2026年中考化学一轮复习检测卷02（上海专用）

2026年中考化学一轮复习检测卷2 化学·参考答案 一、生活中的化学——从足球喷雾到能量补给（8分） 1．物理 2．在常温常压下是一种无色、易液化的气体（或：无色、易液化、易燃） 3．D 4．单质 5．三 / 3；1:2 6．氧元素 7．相同 二、实验探究——暖宝宝发热原理与铁生锈条件（16分） 8．（1）铁（或 Fe）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说 明黑色粉末中有炭粉 9．氧气（或空气）、水；放出 10．（1）16.8% （2）铁粉量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等，合理即可） 11．（1）密封 （2）利：可用于制作暖宝宝、自热食品等（或利用铁生锈放热）； 弊：造成钢铁锈蚀，浪费资源（或导致设备损坏等，合理即可） 12．（1）CDE （2）不正确。因为实验②有水、无氧气、不生锈，实验③有氧气、无水、不生锈，两个实验间存在两 个变量，因此不能进行对比实验，因此无法证明铁生锈需要有水参与。 三、工业流程——稀土铈的提取与提纯（14分） 13．不可再生 14．AD 15．增大反应物接触面积，加快氧化焙烧的反应速率，使反应更充分 16．H2O 17．BD 18．由于 SiO2​ 不溶于水也不与酸反应，在酸浸操作后，通过过滤操作即可将其作为滤渣分离除去 19．（1）91.8 g；矿石中含有 Fe2O3，在酸浸时与盐酸反应生成了 FeCl3​ （2）蒸发结晶；CeCl3的溶解度受温度影响较小，而 FeCl3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高溶解度增大明显，蒸发结晶时温度较高，FeCl3仍溶解在溶液中，可达到提纯 CeCl3的目的 （3）过滤；温度过低时，FeCl3的溶解度大幅下降，会结晶析出，混入 CeCl3晶体中，降低产品纯度 四、绿色能源——“零碳”甲醇的合成与应用（12分） 20．（1）电；CO2+3H2CH3OH+H2O （2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O （3）C （4）甲醇沸点远高于氢气，易液化，便于储存和运输，且氢气易燃易爆，转化为甲醇后安全性更高（或： 甲醇为液体，储运方便，且燃烧产物清洁） 21．（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）B 22．（1）不产生有毒气体（或更环保）；等质量甲醇产生更多氢气 （2）没有 （3）18 t（具体过程详见解析） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷2 化学·全解全析 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 一、生活中的化学——从足球喷雾到能量补给（8分） 自苏超爆红后，越来越多的地方也开始举办“苏超式”的足球联赛，掀起了一股足球运动的热潮。足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷（化学式为C4H10）、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。当混合物从罐子中喷出后，液态丁烷会迅速膨胀汽化，形成大量泡沫，喷在草皮上1分钟后会自动消失。 1．白线消失的过程主要发生了___________（选填“物理”或“化学”）变化。 2．写出丁烷的物理性质：___________（写出一点即可）。 3．下列说法不正确的有___________。 A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小 B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷是石油裂化产品，石油属于可再生能源 4．绿茵场上，小小足球牵动着球迷的心。 有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（化学式为C60），“足球烯”属于___________（选填“单质”或“化合物”）。 5．运动场上，运动员需要饮用生理盐水，补充水分和电解质并添加适量的葡萄糖（化学式为C6H12O6）来及时补充能量。葡萄糖是由___________种元素组成的，其中碳元素与氢元素的原子个数比为___________（填最简整数比）。 6．足球比赛中，运动员为梦想奋力拼搏，赛后可能会感到肌肉酸痛，这是因为剧烈运动中产生了过多的乳酸（化学式为C3H6O3）。在乳酸中质量分数最大的元素为___________（填元素名称）。 7．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比和葡萄糖___________（选填“相同”或“不相同”）。 【答案】1．物理 2．在常温常压下是一种无色、易液化的气体（或：无色、易液化、易燃） 3．D 4．单质 5．三 / 3；1:2 6．氧元素 7．相同 【解析】1．白线消失的过程，是因为丁烷快速挥发，泡沫消失，草地上只留下水和表面活性剂。