第5章 3 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验

【学习目标】　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。

2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握硫酸根离子的检验方法。

知识点一　硫酸

1．硫酸的工业制法

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。

(1)工业制硫酸的流程

(2)工业制硫酸的化学反应

　1.工业上制取硫酸常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，为什么？

答案：SO3与水反应易产生酸雾，影响SO3的吸收。

2．硫酸的物理性质

纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水的大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。

3．稀硫酸的通性

4．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作干燥剂。但不能干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。

(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。

 

(3)强氧化性：浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

①与金属单质反应

 

[注意]　常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化(金属表面被浓硫酸氧化，形成一层致密的薄膜，阻止反应继续进行)。

②与非金属单质反应

在加热时，浓硫酸能与木炭发生反应，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

③与某些还原性化合物反应，如HBr、HI、H2S等。

　2.用足量的铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应能否得到1 mol SO2？如果把铜片换为锌片，得到什么气体？请说明理由。

答案：不能；随着反应的进行，硫酸浓度降低到一定程度后，与铜不再反应。如果把铜片换为锌片，会得到SO2和H2的混合气体，因为浓硫酸和锌反应生成SO2，浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸和锌反应生成H2。

　

浓硫酸和金属单质反应的规律

(1)浓硫酸与金属单质反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属单质反应时，只表现强氧化性。

(2)浓硫酸与不活泼金属单质(如铜)反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再反应。

(3)浓硫酸与活泼金属单质(如锌)反应时，开始浓硫酸表现酸性和强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，产生氢气。

(1)浓硫酸与浓盐酸敞口露置在空气中浓度都会减小　(　　)