第6章 6 第二节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制

【学习目标】　1.能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。

2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。

3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

知识点一　化学反应的限度

1．可逆反应

(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。书写可逆反应的化学方程式时，用“⥫⥬”连接。

(2)特征

2．化学平衡状态

(1)建立过程

(2)含义：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(3)特征

3．化学反应的限度

(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。

(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。

[注意]　转化率是指已被转化的反应物的物质的量与初始的反应物的物质的量之比。

(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。

　一定温度下，向恒容容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应2SO2＋O22SO3。

(1)一段时间后，再向容器中充入含 O的氧气， O最终存在于哪些物质中？

(2)下列说法能说明该反应已达到平衡状态的有哪些？说明理由。

①v正(SO2)＝2v逆(O2)

②单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3

③SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

答案：(1) O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为该反应为可逆反应，含 O的氧气参与反应生成含 O的三氧化硫，同时含 O的三氧化硫又分解生成含 O的二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有 O。

(2)①④⑥。①因为v正(SO2)＝2v正(O2)，现有v正(SO2)＝2v逆(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，说明该反应达到化学平衡状态；②单位时间内消耗a mol SO2，必然生成a mol SO3，不能说明该反应达到化学平衡状态；③非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2，不能说明该反应达到化学平衡状态；④因为反应前后气体分子数不相等，当混合气体的压强不再改变时，说明该反应达到化学平衡状态；⑤容器的容积不变，反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量不变，故气体的密度始终不变，所以当混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到化学平衡状态；⑥根据M＝，该反应前后气体分子数不相等，故n是变量，M也是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到化学平衡状态。

　

化学平衡状态的判断依据

1．下列反应不属于可逆反应的是(　　)

A.二氧化硫的催化氧化

B.氯气溶于水

C.工业合成氨

D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应

解析：选D。A项，二氧化硫催化氧化生成SO3是可逆反应；B项，氯气与水反应生成HCl和HClO是可逆反应；C项，工业合成氨是可逆反应；D项，水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应，反应条件不同，不是可逆反应。

2.（双选）（2025·临沂高一月考）二氧化氮可用作火箭燃料推进剂。在某恒温恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2，在一定条件下发生反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，