此过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，因此主要发生了物理变化。 2．物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。题干中“丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体”，其中“无色、易液化”属于物理性质，“易燃”属于化学性质。因此，此处可填写“在常温常压下是一种无色、易液化的气体”或“无色、易液化”等。 3．A选项：丁烷由丁烷分子构成，丁烷液化过程中，分子间的间隔变小，所以总体积变小，正确。 B选项：任意球喷雾器可以较为准确及时地进行定位，让比赛更加公平，正确。 C选项：根据材料中“据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒”可知，任意球喷雾器的使用加快了比赛进程，正确。 D选项：石油是古代生物的遗体经过漫长复杂的变化形成的，属于不可再生能源，错误。 因此，不正确的选项是 D。 4．“足球烯”的化学式为 C60，它是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 5．葡萄糖的化学式为 C6H12O6，可见它由碳、氢、氧三种元素组成。化学式中元素符号右下角的数字表示该元素一个原子中的原子个数，因此碳原子与氢原子的个数比为 6:12=1:2。 6．乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×3):(1×6):(16×3)=36:6:48。比较可知，氧元素的质量占比最大，因此质量分数最大的元素是氧。 7．乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧三种原子的最简整数比为 1:2:1，葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧三种原子的最简整数比也为 1:2:1。由于两种物质中原子个数的最简比相同，因此它们中碳、氢、氧三种元素的质量比相同。 二、实验探究——暖宝宝发热原理与铁生锈条件（16分） 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 8．黑色粉末的成分 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中有 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作，取样，并通入氧气点燃，将产物 （写出操作、现象及结论）。 9．“暖宝宝”发热的原理 按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 物质发生反应，并 热量（选填“吸收”或“放出”）。 10．使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 （1）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。 （2）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 。 11．交流反思 （1）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要 保存。 （2）结合上述探究谈谈你对铁生锈的利和弊两方面的认识 。 12．用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验如图所示，一段时间后观察现象。 （1）下列说法正确的是 （不定项）。 A．实验中使用的蒸馏水可以用自来水替代 B．一周后，①、②中的铁钉都有明显锈迹 C．实验②中植物油的作用是防止空气中的氧气溶于水中 D．①中生锈最明显的地方是乙处 E．四个实验中生锈最快的是④中的铁钉 （2）小明同学由实验②、③对比得知，铁生锈需要有水参与。你觉得小明的说法是否正确？并说明你的理由。 【答案】8．（1）铁（或 Fe）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明黑色粉末中有炭粉 9．氧气（或空气）、水；放出 10．（1）16.8% （2）铁粉量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等，合理即可） 11．（1）密封 （2）利：可用于制作暖宝宝、自热食品等（或利用铁生锈放热）； 弊：造成钢铁锈蚀，浪费资源（或导致设备损坏等，合理即可） 12．（1）CDE （2）不正确。 因为实验②有水、无氧气、不生锈，实验③有氧气、无水、不生锈，两个实验间存在两个变量，因此不能进行对比实验，因此无法证明铁生锈需要有水参与。 【解析】8．（1）暖宝宝的黑色粉末中加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色，这是铁与盐酸反应生成氯化亚铁（浅绿色溶液）和氢气的特征现象，证明黑色粉末中有铁，化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （2）炭粉在氧气中点燃会生成二氧化碳。为验证黑色固体中有炭粉，可取样，在氧气流中点燃（或通入氧气并点燃），将产生的气体通入澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，说明黑色粉末中含有炭粉。 9．从图像和数据可以分析，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的氧气和水共同作用，发生缓慢氧化反应，此过程放出热量。 10．（1）铁粉生锈消耗了集气瓶中的氧气。实验后，量筒中水的体积从100 mL变为63 mL，说明进入集气瓶的水的体积为 100−63=37 mL，即被消耗的氧气的体积约为37 mL。集气瓶的容积为250 mL，但瓶中空气的体积不是250 mL，因为集气瓶底部有水，通常计算时认为空气体积约为250 mL减去水的体积为250mL-30mL=220mL。根据题意，氧气体积分数 =（消耗氧气体积/空气总体积）× 100% =（ 37/220）×100% ≈ 16.8%。 （2）实验结果与理论值（21%）相比偏低，引起误差的原因可能是：铁粉量不足，氧气未完全消耗；装置漏气，外界空气进入；未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进入的水体积偏小等。 11．（1）暖宝宝中的铁粉在接触空气（氧气）和水时会缓慢氧化放热，因此使用前需要密封保存，防止失效。 （2）铁生锈的“利”在于可以利用其放热原理制作暖宝宝、自热食品等； “弊”在于会造成钢铁制品的锈蚀，浪费资源和能源，甚至导致安全事故。 12．（1）A选项：实验中使用的蒸馏水若用自来水替代，自来水中含有溶解的氧气，会影响铁生锈的条件探究，错误。 B选项：一周后，①中铁钉接触水和氧气，有明显锈迹；②中铁钉只接触水（植物油隔绝了空气），无明显锈迹，错误。 C选项：实验②中植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水中，正确。 D选项：铁生锈最严重的地方是氧气和水都充足的地方，乙处氧气和水接触较充分，乙处锈蚀最严重，正确。 E选项：④中铁钉与水接触，且通入了氧气，四个实验中④中铁钉与水和氧气接触的最充分，生锈最快，正确。 因此，说法正确的是 CDE。 （2）实验②有水、无氧气、不生锈，实验③有氧气、无水、不生锈，两个实验间存在两个变量，因此不能进行对比实验，因此无法证明铁生锈需要有水参与。 三、工业流程——稀土铈的提取与提纯（14分） 稀土铈（Ce）是重要的战略资源，在军事国防领域被大量使用于隐身装甲的制作中。 现以主要成分为CeCO3F的某种氟碳铈矿为原料制备CeO2，具体流程如下图所示。为保证流程中每一步反应都完全发生，图中所有添加的试剂均过量。 【查阅资料】上述流程中铈焙砂的主要成分为CeO2，此外还含有少量Fe2O3和SiO2杂质。 CeO2与盐酸反应会生成CeCl3、H2O和有毒气体Cl2。 Cl2不溶于含有HCl的溶液。 SiO2不溶于水也不与水或酸反应。 13．稀土元素属于 （选填“可再生”或“不可再生”）资源。 14．下图是铈元素在周期表中的信息，下列说法中不正确的是 。 A．铈在元素分类中属于金属元素 B．铈原子核内的质子数为58 C．铈的元素符好为Ce D．铈的相对原子质量为140.1 g 15．氧化焙烧前将块状矿石粉碎成粉末状颗粒，该操作的目的 。 16．氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 17．关于酸浸操作，下列说法中正确的是 （不定项选择）。 A．CeO2和盐酸反应属于复分解反应 B．反应中铈元素的化合价发生改变 C．反应后混合溶液中的溶质只有两种 D．该反应需要在通风的环境内进行 18．请根据上述流程图分析：铈焙砂中的SiO2杂质是如何被去除的？ 19．在进行“转化”沉淀步骤前，需要利用物质溶解度的差异对“混合溶液”中的物质进行进一步提纯，下表为CeCl3和FeCl3在水中的溶解度表。 温度（℃） 10 20 30 50 80 100 溶解度（g） CeCl3 67.4 74.2 85.5 132 155 158 FeCl3 81.9 91.8 107 315 529 536 （1）20℃时，FeCl3的溶解度为 ，“混合溶液”中含有FeCl3的原因为 。 （2）在混合溶液中提纯CeCl3的适宜方法为 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”），你做出该选择的依据是 。 （3）可以通过 操作分离析出的CeCl3晶体和滤液，进行该操作时温度不宜过低，其原因是 。 【答案】13．不可再生 14．AD 15．增大反应物接触面积，加快氧化焙烧的反应速率，使反应更充分 16．H2O 17．BD 18．由于 SiO2​ 不溶于水也不与酸反应，在酸浸操作后，通过过滤操作即可将其作为滤渣分离除去 19．（1）91.8 g；矿石中含有 Fe2O3，在酸浸时与盐酸反应生成了 FeCl3​ （2）蒸发结晶；CeCl3的溶解度受温度影响较小，而 FeCl3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高溶解度增大明显，蒸发结晶时温度较高，FeCl3仍溶解在溶液中，可达到提纯 CeCl3的目的 （3）过滤；温度过低时，FeCl3的溶解度大幅下降，会结晶析出，混入 CeCl3晶体中，降低产品纯度 【解析】13．稀土元素属于矿产资源，形成过程极为缓慢，在人类历史尺度上属于不可再生资源。 14．A选项：铈元素带有“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B选项：根据元素周期表中的信息，铈的原子序数为58，原子序数 = 质子数，因此质子数为58，正确。 C选项：铈的元素符号为 Ce，正确。 D选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，因此“140.1 g”的说法错误。 故不正确的选项是 AD。 15．将块状矿石粉碎成粉末状颗粒，可以显著增大固体反应物的接触面积，从而加快反应速率，使氧化焙烧反应更充分、更快速地进行。 16．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前：4CeCO3F+O2，含有 Ce、C、O、F；反应后：4CeO2+4CO2+2X。比较可知，反应后比反应前多了4个H和2个O，因此2X应包含4H和2O，即X的化学式为 H2O。 17．A选项：复分解反应是两种化合物交换成分，化合价不变。而 CeO2与盐酸反应生成 CeCl3、H2O和 Cl2，有单质生成，且Ce元素化合价从+4变为+3，Cl元素化合价从-1变为0，不是复分解反应，错误。 B选项：铈元素从 CeO2中的+4价变为 CeCl3中的+3价，化合价发生改变，正确。 C选项：反应后混合溶液中，除了生成的 CeCl3，还有杂质 Fe2O3与盐酸反应生成的 FeCl3，以及过量的 HCl，因此溶质至少有三种，错误。 D选项：反应生成了有毒气体 Cl2，所以该反应需要在通风良好的环境中进行，以防止中毒，正确。 故选 BD。 18．根据查阅资料，“SiO2不溶于水也不与水或酸反应”。在酸浸步骤中，加入盐酸，CeO2和 Fe2O3均与盐酸反应生成可溶性的氯化物，而 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应，仍以固体形式存在。因此，酸浸后进行过滤操作，SiO2便作为滤渣被分离除去。 19．（1）从溶解度表中可直接读出，20℃时 FeCl3的溶解度为 91.8 g。矿石中含有 Fe2O3，在酸浸过程中，Fe2O3与盐酸发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因此“混合溶液”中含有 FeCl3。 （2）比较 CeCl3和 FeCl3的溶解度数据可知，CeCl3的溶解度受温度变化影响较小，而 FeCl3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高显著增大。采用蒸发结晶的方法，在较高温度下蒸发溶剂，CeCl3因溶解度较小且溶剂减少而析出，而 FeCl3因溶解度很大仍溶解在溶液中，从而实现分离提纯。若采用降温结晶，则两者都可能析出，无法提纯。 （3）分离析出的 CeCl3晶体和滤液的操作是过滤。进行该操作时温度不宜过低，因为 FeCl3的溶解度随温度降低而急剧减小，温度过低时，FeCl3也会达到饱和而结晶析出，混入 CeCl3晶体中，导致产品纯度降低。 四、绿色能源——“零碳”甲醇的合成与应用（12分） 在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 20．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为 能，如图CO2高温催化加氢合成甲醇的化学方程式为 。 （2）甲醇燃烧的化学方程式为 。 （3）燃料甲醇被称为“零碳”的原因是 。 A．燃料分子中不含碳原子                          B．燃料燃烧不产生二氧化碳 C．通过碳循环使碳排放无限接近于零      D．生产燃料的原料中不含碳元素 （4）氢气沸点为-252.9℃，甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是 。 21．捕集 以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如下： （1）写出煅烧炉中发生的反应方程式 。 （2）图中，CO2含量较高的是 （选填“A”或“B”）处。 22．甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2O CO2+3H2↑ 方案2：CH3OH CO↑+2H2↑ （1）对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析方案1的优点是 、 。 （2）氢气可以直接加压变为液氢储存在储氢罐中，该过程中氢分子 （选填“有”或“没有”）变化。 （3）方案1中，生产6t氢气需要消耗水的质量为多少吨。（根据化学方程式计算） 【答案】20．（1）电；CO2+3H2CH3OH+H2O （2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O （3）C （4）甲醇沸点远高于氢气，易液化，便于储存和运输，且氢气易燃易爆，转化为甲醇后安全性更高（或：甲醇为液体，储运方便，且燃烧产物清洁） 21．（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）B 22．（1）不产生有毒气体（或更环保）；等质量甲醇产生更多氢气 （2）没有 （3）18 t（具体过程详见解析） 【解析】20．（1）光伏发电是将太阳能直接转化为电能。根据流程图，CO2和 H2在高温、催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。 （2）甲醇燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 2CH3OH+3O22CO2+4H2O。 （3）甲醇被称为“零碳”燃料，是因为其生产原料 CO2来自废气捕集，燃烧后又生成 CO2，整个过程没有新增大气中的二氧化碳总量，实现了碳的循环利用，使碳排放无限接近于零，故选 C。 （4）氢气的沸点为 -252.9℃，极低，液化储存需要超低温或高压，成本高且易燃易爆，安全性差。甲醇的沸点为 64.7℃，常温下为液体，储运方便、安全，因此将氢气转化为甲醇再作燃料具有明显的储运优势。 21．（1）煅烧炉中，石灰石（主要成分 CaCO3）在高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑。 （2）在煅烧炉中，CaCO3分解产生高浓度的 CO2，从 B 处排出；而在碳酸化炉中，CaO吸收的是废气中浓度较低的 CO2。因此，B 处 CO2含量较高。 22．（1）方案1：CH3OH+H2O CO2+3H2； 方案2：CH3OH CO+2H2。 对比可知，方案1不产生有毒气体一氧化碳，更环保；且从氢气产率看，每分子甲醇在方案1中可生成3分子氢气，方案2中只生成2分子，因此等质量甲醇在方案1中能产生更多氢气。 （2）氢气加压变为液氢，是物质状态的变化，属于物理变化，氢分子本身没有发生改变。 （3）设需要消耗水的质量为 x。 根据化学方程式 CH3OH+H2OCO2+3H2可知，H2O与 H2的质量关系为： 18 6 x 6 答：需要消耗水的质量为 18 t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷2 化学·全解全析 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 一、生活中的化学——从足球喷雾到能量补给（8分） 自苏超爆红后，越来越多的地方也开始举办“苏超式”的足球联赛，掀起了一股足球运动的热潮。足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷（化学式为C4H10）、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。当混合物从罐子中喷出后，液态丁烷会迅速膨胀汽化，形成大量泡沫，喷在草皮上1分钟后会自动消失。 1．白线消失的过程主要发生了___________（选填“物理”或“化学”）变化。 2．写出丁烷的物理性质：___________（写出一点即可）。 3．下列说法不正确的有___________。 A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小 B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷是石油裂化产品，石油属于可再生能源 4．绿茵场上，小小足球牵动着球迷的心。 有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（化学式为C60），“足球烯”属于___________（选填“单质”或“化合物”）。 5．运动场上，运动员需要饮用生理盐水，补充水分和电解质并添加适量的葡萄糖（化学式为C6H12O6）来及时补充能量。葡萄糖是由___________种元素组成的，其中碳元素与氢元素的原子个数比为___________（填最简整数比）。 6．足球比赛中，运动员为梦想奋力拼搏，赛后可能会感到肌肉酸痛，这是因为剧烈运动中产生了过多的乳酸（化学式为C3H6O3）。在乳酸中质量分数最大的元素为___________（填元素名称）。 7．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比和葡萄糖___________（选填“相同”或“不相同”）。 二、实验探究——暖宝宝发热原理与铁生锈条件（16分） 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 8．黑色粉末的成分 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中有 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作，取样，并通入氧气点燃，将产物 （写出操作、现象及结论）。 9．“暖宝宝”发热的原理 按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 物质发生反应，并 热量（选填“吸收”或“放出”）。 10．使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 （1）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。 （2）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 。 11．交流反思 （1）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要 保存。 （2）结合上述探究谈谈你对铁生锈的利和弊两方面的认识 。 12．用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验如图所示，一段时间后观察现象。 （1）下列说法正确的是 （不定项）。 A．实验中使用的蒸馏水可以用自来水替代 B．一周后，①、②中的铁钉都有明显锈迹 C．实验②中植物油的作用是防止空气中的氧气溶于水中 D．①中生锈最明显的地方是乙处 E．四个实验中生锈最快的是④中的铁钉 （2）小明同学由实验②、③对比得知，铁生锈需要有水参与。你觉得小明的说法是否正确？并说明你的理由。 三、工业流程——稀土铈的提取与提纯（14分） 稀土铈（Ce）是重要的战略资源，在军事国防领域被大量使用于隐身装甲的制作中。 现以主要成分为CeCO3F的某种氟碳铈矿为原料制备CeO2，具体流程如下图所示。为保证流程中每一步反应都完全发生，图中所有添加的试剂均过量。 【查阅资料】上述流程中铈焙砂的主要成分为CeO2，此外还含有少量Fe2O3和SiO2杂质。 CeO2与盐酸反应会生成CeCl3、H2O和有毒气体Cl2。 Cl2不溶于含有HCl的溶液。 SiO2不溶于水也不与水或酸反应。 13．稀土元素属于 （选填“可再生”或“不可再生”）资源。 14．下图是铈元素在周期表中的信息，下列说法中不正确的是 。 A．铈在元素分类中属于金属元素 B．铈原子核内的质子数为58 C．铈的元素符好为Ce D．铈的相对原子质量为140.1 g 15．氧化焙烧前将块状矿石粉碎成粉末状颗粒，该操作的目的 。 16．氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 17．关于酸浸操作，下列说法中正确的是 （不定项选择）。 A．CeO2和盐酸反应属于复分解反应 B．反应中铈元素的化合价发生改变 C．反应后混合溶液中的溶质只有两种 D．该反应需要在通风的环境内进行 18．请根据上述流程图分析：铈焙砂中的SiO2杂质是如何被去除的？ 19．在进行“转化”沉淀步骤前，需要利用物质溶解度的差异对“混合溶液”中的物质进行进一步提纯，下表为CeCl3和FeCl3在水中的溶解度表。 温度（℃） 10 20 30 50 80 100 溶解度（g） CeCl3 67.4 74.2 85.5 132 155 158 FeCl3 81.9 91.8 107 315 529 536 （1）20℃时，FeCl3的溶解度为 ，“混合溶液”中含有FeCl3的原因为 。 （2）在混合溶液中提纯CeCl3的适宜方法为 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”），你做出该选择的依据是 。 （3）可以通过 操作分离析出的CeCl3晶体和滤液，进行该操作时温度不宜过低，其原因是 。 四、绿色能源——“零碳”甲醇的合成与应用（12分） 在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 20．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为 能，如图CO2高温催化加氢合成甲醇的化学方程式为 。 （2）甲醇燃烧的化学方程式为 。 （3）燃料甲醇被称为“零碳”的原因是 。 A．燃料分子中不含碳原子                          B．燃料燃烧不产生二氧化碳 C．通过碳循环使碳排放无限接近于零      D．生产燃料的原料中不含碳元素 （4）氢气沸点为-252.9℃，甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是 。 21．捕集 以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如下： （1）写出煅烧炉中发生的反应方程式 。 （2）图中，CO2含量较高的是 （选填“A”或“B”）处。 22．甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2O CO2+3H2↑ 方案2：CH3OH CO↑+2H2↑ （1）对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析方案1的优点是 、 。 （2）氢气可以直接加压变为液氢储存在储氢罐中，该过程中氢分子 （选填“有”或“没有”）变化。 （3）方案1中，生产6t氢气需要消耗水的质量为多少吨。（根据化学方程式计算） / 学科网（北京）股份有限公司 $