第6章 10 章末整合提升(六)化学反应与能量（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

该高中化学单元复习讲义通过知识框架图系统梳理了“化学反应与能量变化-化学电源-化学反应速率与限度”的核心内容，将能量转化形式、原电池原理、反应速率影响因素等重难点按逻辑递进呈现，清晰展现知识内在联系与规律。 讲义亮点在于高考真题改编的分层练习设计，如化学电源模块通过碱性锌锰电池题（第3题）分析电极反应与离子移动，培养科学思维中的证据推理能力。解析详细且难度递进，基础学生可掌握概念应用，优秀学生能深化原理理解，为教师实施精准教学和学生自主复习提供有力支持。

章末整合提升(六) 一、化学反应与能量变化 1．(2024·全国甲卷改编)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是(　　) A．木材与煤均含有碳元素 B．石油属于不可再生能源 C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢 解析：选C。燃料电池将化学能转化为电能。 2．(2024·湖南卷改编)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是(　　) A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 答案：D 二、化学电源 3．(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．电池工作时，MnO2发生氧化反应 B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023 解析：选C。MnO2转化为MnOOH，Mn元素化合价由＋4价降低为＋3价，MnO2为氧化剂，发生还原反应，A错误；原电池工作时阴离子向负极移动，B错误；温度较低时，反应速率会减小，C正确；MnO2转化为MnOOH，Mn元素化合价由＋4价降低为＋3价，每生成1 mol MnOOH，转移电子数为1×6.02×1023，D错误。 4．(2023·海南卷改编)利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动 C．a电极的电极反应为Al＋3e－===Al3+ D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 解析：选A。铝为活泼金属，发生氧化反应，为负极，石墨为正极。A项，由分析可知，b电极为电池正极，A正确；B项，电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na＋向b电极移动，B错误；C项，电池工作时，a电极的电极反应为Al－3e－===Al3+，C错误；D项，由C项分析可知，每消耗1 kg (即 mol)Al，电池最多向外提供 mol×3＝ mol电子的电量，D错误。 5．(2025·黑吉辽蒙卷)一种基于Cu2O的储氯电池装置如下图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于下图中装置所示电池，下列说法错误的是(　　) A．放电时Na＋向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应：Cu2O＋2H2O＋Cl－－2e－===Cu2(OH)3Cl＋H＋ D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 解析：选D。该储氯电池放电过程中a、b极均增重，这说明a极是负极，电极反应式为Cu2O＋2H2O＋Cl－－2e－===Cu2(OH)3Cl＋H＋，b极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋===Na3Ti2(PO4)3。放电时b极是正极，阳离子向正极移动，所以Na＋向b极迁移，A正确；负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确；由上述分析可知，C正确；若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，则b极上Ag→AgCl，此时b极为原电池负极，若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。 三、化学反应的速率与限度 6．(2024·甘肃卷改编)下列措施能降低化学反应速率的是(　　) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．煅烧黄铁矿时，研磨成细小颗粒 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 解析：选C。A项，催化氧化氨制备硝酸时加入催化剂铂可以加快化学反应速率；B项，煅烧黄铁矿时，研磨成细小颗粒，增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率；C项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率；D项，石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率。 7．(2023·海南卷改编)工业上苯乙烯 (C6H5CH===CH2)的生产主要采用乙苯(C6H5CH2CH3)脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)⥫⥬H2(g)＋C6H5CH===CH2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①表示的是逆反应的v－t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．t1时的正反应速率小于t2时的逆反应速率 D．催化剂存在时，v2增大，v1减小 解析：选B。开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v－t关系，曲线②表示的是逆反应的v－t关系，故A错误；t2时，正、逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；由题图可知，t1时的正反应速率大于t2时的逆反应速率，故C错误；催化剂能使反应的v1、v2都增大，故D错误。 8．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A.实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝2.0 mol·L-1·h-1 B．实验③中，反应的离子方程式为2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3+＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 解析：选C。实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝＝2.0×10-5mol·L-1·h-1，A项错误；实验③中水样初始pH＝8，溶液呈弱碱性，结合氧化还原反应规律可得离子方程式为2Fe＋SeO＋4H2O===2Fe(OH)3＋Se＋2OH－，B项错误；由实验①②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率增大，C项正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减小水样初始pH，SeO的去除效果更好，但若水样初始pH太小，则与H＋反应的纳米铁的量增多，从而影响SeO的去除效果，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $