精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年3月高三下学期化学试题

2026年3月高三化学月考试题 一、单选题 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 聚离子液体是在重复单元上具有阴阳离子基团的一类离子液体聚合物，兼具离子液体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，其含N杂环为平面结构。下列关于该聚离子液体的说法错误的是 A. 该离子液体的单体为 B. 有良好导电性，属于电解质 C. 含N杂环中存在大键 D. 熔点低于能导电的硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚离子液体为，可推知由碳碳双键加聚形成，故单体为，A正确； B．具有离子液体良好的导电性，高分子为混合物，不属于电解质，B错误； C．含N杂环为平面结构，N为sp2杂化，含N杂环中存在大键，C正确； D．硅为共价晶体，熔点高于聚离子液体，D正确； 故选B。 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子半径比较：H-核外有 1 个电子层(2 个电子)；Li+有2个电子层，但Li+核电荷数更大，对电子的吸引力更强，因此离子半径H- >Li+，A正确； B．第一电离能比较：P(磷)和S(硫)同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于S，故“P > S”正确，B正确； C．非金属性比较：F(氟)和O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F的电负性(4.0)大于O(3.5)，非金属性F > O正确； D．热稳定性比较：O和S同属ⅥA族，非金属性O > S，故氢化物稳定性H2O > H2S，D错误； 故答案选D。 4. 下列相关离子方程式错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C. 用明矾作净水剂： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误； C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确； D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 下列物质转化表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 次氯酸受热分解： C. 溶液中加溶液： D. 醋酸与碳酸钙反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成的是，反应方程式为：，A错误； B．次氯酸光照分解的产物为HCl 和 O2，不是Cl2O和H2O，反应方程式为：，B错误； C．与反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物的化学稳定性由分子内的化学键键能决定，氢键属于分子间作用力，仅影响水的熔沸点，不影响水的化学稳定性，不能解释题干宏观事实，A符合题意； B．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子O3在水中的溶解度大于非极性分子O2，可以解释题干宏观事实，B不符合题意； C．石墨中碳原子为sp2杂化，存在未参与杂化的p轨道，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中自由运动，因此石墨具有类似金属的导电性，可以解释题干宏观事实，C不符合题意； D．焰色反应的本质是原子中电子跃迁，钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，产生的光波长不同，因此焰色不同，可以解释题干宏观事实，D不符合题意； 故选A。 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：，A正确； B．X为乙炔，分子中C原子采取sp杂化，所有原子共线，是直线形分子，B正确； C．Y为乙醛，含有的醛基可以被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，M为乳酸，含有的羟基也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同，无法鉴别，C错误； D．红外光谱法可以测定有机物中含有的官能团种类，因此可以用红外光谱法测定Z中的官能团，D正确； 故选C。 8. 以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B. 阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C. 阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D. 两极实际收集到的气体体积相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根，如果是阴离子交换膜，则氢氧根穿过阴离子交换膜会与氯气反应，造成产品损失，因此不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失，故A正确； B．阴极区消耗的是水，生成氢氧化钠和氢气，要补充水，但为了提高导电性，因此进料为稀NaOH溶液，故B正确； C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，故C正确； D．两极产生的氢气和氯气相等，但氢气难溶于水，氯气溶解度比氢气溶解度大，因此两极实际收集到的气体体积不相等，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时，b电极反应为 D. 外电路中每转移，理论上电极a上消耗11.2 L 【答案】D 【解析】 【分析】高能量镍氢气()电池工作时电极a由失电子生成，故电极a为负极；电极b由得电子转化为，电极b是正极。 【详解】A．放电时，a电极为负极(电极反应为，发生氧化反应)，b电极为正极，故电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极，A正确； B．电池的总反应为，故放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，溶液的pH几乎不变，B正确； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极反应为，C正确； D．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算气体的体积，D错误； 故选D。 10. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，据此判断电负性：N（3.04）>C（2.55）>H（2.20）>Pb（1.8），A正确； B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确； C．由图可知与最近且等距的有12个，C错误； D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确； 故选C。 11. 潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 电极a作正极 C. 电解质溶液中离子向电极a移动 D. 每消耗1molO2，转移电子2mol 【答案】C 【解析】 【分析】在电极a上，NH3失电子产物与电解质反应，生成N2和H2O，则a为负极，b为正极。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，A错误； B．根据分析，电极a上，NH3失电子产物与电解质反应，生成N2和H2O，则a为负极，B错误； C．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动，C正确； D．b电极通入氧气，氧气得电子产物与水反应生成电解质，b极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗1mol O2，转移电子4mol，D错误； 答案选C。 12. 氧族元素碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②易水解。 下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制的水解 D. 溶于浓溶液的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)、、，转化为，化学方程式为，过滤，得到含的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成、Te，得到粗碲，化学方程式为，据此分析回答： 【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确； B．由题意分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确； C．由题意分析可知，溶液与发生氧化还原反应转化为Te，化学方程式为，易水解，其水解反应为，使用过量浓盐酸可以使平衡逆向移动，从而抑制的水解，C正确； D．微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和，化合价均未改变，离子方程式为，D错误； 答案选D。 13. 稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 下列说法错误的是 A. C→D的化学方程式可能为 B. 硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化 C. 硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D. 若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从机理图可以看出，与按1:2反应，结合质量守恒可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能为，A正确； B．硫代苯甲醚中S的孤电子对数为，价层电子对数，为杂化。甲基苯基亚砜中S的孤电子对数，价层电子对数，为杂化，B正确； C．从图像可以看出，和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为，该反应原子利用率为100%，C正确； D．由题干信息可知，是多孔材料，具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响材料对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误； 故答案选D。 14. 某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b，已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中 i 到 ⅱ 过程的活化能一定最高 B. 假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg - 2e- + 2OH-= MgO + H2O C. 充电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该金属(M)—空气电池中O2在电极I上得到电子发生反应生成OH-，电极I为正极，电极方程式为：；电极Ⅱ为负极，以此解答。 【详解】A．已知O2获得第一个电子的过程最慢，该过程为决速步骤，决速步骤的活化能最高（活化能越高反应越慢）。图b中i到ii应为O2获得第一个电子的过程，其活化能一定最高，故A正确； B．由分析可知，放电时，电极Ⅱ为负极，Mg在负极发生氧化反应，碱性条件下生成MgO，电极方程式为：Mg - 2e- + 2OH-= MgO + H2O，故B正确； C．由图可知，充电时ii到iii过程涉及H₂O中的极性键（O-H）断裂，同时形成新的O-H极性键，涉及极性键的断裂和形成，故C正确； D．由分析可知，放电时电极I为正极，则充电时电极I为阳极，反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，每转移1 mol电子，产生的O2为0.25 mol，其质量为0.25 mol ×32 g/mol=8 g，同时为了维持电荷平衡，钾离子从电极I迁移到电极Ⅱ，因此同时减少了1 mol K+，因此阳极室质量减少总共为8 g +1 mol ×39 g/mol -9 g=47 g，故D错误； 故答案选D。 15. 常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A. a点存在： B. b点存在： C. 随着酸性的增强，溶液中逐渐增大 D. 反应的 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，向草酸钙浊液中通入氯化氢气体时，发生的反应为：草酸钙与盐酸先反应生成氯化钙和草酸氢钙，完全反应后，过量的盐酸与草酸氢钙反应生成草酸和氯化钙，则反应中，溶液的pH减小，溶液中钙离子浓度增大、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸的浓度增大。 【详解】A．电离常数Ka2(H2C2O4)= =10-3.82，则溶液pH为3.82时，溶液中的草酸根离子和草酸氢根离子浓度相等；a点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合守恒关系可得：；由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中=＞1，所以a点溶液中存在：，A错误； B．由图可知，b点溶液pH为7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液中存在电荷守恒关系：， 则b点溶液中存在：，B正确； C．由分析可知，反应时，随着溶液酸性的增强，溶液中草酸浓度逐渐增大，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-3.33，D正确； 故选A。 16. 形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ② 。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A. B. 加入足量固体的溶液中， C. 在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D. 结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【详解】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 二、解答题 17. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 （2） （3）固体完全溶解(或不再有气泡产生) （4） ①. ②. B （5） ①. 5 ②. < 【解析】 【小问1详解】 由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加； 【小问2详解】 三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为； 【小问3详解】 由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全； 【小问4详解】 据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，m g样品中锌元素的质量分数为； A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数； B．滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高； C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低； 故答案选B； 【小问5详解】 根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 18. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）钒在周期表中的位置为___________。 （2）写出“酸浸氧化”中转化为的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，滤液②中金属阳离子有、___________。 （4）“沉淀转溶”中，溶解为或，滤渣③的主要成分是___________。 （5）“调”中有沉淀产生，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 （6）偏钒酸铵，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为___________。 （7）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。 ①左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。 ②充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中物质的量的变化量为___________。 【答案】（1）第四周期VB族 （2） （3）和部分 （4） （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”时VO+和VO2+被氧化成，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，SiO2此过程中不反应，滤液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；滤液①中加入NaOH调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，此过程中Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、，滤饼②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、四羟基合铝酸钠，加入HCl调pH=8.5，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH4Cl“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3，据此分析答题。 【小问1详解】 钒在周期表中的位置为第四周期VB族； 【小问2详解】 “酸浸氧化”中被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “中和沉淀”中，pH值为3.0-3.1之间，除了钒水解并沉淀为，此过程中Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，则滤液②中金属阳离子有、还有前面生成的和部分； 【小问4详解】 “沉淀转溶”中，pH大于13， 溶解为或，会溶解，滤渣3的成分为； 【小问5详解】 “调”时有沉淀生成，是与反应生成沉淀，故生成沉淀反应的化学方程式是； 【小问6详解】 由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的偏钒酸铵的化学式为； 【小问7详解】 ①根据题干信息，左槽溶液逐渐由黄变蓝，说明是由变为，因此电极反应式为，说明此时为原电池，且为原电池的正极； ②充电时左槽发生的反应，当转移的电子数为个即，生成为，同时有0.5mol H+从左槽通过交换膜到达右槽，则左槽中变化为。 19. 盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： 已知：；  -N=CRCH3。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。 （3）在反应①∼④中，属于还原反应的有___________。 （4）A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于苯的衍生物 b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 （5）反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写生成E的反应的化学方程式：___________。 （6）C在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （7）写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线。___________。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. （3）②④ （4）4 （5） （6）6 （7） 【解析】 【分析】已知条件可知，B中一定含有结构，再由A到C的转化，可以看出B中含有3个C原子，结合A、C的结构简式，确定B为CH3COCH3；C的分子式为C11H12O2，C中可能与H2发生加成反应的结构有：苯环结构、碳碳双键和碳氧双键，而D的分子式为C11 H14O2，所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构，可以确定碳碳双键发生加成，从而确定D的结构简式为，据此进行解答。 【小问1详解】 由A的结构可知其含有的含氧官能团有：醛基、醚键。 【小问2详解】 对比A、C的结构，结合信息，可推知B为；对比D前、后物质的结构，结合D的分子式、给予的反应信息，可知C中碳碳双键与氢气发生加成反应生成D，故D的结构简式为：  。 【小问3详解】 加氢或去氧都为还原反应，根据反应条件可知②④都加氢，所以②④均为还原反应。 【小问4详解】 A的结构简式为，化学式为，要同时满足a．属于苯的衍生物，b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应，则需含有苯环结构且为甲酸酯；若含有两个侧链，则有   ，有3种；若有一个侧链，结构简式为，有1种，共4种。 【小问5详解】 已知，反应①可以理解为中甲基中的一个氢原子加成醛基中的碳氧双键，得到的产物再发生消去反应，同理中甲基氢加成的碳氧双键，发生类似的反应，然后得到的产物再发生消去反应。所以B与B发生反应生成另一种化合物E的反应的化学方程式为 【小问6详解】 C的结构简式为   ，侧链只有1种氢原子、侧链有3种氢原子，苯环上还有2种氢原子，共6种氢原子即有6组峰。 【小问7详解】 乙醛与甲醛反应生成（CH2OH）3CCHO，然后与氢气反应生成C（CH2OH）4，合成路线流程图为：。 【点睛】本题考查有机物的合成，为高考常见题型，题目涉及官能团的识别、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式等，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（7）中合成为易错点、难点。 20. 连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C的化学名称是______。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）D→E的化学方程式是______。 （5）J的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色； ②可发生银镜反应； ③可以与饱和溶液反应生成； ④苯环上有2种取代基。 （7）结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。 【答案】（1）加成反应 （2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） （3）（酚）羟基、醛基 （4） （5） （6）12 （7） 【解析】 【分析】A（）与HCHO在碱性条件下发生加成反应（甲醛与苯环发生亲电加成）生成B（），B在和的作用下发生氧化反应生成C（），C与在DMF中发生反应生成D，结合C、E的结构简式和D的分子式可推出D的结构简式为，C发生取代反应生成D，D与在一定条件下发生取代反应生成E（），E与HOOCCH2COOH发生反应生成F（），F与ClCH2COOH在NaOH条件下发生反应生成G，G在酸性条件下酸化生成H（），结合F、H的结构简式可推出G的结构简式为，F发生取代反应生成G，G酸化得到H，H与J在LiCl、NMP、Py、TPP的条件下发生缩聚反应生成I（），结合H、I的结构简式可推出J的结构简式为。 【小问1详解】 由分析可得A→B的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式为，则其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； 【小问3详解】 由分析可得D的结构简式为，D中含氧官能团为醛基、（酚）羟基； 【小问4详解】 由分析可得D→E的化学方程式是； 【小问5详解】 由分析可得J的结构简式为； 【小问6详解】 根据信息可知，F（）的同分异构体中一定含有酚羟基、醛基和羧基，且苯环上只有2种取代基，结合F的分子式，可推断出存在同分异构体（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种），共12种； 【小问7详解】 与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在NaOH水溶液中加热得到，和丙二酸发生反应生成，在一定条件发生缩聚反应生成最终产物，则总体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高三化学月考试题 一、单选题 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 聚离子液体是在重复单元上具有阴阳离子基团的一类离子液体聚合物，兼具离子液体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，其含N杂环为平面结构。下列关于该聚离子液体的说法错误的是 A. 该离子液体的单体为 B. 有良好导电性，属于电解质 C. 含N杂环中存在大键 D. 熔点低于能导电的硅单质 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 非金属性： D. 热稳定性： 4. 下列相关离子方程式错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C. 用明矾作净水剂： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 5. 下列物质转化表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 次氯酸受热分解： C. 溶液中加溶液： D. 醋酸与碳酸钙反应： 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 8. 以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B. 阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C. 阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D. 两极实际收集到的气体体积相等 9. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时，b电极反应为 D. 外电路中每转移，理论上电极a上消耗11.2 L 10. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 11. 潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 电极a作正极 C. 电解质溶液中离子向电极a移动 D. 每消耗1molO2，转移电子2mol 12. 氧族元素碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②易水解。 下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制的水解 D. 溶于浓溶液的离子方程式为 13. 稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 下列说法错误的是 A. C→D的化学方程式可能为 B. 硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化 C. 硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D. 若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 14. 某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b，已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中 i 到 ⅱ 过程的活化能一定最高 B. 假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg - 2e- + 2OH-= MgO + H2O C. 充电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g 15. 常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A. a点存在： B. b点存在： C. 随着酸性的增强，溶液中逐渐增大 D. 反应的 16. 形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ② 。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A. B. 加入足量固体的溶液中， C. 在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D. 结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 二、解答题 17. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 18. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）钒在周期表中的位置为___________。 （2）写出“酸浸氧化”中转化为的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，滤液②中金属阳离子有、___________。 （4）“沉淀转溶”中，溶解为或，滤渣③的主要成分是___________。 （5）“调”中有沉淀产生，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 （6）偏钒酸铵，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为___________。 （7）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。 ①左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。 ②充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中物质的量的变化量为___________。 19. 盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： 已知：；  -N=CRCH3。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。 （3）在反应①∼④中，属于还原反应的有___________。 （4）A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于苯的衍生物 b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 （5）反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写生成E的反应的化学方程式：___________。 （6）C在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （7）写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线。___________。 20. 连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C的化学名称是______。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）D→E的化学方程式是______。 （5）J的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色； ②可发生银镜反应； ③可以与饱和溶液反应生成； ④苯环上有2种取代基。 （7）结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $