第5章 15 学业水平真题练(五)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

学业水平真题练(五) 一、硫及其化合物 1．(2024·云南学考)在红葡萄酒中添加适量SO2，其主要作用错误的是(　　) A．杀菌 B．抗氧化 C．漂白 D．保持红葡萄酒的天然果香 解析：选C。酿红葡萄酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确；二氧化硫具有还原性，可防止红葡萄酒中一些成分被氧化，B正确；二氧化硫在红葡萄酒中主要起到杀菌、抗氧化作用，不起漂白作用，C错误；二氧化硫有还原性、具有抗氧化的作用，有利于保持红葡萄酒的天然果香，D正确。 2．(2022·云南学考)向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有(　　) A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性 解析：选C。向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性。 3．(2023·湖北学考)硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是(　　) A．S＋FeFeS B．S＋H2H2S C．S＋CuCuS D．S＋O2SO2 解析：选C。S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，故A正确；S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，故B正确；S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，化学方程式为S＋2CuCu2S，故C错误；S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确。 4．(2024·北京学考)下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是(　　) A．密度比水的小 B．具有脱水性 C．能与铜反应 D．能与木炭反应 解析：选A。浓硫酸是密度比水大的无色黏稠液体，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水炭化，故B正确；浓硫酸具有强氧化性，与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确。 5．(2025·广东学考)验证SO2性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是(　　) 选项 SO2性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 具有还原性 H2S溶液 有淡黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 解析：选D。SO2的水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色，A错误；酸性KMnO4褪色是因为SO2具有还原性，B错误；SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，C错误；SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确。 6．(2025·北京学考)某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是(　　) A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用 C．酸性KMnO4溶液褪色说明SO2有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的SO2，防止污染 解析：选C。铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A正确；SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，B正确；酸性KMnO4溶液褪色，MnO被还原生成了Mn2+，说明SO2有还原性，C错误；SO2是有毒气体，NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的SO2，防止污染，D正确。 7. (2024·北京学考)某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体； 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了SO2的现象是_________________________________________________________。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：Cu2S、CuS均为黑色固体，CuSO4为白色固体。 实验：将铜丝放入试管中，加入5 mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 134 ℃时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 5Cu＋4H2SO4(浓) □________＋3CuSO4＋4H2O (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是________________________________________________。 解析：(1)SO2具有漂白性，能证明反应产生了SO2的现象是品红溶液褪色。 (2)铜与浓硫酸反应生成了SO2，部分S元素化合价由＋6价下降到＋4价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸体现的性质是酸性和氧化性。 (3)134 ℃时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，由原子守恒配平该化学方程式为5Cu＋4H2SO4(浓) Cu2S＋3CuSO4＋4H2O。 (4)实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，防止副反应发生，可进行的操作是将铜丝插入浓硫酸后，迅速升温至260 ℃以上。 答案：(1)品红溶液褪色　(2)氧化性　(3)1　Cu2S (4)将铜丝插入浓硫酸后，迅速升温至260 ℃以上 二、氮及其化合物 8．(2024·北京学考)下列关于氨的说法不正确的是(　　) A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 解析：选C。氨为无色气体，A正确；氨能与HCl反应生成氯化铵，B正确；常温常压下氨的密度比空气的小，C错误；氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确。 9．(2024·江苏学考)下列有关NH3的实验正确的是(　　) A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH3 解析：选D。氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，无法得到氨，故A错误；氨与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨，应用碱石灰干燥氨，故B错误；氨极易溶于水，不能用排水法收集氨，应该用向下排空气法收集氨，故C错误；氨溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨，故D正确。 10. (2024·云南学考)下列关于浓硝酸的说法错误的是(　　) A．能溶解铜单质 B．能用铁罐车运输 C．长时间敞口置于空气中浓度不变 D．用棕色细口瓶保存 解析：选C。浓硝酸具有强氧化性，可将铜氧化，能溶解铜单质，A正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，浓硝酸能用铁罐车运输，B正确；浓硝酸易挥发，长时间敞口置于空气中浓度变小，C错误；浓硝酸不稳定，见光易分解，常用棕色细口瓶避光保存，D正确。 11. (2023·山东学考)下列有关氮及其化合物的说法错误的是(　　) A．氮气是工业合成氨的原料 B．氨遇氯化氢产生白烟 C．铵盐受热易分解 D．稀硝酸与铁反应产生氢气 解析：选D。工业上用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨，故A正确；氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故B正确；绝大多数铵盐不稳定，受热易分解，故C正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，故D错误。 12．(2022·云南学考)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B．NH3具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D．NO2与H2O反应时，NO2只作为还原剂 解析：选D。A项，N2在空气中占78%，所以在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中；B项，NH3具有还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2；C项，硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应；D项，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2既是还原剂也是氧化剂。 13．(2024·北京学考)小组同学探究NO2与水的反应。在注射器中充入30 mL NO2，然后吸入10 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 (1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_________________________________________________________。 (2)进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.NO2与水反应：2NO2＋H2O===HNO3＋HNO2；HNO2不稳定，分解产生气体。 ⅱ.HNO2能与KI反应生成I2。 【提出猜想】溶液A中含有HNO2。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是________________________________________。 ②实验Ⅱ中选择KMnO4溶液的依据是 ________(填字母)。 a．KMnO4具有氧化性，HNO2具有还原性 b．KMnO4溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有HNO2，理由是_________________________________________________________。 【实验反思】 本实验条件下，NO2与水反应生成了HNO2；HNO2分解产生气体，且速率较小。 解析：(1)无色气体NO被氧气氧化为红棕色的NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。 (2)①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响。②实验Ⅱ中选择KMnO4溶液的依据是KMnO4具有氧化性，HNO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，KMnO4溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化。③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有HNO2，理由是硝酸也具有强氧化性，也能使淀粉KI溶液变为蓝色。 答案：(1)2NO＋O2===2NO2 (2)①排除稀释对溶液颜色变化的影响　②ab ③HNO3也可使淀粉KI溶液变为蓝色 三、无机非金属材料 14．(2024·云南学考)科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是(　　) A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 解析：选A。硅是常用的半导体材料，芯片使用的主要材料是硅。 15．(2023·辽宁学考)下列属于新型无机非金属材料的是(　　) A．陶瓷 B．石墨烯 C．玻璃 D．水泥 解析：选B。新型无机非金属材料包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等。碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。故选B。 16．(2024·广东学考)硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法不正确的是(　　) A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．SiO2是制造有机玻璃的主要原料 C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 答案：B 学科网（北京）股份有限公司 $