第6章 12 章末过关检测(六)化学反应与能量（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

章末过关检测(六)

(满分：100分)

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．风力发电是湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是(　　)

A．可节约大量煤、天然气、石油等化石燃料

B．有效减少二氧化碳的排放，控制温室效应

C．风能是一种清洁的环保型能源

D．风力发电是将化学能转化为电能

解析：选D。风力发电可以减少热力发电的需求，从而节约大量煤、天然气、石油等化石燃料，故A正确；风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电的需求，能有效减少二氧化碳的排放，控制温室效应，故B正确；风力发电不会对环境造成污染，为清洁的环保型能源，故C正确；风力发电是将风能转化为电能，故D错误。

2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　　)

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

解析：选C。结晶水合物失去结晶水的过程需要吸收热量，A项正确；Na2SO4·10H2O缓慢脱水从环境吸收热量，可以较长时间使环境温度保持低温，B项正确；铵盐不会自身发生复分解反应，且也不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C项错误；NH4NO3溶于水会吸收热量，D项正确。

3．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是(　　)

A．Fe为负极

B．碳棒上有O2生成

C．可将电能转化为化学能

D．电子从碳棒经导线流向Fe

解析：选A。由题图可知，Fe是活泼电极，作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2+；碳棒为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。由分析可知，Fe为负极，A正确；由分析可知，碳棒上有H2生成，B错误；该装置为原电池，可将化学能转化为电能，C错误；由分析可知，Fe为负极，碳棒为正极，电子从Fe经导线流向碳棒，D错误。

4．反应4E(s)＋3F(g)===2G(g)＋H(g)，经2 min，F的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应的反应速率的表示正确的是(　　)

A．用E表示的反应速率是0.4 mol·L-1· min-1

B．2 min内的反应速率，用G表示是0.3 mol·L-1· min-1　

C．2 min末的反应速率，用F表示是0.3 mol·L-1· min-1　

D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是3∶2∶1

解析：选D。E为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；由题意可知，2 min时，F的浓度减少0.6 mol·L-1，由化学方程式可知，2 min内G的反应速率为＝0.2 mol·L-1·min-1，故B错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故C错误；由各物质的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，分别用F、G、H表示的反应速率之比是3∶2∶1，故D正确。

5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是(　　)

解析：选B。A项，混合气体的总质量不变，总体积不变，混合气体的密度始终不变，故密度不变时，反应不一定达到平衡状态，不符合题意；B项，混合气体的颜色不变，即c(NO2)不变，反应达到平衡状态，符合题意；C项，NH2COONH4固体分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，故NH3的百分含量不变时，反应不一定达到平衡状态，不符合题意；D项，c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正、逆反应速率是否相等，不能判断反应是否达到平衡状态，不符合题意。

6．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(　　)

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量

C．向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量等于a kJ

D．断开1 mol H—I所需能量为(c＋b＋a) kJ

解析：选B。H2与I2的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；该反应为放热反应，故断开1 mol H—H和1 mol I—I所需吸收的能量小于形成2 mol H—I放出的能量，形成2 mol H—I放出的能量等于断开2 mol H—I吸收的能量，B正确；H2与I2的反应是可逆反应，1 mol H2和1 mol I2不可能反应完全，放出的热量小于a kJ，C错误；设断开1 mol H—I所需能量为x