第5章 8 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课后达标素养提升（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

该高中化学课件围绕氮、硫元素化合物，涵盖NOx性质、硝酸氧化性、硫及其化合物转化等核心知识点，通过汽车尾气雾霾形成、酸雨等实际问题导入，以基础反应、实验探究、“价—类”二维图为支架，构建从具体反应到模型认知的知识脉络。 其特色在于融合化学观念与科学探究，通过“价—类”二维图强化物质分类与转化观念，实验题设计（如浓稀硝酸氧化性对比）培养科学思维与实践能力。多样化题型助力学生提升分析与实验操作能力，为教师提供素养导向的教学与评价素材。

课后达标素养提升 1 √ 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 11 2 3 课后达标素养提升 16 解析：汽车尾气中的NOx包括NO、NO2等，NO、NO2均不是酸性氧化物，A错误； 五氧化二氮和硝酸中N元素的化合价相同，都是＋5价，所以反应②是非氧化还原反应，B错误； 反应③为NH3与HNO3反应生成铵盐，NH3为反应物，不是催化剂，C错误； 绝大多数铵盐不稳定，易分解产生NH3，故NH3可能来自过度施用氮肥，D正确。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 11 2 3 课后达标素养提升 16 √ 2．将相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　) A．浓硫酸　　　　 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 B项，铜和稀硫酸不反应； C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1 mol Cu完全反应，生成2 mol气体； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 3．化学兴趣小组按下图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应(实验前原试管中充满N2)，下列叙述正确的是(　　)   A．实验①②生成气体的物质的量相等 B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应，化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜过量，加入的酸可以反应完，根据反应可知，当加入的酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸>稀硝酸，A项错误； 实验②是铜片与稀硝酸反应，生成NO，NO为无色气体，实验前原试管中充满N2，此时NO不会被氧化，不能生成NO2，B项错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸钝化，实验现象不同，D项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 4．利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是(　　)   A．①中溶液变蓝，产生气体，体现了硝酸的酸性和氧化性 B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C．因反应过程中NO生成N2，故无须进行尾气处理 D．②中水的作用是除去NO2和挥发出来的HNO3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：装置①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空气，NO能与O2反应生成NO2气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置②除去NO2和硝酸蒸气，通过装置③干燥得到较为纯净的NO，加热条件下NO通入装置④与Cu反应，根据氧化还原反应规律可知，若④中红色固体变黑，说明NO能氧化Cu生成N2和CuO。铜与稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，硝酸中部分N元素化合价降低被还原体现氧化性，部分硝酸体现酸性，故A项正确； 当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B项正确； 反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，必须进行尾气处理，故C项错误； 硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 5．下图为氮元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　)   A．X属于酸性氧化物 B．NO2转化为HNO3一定要加入氧化剂 C．一定条件下，NO2和NH3反应可以转化为N2 D．实验室采用加热分解NH4Cl固体的方法制取NH3 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：根据题图可知，X是NO，NO不属于酸性氧化物，A错误； NO2转化为HNO3不一定要加入氧化剂，如NO2和H2O反应生成HNO3和NO，B错误； 一定条件下，NO2和NH3可以发生氧化还原反应生成N2和H2O，C正确； NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，HCl和NH3遇冷重新化合为NH4Cl，因此不能制备NH3，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 6．某同学利用如下图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是(　　) A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气 注入具支试管，具支试管内气体会变成红棕色 D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO， 同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确； 当观察到澄清石灰水变浑浊时，说明装置内的空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确； 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应2NO＋O2===2NO2，故具支试管内气体会变成红棕色，故C正确； NO难溶于水，也不与碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　)   A．实验①中产生红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．实验②中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．实验③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 由实验①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以实验②中产生红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； 根据实验①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时氮元素化合价降低，生成的NO2为还原产物，故C正确； 红热木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：将12.8 g(0.2 mol)铜与80 mL 10 mol/L(0.8 mol)HNO3溶液充分反应后，溶液中含0.1 mol H＋，说明反应消耗了0.7 mol HNO3，0.2 mol铜和0.7 mol HNO3反应生成0.2 mol Cu(NO3)2、氮氧化物和水，故氮氧化物中氮原子的物质的量为0.3 mol。0.2 mol铜参加反应失去0.4 mol电子，若生成的气体只有二氧化氮，则应生成0.4 mol二氧化氮，但氮氧化物中氮原子的物质的量只有0.3 mol，说明生成的气体不只有二氧化氮，故A错误； 0.2 mol铜反应生成Cu(NO3)2，转移电子的物质的量为0.4 mol，故B错误； 根据氮元素守恒及上述分析可知，被还原的硝酸的物质的量为0.3 mol，故C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 9．某实验小组用下图所示的装置探究红热木炭与浓硝酸发生的反应。   (1)按图示接好装置后，加入试剂前需进行的操作是____________________。 解析：装置组装好后，要保证装置气密性良好，故加入试剂前需进行的操作是检查装置的气密性。 检查装置的气密性 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (2)浓硝酸与红热木炭发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (3)装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出NO2与H2O反应的化学方程式：_________________________________。 装置C中盛装的是氢氧化钡溶液(足量)，观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为_____________________________________。 解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；装置A中产生的二氧化碳可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故装置C中的现象为有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 有白色沉淀产生 Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (4)有同学建议在装置A、B间补充装置E，装置E的作用是___________________________。 解析：二氧化氮在水中的溶解度较大，容易导致倒吸，故在装置A、B间应该有防倒吸装置。 作为安全瓶，防止倒吸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (5)装置D中收集到某无色气体，同学甲猜想是NO，同学乙猜想是O2。 ①若O2是由装置A中反应生成的，则生成O2对应的化学方程式为____________________________________。 ②若同学甲的猜想正确，则移开集气瓶口的玻璃片，可观察到的现象是_________________________________。 集气瓶瓶口无色气体变为红棕色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 10．(1)引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。 ①SO2可在空气中光照等因素作用下被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。写出这两个反应的化学方程式： ___________________________________________________。 ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂排放的废气中都含有氮氧化物。NO2溶于水生成________和NO。 HNO3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 ③酸雨可导致的危害有________(填字母)。 A．腐蚀建筑物 　 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 　 D．加剧环境恶化 ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2和氮氧化物的排放量，对燃料中的硫化物进行______________处理，对废气中的氮氧化物用________吸收。 ABD 脱硫 碱液 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 ②NO2溶于水生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ③酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等，从而加剧环境恶化，但不会造成洪涝灾害。④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2和氮氧化物的排放量，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (2)某化学兴趣小组选用如下图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3生成H2SO4)。   ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是原料气→______________(用小写字母和箭头表示)。 c→d→b→a→e 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 ②写出装置ⅱ中发生反应的离子方程式：____________________________。 当装置ⅱ中出现________________________现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________(填字母)。 A．酸性KMnO4溶液　　　 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 蓝色恰好变成无色 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 ④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。SO2的含量是______________mg·L-1。 200 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：①②因废气中的SO2与I2发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，当装置ⅱ中蓝色恰好变成无色时，说明I2恰好完全反应，立即停止通气，根据消耗I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2的体积可用排水法(短管进，长管出)测出，故装置的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e。 ③SO2也能被酸性KMnO4溶液氧化且有明显的实验现象；溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差；NaOH溶液、氨水也能吸收SO2，但无明显实验现象。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 11～14题每小题有一个或两个选项符合题意。 11．(2025·山东七校高一联考)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图。下列关于各物质的说法不正确的是(　　) A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．常温下，不能用铝制容器盛装e和i的浓溶液 C．物质混合可实现a＋c→b，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．工业上制备e可通过途径：b→c→d→e √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：由题图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。SO2、NO、NO2的大量排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； 常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铝钝化，能用铝制容器盛装硫酸和硝酸的浓溶液，B错误； H2S与SO2反应生成S和水，化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，二者的物质的量之比为2∶1，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 12．(2025·山师附中高一检测)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如下图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中的固体也可以是NaOH或CaO B．装置乙的目的是干燥甲中产生的气体 C．理论上装置丙中通入氨和氧气的物质 的量之比为1∶2时可以完全被吸收生成HNO3 D．装置丁可以起到防倒吸作用 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：装置甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨和氧气，经过干燥后在装置丙中发生氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续与氧气反应生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在装置戊中和水反应生成硝酸，装置己为尾气吸收装置。装置甲需要提供氨和氧气，若装置甲中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨，不能提供氧气，A错误； 装置乙的目的是干燥装置甲中生成的氨和氧气，防止干扰实验，B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 若发生倒吸，水先进入装置丁中，则装置丁可以起到防倒吸作用，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 13．下列有关实验操作、现象及解释或结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈 红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Fe、Al放入浓硝酸中 无明显现象 Fe、Al 在浓硝酸中发生钝化 C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的薄膜 D 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有强氧化性 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+，过量的铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+，滴入KSCN溶液不呈红色，故A错误； 常温下，Fe、Al被浓硝酸氧化，生成致密的薄膜阻止反应的进一步进行，故B正确； 铝箔能与稀硝酸反应放出气体，故C错误； 浓硝酸是强氧化性酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 设反应结束后Fe3+的物质的量为x mol，Fe2+的物质的量为y mol，根据铁元素守恒，x＋y＝1，根据得失电子守恒，3x＋2y＝(3－3x－2y)×3，解得x＝0.25、y＝0.75，故n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶3，故B错误； 未说明是否在标准状况下，不能确定HCl的物质的量，故C错误； 由B项计算可知，被还原的n(HNO3)＝0.75 mol，还原产物全为NO，故生成的NO气体分子数为0.75NA，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 15．(2025·菏泽高一期末)某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如下图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。   可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 请回答下列问题： (1)装置①中发生反应的离子方程式是 _________________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (2)装置②的作用是__________________，发生反应的化学方程式是______________________________。 解析：装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以装置②的作用是将NO2转化为NO。 (3)装置③④中盛放的试剂依次是____________、____________。 解析：根据装置特点和实验目的，装置④用于验证浓硝酸的氧化性，浓硝酸能氧化NO，故装置④中为浓硝酸，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放稀硝酸，装置⑥中盛放氢氧化钠溶液吸收NO2防止污染大气。 将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 稀硝酸 浓硝酸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (4)滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加入试剂，紧接着的操作是_____________________________________________________________ ____________________________。 解析：由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2排尽装置中的空气，同时也需将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。 打开弹簧夹，通入一段时间二氧化碳，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________ ____________________________________________________。 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 11 2 3 1 课后达标素养提升 16 16．(2025·北京朝阳区高一检测)从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。 (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_________________________________________________________。 解析：“真金不怕火炼”从氧化还原角度解释其原因是Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应。 Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 课后达标素养提升 (2)HNO3单独不能溶解Au，但HNO3­NaCl可以溶解金生成HAuCl4。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au＋____NaCl＋____HNO3===________＋NO↑＋____NaNO3＋________ ②关于溶金的下列说法正确的是________(填字母)。 A．用到了HNO3的氧化性 B．用到了NaCl的还原性 C．与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同 D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 4 5 HAuCl4 4 2H2O ACD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：①该反应中Au元素从0价升高到＋3价失去3e－，N元素从＋5价降低到＋2价得到3e－，根据得失电子守恒、原子守恒，配平该化学方程式为Au ＋4NaCl ＋5HNO3===HAuCl4＋NO↑＋4NaNO3 ＋2H2O。 ②反应中硝酸中N元素化合价降低，用到了HNO3的氧化性，A正确；反应中NaCl中Na、Cl元素化合价不变，B错误；该反应与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同，C正确；根据反应原理，浓盐酸与NaNO3按一定比例混合也可使Au溶解，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 课后达标素养提升 (3)为解释硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小组同学提出假设：浓盐酸提高了浓硝酸的酸性，造成硝酸的氧化性增强。 查阅资料：配制王水时，实验室常用的浓硝酸的质量分数为69%、密度为1.42 g/cm3、浓度约为15.6 mol/L；常用的浓盐酸的质量分数约为37%、密度为1.19 g/cm3、浓度约为12.1 mol/L。 ①分析该假设是否合理，并说明理由： ________________________________________________________。 ②若认为不合理，则请你提出一条合理的假设：____________________________________________。 不合理；硝酸浓度高于盐酸浓度，其氢离子浓度也高于盐酸 由于盐酸中氯离子的作用，导致硝酸氧化了Au 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：①根据资料，该假设不合理，理由为硝酸浓度高于盐酸浓度，其氢离子浓度也高于盐酸。 ②假设：由于盐酸中氯离子的作用，导致硝酸氧化了Au。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 1 课后达标素养提升 14．(2025·德州高一联考)某同学用1 mol Fe粉和含有3 mol HNO3的稀硝酸进行反应，两种物质恰好反应均无剩余，且HNO3只被还原成NO。下列说法正确的是(　　) A．过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O B．该反应中Fe的氧化产物既有Fe3+也有Fe2+，且n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝3∶1 C．再向溶液中通入22.4 L HCl气体可将Fe2+完全转化为Fe3+ D．生成的NO气体分子数为0.75NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) $