第8章 5 第三节 环境保护与绿色化学 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．下列做法不符合环境保护要求的是 (　　) A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．随意排放污水，降低生产成本 C．加强植树造林，改善空气质量 D．提倡公共交通，减少尾气排放 解析：选B。垃圾分类回收，可节约资源保护环境，A符合环保要求；随意排放污水，降低生产成本，会造成水体污染，B不符合环保要求；加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，C符合环保要求；提倡公交交通，可以减少尾气排放，从而可减少空气污染，D符合环保要求。 2．（2025·济南高一检测）下列氧化物的主要来源与其引起的环境问题对应正确的是 (　　) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO 煤气中毒 煤炭的不完全燃烧 解析：选D。化石燃料燃烧产生的CO2过度排放不会形成酸雨，只会造成温室效应，A不符合题意；汽车尾气的主要成分不是SO2，且SO2不会产生光化学烟雾，B不符合题意；工厂废气中的NO2不会造成温室效应，C不符合题意；煤炭的不完全燃烧产生CO，会引起煤气中毒，D符合题意。 3．（2025·宁波高一统考）下列有关河流的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是 (　　) A．化工企业“三废”处理后，达标排放 B．河道中的垃圾分类回收后，进行无害化处理 C．定期对河流进行疏浚，清除河底的淤泥和沉积物 D．利用微生物去除污水中的有机物等污染物 解析：选C。 化工企业“三废”处理通常需要通过化学反应（如中和、氧化还原）将污染物转化为无害物质，涉及化学变化，A不符合题意；垃圾无害化处理可能包括焚烧（生成新物质如CO2）或堆肥（有机物分解），均涉及化学变化，B不符合题意；疏浚河道、清除淤泥仅是物理移除沉积物，未生成新物质，属于物理变化，C符合题意；微生物降解有机物等污染物的过程涉及生物化学反应（如分解为CO2、H2O），涉及化学变化，D不符合题意。 4．(2025·菏泽高一月考)“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是(　　) A．“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想 B．“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则 C．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作为钾肥符合“绿色化学”的思想 D．将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的思想 解析：选B。绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或消除环境污染，A错误；农作物秸秆露天焚烧、将废弃塑料焚烧都会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，C、D错误。 5．（2025·泰安高一月考）“开源节流”是应对能源危机的有效举措。下列做法有悖于能源“开源节流”的是 (　　) A．开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．减少资源消耗，增加资源的重复利用，注重资源的循环再生 D．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 解析：选D。大力开采煤、石油和天然气，会增加环境污染，加速能源消耗，有悖于能源“开源节流”，D项符合题意。 6．（2025·三明高一期末）绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是 (　　) A．用乙烯为原料，与水反应制乙醇 B．乙烷与氯气反应制备氯乙烷 C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D．利用油脂的碱性水解反应制肥皂 解析：选A。B项，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应制备氯乙烷，同时生成HCl，还有副产物二氯乙烷、三氯乙烷等产生，不符合“原子经济性”要求；C项，乙醇与乙酸反应除了生成乙酸乙酯还有副产物水生成，不符合“原子经济性”要求；D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，不符合“原子经济性”要求。 7．下列有关日常生活中的化学知识说法错误的是 (　　) A.安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，有利于环境保护 B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C．加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在的 D．应尽量减少含磷洗涤剂的使用，以免导致水中的藻类疯长 解析：选B。太阳能热水器将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，有利于环境保护，A正确。增加摩托车排气管的长度，不能改变尾气的成分，故不能降低CO和NO的含量，B错误。含磷洗涤剂会造成水体富营养化，D正确。 8．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 (　　) A．开发太阳能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生 B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨 解析：选D。传统能源的使用过程中会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A说法正确；NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引发呼吸道疾病，B说法正确；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C说法正确；pH小于5.6的雨水才被称为酸雨，D说法错误。 9．（2025·海南高一联考）Ⅰ.改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 (1)减缓臭氧层受损的方法是减少使用　　　　　（填“SO2”或“氟氯代烷”）。 (2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是　　　　　（填字母）。 a．回收利用易拉罐 b．焚烧废旧报纸 c．随意丢弃废旧电池 Ⅱ.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，请回答下列问题： (3)“碳达峰”“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 　　　　　　　　（填化学式），其所属物质类别为　　　　　（填字母）。 A．电解质　B．非电解质　C．酸性氧化物 (4)我国科学家合成一种新型催化剂，可将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，该反应的化学方程式为____________________________________ ______________，该反应中还原剂是　　　　　（填化学式）。 解析：Ⅰ.(1)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，氟氯代烷是臭氧层受损的主要原因，所以为了保护环境，减缓臭氧层受损的方法是减少使用氟氯代烷。 (2)回收利用易拉罐可以将金属材料循环使用，故a正确；焚烧废旧报纸会生成有害气体，造成环境污染，故b错误；随意丢弃废旧电池会造成水体和土壤污染，故c错误。 Ⅱ.(3)“碳达峰”“碳中和”的“碳”主要指的是二氧化碳，二氧化碳是自身不能电离出自由移动离子的酸性氧化物，属于非电解质。 (4)由题意可知，二氧化碳和水在催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2＋2H2OCH4＋2O2。该反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂；氧元素的化合价升高被氧化，二氧化碳、水是反应的还原剂。 答案：Ⅰ.(1)氟氯代烷　 (2)a Ⅱ. (3) CO2　BC (4)CO2＋2H2OCH4＋2O2　CO2、H2O 10～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 10．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别都正确的是 (　　) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 含Cr2O的废水 加FeSO4沉降 物理法 B 含纯碱的废水 加石灰乳反应 化学法 C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法 D 含复杂有机化合物的废水 通过微生物代谢 生物法 解析：选D。A项，FeSO4和Cr2O发生氧化还原反应，是化学法；B项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，溶液碱性更强，污染更严重；C项，CuSO4不是沉淀，处理措施错误；D项，通过微生物代谢含复杂有机化合物的废水，是生物法。 11．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应中最符合绿色化学思想的是 (　　) A．溴乙烷在碱性条件下制备乙醇：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr B．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜：Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．以FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl 解析：选B。溴乙烷在碱性条件下制备乙醇，有副产物NaBr生成，A项不符合题意；合成甲基丙烯酸甲酯，反应物的原子均变成产物，原子利用率为100%，B项符合题意；以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，有副产物NO2和H2O生成，且NO2有毒，会污染环境，C项不符合题意；以FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体，有副产物HCl生成，D项不符合题意。 12．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述正确的是(　　) A．能耗小是该方法的一大优点 B．整个过程中，有两种物质可以循环利用 C．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 解析：选BD。“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3，“反应分离室”中Na2CO3与CaO反应生成NaOH和CaCO3，“高温反应炉”中CaCO3分解生成CaO和CO2，可循环利用的物质有CaO和NaOH。A项，碳酸钙高温分解需要消耗大量的能量，不正确；B项，整个过程中有氧化钙与氢氧化钠两种物质可以循环利用，正确；C项，碳酸钙不溶于水，所以“反应分离室”中，分离物质的基本操作是过滤，不正确；D项，工业上可以用CO2合成甲醇，正确。 13．含氮污水包括氨氮（NH3、NH）、亚硝酸盐氮（NO）和硝酸盐氮（NO）等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。 (1)厌氧氨氧化脱氮的机理如图甲所示： NHNON2 甲 ①理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的nⅠ（NH）∶nⅡ（NH）＝　　　　　时，氮的脱除效果最好。 ②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图乙所示。当溶解氧浓度在1～2 mg·L-1时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，原因可能有氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、________________________ ________________________________________________。 　 (2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图丙所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。 ①过程(ⅰ)不宜在碱性条件下进行的原因是______________________ ________________________________________________________________________。 ②与厌氧氨氧化脱氮过程相比，新型脱氮过程的优点有__________ ____________________________________________________________。 ③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①Ⅰ中反应为2NH＋3O2===2NO＋2H2O＋4H＋，Ⅱ中反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，根据氮原子守恒，nⅠ（NH）∶nⅡ（NH）＝1∶1时，氮的脱除效果最好。②随着溶解氧浓度的增大，NO会被氧化成更高价态的NO留在废水中，因此氮的脱除率下降。(2)①碱性条件下，OH－会和Fe3+、NH分别反应生成Fe(OH)3沉淀、氨逸出，影响脱氮效果，故过程(ⅰ)不宜在碱性条件下进行。②厌氧氨氧化脱氮中无法去除NO，而新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，且Fe2+与Fe3+可循环使用。③过程(ⅳ)中反应物为NO和Fe，由于铁过量，因此生成物分别对应N2和Fe2+，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为5Fe＋12H＋＋2NO===5Fe2+＋N2↑＋6H2O。 答案：(1)①1∶1　②随着溶解氧浓度的增大，部分NO会被氧化成NO留在废水中 (2)①碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀；NH易转化为氨逸出，影响脱氮效果　②能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，且Fe2+与Fe3+可循环使用　③5Fe＋12H＋＋2NO===5Fe2+＋N2↑＋6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $