧NaOH，错误。 10.列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 【答案】C 【解析】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应的叙述相符，A正确；B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应的叙述相符，B正确；C．由(c)图可知：，则，，该反应为放热反应，但该反应为可逆反应，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应不能完全转化生成2mol(g)，则1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量小于(a-b)kJ ，C错误；D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，该反应为放热反应，因此ΔH=-(E4-E1-E3＋E2)。D正确。 11.【改编】 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 将K2S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 K2S中含有离子键 C 将盐酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均减小 电池发生了放电反应 【答案】B 【解析】A．玻璃中含有钠元素，用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中含有钠元素，A错误；B．将K2S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转，说明K2S是离子化合物，含有离子键，受热熔化时产生自由移动的带电离子，B正确；C．盐酸与Na2SO3反应生成SO2，该气体经NaHSO3溶液净化后使Na2SiO3产生沉淀，只能说明酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，无法证明非金属性：Cl＞S＞Si（需比较最高价氧化物对应酸的酸性），C错误；D．铅蓄电池放电过程中，负极反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，正极反应PbO2+2e-+4H++ SO42-=PbSO4↓+2H2O，因此负极、正极固体质量均增大，D错误。 12.A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A.中所有原子均满足8电子稳定结构 B.简单离子的半径：B>C>D C.B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D.简单氢化物的还原性：C>D 【答案】D 【解析】A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，说明位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，则A为B，C为P，D的常温下为气体，则D为Cl，B为Na。 A．AF3为BF3，B原子满足6电子稳定，A错误；B．离子半径大小，电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则C>D>B，B错误；C．B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH为强碱，C错误；D．非金属元素的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，D正确。 13.含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A.“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B.“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】A 【解析】含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，经过研磨、磁选分离出Fe3O4，盐酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛。 A．四氧化三铁具有磁性，可通过“研磨、磁选”方法除去铁元素，A正确；B．“酸浸”和“碱浸”在室温下就可进行，无需高温，B错误；C．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅可溶解，再加入稀盐酸，氧化镁、氧化钙溶解，最终得到的滤渣均为二氧化钛，C错误；D．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅均可溶解，NaOH用量增加。 14.脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A.相对稳定性：TS1>TS2 B.N2O为该反应的催化剂 C.2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D.该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．物质的能量越高越不稳定，则相对稳定性：TS1<TS2，A错误；B．由图可知，NO和CO向反应生成N2O，N2O再转化为N2，N2O为该反应的中间产物，B错误；C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，则.2molNO和1molCO的总键能小于1mol N2O和1molCO2的总键能，C错误；D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，该反应的热化学方程式为 = ，D正确。 15.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A.电池工作时，Pt电极是正极 B.图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】C 【解析】由图可知，Pt电极上H2→H+，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2H+；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl。 A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→H+，H元素化合价升高，做负极，故A错误；B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为NH3OH+，故B错误；C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确；D．负极电极反应式：H2-2e-=2H+，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.【改编】（10分）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 （1）x、e、d三种元素形成的常见化合物所含化学键类型为_______________。  （2）图中g元素所在元素周期表中的位置是_________________，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。元素h的气态氢化物的稳定性比元素g的气态氢化物的稳定性____________（填“强”或“弱”）。  （3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式表示）。  （4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________________（填化学式）。 【答案】（1）离子键、共价键 （2分） （2）第3周期ⅥA族 （2分） Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－　 （2分）强（1分） （3）S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋ （2分） （4）H2O2 （1分） 【解析】x为非金属元素，最高正价为＋1价，且原子序数最小，则x为H；d元素最低负价为－2价，最外层电子数为内层电子数的3倍，则d为O；g最高正价为＋6价，则g为S；e、f原子序数位于O（d）和S（g）之间，e最高正价为＋1价，则e为Na，f最高正价为＋3价，则f为Al；h原子序数大于S（g），属于短周期元素，则h为Cl；综上所述，x、d、e、f、g、h分别为H、O、Na、Al、S、Cl。（3）d、e、f、g分别为O、Na、Al、S，S2－有3个电子层，另外三种离子均有2个电子层，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋。 17．（10分）化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1:1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。 ③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。 ①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 ②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 （3）已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。 （4）在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 ①热稳定性：___________(填“>”“<”“=”)。 ②反应的___________。 【答案】（1）①放热 （1分） ②离子键、共价键 （1分） ③6 （2分） （2）③ （1分） （3）31.9 （2分） （4）① （1分） ②-1815 （2分） 【解析】(1)①由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，其中含有的离子有Na+和N3-，阴阳离子间为离子键，N与N之间为非极性共价键；③NaN3分解的化学方程式为，氮气中键为非极性键，由反应及题图可知生成3molN2(g)时放热(a-b)kJ，当能量变化为2(a-b)kJ时，生成6molN2； (2)①向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1，该操作为测量反应前盐酸的温度，盖上杯盖保温且搅拌均匀，操作正确，①不符合题意；②向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同，该操作为测量反应前NaOH溶液的温度，将温度调至与盐酸相同，减少实验误差，操作正确，②不符合题意；③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，应该用玻璃搅拌器搅拌，使液体充分混合，再记录体系达到的最高温度，操作错误，③符合题意；④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热，温度的最高数值能体现出放出的热量，操作正确，④不符合题意； (3)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-115.6kJ·mol-1；依据ΔH=反应物的总键能之和减去生成物的总键能计算：4×H-Cl+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)-E(H-Cl)=31.9kJ； (4)由图像可知，表示一氧化氮的标准摩尔生成焓的热化学方程式为①，表示H2O(g)的标准摩尔生成焓的热化学方程式为②，表示NH3(g)的标准摩尔生成焓的热化学方程式为③，表示N2H4(l)的标准摩尔生成焓的热化学方程式为④。 ①NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，N2H4(l)的标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，N2和H2反应生成NH3放热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4低，NH3较稳定，稳定性N2H4(l)＜NH3(g)；②据盖斯定律，6×②-4×③-6×①得NO与NH3反应的热化学方程式：。 18.（12分）电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 氢气从_________(填“a”或“b”)处通入，Y电极反应式为_________________________________。 （2）锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动，若每消耗14gLi，理论上标准状况下需要通入空气的体积为_______(空气中氧气的体积分数为20%)。 （3）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： a极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，右室溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为_______。电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化_______g。 【答案】（1）a （1分） O2+4e-+4H+=2H2O （2分） （2）右（1分） 56L（2分） （3）CN- -10e-+12OH-=N2↑+2CO32-+6H2O （2分） 增大 （1分） 阳离子交换膜 （1分） 8.8（2分） 【解析】（1）由题干图示装置中电解质中H+的移动方向可知，X电极为负极，Y电极为正极，负极发生氧化反应，即H2从a处通入，b处通入O2，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：a；O2+4e-+4H+=2H2O； （2）由题干装置图可知甲电极即金属锂失去电子，发生氧化反应作负极，乙通入O2发生还原反应，作正极，原电池中电解质内阳离子移向正极，即该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向右移动，若每消耗14gLi，则电路上通过的电子物质的量为：=2mol，理论上需要O2的物质的量为：=0.5mol，标准状况下需要通入空气的体积为：=56L，故答案为：右；56L； （3）由题干装置图可知，a极将CN-转化为N2和CO32-，则N和C的化合价均升高，发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，故a极的电极反应式为：2CN- -10e-+12OH-=N2↑+2CO32-+6H2O，b极为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则电池工作一段时间后，右室溶液中H+浓度减小，则其pH增大；由上述分析可知，a为负极，b为正极，电解质溶液中阳离子移向b极，阴离子移向a极，结合该电池还有淡化海水的功能，即海水中的Na+通过交换膜Ⅱ进入右室，Cl-经交换膜I进入左室，故交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜，电路中每转移0.4mole-，则有0.4molNa+进入正极区，同时产生0.2molH2，则正极区溶液质量变化0.4mol×233g/mol-0.2mol×2g/mol=8.8g，即增重8.8g，故答案为：2CN- -10e-+12OH-=N2↑+2 CO32-+6H2O；增大；阳离子交换膜；8.8g。 19.（11分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （1分） （2）除去碳单质（1分） （2分） （3）（2分） 漏斗、玻璃棒 （1分） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （2分） 有利于低温条件下快速干燥(可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干（2分） 【解析】黑色物质A加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，剩余固体为MnO2，再向MnO2加稀硫酸和草酸溶液，过滤，得到硫酸锰溶液，然后得到碳酸锰。 （1）由上述分析可知，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，故第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2； （2）MnO2、MnOOH、碳粉均不能溶于水，过滤得到的滤渣为MnO2 、MnOOH、碳粉，除去碳单质可以加热，所以第Ⅱ步操作加热的目的是除去碳单质；空气中氧气具有氧化性，灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，化学方程式为； （3）操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，结合质量守恒，除生成碳酸锰外还会生成水，离子方程式为，操作②为洗涤沉淀，方法是沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复2到3次，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作③中，检测MnCO3是否洗净的方法是利用硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，来检验滤液中是否含有硫酸根离子，则操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否浑浊，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；操作④用少量无水乙醇洗涤，可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干。 20.（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭K1，打开K2、K3，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mgBr2。 （1）仪器A的名称_________________，装置D的作用_________________________。 （2）苦卤酸化的目的______________________________。 （3）步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为___________________________。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2、Br-的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) 【答案】（1）分液漏斗 (1分) 除去HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率(任答两条) (2分) （2）减少原料Cl2气的消耗 (2分) （3） (2分) 吸收尾气Cl2、SO2，防止污染环境 (1分) （4） (2分) （5） (2分) 【解析】C为制氯气的装置，B中的反应为，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将Br-氧化为Br2，，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，b通入SO2可与Br2发生发反应，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气。 (1)①由图知，仪器A为分液漏斗； ②根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，长颈漏斗的作用为平衡气压，装置D还可以观察Cl2的速率； (2)由于Cl2和生成的Br2都能和碱、水反应，酸化后，就能抑制Cl2、Br2和水的反应，，酸化增加H+浓度，从而抑制了反应的发生，节约了Cl2，得到更多的Br2； (3)①根据分析，步骤③中通入SO2发生的离子方程式是； ②根据分析，G用于吸收尾气，未反应完全的Cl2、SO2均可用强碱吸收； (4)由离子方程式知，还原性，由离子方程式知，还原性； (5)苦卤中溴的质量，回收率=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修2第1、2章前两节（鲁科版）。 5．难度系数：0．63 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新科技】化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B．“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C．“DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 2．【原创】钍基熔岩堆使用为燃料，其转化过程如下: → →→→→…→Pb。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第七周期 D．的中子数为92，是核反应堆的燃料 3．【新情境】Ca02是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CaO2的电子式为 B．Ca（OH）2中均既含离子键又含共价键 C．OH-中含有的电子数目为10NA D．Ca2+的结构示意图： 4．下列说法正确的是 A．干冰升华过程中共价键被破坏 B．0．1molNaHSO4中含有0．2NA个阳离子 C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 5．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca B．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 C．Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3 D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 6．下列图像及对应说法正确的是 A．甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C．丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D．标准状况下，丁装置每消耗11．2LO2，转移2mol 7．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B．若2mol CO2完全分解生成2mol CO和1mol O2需要吸收30kJ能量 C．步骤③中有共价键的断裂和形成 D．该反应中，光能和热能转化为化学能 8．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M 为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键 B．X、Y、Z 的简单离子半径：Z＞Y＞X C．非金属性：X＜M D．W与X只能形成一种化合物 9．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A．图①：比较元素非金属性： B．图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C．图③：用来分离固体氯化铵和碘 D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 10．列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 11．【改编】 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 将K2S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 K2S中含有离子键 C 将盐酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均减小 电池发生了放电反应 12．A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．简单离子的半径：B>C>D C．B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D．简单氢化物的还原性：C>D 13．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 14．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A．相对稳定性：TS1>TS2 B．N2O为该反应的催化剂 C．2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D．该反应的热化学方程式为 15．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，Pt电极是正极 B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C．电池工作时，每消耗2．24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3．3g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．【改编】（10分）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 （1）x、e、d三种元素形成的常见化合物所含化学键类型为_______________。  （2）图中g元素所在元素周期表中的位置是_________________，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。元素h的气态氢化物的稳定性比元素g的气态氢化物的稳定性____________（填“强”或“弱”）。  （3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式表示）。  （4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________________（填化学式）。 17．（10分）化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1:1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。 ③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。 ①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 ②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 （3）已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。 （4）在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 ①热稳定性：___________(填“>”“<”“=”)。 ②反应的___________。 18．（12分）电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 氢气从_________(填“a”或“b”)处通入，Y电极反应式为_________________________________。 （2）锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动，若每消耗14gLi，理论上标准状况下需要通入空气的体积为_______(空气中氧气的体积分数为20%)。 （3）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： a极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，右室溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为_______。电路中每转移0．4mole-正极区溶液质量变化_______g。 19．（11分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7．7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。 20．（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭K1，打开K2、K3，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mgBr2。 （1）仪器A的名称_________________，装置D的作用_________________________。 （2）苦卤酸化的目的______________________________。 （3）步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为___________________________。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2、Br-的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) ) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D1 6.[A][B1[C1[D1 11.[A1[B1[C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C1[D1 3.A][B1[C][D] 8.[AJ[B1[C1[D] 13.[A1[B[C1[Dj 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A1[BJIC][D1 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共55分。 16. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分) (1)① ②】 ③ (2) (3) (4)① ②.」 18.(12分) (1) (2) (3) 19.(11分) (1) (2) (3) 20. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修2第1、2章前两节（鲁科版）。 5．难度系数：0．63 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新科技】化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B．“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C．“DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 2．【原创】钍基熔岩堆使用为燃料，其转化过程如下: → →→→→…→Pb。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第七周期 D．的中子数为92，是核反应堆的燃料 3．【新情境】Ca02是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CaO2的电子式为 B．Ca（OH）2中均既含离子键又含共价键 C．OH-中含有的电子数目为10NA D．Ca2+的结构示意图： 4．下列说法正确的是 A．干冰升华过程中共价键被破坏 B．0．1molNaHSO4中含有0．2NA个阳离子 C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 5．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca B．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 C．Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3 D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 6．下列图像及对应说法正确的是 A．甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C．丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D．标准状况下，丁装置每消耗11．2LO2，转移2mol 7．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B．若2mol CO2完全分解生成2mol CO和1mol O2需要吸收30kJ能量 C．步骤③中有共价键的断裂和形成 D．该反应中，光能和热能转化为化学能 8．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M 为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键 B．X、Y、Z 的简单离子半径：Z＞Y＞X C．非金属性：X＜M D．W与X只能形成一种化合物 9．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A．图①：比较元素非金属性： B．图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C．图③：用来分离固体氯化铵和碘 D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 10．列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 11．【改编】 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 将K2S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 K2S中含有离子键 C 将盐酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞S＞Si D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均减小 电池发生了放电反应 12．A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．简单离子的半径：B>C>D C．B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D．简单氢化物的还原性：C>D 13．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 14．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A．相对稳定性：TS1>TS2 B．N2O为该反应的催化剂 C．2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D．该反应的热化学方程式为 15．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，Pt电极是正极 B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C．电池工作时，每消耗2．24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3．3g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．【改编】（10分）食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 （1）x、e、d三种元素形成的常见化合物所含化学键类型为_______________。  （2）图中g元素所在元素周期表中的位置是_________________，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。元素h的气态氢化物的稳定性比元素g的气态氢化物的稳定性____________（填“强”或“弱”）。  （3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式表示）。  （4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________________（填化学式）。 17．（10分）化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1:1的比例构成的化合物。中存在的化学键类型是___________。 ③若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________(填标号)。 ①向量热计内筒中加入的盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 ②向烧杯中加入的溶液，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 （3）已知： 的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________。 （4）在标准压强、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 ①热稳定性：___________(填“>”“<”“=”)。 ②反应的___________。 18．（12分）电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 （1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 氢气从_________(填“a”或“b”)处通入，Y电极反应式为_________________________________。 （2）锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动，若每消耗14gLi，理论上标准状况下需要通入空气的体积为_______(空气中氧气的体积分数为20%)。 （3）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： a极的电极反应式为_______，电池工作一段时间后，右室溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为_______。电路中每转移0．4mole-正极区溶液质量变化_______g。 19．（11分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7．7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。 20．（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭K1，打开K2、K3，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mgBr2。 （1）仪器A的名称_________________，装置D的作用_________________________。 （2）苦卤酸化的目的______________________________。 （3）步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为___________________________。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2、Br-的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 ( 1 6 ． （ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（ 1 0 分） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） （ 3 ） （4） ① ② 1 8 ．（ 1 2 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 1 9 ．（ 1 1 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 20 ．（ 1 2 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C B D B A A C B D A D C 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（1）离子键、共价键 （2分） （2）第3周期ⅥA族 （2分） Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－　 （2分）强（1分） （3）S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋ （2分） （4）H2O2 （1分） 17．（1）①放热 （1分） ②离子键、共价键 （1分） ③6 （2分） （2）③ （1分） （3）31.9 （2分） （4）① （1分） ②-1815 （2分） 18.（1）a （1分） O2+4e-+4H+=2H2O （2分） （2）右（1分） 56L（2分） （3）CN- -10e-+12OH-=N2↑+2CO32-+6H2O （2分） 增大 （1分） 阳离子交换膜 （1分） 8.8（2分） 19.（1）NH4Cl、ZnCl2 （1分） （2）除去碳单质（1分） （2分） （3）（2分） 漏斗、玻璃棒 （1分） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （2分） 有利于低温条件下快速干燥(可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干（2分） 20.（1）分液漏斗 (1分) 除去HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率(任答两条) (2分) （2）减少原料Cl2气的消耗 (2分) （3） (2分) 吸收尾气Cl2、SO2，防止污染环境 (1分) （4） (2分) （5） (2分) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $