主题五 常见的物质（二）（综合训练）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题五 常见的物质（二） （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 一、用途广泛的酸碱盐（共13分） 胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A. 硫酸 B. 氢氧化镁 C. 硫酸铵 D. 熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NaHCO3 D. Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性 猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】（1）A （2）C （3）CD （4） ①. 溶液均变为红色 ②. 溶液中均产生气泡 ③. ④. 无明显现象 ⑤. 检验二氧化碳是否被完全吸收 ⑥. 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 ⑦. 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【解析】 【小问1详解】 肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； 【小问2详解】 A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； 【小问4详解】 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 二、古法制硝(14分) 1. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3。 （1）KNO3中氮元素的化合价为___________。 A. +1 B. +2 C. +5 D. -1 （2）（不定项选择）黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是___________。 A. KNO3可作复合肥料 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，N2在空气中大约含有78% D. CO2是引起酸雨的主要物质 （3）古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO3溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 2. 古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为___________。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是___________。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 371 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是___________；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为___________g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是___________。 【答案】1.（1）C （2）ABC （3） 吸收 2.（1）C （2） ①. 滤纸 ②. Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ （3）KNO3和NaCl （4） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小、氯化钠溶解度随温度变化影响很小 ②. 74.4g （5）提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4） 【解析】 1.【小问1详解】 化合价计算遵循“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则。钾在化合物中通常显+1价，氧在化合物中通常显-2价，设氮的化合价为，则根据化合价代数和为0，可列等式，解得，故选：C； 【小问2详解】 A、中含有钾元素和氮元素，而复合肥料的定义是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，因此属于复合肥料，A选项正确； B、反应中C（碳）是还原剂，若碳过量，碳可能不完全燃烧。碳不完全燃烧的产物是CO（一氧化碳），因此产物中可能存在CO，B选项正确； C、空气中按体积分数计算，（氮气）约占78%，这是空气成分的基础知识点，C选项正确； D、（二氧化碳）是导致“温室效应”的主要气体；而酸雨主要是由（二氧化硫）、（二氧化氮）等气体溶于雨水形成的，D选项错误； 故选：ABC； 【小问3详解】 古人“尝之有凉涩感”，说明溶解过程中温度降低。物质溶解时，若温度降低，说明溶解过程吸收热量，故填：吸收。 2.【小问1详解】 A、配制氯化钠溶液防止液体飞溅需要戴护目镜，做完实验要勤洗手，正确； B、需要称量溶质的质量为50g×16%=8g，正确； C、量取液体时视线要与液体凹液面的最低处相平，错误； D、溶解在烧杯中进行，需要用玻璃棒搅拌，正确； 故选C。 【小问2详解】 在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体。硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓。 【小问3详解】 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 60℃时硝酸钾溶解度106g，206g饱和溶液中含硝酸钾106g、水100g；20℃时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为106g−31.6g=74.4g。 【小问5详解】 滤液M可以循环使用，原因是提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费。 三、从古法炼锡到半导体材料（11分） 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2_____________（填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是______。 A．化合反应       B．分解反应                C．置换反应               D．复分解反应 （2）前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是_____ 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_____  。 （3）环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______ （填序号）。 A．CaO               B．Ca（OH）2       C． CaCO3               D．NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______；加入过量铁粉发生反应的方程式是______ ；加入适量稀盐酸的目的是______。 【答案】（1）难 低 C （2）原子最外层电子数相同 （3） AB 引流 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 除去过量的铁粉 【详解】（1）①从文段中通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。②文段中“加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。③古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳即氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应。在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，综上，没有涉及的反应类型是置换反应，选C； （2）①硅、错具有相似化学性质的原因：原子的最外层电子数相同。②利用金属镍（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，根据质量守恒定律中的元素守恒，置换反应的特点，可知生成物有氮化钙（GaN）和氢气（H2），化学方程式为：； （3）①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，根据硫酸的性质，可以推知氧化钙和氢氧化钙合适，故选AB。②操作Ⅰ和Ⅱ之后都得到了滤液和滤渣，故操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，玻璃棒的作用是引流。蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2，加入过量的铁粉，铁粉可以与CuCl2发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。滤渣B中含有单质铜和铁，稀盐酸可以跟铁粉反应，与铜不反应，故加入适量的稀盐酸可以除去过量的铁粉。 四、染色中的化学(12分) 某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A. H2O2=H2↑+O2↑ B. 2H2O2=2H2O+O2↑ C. 2H2O2=2H2O+O2 D. 2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 25 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 【答案】（1）B （2） ①. 在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②. 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ①. ②. ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【解析】 【小问1详解】 A、双氧水中过氧化氢反应生成氧气与水，不是氢气与氧气。书写错误，不符合题意； B、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号。书写正确，符合题意； C、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体时，标注气体符号。书写错误，不符合题意； D、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号，该选项中没有配平化学方程式。书写错误，不符合题意； 故填：B。 【小问2详解】 ①根据室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果表分析：双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②表中数据显示，双氧水的质量分数大于1.8时，白度的数值在变大，但强力在减小，为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是：在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； 【小问3详解】 配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； 【小问4详解】 氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； 【小问5详解】 见答案 【小问6详解】 ①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 常见的物质（二） （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 一、用途广泛的酸碱盐（共13分） 胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A. 硫酸 B. 氢氧化镁 C. 硫酸铵 D. 熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. NaHCO3 D. Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性 猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 二、古法制硝(14分) 1. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3。 （1）KNO3中氮元素的化合价为___________。 A. +1 B. +2 C. +5 D. -1 （2）（不定项选择）黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是___________。 A. KNO3可作复合肥料 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，N2在空气中大约含有78% D. CO2是引起酸雨的主要物质 （3）古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO3溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 2. 古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为___________。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是___________。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 371 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是___________；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为___________g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是___________。 三、从古法炼锡到半导体材料（11分） 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2_____________（填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是______。 A．化合反应       B．分解反应                C．置换反应               D．复分解反应 （2）前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是_____ 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_____  。 （3）环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______ （填序号）。 A．CaO               B．Ca（OH）2       C． CaCO3               D．NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______；加入过量铁粉发生反应的方程式是______ ；加入适量稀盐酸的目的是______。 四、染色中的化学(12分) 某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A. H2O2=H2↑+O2↑ B. 2H2O2=2H2O+O2↑ C. 2H2O2=2H2O+O2 D. 2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 25 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $