第6章 9 实验活动7 化学反应速率的影响因素（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率的影响因素，通过硫代硫酸钠与硫酸反应、过氧化氢分解等实验，引导学生观察浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，搭建从实验现象到原理理解的学习支架，关联化学反应速率的基本概念。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过控制变量法设计实验（如浓度实验中加水控制总体积相同），结合问题讨论培养科学思维，帮助学生掌握影响因素的原理。学生能提升实验操作与分析能力，教师可依托结构化实验方案高效教学。

实验活动7　化学反应速率的影响因素 1 1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 返回首页 1．硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 返回首页 1．器材：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 2．试剂：0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 返回首页 1．浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢 1 2 0 2 ________ 2 1 1 2 ________ 快 慢 返回首页 结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率________，减小反应物浓度，化学反应速率________。 增大 减小 返回首页 2．温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢 1 2 2 20 ________ 2 2 2 80 ________ 慢 快 返回首页 结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率________，降低温度，化学反应速率________。 增大 减小 返回首页 3．催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 实验编号 加入10%H2O2溶液的体积/mL 催化剂的种类及用量 气泡出现的快慢 1 2 少量MnO2粉末 ________ 2 2 2滴1 mol·L-1FeCl3溶液 ________ 3 2 无 较慢 较快 较快 结论：催化剂能改变化学反应速率。 返回首页 1．写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式。可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率的大小？ 2．浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？ 答案：使混合后溶液总体积相同，混合后溶液只有硫代硫酸钠的浓度不同，其余因素均相同。 返回首页 3．在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气可以发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 答案：红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2，是因为反应温度高，反应速率大，说明反应条件对化学反应速率有重要影响。 返回首页 $