第5章 3 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 课后达标素养提升（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

该高中化学课件聚焦硫酸及其化合物的性质、制备与实验探究，通过“炼石胆取精华”等历史情境导入，衔接古代化学实践与现代化学原理，搭建从实验现象到反应规律的学习支架，帮助学生系统掌握硫酸的性质、二氧化硫的制备及检验等核心知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以真实问题（如工业制硫酸尾气处理、混合气体检验）驱动，通过实验设计（如SO₂和SO₃的分步检验）培养证据推理能力，体现化学观念中“物质性质决定用途”。学生在分析炼丹案例、设计气体验证装置中提升探究能力，教师可借助分层练习（基础检测与素养提升）实现精准教学，提高课堂效率。

课后达标素养提升 1 √ 1．(2025·临沂高一期末)炼丹家狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土墼(即砖坯)垒作两个方头炉……一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取的“精华”为(　　) A．H2O B．SO2 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后达标素养提升 解析：高温煅烧硫酸铜晶体时，晶体先失去结晶水，然后硫酸铜分解为氧化铜固体和三氧化硫蒸气，文中所说的“烟”是三氧化硫与水蒸气的混合物，冷却后二者化合生成硫酸。所以，狐刚子所取的“精华”为稀硫酸。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后达标素养提升 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故B错误； 若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，Y与X的成分相同，故C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ 3．由下列实验所得结论不正确的是(　　) A．实验Ⅰ中产生的气体是氢气 B．实验Ⅱ中没有发生化学反应 C．实验Ⅲ中产生的气体是二氧化硫 D．浓度、温度会影响实验现象 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确。 常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学变化，B项错误。 加热条件下，铁片能与浓硫酸反应，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确。 实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，现象不同，说明浓度会影响实验现象；实验Ⅱ、Ⅲ中温度不同，现象不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：该反应中浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊且气体过量时浑浊又变澄清，不能用澄清石灰水鉴别SO2、CO2，B错误； 随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与木炭不反应，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 5．利用如下图所示的装置进行下列实验，其中能达到实验目的的是 (　　) 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓 硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 B 浓硫酸 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 验证SO2的氧化性 C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2 D 稀硫酸 Na2CO3 澄清石灰水 验证非金属性：S ＞ C √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不发生反应，故A不能达到实验目的； 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能把高锰酸钾还原为锰离子，溶液变为无色，体现了二氧化硫的还原性，故B不能达到实验目的； 稀硫酸与锌反应生成氢气，氢气的密度小于空气的密度，应采用向下排空气法收集，即③号试管中导气管应短进长出，故C不能达到实验目的； 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，体现了强酸制弱酸的规律，由于碳酸、硫酸分别是碳、硫元素对应的最高价含氧酸，所以可以验证非金属性：S＞C，故D能达到实验目的。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ 6．(2025·滨州高一统考)下列关于工业生产硫酸的说法错误的是(　　) A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 B．在SO2转化成SO3的过程中，提供足量的氧气，可实现SO2的完全转化，提高原料利用率 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾，A正确。 SO2转化成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为产物，B错误。 硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，C正确。 接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫黄或硫铁矿被氧化生成二氧化硫；第二步在接触室中二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫；第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 品红溶液褪色 吸收二氧化硫，以防止污染大气 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 干燥气体；使气体混合均匀；控制气流速度，调整气流比例(任写两点即可) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：SO2和O2分别通入b装置后用于生产SO3。b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；控制气流速度，调整气流比例。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 8．某厂漂白车间需要22.4 L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol H2SO4)充分反应，锌全部溶解后，将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。 (1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。 解析：锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 (2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，造成这种结果的主要原因是_________________________________ _________________________________________________________。 解析：Zn与浓硫酸反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸反应放出H2。 H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出H2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 (3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如下图所示的实验装置。   ①连接好仪器，开始实验前，必须进行的操作是______________________。 ②A中盛装的试剂是________，酸性KMnO4溶液的作用是__________。B中盛装的试剂是 ________，作用是_________。 ③证明气体中混有某杂质气体的实验现象： C中___________________，D中___________________________。 检查装置的气密性 品红溶液 除去SO2 浓硫酸 干燥H2 黑色CuO变为红色 无水CuSO4变为蓝色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：连接好仪器后，应先检查装置的气密性。气体中主要有SO2和H2，所以A中可盛装品红溶液用来验证SO2，通过酸性KMnO4溶液除去SO2；B中可盛装浓硫酸用来干燥H2；H2先通过红热的CuO(C中)，再通过无水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO变为红色，D中无水CuSO4变为蓝色，则证明原混合气体中有H2。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ 9～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 9．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量铝和浓硫酸共热，将产生的气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑是因为浓硫酸使蔗糖脱水炭化，膨胀是因为C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A不符合题意； 铝和浓硫酸反应，首先生成SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，铝和稀硫酸反应生成H2，因此，生成的气体应为SO2和H2的混合气体，D不符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：Na2CO3用来除去Ca2+和过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加入，故A项错误； 加入稀盐酸初期，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中无明显现象，后期主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有无色气体生成，故C项正确； 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液中有大量晶体析出后停止加热，利用余热蒸干，故D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ 11．(2025·胶州高一质检)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如右图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性 B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C．若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成浓硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A正确； 若A为铜，则图示为浓硫酸与Cu的反应，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故B错误； 若A为碳单质，则图示为浓硫酸和碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B为二氧化硫，C为二氧化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C错误； 二氧化硫与氧气反应转化为三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 √ √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 根据反应的化学方程式可知，反应中消耗0.2 mol硫酸，C正确； 生成的n(CuSO4)＝0.1 mol，稀释后溶液体积为100 mL，所以c(CuSO4)＝1.0 mol/L，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 13．化学兴趣小组将铜丝插入热的浓硫酸中，进行如下图所示的二氧化硫性质的探究实验(a、b、c、d均为浸有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 (1)在组装好装置装入试剂前，需要进行的实验操作为________________。 解析：该实验涉及二氧化硫气体，在组装好装置装入试剂前，需要进行的实验操作是检验装置气密性。 (2)写出本实验制备二氧化硫气体的化学方程式：________________________________________________________。 检验装置气密性 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 (3)实验进行一段时间后： ①a处的现象为__________________， 涉及反应的化学方程式为______________________。 ②b处品红溶液褪色，原因是________________________。 ③d处浓NaOH溶液的作用是___________________， 写出反应的离子方程式：_______________________________。 紫色石蕊溶液变红 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 二氧化硫具有漂白性 吸收二氧化硫　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 (4)写出二氧化硫通入氯水中发生反应的离子方程式：___________________________________，该反应体现二氧化硫的________性。 还原 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 装置 现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色、有刺激性气味的气体 4．(2025·德州高一段考)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的木炭反应一定生成67.2 L(标准状况)气体 D．将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀(已知：酸性条件下，NO具有强氧化性) 10．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SO和Mg2+。下列说法正确的是(　　) A．①②③依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液中有大量晶体析出后停止加热，利用余热蒸干 12．用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是(　　) A．溶解的铜的质量为6.4 g B．生成SO2的体积为2.24 L C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．滤液稀释后c(CuSO4)＝0.1 mol/L 解析： 20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中n(SO42-)＝0.02 L×18.4 mol/L＝0.368 mol，反应后n(SO42-)＝0.1 L×2.68 mol/L＝0.268 mol，减少的n(SO42-)＝0.1 mol；由铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，生成的n(CuSO4)＝生成的n(SO2)＝溶液中减少的n(SO42-)＝溶解的n(Cu)＝0.1 mol，故溶解的铜的质量为0.1 mol×64 g/mol＝6.4 g，生成标准状况下SO2的体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L，选项中未注明标准状况，A正确、B错误； $