第6章 12 章末过关检测(六)化学反应与能量（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

章末过关检测(六) (满分：100分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．风力发电是湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是(　　) A．可节约大量煤、天然气、石油等化石燃料 B．有效减少二氧化碳的排放，控制温室效应 C．风能是一种清洁的环保型能源 D．风力发电是将化学能转化为电能 解析：选D。风力发电可以减少热力发电的需求，从而节约大量煤、天然气、石油等化石燃料，故A正确；风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电的需求，能有效减少二氧化碳的排放，控制温室效应，故B正确；风力发电不会对环境造成污染，为清洁的环保型能源，故C正确；风力发电是将风能转化为电能，故D错误。 2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　　) A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 解析：选C。结晶水合物失去结晶水的过程需要吸收热量，A项正确；Na2SO4·10H2O缓慢脱水从环境吸收热量，可以较长时间使环境温度保持低温，B项正确；铵盐不会自身发生复分解反应，且也不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C项错误；NH4NO3溶于水会吸收热量，D项正确。 3．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是(　　) A．Fe为负极 B．碳棒上有O2生成 C．可将电能转化为化学能 D．电子从碳棒经导线流向Fe 解析：选A。由题图可知，Fe是活泼电极，作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2+；碳棒为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。由分析可知，Fe为负极，A正确；由分析可知，碳棒上有H2生成，B错误；该装置为原电池，可将化学能转化为电能，C错误；由分析可知，Fe为负极，碳棒为正极，电子从Fe经导线流向碳棒，D错误。 4．反应4E(s)＋3F(g)===2G(g)＋H(g)，经2 min，F的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应的反应速率的表示正确的是(　　) A．用E表示的反应速率是0.4 mol·L-1· min-1 B．2 min内的反应速率，用G表示是0.3 mol·L-1· min-1　 C．2 min末的反应速率，用F表示是0.3 mol·L-1· min-1　 D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是3∶2∶1 解析：选D。E为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；由题意可知，2 min时，F的浓度减少0.6 mol·L-1，由化学方程式可知，2 min内G的反应速率为＝0.2 mol·L-1·min-1，故B错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故C错误；由各物质的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，分别用F、G、H表示的反应速率之比是3∶2∶1，故D正确。 5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是(　　) 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g) 混合气体的颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) c(NO2)＝ 2c(N2O4) 解析：选B。A项，混合气体的总质量不变，总体积不变，混合气体的密度始终不变，故密度不变时，反应不一定达到平衡状态，不符合题意；B项，混合气体的颜色不变，即c(NO2)不变，反应达到平衡状态，符合题意；C项，NH2COONH4固体分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，故NH3的百分含量不变时，反应不一定达到平衡状态，不符合题意；D项，c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正、逆反应速率是否相等，不能判断反应是否达到平衡状态，不符合题意。 6．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量 C．向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量等于a kJ D．断开1 mol H—I所需能量为(c＋b＋a) kJ 解析：选B。H2与I2的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；该反应为放热反应，故断开1 mol H—H和1 mol I—I所需吸收的能量小于形成2 mol H—I放出的能量，形成2 mol H—I放出的能量等于断开2 mol H—I吸收的能量，B正确；H2与I2的反应是可逆反应，1 mol H2和1 mol I2不可能反应完全，放出的热量小于a kJ，C错误；设断开1 mol H—I所需能量为x kJ，则有2x－(c＋b)＝a，解得x＝(c＋b＋a)，D错误。 7．如右图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu电极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极的电极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应 上述卡片上的描述合理的是(　　) A．①②③ B．②④ C．③④⑥ D．③④⑤ 解析：选B。锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，①不合理；锌失去电子生成锌离子进入溶液中，溶液中的氢离子在Cu电极得到电子，生成氢气，发生还原反应，②合理；阳离子向正极(Cu)移动，阴离子向负极(Zn)移动，③不合理；若有0.5 mol电子流经导线，由于正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，则会产生0.25 mol氢气，④合理；电子的流向是由负极流向正极，所以电子流向为Zn→Cu，⑤不合理；正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，⑥不合理。 8．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]过程中能量的变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程 B．由图可知CO2比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 解析：选B。根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H断裂，故均需要吸收能量，A正确；根据图示数据，不能判断CO2、CO稳定性强弱，B错误；过程Ⅲ既有O—H断裂，又有C===O、O—H、H—H形成，C正确；生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确。 9．实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案和现象如下： (已知：I2是紫黑色固体。I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色) 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是(　　) A．加入KI能加快H2O2的分解 B．对比实验②和实验③，说明H2O2的分解放出热量 C．对比实验②和实验③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快 D．对比实验②和实验③，实验③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 解析：选D。实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化，说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故B正确；实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故C正确、D错误。 10．利用电化学原理去除天然气中的H2S，装置如下图所示，总反应为2Fe＋2H2S＋O2===2FeS＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．O2在碳电极上发生还原反应 B．负极区发生的反应为2Fe－4e－＋2H2S===2FeS＋4H＋ C．可将NaCl溶液换为NaOH溶液 D．工作一段时间后，H2S的去除效率会降低 解析：选C。该电化学装置是原电池，由总反应可知，铁失去电子发生氧化反应，铁为负极，则碳为正极，O2在正极碳电极上得到电子发生还原反应，A正确；负极的铁失去电子，发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与硫化氢反应生成硫化亚铁和氢离子，故负极区发生的反应为2Fe－4e－＋2H2S===2FeS＋4H＋，B正确；NaCl溶液换为NaOH溶液，反应就不能将铁转化为硫化亚铁，C错误；根据总反应可知，生成的FeS附着在铁碳材料的表面，负极的表面积减少，化学反应速率减小，导致H2S的去除效率降低，D正确。 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11.一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两种气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．0～t0 min，用C表示的化学反应速率为v(C)＝ mol·L-1·min-1 B．提高反应时的温度，能实现B完全转化成C C.容器中B的物质的量不再改变时，该反应达到平衡状态 D．2v正(B)＝3v逆(C)时，该反应达到平衡状态 解析：选CD。结合图像，A、B为反应物，C为生成物，根据化学计量数之比等于物质的量变化量之比，A、B、C的化学计量数之比为(1.0－0.8)∶(1.0－0.4)∶0.4＝1∶3∶2，则化学方程式为A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)。0～t0 min，用C表示的化学反应速率为v(C)＝ mol·L-1·min-1，A错误；该反应存在一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，B错误；物质的浓度不再改变时，反应达到平衡，则容器中B的物质的量不再改变时，该反应达到平衡状态，C正确；反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)，根据化学计量数关系，2v正(B)＝3v逆(C)时，该反应达到平衡状态，D正确。 12．下列探究化学反应速率的影响因素的实验设计不合理的是(　　) 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入10 mL 5%H2O2溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别放入盛有10 mL 1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1硫酸溶液的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10 mL 5%H2O2溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入1.0 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10 mL 1 mol·L-1盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 解析：选C。探究催化剂(Fe3+)影响化学反应速率的实验需要注意控制变量，该实验中只有一支试管中加入1.0 mL 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液，另一支试管不加任何试剂，则会导致溶液体积不同，因此实验设计不合理，C符合题意。 13.180 ℃时将0.5 mol H2和1.0 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为CO2＋3H2⥫⥬CH3OH＋H2O B．在0～3 min内，H2的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C．当容器内混合气体的密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 解析：选AB。由题图可知，达到平衡时，CH3OH的物质的量为0.1 mol，根据碳原子守恒，消耗CO2的物质的量为0.1 mol，故3 min时反应已达到平衡状态，根据同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.1 mol＝1∶3∶1，根据原子守恒可知，该反应还生成了H2O，所以该反应的化学方程式为CO2＋3H2⥫⥬CH3OH＋H2O，A项正确、D项错误；0～3 min内，v(H2)＝＝0.1 mol·L-1·min-1，B项正确；180 ℃时，水为气态，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故反应前后气体密度始终不变，C项错误。 14.流动电池是一种新型电池，主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。科学家开发的一种流动电池如下图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．电极a为负极，电极b为正极 B．该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b C．电极b的电极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2+＋2H2O D．调节电解质溶液的方法是补充H2SO4 解析：选AD。根据电池总反应可知，铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，故电极a为负极，电极b为正极，A正确；内电路中是离子的定向移动，而不是电子的定向移动，B错误；电极b的电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O，C错误；根据电池总反应可知，随放电的进行硫酸不断被消耗，即调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，D正确。 15.在容积都为2 L的恒容容器中，200 ℃和T ℃时，发生如下反应A(g)⥫⥬2B(s)＋C(g)，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是(　　) 容器 时间/min 0 2 4 6 8 10 1 200 ℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 2 T ℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 　　　　　　　　　　　　　　　 A．在200 ℃时，6 min时用A表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) B．从表中可以看出T > 200 C．T ℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 解析：选BD。在200 ℃时，0～6 min内用A表示的平均化学反应速率为0.1 mol/(L·min)，故A错误；从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1中，说明容器2反应速率大，所以T> 200，故B正确；T ℃下，可能是4～6 min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误；向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.（11分）某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 (1)实验①在实验前U形管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U形管中的现象是____________________。 (2)实验②～⑤中属于吸热反应的是________(填序号)，这些反应的能量变化可用下图中的________(填“A”或“B”)表示。 (3)从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因： ①和②分别为______、______(填“吸收”或“释放”)。上述反应生成1 mol 水时，释放 ______kJ能量。 解析：(1)在甲试管中加入适量氧化钙和水后，试管里发生的是放热反应，锥形瓶内空气压强增大，可观察到U形管中的现象是液面左低右高。 (2)②中氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应；③中稀硫酸与锌的反应是放热反应；④中盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应；⑤中燃烧反应是放热反应；属于吸热反应的是②④，可以用B图表示其能量变化。 (3)①表示共价键断裂，要吸收热量，②表示共价键形成，要释放热量；断裂1 mol H2和0.5 mol O2中的化学键吸收的总能量为(436＋249) kJ＝685 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为930 kJ，因此生成1 mol H2O时释放930 kJ－685 kJ＝245 kJ能量。 答案：(1)液面左低右高　(2)②④　B (3)吸收　释放　245 17.（10分）电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在。 (1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代。一种伏打电池结构如图1所示，中间的伏打电堆是由多个银片和锌片以及浸有NaCl溶液的纸板构成的。伏打电池的正极为 　　　　（填“a”或“b”），若将银片换成　　　　（填字母），则电流计中没有电子流过。 A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片 (2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示。放电时，负极的质量　　　　（填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________________________________________________________________。 (3)镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是　　　　　（填字母）。 A．镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B．放电时，负极发生了氧化反应 C．电解质溶液为稀硫酸 D．镍镉电池为二次电池 解析：(1)伏打电池中Zn的活泼性强于Ag的，则正极为银所在的a，结合形成原电池的条件，陶瓷片不导电、锌片活泼性相同，不能构成原电池，铜片、镁片可构成原电池，所以若将银片换成陶瓷片、锌片，则电流计中没有电子流过，故选AB。 (2)铅酸蓄电池放电时，负极发生反应Pb－2e－＋SO42-===PbSO4，质量增大，正极上PbO2得到电子，电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42-===PbSO4＋2H2O。 (3)镍镉电池充电时，电能转化为化学能，A错误；放电时，负极的Cd失去电子，发生了氧化反应，B正确；该反应需要在碱性条件下进行，电解质溶液不能是稀硫酸，C错误；镍镉电池可以进行充放电，为二次电池，D正确。 答案：(1)a 　AB　(2)增大 　PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42-===PbSO4＋2H2O　(3)BD 18.（12分）(1)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如下图所示。该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为　　　　。 (2)一种室温下“可呼吸”的Na­CO2电池装置如下图所示，电池的总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。 ①电极a为　　　　极（填“正”或“负”）。 ②电极b发生的电极反应为__________________________________________。 解析：(1)燃料电池中，燃料在负极失去电子，该电池负极的电极反应式为H2－2e－＋CO32-===CO2＋H2O，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-，根据得失电子守恒，相同条件下，正极有1 mol O2、2 mol CO2反应时，负极消耗2 mol H2，正、负极消耗的气体的体积之比为3∶2。　 (2)电池的总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，放电时Na失电子为负极、Ni为正极，负极反应式为Na－e－===Na＋，正极反应式为3CO2＋4e－===2CO32-＋C。①电极a上Na失电子，则电极a为负极。②电极b为正极，发生的电极反应为3CO2＋4e－===2CO32-＋C。 答案：(1)H2－2e－＋CO32-===CO2＋H2O　3∶2 (2)①负　②3CO2＋4e－===2CO32-＋C 19．(12分)研究氮氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 (1)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．反应速率v(NO)＝v(CO) B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 (2)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。向甲、乙两个容积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1、乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n甲(CH3OH) /mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 n乙(CH3OH) /mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85 ①T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。 ②甲容器中，0～6 min内的平均反应速率v(H2)＝________________。 ③甲容器中CO2的平衡转化率为________。 解析：(1)无论反应是否达到平衡状态，反应速率始终有v(NO)＝v(CO)，故A错误；混合气体中NO的物质的量分数保持不变，即NO浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器容积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，故C错误；该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，混合气体的压强不再改变，说明反应已达到平衡状态，故D正确。 (2)①相同反应时间下，甲容器n(CH3OH)变化量比乙容器的多，说明甲容器中的反应速率大，温度高，故T1>T2。②甲容器中，0～6 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝＝0.05 mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝3v(CH3OH)＝0.15 mol/(L·min)。③甲容器中平衡时Δn(CH3OH)＝0.80 mol，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，Δn(CO2)＝Δn(CH3OH)＝0.8 mol，CO2的平衡转化率为×100%＝80%。 答案：(1)BD (2)①>　②0.15 mol/(L·min)　③80% 20．(15分)某化学小组欲测定KClO3与NaHSO3反应的化学反应速率，并探究影响化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况见下表。 实验编号 加入0.1 mol·L-1 KClO3溶液的体积/mL 加入0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液的体积/mL　 加入水的体积/mL 反应温度 1 10 10 0 25 ℃ 2 10 5 a 25 ℃ 3 10 10 0 60 ℃ (1)表中a＝________，通过实验1和实验3可探究________对化学反应速率的影响。 (2)写出KClO3与NaHSO3反应的离子方程式：________________________________________________________________________________。 Ⅱ.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定化学反应速率，所得数据如下图所示。 (3)该反应在0～4 min的化学反应速率v(NaHSO3)为____________________。 (4)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，…… 2 取10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液 ①补全方案1中的实验操作：___________________________。 ②方案2中的假设为_______________________。 ③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是______________________。 (5)反应后期化学反应速率减小的原因是__________________________________。 解析：Ⅰ.(1)由题表数据可知，实验1和实验2的变量为亚硫酸氢钠溶液的浓度，故需要保持溶液总体积不变，a＝5；实验1和实验3的变量为温度，可探究温度对化学反应速率的影响。 (2)该反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，该反应的离子方程式为ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋。 Ⅱ.(3)该反应在0～4 min的化学反应速率v(Cl－)＝＝0.002 5 mol·L-1·min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NaHSO3)＝3v(Cl－)＝0.007 5 mol·L-1·min-1。 (4)①根据假设可知，该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大，则需要测量温度，故补全方案1中的实验操作为插入温度计。②方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的Cl－使反应速率增大。③两个方案分别探究了温度和氯离子对反应速率的影响，根据反应过程中存在的离子，还可以提出的假设是反应生成的H＋或SO使反应速率增大。 (5)随着化学反应的进行，体系中反应物浓度减小，导致反应速率减小。 答案：Ⅰ.(1)5　温度 (2)ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋ Ⅱ.(3)0.007 5 mol·L-1·min-1 (4)①插入温度计　②反应生成的Cl－使反应速率增大　③反应生成的H＋或SO使反应速率增大 (5)反应物的浓度减小使反应速率减小 学科网（北京）股份有限公司 $