第5章 8 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．汽车尾气中的氮氧化物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

NOxN2O5HNO3

下列叙述正确的是(　　)

A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨

B．反应②是氧化还原反应

C．NH3是形成该雾霾的催化剂

D．NH3可能来自过度施用氮肥

解析：选D。汽车尾气中的NOx包括NO、NO2等，NO、NO2均不是酸性氧化物，A错误；五氧化二氮和硝酸中N元素的化合价相同，都是＋5价，所以反应②是非氧化还原反应，B错误；反应③为NH3与HNO3反应生成铵盐，NH3为反应物，不是催化剂，C错误；绝大多数铵盐不稳定，易分解产生NH3，故NH3可能来自过度施用氮肥，D正确。

2．将相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)

A．浓硫酸　　　　 B．稀硫酸

C．浓硝酸    D．稀硝酸

解析：选C。设铜片的物质的量均为1 mol。A项，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1 mol Cu完全反应，生成1 mol气体；B项，铜和稀硫酸不反应；C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1 mol Cu完全反应，生成2 mol气体；D项，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1 mol Cu完全反应，生成 mol气体。故选C。

3．化学兴趣小组按下图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应(实验前原试管中充满N2)，下列叙述正确的是(　　)

A．实验①②生成气体的物质的量相等

B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成

C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解

D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变

解析：选C。用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应，化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜过量，加入的酸可以反应完，根据反应可知，当加入的酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸>稀硝酸，A项错误；实验②是铜片与稀硝酸反应，生成NO，NO为无色气体，实验前原试管中充满N2，此时NO不会被氧化，不能生成NO2，B项错误；实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充H＋，与溶液中剩余的NO一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确；将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸钝化，实验现象不同，D项错误。

4．利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是(　　)

A．①中溶液变蓝，产生气体，体现了硝酸的酸性和氧化性

B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯

C．因反应过程中NO生成N2，故无须进行尾气处理

D．②中水的作用是除去NO2和挥发出来的HNO3

解析：选C。装置①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空

气，NO能与O2反应生成NO2气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置②除去NO2和硝酸蒸气，通过装置③干燥得到较为纯净的NO，加热条件下NO通入装置④与Cu反应，根据氧化还原反应规律可知，若④中红色固体变黑，说明NO能氧化Cu生成N2和CuO。铜与稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，硝酸中部分N元素化合价降低被还原体现氧化性，部分硝酸体现酸性，故A项正确；当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B项正确；反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，必须进行尾气处理，故C项错误；硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故D项正确。

5．下图为氮元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　)

A．X属于酸性氧化物

B．NO2转化为HNO3一定要加入氧化剂

C．一定条件下，NO2和NH3反应可以转化为N2

D．实验室采用加热分解NH4Cl固体的方法制取NH3

解析：选C。根据题图可知，X是NO，NO不属于酸性氧化物，A错误；NO2转化为HNO3不一定要加入氧化剂，如NO2和H2O反应生成HNO3和NO，B错误；一定条件下，NO2和NH3可以发生氧化还原反应生成N2和H2O，C正确；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，HCl和NH3遇冷重新化合为NH4Cl，因此不能制备NH3，D错误。

6．某同学利用如下图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是(　　)