第3节 建构原子模型 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版七年级下册

第3节 建构原子模型 第2课时 第1章 物质的微观结构 浙教版七年级下册 知识目标 原子的构成。 1 原子结构中各微粒的量的关系。 2 素养目标 了解原子的结构；了解原子核的结构；了解原子内部各微粒的电性；了解原子不显电性的原因；了解核外电子是分层排布的。 科学观念 利用模型理解原子的构成；利用资料获取相关有用信息，提升查找资料的能力。 科学思维 图表分析等方式，培养学生根据分析获得证据得出结论的能力；进一步提升学生的分析和表达能力。 探究实践 复习导入 1. 道尔顿原子模型（基础模型） 模型名称： 核心特点： 2. 汤姆生原子模型（首次发现电子） 模型名称： 核心特点： 实心球模型 认为原子是不可再分的实心球体 枣糕模型（葡萄干面包模型） 正电荷均匀分布，电子镶嵌其中 复习导入 3. 卢瑟福原子结构模型（核式结构） 模型名称：核式结构模型 实验依据： 现象1： 现象2： 现象3： α粒子（带正电）散射实验 绝大部分α粒子顺利通过→结论：原子内部有巨大空间 极少数α粒子路线偏折→结论：原子内部有带正电的物质 个别α粒子反弹回来→结论：原子中心有质量较大的部分（原子核） 课堂导入 1911年，英国科学家卢瑟福在α粒子散射实验基础上提出核式原子结构模型，他认为原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。 其实原子也不是最小的结构单位，原子核内部结构也是复杂的。 原子是由更小的粒子构成的。 原子的构成 PART 1 探究新知 新知讲授 一、原子的构成 1、原子核的构成 原子 原子核 （带正电荷） 核外电子 （带负电荷） 质子（带正电荷） 中子（不带电） ——夸克 ——夸克 构成原子核的质子、中子都是由更微小的夸克构成的。 新知讲授 一、原子的构成 2、几种常见原子的构成 观察表格， 你发现了什么？ 由上表可以看出: (1)不同种类的原子，核内质子数不同; (2)并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子); (3)质子数与中子数不一定相等; (4)质子数等于核外电子数。 新知讲授 3、构成原子的各粒子间的关系 关系 核电荷数=质子数=核外电子数 如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位正电荷(即+8)，即核电荷数为8，而核外电子数也为8 中子数不一定等于质子数 如钠原子的质子数为11，中子数为12，二者并不相等 原子核内一定有质子，但不定有中子 如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子 新知讲授 4、原子对外不显电性 由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。 原子核所带正电荷数又叫核电荷数， 可见原子的核电荷数就等于核内质子数，也等于核外电子数。 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 新知讲授 在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。 1）如图 2.3-5所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布？最外层有几个电子？ 钠原子有3个电子层排布，最外层为1个电子。 在原子中，电子层并不是真实存在的，只是科学家为了研究方便进行的一种人为规定，是理论上的。 新知讲授 2）氯原子结构示意图如图 2.3-6 所示，通过观察比较：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？ 相同之处： ①都有3个电子层； ②第1层都是2个电子，第2层都是8个电子； 不同之处： 最外层电子数不同，钠原子的最外电子层只有1个电子而氯原子最外层有7个电子。 新知讲授 3）下图是元素周期表中前18号原子的核外电子排布情况； 说一说你发现了怎样的排布规律？ （1）第一行中有1个电子层；第二行有2个电子层；第三行有3个电子层； （2）每一行，最外层电子数从左向右依次增加； （3）除了第一行最外层电子数为2个，其余各行最外层电子数均为8； （4）每一行的最外一种都是稀有气体的原子，稀有气体是比较稳定的气体，从而可知最外层电子数为8（氦除外）时，原子结构相对稳定。 推测：化学变化中，原子最外层电子数起重要作用。 新知讲授 4、核外电子排布规律 （1）在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 （2）在化学变化中，原子核外电子经常充当重要的角色。 相对原子质量 PART 2 探究新知 新知讲授 1、原子质量很小： 每个原子都有一定的质量；但原子的质量都很小； 2、相对原子质量： 原子质量太小，使用起来不方便；所以国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 二、相对原子质量 1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg， 1个氧-16原子的质量为2.66×10-26 kg， 1个钠-23原子的质量为3.819× 10-26 kg。 新知讲授 3、相对原子质量确定： （1）方法： 将碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.66×10-27 kg。其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 例如，氧的相对原子质量为16。 新知讲授 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量,但能反映出原子实际质量的相对大小,原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。 如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 相对原子质量不是实际质量 新知讲授 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为 “1”,通常不写 联系 某原子的相对原子质量= 新知讲授 阅读下表中的数据，你有什么启发？ 发现： （1）原子质量很小，电子质量更小，原子质量主要集中在原子核上； （2）质子与中子的质量差不多，其相对质量也相近，几乎都为1； （3）相对原子质量≈质子数+中子数。 （2）相对原子质量的确定： ①计算：相对原子质量=质子数+中子数； ②查阅：相对原子质量表、元素周期表，等。（一般不需要背诵） （元素周期表的相关知识，后续将学习） 一些常见原子的相对原子质量表 新知讲授 本册教材附录中有元素周期表，请查阅核电荷数1～18的各元素的相对原子质量，并填在表2.3-3中。（保留整数） 新知讲授 元素的核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 相对原子质量 元素的核电荷数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 相对原子质量 1.008 4.003 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.31 26.98 28.09 30.96 32.06 35.45 39.95 核电荷数1～18的各元素的相对原子质量 （4）几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 新知讲授 ①质子数=核外电子数； ②相对原子质量≈质子数+中子数； ③原子核内质子数不一定等于中子数； ④原子核内质子数不同，原子的种类不同； ⑤不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。 新知讲授 张青莲与相对原子质量 相对原子质量只是一个比值，目前所有已发现元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家张青莲(1908—2006)主持的科研小组测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝、钐十种元素的相对原子质量被确定为国际新标准，被全世界广泛采用。 课堂小结 2.3 建构原子模型（2）——原子的构成、相对原子质量 1、原子的构成： 2、相对原子质量： 原子中， 质子数=核电荷数=核外电子数 核外电子排布：分层、有运动规律 相对质量，单位1； 相对原子质量≈质子数+中子数 查阅相对原子质量：元素周期表或相对原子质量表 典例分析 问题 1.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　　） A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子 C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子 分析：由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7。 故选B。 B 问题 2.我国在今年3月公布了月壤研究成果，发现有氦-3富集层。氦-3的原子结构模型如图所示，下列说法正确的是（     ） A．“ ”表示质子 B．“ ”和“ ”的质量相等 C．原子质量都集中在“ ”上 D．“ ”和“ ”所带电荷相同 分析：A．氦-3，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，据原子结构模型可知，“ ”表示质子，故A正确； B．图中“ ”表示电子，而质子的质量是远大于电子的质量的，故B错误； C．原子是由原子核和电子组成的，其中原子核包含了质子和中子，而电子则围绕着原子核运动。质子和中子的质量大约相等，远远大于电子的质量，因此，原子的质量几乎完全由原子核决定，故C错误； D．由于原子呈电中性，因此“ ”和“ ”所带的是异种电荷，故D错误。 A 典例分析 问题 3.（2023·浙江温州·中考真题）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 分析：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为50；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50。故选D。 D 典例分析 THANKS 教师寄语 探微观奥秘，悟物质本源，筑科学基石！ $