化学卷-2025-2026学年高二3月过程性素质评价

高二3月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.Bp能级的原子轨道为哑铃形且取向相互垂直，B项符合题意。 2.C氯气分子中氯原子与氯原子形成p一P。键，共价键电子云轮廓图为C ○，A项正确；SO2的价层电 子对数为2+号×(6一2×2)=3，且含有1个孤电子对，S0,的价层电子对互斥模型为， B项正确； HC1是共价化合物，形成过程为H×十·Cl:一→HCI:,C项错误；氧元素的原子序数为8，基态氧原子的 1s 2s 2p 电子排布式为1s22s22p,轨道表示式为个个个个，D项正确。 3.A保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质，铁粉与Fe3+发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，A项符合题意；电 离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，(OH)增大，碱性增强，B项不符合题意；向母液中加入食盐可以 增大c(CI),使NHCl的溶解平衡向结晶方向移动，C项不符合题意；S2-水解产生HS,HS继续水解产生 H2S(臭鸡蛋气味气体)，加入NaOH,c(OH)增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意。 4.BPC6中心P原子价层电子对数=3十号×(5一1X3)=4,采取sp杂化，A项正确；PC,中P有一对孤电 子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28'，B项错误；P℃L是极性分子，C项正确；PCL3中P一Cl键为极性 共价键，D项正确。 5.D该反应为吸热嫡增反应，高温下可以自发进行，A项错误；该反应的平衡常数表示式为K=c(CO2),温度 不变，平衡常数不变，c平衡(CO2)不变，B项错误；升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误； 恒容条件下充入一定量氩气，CO2(g)的浓度不变，平衡不移动，D项正确。 6.A氯分子中氯原子没有杂化，共价键类型是p一p型σ键，A项错误。 7.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确；钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧 化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH,工业上通过电解熔融的NaCl冶炼钠，C项错误；电解 精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。 8.C根据题意可知，元素W、X、Y分别为C、O、Na。常温下，X的氢化物为H2O2和H2O,呈液态，A项错误； X(O)无正化合价，B项错误；离子半径：O>Na+,C项正确；第一电离能：XW>Y,D项错误。 9.D整个反应有三个过渡态，分为三个基元反应，A项正确；由图可知，生成物能量高于反应物能量，则反应 ①属于吸热反应，B项正确；由图可知：反应①NO(g)十NO(g) N-N (g) △H= 0 +199.2kJ·molP';反应②N-N(g)+C0(g)-C0z(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ·mol1,由 0 于总反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·mol厂1，则反应③CO2(g)+N2O(g) +C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol-1)-(-513.5kJ·mol1) =一306.6kJ·mol-1,反应③正反应活化能为248.3kJ·mol1,则反应③逆反应的活化能△E =248.3kJ·mol1一(-306.6k·mol-1)=554.9kJ·mol-1,C项正确；根据题意知，反应①正反应活化能 为298.4kJ·mol1,反应②正反应活化能为130.0kJ·mol-1,反应③正反应活化能为248.3kJ·mol1,则 反应2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)的决速步骤为反应①，D项错误。 10.B氟的电负性大于溴，CF3COOH中H一O键极性较强，易断裂，A项不符合题意；对羟基苯甲酸分子间存 在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者分子间作用力较强，B项符合题意；丙酸与水分子形成氢键，使 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水，C项不符合题意；高温下，氧化亚铜比氧化铜稳定，与亚铜离子的3d轨 道达到全充满有关，D项不符合题意。 11.A NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgCl2水解，应在HCI气流中加热氯化镁 晶体制备无水MgCl2,B项不符合题意；可用FeCl或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe3++3SCN一 F(SCN),移动的影响，C项不符合题意；铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。 12.C氯化钠晶体中，距Cl一最近的Na+是6个，这6个Na+形成正八面体结构，A项错误；Ca+位于晶胞顶点 和面心，数目为8×名+6×合=4，即每个晶胞平均占有4个C+,B项错误，冰晶体中每个水分子与另外 4个水分子形成四面体结构，C项正确；该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分 子的分子式为E4F4或FE4,D项错误。 13.B原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A项错误；电极b上发生还原反应，电极b是正极，O由电 【高二3月份过程性素质评价·化学参考答案第1页（共2页）】 极b流向电极a,B项正确；电极a的反应式为CH4一8e+5O2-一CO+2H2O,C项错误；当外电路有 4mole转移时，电极a在标准状况下消耗1l.2LCH,未指明在标准状况下，D项错误。 4.D由图可知HR的K=10Q8Kg=10,K6=10。表示pH与一g,{号的关系豳线，A 项正确：R的电离平衡常数K。=101,水解平衡爷数为K=8=10,电离平有者数大于水解 平衡常数，溶液呈酸性，c(HR2-)>c(HR),B项正确：K·K·Ka=cH):cLR). c(HR) eH22.）=2H2=10o×10-1×10o-,pH=7时，霜3 c(H2R) c(HR2) c(HR) 10X0X10-101,-3=0.1,C项正确：根据物料守恒，e(Ne)=3c(HR)+ (10-7)3 3c(HR2-)+3c(R3-)+3c(H3R),D项错误。 15.(14分) 1s 2s 2p (1)B.Cu(2分)个个个 (2分) (2+7) 5(2分) (3)1s2s22p3s(2分)；6(2分) (4)B、C、N三种元素的非金属性依次增强(2分) (5)CaN4(2分) 16.(15分) (1)3(2分) (2)H2(2分)；MnO-e=MnO4(2分) (3)MnSO4(2分) (4)①B(2分) ②滴入最后半滴溶液，溶液刚好由浅紫色变为无色且半分钟不恢复原来颜色(2分) ③63,2y(2分)：偏低(1分) m 解析： (1)在上述转化关系中，H、K、M原子最外层电子进人s能级，电子云轮廓图为球形，故共有3种。 (2反应④中，2KMn0,+2H,0电解2KMn0,+2KOH+H+。 (3)根据控制变量设计实验要求，阴离子必须相同，故添加MSO4。 (4)①装酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液选择酸式滴定管，不需要碱式滴定管，故选B。 ②滴定前：紫红色；终点：无色。 32KMnO+5H2 C2O+3H2 SO=K2 SO+2MnSO+10CO2+8H2O 5n(KMnO)=2n(H2 C2O),w= VX10X号××158 ×100%=63.2cy6; m 如果没有用高锰酸钾溶液润洗滴定管，量取的高锰酸钾溶液被稀释了，结果偏低。 17.(14分) (1)CO2、H2(2分，写对1个得1分，有错不得分) (2)sp(2分)；不含(2分) (3)s-so键(1分) (4)O>C>H(2分)；CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1点得1分）(2分) (5)>(1分)；C、O均为sp3杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力(2分，合理即可) 18.(15分) (1)-173.6(2分) (2)①m<2<m3(2分)②50%(2分)；8.3%(2分)③C(2分) (3)①H2(2分) (×5)×(g×5 2(3分) (g×5)×(日×5 【高二3月份过程性素质评价·化学参考答案第2页（共2页）】高二3月份过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第三章第一节。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 长 1.下列原子轨道的形状为哑铃形且取向相互垂直的是 A.s B.p ! C.d D.f 2.下列有关化学用语表示错误的是 A.氯气的共价键电子云轮廓图：C B.SO2的价层电子对互斥模型： C.HCI的形成过程：H×干CI:→H+[xC1:] 1s 2s 2p D基态氧原子电子轨道表示式：个个个个个 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.保存FeSO,溶液时加入铁粉防变质 B.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 C.侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4CI析出 D.Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 【高二3月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 4.PCL常用于农药、医药、染料工业。下列关于PCl3的说法错误的是 A.中心原子采取sp杂化 B.键角为120° C.是极性分子 D.含有极性共价键 5.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)三CaO(s)十 CO2(g)△H>0,下列说法正确的是 A.该反应一定不能自发进行 B.压缩容器体积，c平衡(CO2)增大 C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小D.充人一定量氩气，平衡不移动 6.工业上，曾用浓氨水检验氯气管道是否“漏气”，其原理是8NH3+3CL2一一N2+6NHCI。下 列叙述错误的是 A.Cl2分子含sp3-sp3型。键 B.NH3的VSEPR模型为四面体形 C.N2分子中σ键和π键数目之比为1：2 D.NH4CI中既含有共价键又含有离子键 7.下列说法错误的是 A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D.利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属 8.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y组成的化合物M溶于稀盐酸有 无色无味气体生成，简单离子X一与Y+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.常温下，X的氢化物呈气态 B.最高正化合价：X>W C.离子半径：X2->Y D.第一电离能：W>XY 9.反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·ol-1可有效降低汽车尾 气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 N-N TSI 10 298.40 TS3 TS2 248.3 三0 NO+NO 199.2 130.0 0 0 N-N+CO CON.O+CO △E 反应① 00 反应③ 反应② CO2+N2O 2CO2+N2 -535 反应过程 A.反应过程中涉及三个基元反应 B.反应①属于吸热反应 C.图中△E=554.9kJ·mol-1 D.反应中的决速步骤为反应③ 【高二3月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 10.下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A CF3COOH的酸性比CBrs COOH强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，CuO分解生成Cu2O +1价铜的价层为3d,达到全充满结构 11.用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 FeCl; NaOH 干燥的MgC126H,O KSCN固体 A 标准液 HCIg) E +。便雾中十处理 溶液 铜片 未知浓 度醋酸 无水CaCl2 CuSO 氯化铁 铁钥匙 (含酚酞) 稀溶液 围 溶液 C.验证FeCl对反应平衡 A.测定醋酸浓度 B.制备无水MgCl2 D.铁钥匙表面镀铜 移动的影响 12.团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确 的是 由E原子和F原子构成 oNa●Cl CaF,晶胞 冰的结构模型 的气态团族分子模型 A在NaCI晶体中，距CI-最近的Na+形成正六面体 B.在CaFz晶体中，每个晶胞平均含有8个Ca2+ C.冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 13.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体 电解质是Y2O3一Na2O,O-可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 多孔电极a 一甲烷 B.电极b是正极，O-由电极b流向电极a 瓦斯分析仪 传感器 C.电极a的反应式为CH4+8e+5O2-CO号+2H2O 多孔电极b 一空气 D.当外电路有4mole转移时，电极a消耗11.2LCH 【高二3月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 14.室温下，将盐酸滴入NaR溶液中，测得混合溶液的pH与一lgc(HR 、-l c(H2R) c(R3-) c(HR-和 一1g:《,R的关系如图所示。下列说法错误的是 c(H:R) L 10 L2/ c(HR) L AL表示pH与一lg,《,R的关系曲线 (-5.2,8) 0,7.1) B.NaH2R溶液中c(HR2-)>c(H3R) (2.2,3) C溶液呈中性时，-l品-0,1 -10-8-6-4-202468 -lgC(HR2) c(R-g(HR) cHR2和-gcH,R c(H2R) D.混合溶液的pH=7.1时，2c(Na+)=3c(H2R)+3c(HR2-)+3c(R3-)+3c(HR) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A 基态A原子核外电子占据3个轨道 B 原子核外有6种运动状态不同的电子 C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 D 基态原子核外有6个原子轨道有电子，且只有1个未成对电子 E 基态E有6种不同能量的电子且各能级全充满 回答下列问题： (1)A、E的元素符号分别是 画出基态A原子的轨道表示式： (2)画出C的原子结构示意图： (3)写出基态D原子的电子排布式： ,其核外电子空间运动状态有 种。 (4)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是 (5)实验室合成一种由B和C两种元素组成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中 每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，该化合物 的化学式为 16.(15分)“灰锰氧”(KMnO4)是生活中常见的消毒剂。以软锰矿（主要成分MnO2)为原料制 备“灰锰氧”有多种方案，简易流程如下： ①O2,KOH ③水，C2 250-300℃ ④水，电解 MnO2 K.MnO. KMnO 熔融 ②KCIO,KOH ⑤水，C0 【高二3月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)上述图示涉及的元素中，基态原子最外层电子云轮廓图为球形的元素有 种。 (2)实验条件下完成反应④，阴极产生的气体是 (填化学式)；阳极的电极反应式 为 (3)在KMO4溶液中加入适量稀硫酸和H2C2O,溶液，发现开始产生气泡很缓慢，一段时间 后快速放出气体，溶液迅速褪色。关于“迅速褪色”的原因提出如下猜想： 猜想1：反应放热，体系温度升高；猜想2：产物Mn2+起催化作用。 对于猜想2设计如下实验方案： 0.1mol·L1的 0.1mol·L1的 0.1mol·L1的 添加 实验 测定褪色时间/s KMnO (aq) H2 SO (aq) H2 C2O (aq) 粉末M 2.0mL 10 mL 15.0mL 0.5g T b 2.0mL 10 mL 15.0mL 0 Ta M为 (填化学式)，实验结果：T1<T2。 (4)测定“灰锰氧”产品纯度。称取mg样品溶于水，配制成250mL溶液。量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，用col·L1的H2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准滴定 液VmL。 ①实验中不需要选用的仪器有 (填字母)。 B ②滴定终点时的现象是 ③该产品中KMnO4质量分数为 %(用含字母的式子表示)。量取25.00mL KMO4溶液时所用滴定管（用蒸馏水洗涤）未用待装液润洗，测定结果 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(14分)CO2低压合成甲醇反应(CO2十3H2一CHOH十HO)可助力“碳中和”。回答下列问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)CO2中心原子杂化类型为 ,CH3OH中 (填“含有”或“不含”)手性碳 原子。 【高二3月份过程性素质评价·化学第5页（共6页）】 (3)H2中的o键属于 (填“s-so键”“s-po键”或“p-po键”)。 (4)CHOH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 CH3OH易溶于水，原因是 (5)CHOH中H一C-H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O-H的键 角，理由是 18.(15分)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇，涉及如下反应： I.2CO2(g)+6H2 (g)C2H OH(g)+3H2O(g)AH; II.CO2(g)++H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.4 kJ.mol1; Ⅲ.2C0(g)+4H2(g)=C2H,OH(g)+H2O(g)△H3=-256.4k·mol-1。 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1。 圜 (2)向恒压密闭容器中充入一定量CO2和H2仅发生反应I,CO2的平衡转化率与温度、投料 n(2的关系如图1所示。 C0,平衡转化率/% 如 比m n(CO2) 80 70 ①m1、m2、m3由小到大的顺序为 60 50 ②若A点m3=3,则此时H2的平衡转化率为 40 30 C2HOH(g)的体积分数为 (保留至0.1%)。 20 1 m ③若投料比m=1,一定温度下发生反应，下列说法不能作为 400500600700800T/K 反应已达平衡判据的是 (填字母)。 图1 A容器内，品不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.生成2 mol CO2同时消耗3molH2O D.容器内气体平均相对分子质量不再变化 (3)总压为5MPa的恒压条件下，且投料比m n(H2) 80 3 n(CO2) 70 60 时，仅发生反应工，不同温度下各物质的物质的量分数与 0 温度的关系如图2所示。 % ①曲线a表示 (填化学式)的物质的量分数与温 10 0 d 度的关系。 400 500 600 700 800 ②TK时，该反应的平衡常数K。= MPa4。 T/K 图2 (提示：用平衡分压代替平衡浓度进行计算，某组分平衡 分压一总压X该组分的物质的量分数，只列出数值表达式，不必化简)。 【高二3月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】