第5章 1 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦硫和二氧化硫核心知识点，系统梳理硫的元素位置、原子结构及物理性质，通过物质类别和化合价视角分析其化学性质（与金属、非金属反应），进而衔接二氧化硫的物理性质、酸性氧化物通性、漂白性及还原性，构建从单质到氧化物的性质递变知识支架。 该资料以化学观念为统领，通过对比硫与氯气氧化性（如Fe、Cu反应价态差异）培养科学思维，设计实验探究二氧化硫溶解性、漂白性等提升科学探究能力，结合葡萄酒中SO2应用渗透科学态度与责任。课中辅助教师开展对比教学和实验演示，课后通过练习题和知识总结帮助学生巩固重点，弥补认知盲点。

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 【学习目标】　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。 2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，知道二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 3．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用和对生态环境的影响。 知识点一　硫 1．硫元素 在元素周期 表中的位置 原子结构 示意图 非金属 性强弱 主要化 合价 第三周期、第ⅥA族 比氯、氧弱 －2价、＋4价、＋6价 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶 微溶 易溶 (2)化学性质 　(1)分析Fe、Cu分别与S、Cl2反应后呈现的价态，思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性。 (2)Cl2、S具有一定的相似性，类比Cl2与强碱溶液的反应，写出在加热条件下S与NaOH溶液反应的化学方程式。 答案：(1)氯气、硫与金属反应均作氧化剂，氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 (2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)用酒精可以洗涤试管内壁上附着的硫单质(　　) (2)硫与氢气反应，体现了硫的还原性(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧的产物为SO3(　　) (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (5)从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作为氧化剂又可作为还原剂(　　) 答案：(1)×　硫微溶于酒精，不能用酒精洗涤试管内壁上附着的硫单质 (2)×　硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素的化合价降低，体现了硫的氧化性 (3)×　硫在纯氧和空气中燃烧的产物均为SO2 (4)×　硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，即硫和铁、铜在加热条件下生成FeS和Cu2S (5)√ 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫黄)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中“硫黄”是(　　) A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 解析：选C。S单质具有氧化性，能将金属氧化，其自身化合价降低，所以题述过程中“硫黄”是氧化剂。 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　 ④H2S A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：选B。S单质的氧化性较弱；①Cu与S单质在加热条件下生成Cu2S；②Fe与S单质在加热条件下生成FeS。③S单质在氧气中燃烧生成SO2。④H2 与S单质在加热条件下生成H2S。 3．实验室洗涤试管内壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用________洗涤。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，在洗涤过程发生的反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：_________________________________________________________。 (3)向上述反应后的溶液中再加入适量的稀硫酸，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________。 (4)由第(2)(3)小题可看出S2-与SO在________性条件下可共存，在________性条件下不能共存。 答案：(1)CS2 (2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O (3)2S2-＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (4)碱　酸 　 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫单质的化学性质： (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 知识点二　二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2．实验探究二氧化硫的性质 实验操作 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.化学性质(与物质的反应填化学方程式) 　1.(1)SO2可漂白品红溶液，能否漂白紫色石蕊溶液？ (2)SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是否体现了SO2的漂白性？ 答案：(1)否；SO2的漂白作用具有选择性，SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色。 (2)否；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性。 4．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒。 (3)用作食品添加剂，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 5．可逆反应 (1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)在书写化学方程式时，可逆反应用符号“⥫⥬”表示，如Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO等。 6．知识拓展——三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下(填化学方程式)： 　 　2.标准状况下，22.4 L SO3所含氧原子的数目是3NA吗？为什么？ 答案：不是；标准状况下，SO3为固体，22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol，氧原子的数目远大于3NA。 (1)SO2既可溶于水，又可与水发生可逆反应(　　) (2)SO2气体通入BaCl2溶液中，产生BaSO3白色沉淀(　　) (3)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2(　　) (4)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　) (5)SO2可使溴水褪色，是因为SO2具有漂白性(　　) 答案：(1)√ (2)×　H2SO3的酸性比HCl的弱，SO2不能与BaCl2溶液反应，不能产生BaSO3白色沉淀 (3)×　能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，还可能是Cl2、O3等 (4)×　SO2不能漂白酸碱指示剂 (5)×　SO2具有还原性，能与Br2发生氧化还原反应而使溴水褪色 　 二氧化硫、氯水、次氯酸盐、活性炭漂白原理的比较 漂白物质 漂白原理 特点 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 氯水 (HClO)、Ca(ClO)2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 1．(2025·北京丰台区高一月考)下列对SO2性质的预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是(　　) A．SO2能与水发生化合反应 B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2能与氢氧化钠溶液反应 D．SO2能与CaO反应 解析：选B。SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水反应生成酸的性质，A不符合题意；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意；SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意；SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意。 2．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 解析：选C。SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；SO2具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；SO2具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。 3．将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：新制氯水________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中的实验现象：滴有酚酞的NaOH溶液________，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：______________________。 (4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是________。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ________。　 答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)　(4)白色　BaSO3　(5)BaSO4 1．下列关于单质硫及SO2的说法正确的是(　　) A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 B．可用热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 解析：选B。SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，A错误；单质硫和氢氧化钠溶液在加热条件下能发生反应，故残留在试管内壁上的硫可用热NaOH溶液除去，B正确；硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；SO2有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故SO2能用作食品添加剂，D错误。 2．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2+＋SO2===CaSO3↓ B．将过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO C．将SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．向氢硫酸中通入氯气：S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－ 解析：选B。向澄清石灰水中通入少量SO2气体，生成CaSO3白色沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2+＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；将SO2气体通入溴水中，生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；向氢硫酸中通入氯气，生成S单质和HCl，H2S是弱酸不可拆分，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。 3．(2025·华南师大附中高一统考)将一支充满SO2的试管倒扣入下列液体中，现象正确且能得出相应结论的是(　　) 选项 液体 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 SO2与水反应生成酸 B H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酚酞和NaOH混合溶液 溶液红色变浅 SO2有漂白性 D BaCl2溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出SO 解析：选B。SO2的溶解也会导致液面上升，仅根据液面上升这一现象，不能得出SO2与水反应生成酸的结论，A不符合题意；SO2与H2S溶液反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，会产生淡黄色沉淀硫，在该反应中SO2中硫元素的化合价从＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B符合题意；SO2能与NaOH溶液反应导致溶液碱性减弱，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，故溶液红色变浅不能说明SO2有漂白性，C不符合题意；亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，不会产生白色沉淀，D不符合题意。 4．已知Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。某小组为验证SO2的性质设计如下图所示的实验装置，下列说法错误的是(　　) A．一段时间后氢硫酸中有淡黄色沉淀生成，说明SO2具有氧化性 B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2具有还原性 C．一段时间后紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2具有漂白性 D．该装置能体现实验的微型化和绿色化 解析：选C。二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，在该反应中SO2为氧化剂，表现氧化性，A正确。二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾、碘分别还原为Mn2+、I－，从而使酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，B正确。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液显红色，不会使溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C错误。该装置一次性检测二氧化硫的漂白性、还原性、氧化性，最后有尾气处理装置，体现了实验的微型化和绿色化，D正确。 5．(2025·长沙高一期末)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。 (1)从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。 ①预测SO2可以和强碱反应，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。 ②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，请设计实验验证SO2能和水发生反应：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)从硫元素的化合价角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。 ①将SO2通入溴水中，溴水褪色，体现了SO2的________性。 ②SO2与H2S反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 解析：(1)①二氧化硫为酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO。②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红。可向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液来验证SO2能和水发生反应。(2)①Br2具有氧化性，能将二氧化硫氧化，生成硫酸，体现了SO2的还原性。②SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 答案：(1)①SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)　②向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 (2)①还原　②SO2＋2H2S===3S＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $