第5章 1 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．下列有关硫的描述错误的是(　　) A．S＋O2SO2，S被氧化，为还原剂 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．试管内壁沾有硫粉，可用水或CS2洗涤 D．硫有多种同素异形体，如正交硫、单斜硫等 解析：选C。硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，不能用水洗涤，C错误。 2．化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是(　　) ①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色　③Na2O2加入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色　④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析：选C。①SO2使品红溶液褪色，是因为二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性。 3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　) A．三氧化硫极易溶于水，与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色 解析：选A。三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，能与水发生反应生成H2SO4，故A正确；标准状况下，SO3呈固态，1 mol SO3的体积远小于22.4 L，故B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，故C错误；SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者均不能使紫色石蕊溶液褪色，故D错误。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ 解析：选B。少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3的强，将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2或SO2＋2HCO===SO＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl的弱，故将SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。 5．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列说法正确的是(　　) A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B．溶液酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被氧化为FeCl2 解析：选C。Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋Ba2+＋2H2O===2Fe2+＋BaSO4↓＋4H＋，故溶液酸性增强。 6．向含少量水蒸气的容器中通入 1 mol SO2与H2S的混合气，已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8 g。混合气中SO2和H2S的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 解析：选D。利用差量法计算： SO2＋2H2S===3S＋2H2O　m氧化产物－m还原产物 1 mol 32 g n(SO2) 8 g n(SO2)＝＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1 mol－0.25 mol)＝1∶3。 7．(2025·烟台高一期末)将SO2分别通入下列4种溶液中，其中SO2体现氧化性的是(　　) 选项 A B C D 溶液 紫色石蕊溶液 H2S溶液 酸性K2Cr2O7溶液 品红溶液 现象 变红 析出淡黄色固体 变为绿色 褪色 解析：选B。SO2使紫色石蕊溶液变红，体现SO2是酸性氧化物的性质，故A不符合题意；SO2与H2S溶液反应生成S和H2O，SO2中S元素的化合价降低，体现SO2的氧化性，故B符合题意；SO2被酸性K2Cr2O7溶液氧化，体现SO2的还原性，故C不符合题意；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故D不符合题意。 8．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如右图所示实验。下列对实验现象的分析正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，原因是SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后酸性减弱 解析：选C。由题给信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二氧化硫与水的反应为可逆反应，反应一段时间后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液显红色，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被氧气氧化为硫酸，酸性增强，故D错误。 9．(2025·东营高一月考)为了验证铁和硫反应产物中铁元素的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋===Fe2+＋H2S↑； ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 请回答以下问题： (1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。 (4)操作②的作用是____________________________________， 也可改用____________。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是______________________________。 (6)为验证产物中铁元素的价态，对溶液D的实验操作最好是_________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析：(1)实验目的是验证铁和硫反应产物中铁元素的化合价，若铁粉过量，滤渣C中含铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测。 (2)氧气能与铁粉反应，反应在“惰性环境”中进行的原因是防止环境中的O2参与反应。 (3)Fe和S的反应需要在加热条件下进行，操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应放热。 (4)根据已知信息②可知，操作②加入热的KOH溶液的作用是除去混合物中过量的S粉；S易溶于CS2，也可改用CS2。 (5)氧气具有氧化性，操作③稀硫酸煮沸的目的是除去硫酸中溶解的氧气，防止稀硫酸中溶解的O2氧化生成的Fe2+。 (6)Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，为验证产物中铁元素的价态，对溶液D的实验操作最好是加入煮沸过的KSCN溶液，若溶液变红，则说明产物中含有Fe3+；若无明显现象，再滴入H2O2溶液，溶液变红，说明产物中含有Fe2+。 答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有铁粉，铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测 (2)防止环境中的O2参与反应　(3)放热 (4)除去混合物中过量的S粉　CS2 (5)防止稀硫酸中溶解的O2氧化生成的Fe2+ (6)加入煮沸过的KSCN溶液，若溶液变红，则说明产物中含有Fe3+；若无明显现象，再滴入H2O2溶液，溶液变红，说明产物中含有Fe2+ 10～13题每小题有一个或两个选项符合题意。 10．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如右图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断一定正确的是(　　) A．A、B、C中含有一种相同的元素 B．A可能是金属单质，也可能是非金属单质 C．A对应氧化物的水化物为强酸 D．反应①②互为可逆反应 解析：选A。满足题目要求的转化关系如下图所示： 11．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．流程中有两种元素的化合价发生改变 B．可以循环使用的物质是NaOH溶液 C．NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2 D．整个流程中发生反应的基本类型均为复分解反应 解析：选D。由题述流程可知，“氧化室”中亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，在亚硫酸钙中，硫元素化合价为＋4价，氧气中氧元素化合价为0价，而在生成物硫酸钙中硫元素化合价为＋6价，氧元素化合价为－2价，所以硫与氧两种元素的化合价发生了改变，故A正确；由题述流程可知，可以循环使用的物质是NaOH溶液，故B正确；NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2，故C正确；“氧化室”中发生反应的化学方程式为2CaSO3＋O2===2CaSO4，属于基本类型中的化合反应，故D错误。 12．(2025·德州高一检测)下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列分析正确的是(　　) A．通入空气是将SO2氧化为SO3 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO42- C．该尾气处理工艺要消耗大量的Fe2(SO4)3和空气来氧化尾气中的SO2 D．若工业上用氯化铜溶液吸收含H2S的废气，则反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ 解析：选BD。Fe2(SO4)3溶液吸收二氧化硫生成FeSO4和硫酸，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 ；通入空气，氧气把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为4FeSO4＋2H2SO4＋O2===2Fe2(SO4)3＋2H2O，故A错误。由反应Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4可知，氧化性：Fe3+>SO42-；由反应4FeSO4＋2H2SO4＋O2===2Fe2(SO4)3＋2H2O可知，氧化性：O2>Fe3+，所以氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>SO42-，故B正确。该尾气处理工艺中Fe2(SO4)3可以循环利用，故C错误。若工业上用氯化铜溶液吸收含H2S的废气，则反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D正确。 13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　) A．通入SO2后，所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1　 B．通入的SO2在标准状况下的体积为336 mL C．通入SO2后，所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2SO3)＝1∶3　 D．原NaOH溶液的浓度为0.4 mol/L 解析：选AB。由题图可知，加入0～25 mL盐酸时，无气体生成，发生反应Na2SO3＋HCl===NaHSO3 ＋NaCl，消耗HCl的物质的量为0.2 mol/L×0.025 L＝0.005 mol，所以n(Na2SO3)＝0.005 mol；加入100 mL盐酸时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，n(NaHSO3)＝0.02 mol－0.005 mol×2＝0.01 mol，即向100 mL NaOH溶液中通入SO2后，所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1，故A正确、C错误；加入25～100 mL盐酸时，产生SO2气体，发生反应NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O，该反应消耗HCl的物质的量是0.2 mol/L×0.075 L＝0.015 mol，通入的SO2的物质的量为0.015 mol，在标准状况下的体积为336 mL，故B正确；根据元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 L×0.2 mol/L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol/L，故D错误。 14．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO2的部分性质进行探究。 Ⅰ.探究SO2能否与BaCl2溶液反应 某同学设计了如下图所示的装置，所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，探究SO2在无氧干扰时，能否与氯化钡溶液反应生成沉淀。 (1)加入碳酸钠粉末的目的是_______________________________ _________________________________________________________。 (2)当________________时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加H2O2溶液，出现了白色沉淀。 (3)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_________________________________________________________。 Ⅱ.探究二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。 (4)将SO2通入装有Na2O2的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。 ①若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为______________________________________。 ②若木条复燃，则说明SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。 (5)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若________________，则说明还原性：SO2＞I－，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)因为装置内存在空气，会干扰SO2的性质探究实验，所以加入碳酸钠粉末的目的是与中等浓度硫酸溶液反应产生二氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止干扰实验。 (2)当品红溶液2褪色时，表明SO2已经与氯化钡溶液充分接触，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应。 (3)CO2与澄清石灰水反应，溶液变浑浊，有明显现象，而CO2与氢氧化钠反应无明显现象，故要证明装置内空气已被排尽时，选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液。 Ⅱ.(4)若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (5)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，要比较还原性强弱，必须证明反应已经发生，所以若溶液的蓝色褪去，则说明还原性：SO2＞I－，该反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO。 答案：Ⅰ.(1)与中等浓度硫酸溶液反应产生二氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止干扰实验　(2)品红溶液2褪色　(3)CO2与澄清石灰水反应有明显现象，可检验二氧化碳是否已排尽装置内的空气 Ⅱ.(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　(5)溶液的蓝色褪去　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO 学科网（北京）股份有限公司 $