精品解析：福建泉州第五中学2025-2026学年九年级下学期化学限时训练一

泉州五中2026届初三年下学期化学限时训练一 (满分：100分 时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：C-16 H-2 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，共30分) 1. 守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 治理海洋垃圾 B. 管控废气扬尘 C. 深埋有害垃圾 D. 开发清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、治理海洋垃圾，可以保护环境，不符合题意； B、管控废气扬尘减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、深埋有害垃圾会污染土壤和地下水，符合题意； D、开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质中含有氧分子的是 A. O2 B. KMnO4 C. H2O2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，该选项符合题意； B、高锰酸钾中不含氧分子，该选项不符合题意； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，该选项不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，该选项不符合题意。 故选A。 3. 去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、可以用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误； B、溶解时，不能在量筒中溶解粗盐，应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选D。 4. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列物质的用途不正确的是 A. 用小苏打发酵面团、制作糕点 B. 用浓硫酸吸收水蒸气、干燥食品 C. 用液氧做火箭助燃剂，助推升空 D. 用生石灰制作自热包，加热盒饭 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打（）受热分解会产生二氧化碳气体，能使面团蓬松，因此可用于发酵面团、制作糕点，用途正确。 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，但它同时具有强腐蚀性和脱水性，会污染食品、危害人体健康，不能用于干燥食品，用途不正确。 C、液氧具有强助燃性，能为火箭燃料提供充足氧气，因此可用作火箭助燃剂，助推升空，用途正确。 D、生石灰（）与水反应会放出大量的热，因此可用于制作自热包，加热盒饭，用途正确。 故选：B。 5. 锰元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 锰原子的中子数为25 B. 锰原子的质量是54.94 C. 两个锰原子： D. 标出二氧化锰中锰元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锰原子的质子数为25，不是中子数，锰的中子数≈相对原子质量-质子数，中子数为：54.94-25=29.94≈30，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锰的相对原子质量为54.94，原子的实际质量很小，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个锰原子表示为：2Mn，不符合题意； D、二氧化锰中锰元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：，符合题意。 故选：D。 6. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为)的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个糠醛分子由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素质量比为5：4：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。糠醛(化学式为)含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、1个糠醛()的分子中原子总数为 ：，即1个糠醛分子由11个原子构成，说法正确。 C、在糠醛)中碳、氢、氧的元素质量比=，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法错误。 D、在糠醛()中碳、氢、氧的元素质量比=， 糠醛中碳、氢、氧的原子个数比为 ，不是质量比，说法错误。 故选B。 7. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确； B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确； C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确； D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。 故选A。 8. 电影《流浪地球2》中的太空电梯给同学们留下了深刻印象。清华大学团队研发的超长碳纳米管可能会成为未来建造太空电梯的材料。甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷在催化剂和加热的条件下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应中甲和丙分子个数比为：1:2，不符合题意； C、生成物为碳和氢气，碳是由碳元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，它们均属于单质，符合题意； D、生成乙和丙的质量比为：12:4=3:1，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，故选项实验方案不能达到目的； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无明显变，取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是蔗糖，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到目的； 故选：C。 10. 兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A. 反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B. 图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C. 常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D. 由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，故A错误；   B、图2中，分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，故B正确； C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，故C错误； D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，故D错误； 故选：B。 二、非选择题(共8题，共70分) 11. “化”说五味。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢(含碳酸钙)，是因为白醋中含有大量___________(填离子符号)。 （2）甜：淀粉是常见的一种糖类，淀粉中氢、氧元素质量比为___________。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有)与生石灰加水拌合生成的。KOH的生成过程中涉及到化学方程式有___________(写一个即可)。 （4）辣：辣椒最适宜在范围的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可以加入适量___________调节土壤pH。 （5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15 kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为___________。 【答案】（1）H+ （2）1:8 （3）或 （4）熟石灰##氢氧化钙##Ca(OH)2 （5）10kg 【解析】 【小问1详解】 厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的H+，水垢的主要成分有碳酸钙等，能与氢离子反应，故可除去水垢； 【小问2详解】 淀粉中氢、氧元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）=1:8； 【小问3详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，土壤显酸性，想种植辣椒，可加入适量熟石灰调节土壤pH，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问5详解】 解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：15kg×25%=(15kg+x)×15%，x=10kg，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为10kg。 12. 金属镧(La)是稀土永磁材料的重要添加元素，在新能源汽车、风力发电、工业机器人等领域不可或缺。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧(La2O3)。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧[La2(CO3)3]。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧[La2(SO4)3]和氢气。 （1）金属活动性强弱：镧___________银(填“>”、“<”)。 （2）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为___________(填名称)。 （3）下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是___________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. 稀盐酸等（合理即可） （3）La3+ 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，金属镧易与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，镧排在氢前面，而银排在氢后面，则金属活动性强弱：镧＞银； 【小问2详解】 氧化镧(La2O3)露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧[La2(CO3)3]，化学方程式为； 由于碳酸盐能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，所以检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为稀盐酸（合理即可）； 【小问3详解】 金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧[La2(SO4)3]和氢气。硫酸镧[La2(SO4)3]中硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则镧元素的化合价为+3价；则反应后硫酸镧在水中解离出的阳离子是镧离子，“甲”的符号为：La3+。 13. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对栀子花的影响。 任务一：探究调控栀子花开花的土壤酸碱措施 【查阅资料】①栀子花从土壤中吸收可溶性镁盐(如)后，花瓣呈现洁白色泽；土壤中镁盐转化为不溶性沉淀时，花瓣易泛黄。②当土壤为时，镁盐溶解度最高，栀子花开花最多；pH>7.0时，镁盐会与反应生成难溶于水的。 （1）促白促花：向土壤中施加镁盐时，该镁盐的溶解性应为___________(选填“易溶于水”或“难溶于水”)；若土壤pH偏高，需施加酸性物质(如硫酸铵溶液)将pH调节至___________，确保镁盐可被吸收。 （2）防黄调控：若土壤pH过高，需避免施加___________(选填“酸性肥料”)或“碱性肥料”)，防止镁盐转化为沉淀。 任务二：筛选合适的土壤调节试剂 （3）小组同学选择硫酸镁作补镁试剂，柠檬酸(可解离出)作为土壤酸化试剂。柠檬酸能与土壤中可能含有的氢氧化钾发生反应，该反应原理跟下列选项中___________(填序号)的反应原理相似。 a． b． c． （4）若土壤酸性过强(pH<4.5)，需施加碱性试剂调节，选用熟石灰而非氢氧化钠，原因是___________。 任务三：制备用于补镁的硫酸镁溶液 【查阅资料】①硫酸镁溶液呈无色；②工业上制备硫酸镁常用菱镁矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)；③过量铁粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以菱镁矿为原料，在实验室制取硫酸镁 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取15 g菱镁矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(主要成分为)。 滤液a显黄色，有气泡产生。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤II．向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体存在；滤液b由黄色变为___________。 滤液b为硫酸镁和硫酸亚铁的混合液。 除去滤液b中的硫酸亚铁，最终得到纯净的硫酸镁溶液。 【答案】（1） ①. 易溶于水 ②. 5.0～6.0 （2）碱性肥料 （3）c （4）氢氧化钠腐蚀性强，价格昂贵，熟石灰廉价易得、碱性温和  （5） ①. ； ②. 铁粉 ③. 浅绿色 【解析】 【小问1详解】 向土壤中施加镁盐，镁离子被植物根系吸收，则镁盐的溶解性应为易溶于水；当土壤为时，镁盐溶解度最高，栀子花开花最多，因此土壤pH偏高，需施加酸性物质(如硫酸铵溶液)将pH调节至5.0～6.0，确保镁盐可被吸收； 【小问2详解】 若土壤pH过高，需避免施加碱性肥料，防止镁盐转化为沉淀； 【小问3详解】 柠檬酸（酸）和氢氧化钾（碱）的反应是酸碱中和反应，属于复分解反应； a、该反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，故不符合题意； b、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故不符合题意； c、该反应盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应原理一致，故选：c； 【小问4详解】 氢氧化钠腐蚀性远强于熟石灰，且成本更高，熟石灰廉价易得、碱性强度适合调节土壤，不会过度碱化，因此选用熟石灰调节土壤； 【小问5详解】 碳酸镁和稀硫酸发生复分解反应，反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；滤液a中含硫酸铁（黄色），根据资料给出的反应，需要加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，滤液b为硫酸镁和硫酸亚铁的混合液，根据实验现象有黑色固体存在，因此需要加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此实验现象滤液b由黄色变为浅绿色。 14. 人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO2能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。 【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好； ②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2。 （1）酵母分解蔗糖属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是______(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。 【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。 【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图： 【结论】 （3）分析可得，猜想______正确。 【应用】 （4）该诱蚊剂在______(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。 【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 碳酸盐酸 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 （5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是______。 （6）白醋(主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-和氢离子H+)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+______。(请把化学反应方程式填写完整) （7）综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为______。 【答案】（1）化学 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）二 （4）较封闭 （5）分子在不断运动 （6）CO2↑ （7）鸡蛋壳和柠檬酸 【解析】 【小问1详解】 酵母分解蔗糖过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 从实验结果图可以看出，装有诱蚊剂的瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，比人体呼出气体中的CO2含量少很多，说明产生CO2的量较少，振荡后，观察到石灰水无明显变化，所以猜想二正确； 【小问4详解】 在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果，所以该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好； 【小问5详解】 从微观角度来看，"闻到醋味"是因为分子在不断地运动，醋酸分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到醋味； 【小问6详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：5个C、8个H、2个Na、7个O；反应后：4个C、8个H、2个Na、5个O，所以还缺少1个C和2个O，因此空格处CO2↑； 【小问7详解】 分析表格可知，鸡蛋壳与柠檬酸反应时，能缓慢释放气体，成本低，且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求；而其他组合存在反应过快、成本高或有异味等不足，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为鸡蛋壳和柠檬酸。 15. 硫化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备的部分流程如图所示。 【查阅资料】水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将固体研磨至，其目的是___________。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是___________。 （3）不同催化剂、不同温度对制备反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为___________，温度为___________。 （4）设备2中，NaOH溶液与发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。 （5）一定温度下，溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有晶体析出，在结晶过程中溶液溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）用煤粉与在煅烧也可以制备，其主要反应的化学方程式是，相较于上述的催化制生产工艺，该工艺的缺点是___________(写出一点即可)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸 （3） ①. α-纳米 ②. 610℃ （4） ①. ②. 复分解 （5）不变 （6）所需温度较高，能耗大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验前需将固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热等）容易发生爆炸，故设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸；故填：将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸。 【小问3详解】 由图可知，使用α-纳米作催化剂，且温度在 610℃时，转化率最高，因此应选用的催化剂为α-纳米，温度为 610℃；故填：α-纳米；610℃； 【小问4详解】 设备2中，NaOH溶液与发生反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：；复分解。 【小问5详解】 一定温度下，溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有晶体析出，在结晶过程中溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故填：不变。 【小问6详解】 用煤粉与在煅烧也可以制备，与氢气催化制硫化钠的生成工艺相比，该工艺所需温度较高，能耗大；故填：所需温度较高，能耗大（合理即可）。 16. 饮料厂生产碳酸饮料时，利用碳酸氢钠(，相对分子质量是84)与柠檬酸反应的化学方程式为：。若生产一批汽水时加入了8.4 t碳酸氢钠。请计算：最多生成的二氧化碳的质量是多少t？ 【答案】解：设最多生成二氧化碳的质量为x x=4.4t 答：最多生成二氧化碳的质量为4.4t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2026届初三年下学期化学限时训练一 (满分：100分 时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：C-16 H-2 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，共30分) 1. 守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 治理海洋垃圾 B. 管控废气扬尘 C 深埋有害垃圾 D. 开发清洁能源 2. 下列物质中含有氧分子的是 A. O2 B. KMnO4 C. H2O2 D. CO2 3. 去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列物质的用途不正确的是 A. 用小苏打发酵面团、制作糕点 B. 用浓硫酸吸收水蒸气、干燥食品 C. 用液氧做火箭助燃剂，助推升空 D. 用生石灰制作自热包，加热盒饭 5. 锰元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 锰原子的中子数为25 B. 锰原子的质量是54.94 C. 两个锰原子： D. 标出二氧化锰中锰元素的化合价： 6. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为)的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个糠醛分子由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为5：4：2 7. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 8. 电影《流浪地球2》中的太空电梯给同学们留下了深刻印象。清华大学团队研发的超长碳纳米管可能会成为未来建造太空电梯的材料。甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为 9. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A. 反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B. 图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C. 常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D. 由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 二、非选择题(共8题，共70分) 11. “化”说五味。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢(含碳酸钙)，是因为白醋中含有大量___________(填离子符号)。 （2）甜：淀粉是常见的一种糖类，淀粉中氢、氧元素质量比为___________。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有)与生石灰加水拌合生成的。KOH的生成过程中涉及到化学方程式有___________(写一个即可)。 （4）辣：辣椒最适宜在范围的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可以加入适量___________调节土壤pH。 （5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15 kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为___________。 12. 金属镧(La)是稀土永磁材料的重要添加元素，在新能源汽车、风力发电、工业机器人等领域不可或缺。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧(La2O3)。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧[La2(CO3)3]。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧[La2(SO4)3]和氢气。 （1）金属活动性强弱：镧___________银(填“>”、“<”)。 （2）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为___________(填名称)。 （3）下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是___________。 13. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对栀子花的影响。 任务一：探究调控栀子花开花的土壤酸碱措施 【查阅资料】①栀子花从土壤中吸收可溶性镁盐(如)后，花瓣呈现洁白色泽；土壤中镁盐转化为不溶性沉淀时，花瓣易泛黄。②当土壤为时，镁盐溶解度最高，栀子花开花最多；pH>7.0时，镁盐会与反应生成难溶于水。 （1）促白促花：向土壤中施加镁盐时，该镁盐的溶解性应为___________(选填“易溶于水”或“难溶于水”)；若土壤pH偏高，需施加酸性物质(如硫酸铵溶液)将pH调节至___________，确保镁盐可被吸收。 （2）防黄调控：若土壤pH过高，需避免施加___________(选填“酸性肥料”)或“碱性肥料”)，防止镁盐转化为沉淀。 任务二：筛选合适的土壤调节试剂 （3）小组同学选择硫酸镁作补镁试剂，柠檬酸(可解离出)作为土壤酸化试剂。柠檬酸能与土壤中可能含有的氢氧化钾发生反应，该反应原理跟下列选项中___________(填序号)的反应原理相似。 a． b． c． （4）若土壤酸性过强(pH<4.5)，需施加碱性试剂调节，选用熟石灰而非氢氧化钠，原因是___________。 任务三：制备用于补镁的硫酸镁溶液 【查阅资料】①硫酸镁溶液呈无色；②工业上制备硫酸镁常用菱镁矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)；③过量铁粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以菱镁矿为原料，在实验室制取硫酸镁 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取15 g菱镁矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(主要成分为)。 滤液a显黄色，有气泡产生。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤II．向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体存在；滤液b由黄色变为___________。 滤液b为硫酸镁和硫酸亚铁的混合液。 除去滤液b中的硫酸亚铁，最终得到纯净的硫酸镁溶液。 14. 人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO2能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。 【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好； ②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2。 （1）酵母分解蔗糖属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是______(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。 【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。 【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图： 【结论】 （3）分析可得，猜想______正确。 【应用】 （4）该诱蚊剂在______(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。 【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 碳酸盐酸 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 （5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是______。 （6）白醋(主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-和氢离子H+)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+______。(请把化学反应方程式填写完整) （7）综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为______。 15. 硫化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备的部分流程如图所示。 【查阅资料】水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将固体研磨至，其目的是___________。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是___________。 （3）不同催化剂、不同温度对制备反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为___________，温度为___________。 （4）设备2中，NaOH溶液与发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。 （5）一定温度下，溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）用煤粉与在煅烧也可以制备，其主要反应化学方程式是，相较于上述的催化制生产工艺，该工艺的缺点是___________(写出一点即可)。 16. 饮料厂生产碳酸饮料时，利用碳酸氢钠(，相对分子质量是84)与柠檬酸反应的化学方程式为：。若生产一批汽水时加入了8.4 t碳酸氢钠。请计算：最多生成的二氧化碳的质量是多少t？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $