第5章 6 第二节 第2课时 氨和铵盐 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．下列关于氨及铵盐的叙述不正确的是(　　) A．绝大多数铵盐是易溶于水的离子化合物 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制取氨 D．铵盐分解时可能发生氧化还原反应 解析：选B。氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，没有体现氨的还原性。 2．下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是(　　) ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3 ④NaNO3　⑤NH4HCO3 A．只有① B．只有③ C．①②④ D．①③⑤ 解析：选D。NaHCO3既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①符合题意；NaHSO4只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②不符合题意；(NH4)2CO3、NH4HCO3既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③⑤符合题意；NaNO3与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④不符合题意。 3．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X。X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析：选B。铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。 4．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述不正确的是(　　) A．NH4H是由NH和H－构成的 B．NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生 C．NH4H中的H－半径比Li＋半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 解析：选D。NH4H是离子化合物，由NH和H－构成，A项正确；NH4H固体投入少量水中，加热生成NH3和H2，B项正确；H－与Li＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比Li＋半径大，C项正确；NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O，溶液显碱性，D项错误。 5．如下图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系。下列说法正确的是(　　) A．a可用作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B．c与水反应可生成b和d，该反应中c只是氧化剂 C．存在e→b→c→d的转化 D．f是一种强碱 解析：选C。由题图可知，a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NH3，f为NH3·H2O。N2化学性质稳定，可用作保护气，但在一定条件下也能与氧气、氢气等物质发生反应，A项错误；NO2与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，根据化合价的变化情况分析，NO2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；氮的化合物中，可实现NH3NONO2HNO3的转化，C项正确；NH3·H2O在水溶液中部分电离，是弱碱，D项错误。 6．利用氨可以制备一系列无机物质(如下图所示)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中的氧化还原反应多于3个 解析：选C。NH4Cl是常用的化肥，NaHCO3不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3能发生催化氧化反应，故NH3具有还原性，C正确；题述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。 7． (2025·泉州高一阶段测试)已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如右图所示的实验(实验结束后两烧瓶内均充满溶液)。下列说法错误的是(　　) A．NH3和HCl分别形成蓝色和红色喷泉 B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰和浓硫酸 C．若将烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液中溶质的物质的量浓度与前两者不同 D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也能引发喷泉 解析：选C。氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性，使紫色石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色和红色喷泉，A正确；氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰和浓硫酸，B正确；设烧瓶容积为V1，即二氧化氮的体积为V1，根据反应的化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，反应产生硝酸的物质的量n(HNO3)＝n(NO2)＝×，烧瓶中硝酸溶液的体积为，所以硝酸的物质的量浓度c(HNO3)＝＝；氨气或氯化氢的体积为V1，氨气和氯化氢气体的喷泉实验形成的溶液中溶质的浓度均为＝；若将烧瓶中气体改为NO2气体，所得溶液中溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管有气泡冒出后，冷却烧瓶也会引发喷泉，D正确。 8．某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如下图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白烟 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 解析：选C。NH3与Cl2混合后，发生反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，40 mL NH3与15 mL Cl2恰好完全反应，此时气体总体积由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，薄膜保鲜袋被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；利用题述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气的管道，根据有无白烟产生，判断管道是否有氯气泄漏，故D正确。 9．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。某实验小组用下图所示装置制取氨。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是__________。 (2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是__________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用__________(填“甲”或“乙”)。 (4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈__________(填“无”或“红”)色。 (5)实验中若消耗了10.7 g NH4Cl，则理论上可产生标准状况下NH3的体积为__________L。 解析：(3)由于氨的密度比空气的小，所以使用排空气法收集氨时需要“短进长出”，即选乙。 (4)氨溶于水并与水反应生成一水合氨，使水溶液显碱性，所以溶液呈红色。 (5)10.7 g NH4Cl的物质的量为0.2 mol，根据氮原子守恒知，理论上可产生NH3的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为4.48 L。 答案：(1)酒精灯　(2)碱石灰　(3)乙　(4)红 (5)4.48 10．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原为N2。某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨的制备 ①氨的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，各装置的连接顺序为发生装置→______________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应 将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 Y管中红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式：_________________________________________________________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 _________________________________________________________ 解析：(1)①实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A装置为发生装置，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，也可以选择B装置用加热浓氨水的方法制备氨，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。②实验室制备的氨中含有水蒸气，氨为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥，氨极易溶于水，且密度小于空气的密度，所以应选择向下排空气法收集，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以各装置正确的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i。 (2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，氨与二氧化氮发生归中反应，生成氮气，所以观察到的实验现象为红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体体积减小，Y管内压强减小，所以打开K2，在大气压的作用下，Z中NaOH溶液发生倒吸。 答案：(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)　②d→c→f→e→i　 (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O　反应后气体体积减小，Y管中压强小于外界大气压 11～13题每小题有一个或两个选项符合题意。 11．如下图所示，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析：选AC。因浓硫酸不挥发，所以与NH3反应看不到白烟，并非不反应，B项错误；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，D项错误。 12．(2025·临沂一中高一统考)自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如下图所示的“价—类”二维图中。下列说法错误的是(　　) A．a→b的转化不能通过一步反应实现 B．利用d和e反应可生产氮肥 C．汽车中的催化转化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 解析：选A。由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。N2→NO的转化可以通过一步反应实现，A错误；HNO3和NH3反应生成的盐为NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的催化转化器，可促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2，C正确；实验室中检验NH时，常用铵盐与强碱浓溶液在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验NH的存在，D正确。 13．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的球形干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是(　　) A．仪器按上图连接好后应先检查装置的气密性 B．这个实验说明NH3具有还原性 C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气 D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气 解析：选C。浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应剧烈放热，导致NH3·H2O分解生成NH3，生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应。黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu；盛无水CuSO4的球形干燥管内出现蓝色，说明生成H2O；反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。仪器按题图连接好后应先检查装置的气密性，A正确；根据分析可知，NH3中N元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，NH3具有还原性，B正确；洗气瓶中浓硫酸的作用是吸收多余氨和干燥氮气，还可以防止空气中的水蒸气进入球形干燥管，干扰H2O的检验，C错误；最后出来的气体为N2，可以用塑料袋或球胆收集，D正确。 14．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，能与水反应，产生有刺激性气味的气体。 Ⅰ.氮化钙的制备 已知：①NH＋NON2↑＋2H2O； ②焦性没食子酸有还原性。 (1)选用上图中的装置制备氮化钙，连接顺序为A→_____________(图中装置可重复选用)。 (2)实验过程中应该先点燃装置________(填“A”或“B”)中的酒精灯，请说明理由：_______________________________________ _________________________________________________________。 Ⅱ.产品纯度的测定 用如下图所示的装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，测得装置P反应后增重3.57 g(已知产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应)。 (3)装置M中发生反应的化学方程式为___________________________ _________________________________________________________。 (4)装置N中的干燥剂选择________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 (5)根据实验数据计算产品的纯度为________。 (6)通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为_________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)因为氮化钙易被氧化、能与水反应，所以生成的N2进入硬质玻璃管前，需要除去空气中的氧气及水蒸气，制取氮化钙后，需防止空气中的水蒸气进入，从而得出装置的连接顺序为A→D→C→B→C。 (2)因氮化钙在空气中会被氧化，故先点燃装置A中的酒精灯，利用装置A中产生的N2排尽装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化。 Ⅱ.(3)氮化钙与NaOH不反应，加入NaOH浓溶液的作用是降低氨在水中的溶解度，所以装置M中只有氮化钙与水发生反应，化学方程式为Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑。 (4)从装置M中出来的气体是潮湿的氨，需要对其进行干燥，干燥氨不能用浓硫酸，因为二者会发生反应生成硫酸铵，也不能用无水CaCl2，因为二者会发生反应生成CaCl2·8NH3，碱石灰是碱性干燥剂，可干燥氨。 (5)装置P反应后增重3.57 g，即装置M中反应生成氨的质量是3.57 g，由关系式Ca3N2～2NH3可知，n(Ca3N2)＝n(NH3)＝×＝0.105 mol，m(Ca3N2)＝0.105 mol×148 g/mol＝15.54 g，故产品的纯度为×100%＝77.7%。 答案：Ⅰ.(1)D→C→B→C (2)A　先点燃装置A中的酒精灯，可利用装置A中产生的N2排尽装置内的空气，防止钙、氮化钙在后续过程中被氧化 Ⅱ.(3)Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑ (4)B (5)77.7% (6)装置M中产生的NH3未被稀硫酸完全吸收 15．(2025·广西高一联考)某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了系列实践活动。 【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。 ②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。 ③玉米适宜生长的pH范围约为6.0～7.0。 任务一：检测土壤的酸碱度。 (1)取试验地土壤样品浸出液，用________测定土壤浸出液的pH。经测定，试验地pH为5，显酸性。 任务二：改良试验地的土壤。在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。 (2)小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏的现象，你认为应施用的复合肥是_______(填字母)。 A．CO(NH2)2　　　　　 B．KH2PO4 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3 任务四：探究化肥的成分。 【实验一】学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，兴趣小组同学设计实验进行鉴别。 (3)小美同学设计的鉴别实验方案如下。 操作 现象与结论 分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液 _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ (4)该小组其他同学又设计出与小美不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ (写出一种实验方案的操作、现象和结论)。 【分析交流】 (5)小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，理由是_________________________________________________________ _________________________________________________________(用化学方程式表示)。 【实验二】学校还有一包化肥，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如下图所示的实验。 【实验结论】 (6)根据以上实验，可推测该化肥的成分可能是 _______________________________________________________ (填化学式，写出所有可能的情况)。 【拓展延伸】 (7)若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶3，再结合实验二的现象，可知该化肥的成分是________________(填化学式)。 【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用实验二中的化肥提升玉米试验地的肥力。 解析：(1)检测土壤的酸碱度时，取试验地土壤样品浸出液，用pH试纸测定土壤浸出液的pH。 (2)玉米叶色发黄(土壤中缺乏氮元素)、易倒伏(土壤中缺乏钾元素)，小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏的现象，应施用的复合肥是硝酸钾。 (3)硫酸铵溶液显酸性，碳酸钾溶液显碱性，则能使紫色石蕊溶液变红色的是硫酸铵；能使紫色石蕊溶液变蓝色的是碳酸钾。 (4)该小组其他同学又设计出与小美不同的实验方案，并获得成功。该方案可能是分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入适量稀盐酸，产生气泡的是碳酸钾，无明显现象的是硫酸铵。 (5)小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，理由是硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨，降低肥效，反应的化学方程式是(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。 (6)加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，说明样品中含有硝酸钙；取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，说明样品中不含碳酸钾(硝酸钙和碳酸钾不能共存)；加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明样品中含有氯化钾，不能确定是否含有硝酸钾，可推测该化肥的成分可能是Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3。 (7)硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶2，若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶3，再结合实验二的现象可知，该化肥中含有硝酸钾，因此该化肥的成分是Ca(NO3)2、KCl、KNO3。 答案：(1)pH试纸　(2)D (3)能使紫色石蕊溶液变红色的是硫酸铵；能使紫色石蕊溶液变蓝色的是碳酸钾 (4)分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入适量稀盐酸，产生气泡的是碳酸钾，无明显现象的是硫酸铵(答案合理即可) (5)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ (6)Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3 (7)Ca(NO3)2、KCl、KNO3 学科网（北京）股份有限公司 $