2.3.1键的极性和分子的极性 课件-2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修2

　第三节 分子结构与物质的性质 　第二章　分子结构与性质 第1课时 键的极性和分子的极性 1 本节课内容知识点结构图位于下页PPT 成键双方吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移, 电荷分布均匀——非极性共价键 成键双方吸引电子的能力不相同，共用电子对发生偏移， 电荷分布不x均匀——极性共价键 H H H Cl  δ+ δ- 1.共价键的分类（按共用电子对是否偏移） H2、O2、Cl2等 一、键的极性 电子云 密度大 电子云 密度小 极性是电荷分布的不均匀性 4 2. 表示方法——极性向量 极性向量形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极 实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同 电负性 差值大 共用电子对 偏移程度大 键的极 性强 H2O δ- δ+ 1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子 2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子 δ+ δ+ δ+ δ- δ- CO2 ± 二、分子的极性 δ- 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ 思考与讨论 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 只含非极性键的分子，为非极性分子 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- 9 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 以上两张PPT说明极性键构成的多原子分子极性的判断方法：或者说极性与分子结构有关，结构对称的话就是非极性分子 10 高度对称空间构型 对称直线形 其他对称结构 平面 正三角形 正四面体 ABn分子(含极性键分子)极性的判断方法 (1)空间结构对称法 当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性分子（如H2O、SO2、NH3等等）。ABn型分子实际就是资料上所说的含极性键的分子 (2)物理模型法（化学键的极性向量和是否为零） 180º F1 F2 F合=0 120º F1 F2 F3 F δ+ δ- δ- δ- 105º F1 F2 F合≠0 CO2 H2O BF3 12 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 孤电子对 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 (3)根据中心原子的化合价判断 结论：ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值等于其价电子数（即价电子全部成键），则为非极性分子，否则就有孤电子对，为极性分子 0 0 0 0 2 1 1 根据上表格的数据，同学们能得出什么结论呢？ 为了加快课堂速度，把化合价绝对值直接给出来 13 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 特殊的分子的极性 14 1.在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是(　　) ①CO2　②CCl4　③NH3　④H2O　⑤HBr A.①②④ B.②④⑤ C.③⑤ D.①② D 2.下列物质中，由极性键形成的极性分子是(　　) A.CO2 B.CH4 C.BeCl2 D.OF2 D 3.下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中 含极性键的非极性分子是(　　 ) A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤ C 课 堂 练 习 本节课到此结束 $