第6章 4 第二节 第1课时 化学反应的速率（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

第二节　化学反应的速率与限度

第1课时　化学反应的速率

【学习目标】　1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。　

2．理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。　

3．学会运用变量控制法探究影响化学反应速率的因素。

知识点一　化学反应速率及其表示方法

1．化学反应速率

　1.对于有固体参加的化学反应，能否用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率？

答案：固体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不能用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率。

2．实例

在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，经过5 s后，测得生成SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

　2.同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率，其数值有什么规律？

答案：同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同，表示化学反应进行的快慢相同；用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是衡量化学反应过程进行快慢的物理量

B.可用纯固体的浓度变化来表示化学反应速率

C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率

D.化学反应速率越大，现象越明显

解析：选A。纯固体的浓度视为常数，不能用其浓度的变化表示化学反应速率，B错误；化学反应速率指的是某时间段内的平均速率，C错误；化学反应速率大的反应不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，D错误。

2．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　)

A.4v(NH3)＝5v(O2)　

B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)   

D.4v(O2)＝5v(NO)

解析：选D。根据反应速率关系可知，5v(NH3)＝4v(O2)，6v(O2)＝5v(H2O)，3v(NH3)＝2v(H2O)，4v(O2)＝5v(NO)。

3．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A的浓度变化表示该反应的反

应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B的浓度变化表示该反应的反应速率为________mol·L-1·min-1。

(2)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，若3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_________________________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应3A(g)＋B(g)===2C(g)，最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，在2 s 时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为________。

解析：(1)根据化学方程式中的化学计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L-1·min-1＝0.6 mol·L-1·min-1。

(2)3 s内消耗N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗H2的物质的量为0.3 mol，v(H2)＝＝0.05 mol·L-1·s-1。

(3)最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则消耗A的物质的量为0.06 mol·L-1·s-1×10 L×2 s＝1.2 mol，2 s时，容器中有10 mol－1.2 mol＝8.8 mol A；根据化学方程式可知，此时生成C的物质的量为1.2 mol ×＝0.8 mol，物质的量浓度为＝0.08 mol·L-1。

答案：(1)0.6　(2)0.05 mol·L-1·s-1　

(3)8.8　0.08 mol·L-1

知识点二　化学反应速率的计算和比较

1．化学反应速率的计算方法

(1)公式法：v＝或v＝。

(2)“三段式”法