第5章 8 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

第3课时　硝酸　酸雨及防治

【学习目标】　1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化。

2．知道二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及防治。

知识点一　硝酸

1．物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质

(1)酸的通性

写出HNO3与下列物质反应的离子方程式。

①与碱(如NaOH)：H＋＋OH－===H2O。

②与碱性氧化物(如Na2O)：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。

③与弱酸盐(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(2)不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，长期存放的浓硝酸呈黄色是因为HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。

(3)强氧化性

①与金属铜反应

续　表

　一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些？再向其中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？

答案：产生的气体可能是NO2和NO的混合气体。向有金属铜剩余的溶液中加入少量的稀硫酸，稀硫酸提供氢离子，与溶液中的NO结合成HNO3继续与铜反应，金属铜继续溶解。

②钝化

常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。

③浓硝酸与非金属单质(如碳)的反应，化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

④王水

3.工业制硝酸

(1)工业流程

(2)写出相关反应的化学方程式，并指出反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

①N2＋3H22NH3(还原反应)。

②4NH3＋5O24NO＋6H2O(氧化反应)。　

③2NO＋O2===2NO2(氧化反应)。

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(既发生氧化反应又发生还原反应)。

(1)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和H2O(　　)

(2)硝酸具有强氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同(　　)

(3)过量的铜和一定量的浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮(　　)

(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(　　)

(5)常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，原因是铝和浓硝酸不反应(　　)

答案：(1)×　稀硝酸具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+

(2)√

(3)×　铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮

(4)×　铜与浓硝酸反应时，浓硝酸表现强氧化性和酸性

(5)×　常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

　

(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。

(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。

(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。

(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2+、Br－、I－、S2-、SO等。

1．(2025·德州高一月考)下列有关浓硝酸的说法不正确的是(　　)

A．具有挥发性

B．见光易分解