第5章 16 章末过关检测(五)化工生产中的重要非金属元素（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

该高中化学复习课件系统涵盖硅、氮、硫及其化合物的性质、制备与应用，通过“价—类”二维图、实验装置分析及化学计算等方式，串联物质转化、实验操作和工业流程，构建完整的元素化合物知识网络。 其亮点在于以实验探究为主线，如喷泉实验验证NH₃性质、SO₂氧化速率对比实验等，培养科学思维和科学探究能力。设置基础选择与综合实验题分层训练，解析详细且关联核心素养，助力学生巩固知识，教师精准教学。

章末过关检测(五) 1 √ 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是(　　) A．芯片制造所用的硅晶片 B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D．通信信号传输所用的光导纤维 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 章末过关检测 17 18 19 解析：芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； 橡胶是有机高分子材料，B符合题意； 碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意； 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 章末过关检测 17 18 19 √ 2．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可用作制冷剂； B项，碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，故碳酸氢铵可用作化学肥料； C项，二氧化硫能与某些有色物质化合生成无色物质，表现出漂白性，可用作纸浆漂白剂； D项，浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 3．硫和氮及其化合物对人类生存、发展意义重大，但也造成了不少环境问题。下列说法正确的是(　　) A．雷雨天气时空气中的少量N2可直接转化为NO2 B．光化学烟雾的形成主要与氮的氧化物有关 C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 D．酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：A项，雷雨天气时空气中的N2、O2在雷电作用下反应生成NO，错误； C项，二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，错误； D项，酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：MnO2固体与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，缺少加热装置，不能制取氯气，A不能达到实验目的； SO2通入品红溶液中，可以验证SO2的漂白性，不能验证SO2的酸性，B不能达到实验目的； 挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，烧瓶内压强急剧减小，打开活塞，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，证明NH3与水反应生成碱性物质，C能达到实验目的； NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，D不能达到实验目的。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：标准状况下，NO2不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L NO2中含有的NO2分子数，故A错误； 足量Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2的物质的量小于1 mol，标准状况下的体积小于22.4 L，故C错误； 1 mol N2与足量的H2充分反应，该反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 6．下图是N、S及其化合物的“价—类”二维图。a～e表示含N物质，a′～e′表示含S物质。下列说法正确的是(　　) A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．c′造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．a与浓e和a′与浓e′均能发生氧化还原反应 D．常温下，铁与浓e和浓e′均不反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：根据题图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3；a′为H2S，b′为S，c′为SO2，d′为H2SO3、e′为H2SO4。根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，NH3可将NO、NO2还原为N2，A正确； SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3会被空气中的O2氧化生成硫酸，pH会减小，B错误； NH3与浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误； 常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成一层致密的薄膜，会阻止反应进一步发生，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 7．下列依据实验方案和实验现象对浓硫酸性质作出的判断合理的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 A．由实验Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B．由实验Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性 C．由实验Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由实验Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：试纸中心区域变黑，说明生成C单质，证明浓硫酸具有脱水性；试纸边缘变红，只能证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸具有弱酸性，A正确，B错误； 实验Ⅱ的现象说明在加热条件下，浓硫酸与MnO2反应生成Mn2+、O2，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸只表现了酸性，C、D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 8．下列物质在一定条件下的转化关系如下图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　) A．E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E均可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：由R为红棕色气体并结合题图可知，E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3。NH3是非电解质，B不正确； NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C不正确； 铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 9．用下图所示的装置制取、净化并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　) 选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B O2 H2O2溶液 二氧化锰 浓硫酸 C SO2 浓硫酸 铜片 NaOH溶液 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，A项不可行； H2O2在常温下被二氧化锰催化生成O2，用浓硫酸除去O2中含有的水蒸气，且O2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，B项可行； 浓硫酸与铜的反应需要在加热条件下进行，而本实验没有加热装置且SO2与NaOH反应，不能用NaOH溶液净化，C项不可行； 氨的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，D项不可行。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 11．某小组探究NH3催化氧化反应设计的实验装置如下图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是(　　) A．仪器b的作用是干燥气体， 盛放的试剂是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为NH4NO3 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是NO2催化了铜粉与稀硫酸的反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：①中H2O2在二氧化锰催化下分解制备氧气，②中浓氨水与氧化钙反应制备氨，通过碱石灰干燥氨和氧气，③中氨在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，会有白烟产生，⑤中NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液变蓝色。氨能与氯化钙反应，不能使用无水氯化钙作为干燥剂，故A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确； ⑤中NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 12．为了进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制BaCl2和Ba(NO3)2溶液，进行如下实验： 序号 实验结果 Ⅰ 没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 Ⅱ 观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 Ⅲ 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验Ⅱ快很多，pH传感器显示溶液呈酸性 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 解析：煮沸的蒸馏水去除溶解氧，实验Ⅰ中溶液呈酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，A正确； 实验Ⅲ中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，通入足量的SO2后，将亚硫酸氧化为硫酸，则溶液酸性：Ⅱ<Ⅲ，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 Mg和硝酸可以发生氧化还原反应4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确； 浓硝酸受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 14．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是(　　)   A．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol电子发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 吸收塔中用98.3%的硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确； 接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； 尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，可进一步转化为氮肥，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 由分析可知，n(CO2)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L CO2，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．(13分)硅是无机非金属材料的主角。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.高纯Si的制备   (1)高温下，石英砂和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为_________________________________，每生成8.4 g Si，生成的气体的体积为 __________L(标准状况下)。 13.44 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 (2)A中含有的共价键类型为____________；由SiHCl3(H显－1价)制备高纯Si的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 极性共价键 3∶1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 Ⅱ.含硅物质的转化如下图所示，其中X、Y、Z、W、M均为纯净物，a、c均为酸，W的水溶液俗称水玻璃。   (3)上述物质转化中，存在_________个氧化还原反应；Y转化为W的离子方程式为____________________________。 4 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 A．a溶液能保存在玻璃瓶中 B．W的焰色为紫色 C．W可用作黏合剂和灭火剂 D．c可以是稀硫酸或稀盐酸 解析：a溶液为氢氟酸，会腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，A不正确； W为Na2SiO3，焰色为黄色，B不正确； W为Na2SiO3，其水溶液具有黏结力强、耐高温的特性，可用作黏合剂和灭火剂，C正确； c为酸，且其酸性应比硅酸的酸性强，所以可以是稀硫酸或稀盐酸，D正确。 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 章末过关检测 17 18 19 17．(14分)Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产、生活中均发挥了重要作用，常见的硫黄皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔，如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼…… (1)硫黄皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫黄皂是最便宜的除螨杀菌药皂。请猜测硫黄皂的颜色为__________。 解析：硫单质是黄色的，硫黄皂的颜色为黄色。 黄色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 AB 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 解析：A项，氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价，说明氯气的氧化性比硫单质的强。 B项，Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性比硫单质的强。 C项，铁与盐酸反应时是氢离子体现氧化性，铁与浓硫酸反应时，是硫元素体现氧化性，反应原理不同，不能比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，即不能比较氯气与硫单质的氧化性强弱。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (3)在酿酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌。实验室模拟SO2抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用化学方程式表示该反应机理：____________________________________。 解析：SO2具有还原性，向溴水中通入SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (4)发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250 mg/L，若在室温下，则每升葡萄酒中最多通入________mL SO2。(室温下Vm＝24 L/mol) 93.75 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (5)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法错误的是__________(填字母)。 A．都有H2SO4分子 B．都有氧化性 C．都能和铁、铝反应 D．密度都比水大 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 解析：稀硫酸中H2SO4完全电离，没有H2SO4分子，故A错误； 稀硫酸的氧化性由＋1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由＋6价的S元素体现，二者都具有氧化性，故B正确； 常温下，浓硫酸使铁、铝发生钝化，稀硫酸和铁、铝反应生成盐和氢气，加热时，浓硫酸和铁、铝发生反应生成SO2，故C正确； 浓硫酸和稀硫酸的密度都比水的大，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 Ⅱ.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓硫酸充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体X做有关实验，但是老师说收集到的气体X可能含有杂质。该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体X取样进行认真研究。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 解析：Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中浓硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2，杂质气体可能是H2；酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收生成的SO2气体，装置B中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D中无水硫酸铜检验水，若变蓝色，则装置C反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性可知，X气体中杂质为H2。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (6)杂质气体可能是________，酸性KMnO4溶液的作用是______________________。 (7)装置D中所装试剂为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是____________________________________________ ______________。 H2 吸收生成的SO2气体 无水硫酸铜 装置C中黑色粉末变为红色，装置D中的白色固体 变为蓝色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 18．(14分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如下图所示装置制备氨并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (1)实验室利用A装置制备NH3，化学方程式为___________________________________________________，E装置的作用是_____________________________________。 防止F装置中的水蒸气进入D装置 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (2)氨极易溶于水，下列能用于吸收氨的装置是__________(填序号)。   解析：氨极易溶于水，吸收氨时需要防倒吸，题图中能用来吸收氨的装置是②③④，①易发生倒吸，⑤没有出气口，容易发生危险。 ②③④ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 实验现象 实验结论 C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有________(填“氧化”或“还原”)性 D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了__________ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了______________ 还原 H2O N2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 ②实验后取C装置中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C装置中固体一定存在的是__________，再加入下列试剂__________(填字母)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 Cu2O AD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 解析：①C装置中黑色CuO固体全部变红，结合已知信息①知，红色固体中有Cu2O或Cu，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性；D装置中无水CuSO4变蓝，说明生成了H2O；F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，说明反应生成了N2。 ②实验后取C装置中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，结合已知信息②知，红色固体中有Cu2O。FeCl3溶液可以与铜反应，故A符合题意；铜与FeCl2溶液不反应，故B不符合题意；铜与KCl溶液不反应，故C不符合题意； 反应后有硫酸剩余，加入硝酸钾溶液，相当于溶液中有了硝酸，铜能继续溶解，故D符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 (4)若将A装置与a(如右图)相连，BaCl2溶液中产生白色沉淀， 生成白色沉淀的离子方程式为 ___________________________________________， 若向a处分别通入__________(填字母)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 AB 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 11 2 3 1 章末过关检测 19 19．(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如下图所示实验装置及试剂制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 (1)检查装置的气密性，装入试剂，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸。通入N2的作用是_________________________。 排尽装置中的空气 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 解析：该实验要制取亚硝酸钙，通过已知信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，排尽装置中的空气，然后点燃酒精灯，接着向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过E装置中的水除去气体中的硝酸，通过B装置中的无水氯化钙干燥气体，再与D装置中的过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C装置中利用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理。 (1)NO易被氧气氧化，通入N2的作用是排尽装置中的空气，防止生成的NO被O2氧化。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 (2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：A→__________→B→__________→__________。 解析：由分析可知，题述装置按气流方向连接的顺序为A→E→B→D→C。 (3)E装置的作用是________________________________________。 解析：A装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，生成的气体中含有挥发的硝酸，E装置的作用是吸收NO中的HNO3。 E D C 吸收NO中的HNO3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 (4)C装置中反应的离子方程式为 _________________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2、NO)反应，既能净化尾气，又能获得Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2===Ca(NO2)2＋H2O，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致_______________________________。 解析：反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2===Ca(NO2)2＋H2O，一氧化氮、二氧化氮以1∶1反应，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则NO2过量，二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙，所以产品中混有Ca(NO3) 2杂质。 产品中混有Ca(NO3) 2杂质 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 (6)将2.88 g CaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为________mol。 解析：将2.88 g CaO2(物质的量为0.04 mol)完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.08 mol，根据3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，需要铜的物质的量为0.12 mol。 0.12 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 11 2 3 1 章末过关检测 A．实验室制取Cl2 B．验证SO2的酸性 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．收集NO 实验方案 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH B 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 C 将Mg投入某浓度的稀硝酸中 Mg全部溶解，未出现气泡 可能生成Mg(NO3)2和NH4NO3 D 向浓硝酸中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成NO2 $