第十单元常见的酸、碱、盐测试综合训练题--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元测试综合训练题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 C-12 一、单选题（每题3分，共45分） 1．小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 2．取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 下列有关说法中，错误的是(              ) A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色 C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液 D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱 3．科学规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．过滤粗盐水 B．测定溶液pH C．点燃酒精灯 D．收集O2 4．学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A．金刚石、石墨、都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B．置换反应都有元素化合价改变，那么有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定发生化学变化 D．酸雨的，那么的降水一定是酸雨 5．化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A．一段时间后，天平向右倾斜 B．可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C．澄清石灰水变为不饱和溶液 D．浓硫酸的溶质质量分数变小 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．液氮化学性质不活泼，可用作制冷剂 D．活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 7．下列化学用语表示正确的是 A．2个氮原子： B．中氮元素的化合价： C．在水中解离出的阳离子： D．氧化铝的化学式：AlO 8．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液，如图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl＋Fe2O3=2FeCl2＋2H2O C．3中涉及的基本反应类型为中和反应 D．2中反应后的溶液颜色为黄色 9．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．木炭还原氧化铜是置换反应，工业炼铁也是置换反应 B．熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液不是中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤也不是中和反应的应用 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化碳，氢氧化钠易吸水潮解，也可用于干燥二氧化碳 D．酚酞不可以鉴别和，酚酞也不可以鉴别和 10．下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 11．为探究稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中K+和SO的个数比等于1∶2 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 12．下列物质俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 13．某同学设计了如图所示趣味实验装置，其气密性良好。若要使装置B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则装置A中加入的固体和液体不可能是 A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．纯碱和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水 14．玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 15．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变红的是 A．Na+、Ba2+、OH-、CO B．Ca2+、K+、NO、Cl- C．H+、Ca2+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、SO 二、非选择题 16（9分）．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： 【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。         (1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 (2)“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是________（填字母）。 A．2.5∼3.0    B．3.0∼4.0    C．5.0∼6.0 ②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理________（用化学方程式表示）。 (3)“沉淀”：①“沉淀”后，操作1、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是________（写一点）。 17．（8分）探究土壤酸碱性对植物生长的影响：某兴趣小组开展“土壤酸碱性与植物生长、化肥使用”的综合探究，请结合实验回答问题。 【实验一】测定土壤酸碱性 (1)取土壤样品，加足量蒸馏水，搅拌、___________(填操作名称)，得到上层清液。 (2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取清液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照，测得，该土壤呈___________性，若用湿润的pH试纸测定，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，若想测定结果更精确可以选用___________。 【实验二】探究适宜植物生长的 小组用相同植株在不同土壤中培养，记录如下： ：枯萎死亡；  ：长势较弱 ； ：生长旺盛、叶色浓绿；  ：叶片发黄 (3)实验中控制温度、光照、水分相同，遵循实验设计中的___________原则。 (4)该植物最适宜生长在___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)土壤中。 【实验三】化肥与土壤酸碱性 (5)硫酸铵、氯化铵等铵态氮肥会使土壤酸化，硫酸铵属于___________肥(填“氮”“磷”“钾”)。 (6)下列做法有利于保护土壤、提高肥效的是___________(填字母)。 A．大量施用化肥，提高产量 B．有机肥与化肥合理搭配使用 C．铵态氮肥与熟石灰混合施用 19．（11分）下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、_____，具有较强的腐蚀性。 (2)图1中甲表示的物质类别是______。 (3)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，向其中分别加入CuCl2溶液，出现的相同实验现象是_____（2分），从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有_____。(填化学符号)。 (4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，小明同学又设计了图甲所示的实验：向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U型管中液面出现_____现象，（2分）可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应，写出此反应的化学方程式_____。 20.（12分）．某热电厂用脱硫方法得到生产的工艺流程如下： 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)脱硫过程的化学方程式为：；X的化学式是_______。为了提高脱硫效率，可以采取的是________；(写一个即可) (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为________。 A．60～70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。滤渣X的化学式为_______。 (4)与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，该反应的化学方程式是__________，其中浓氨水的作用是________。（2分） (5)为了得到副产物晶体，可将溶液通过_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤； (6)下列洗涤产品晶体的方法中，你认为最好的方法是______。（2分） A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗 21．（15分）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。 将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有___________性。 (2)图乙中125秒时，溶液中的溶质有___________(填化学式)。（2分） (3)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)。 (4)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为：___________。(2分） (5)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (6)据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第十单元测试综合训练题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C D C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C A C 1．C 【详解】A、石蕊试液本身是紫色的，不符合 “无色液体” 的前提条件；即使忽略颜色，稀盐酸呈酸性，石蕊遇酸变红，但先写的石蕊是紫色，无法在白纸上形成“无色字迹”，错误。 B、酚酞试液是无色的，但“雪碧”饮料中含有碳酸，呈酸性；酚酞试液遇酸性溶液不变色，喷上“雪碧”后，字迹仍为无色，不会出现红色，错误。 C、氢氧化钙溶液是无色的碱性溶液，可在白纸上形成无色字迹；酚酞试液是无色的，喷上后，酚酞遇碱性的氢氧化钙溶液变红，因此会出现红色的“圆梦 2026”，符合题意，正确。 D、石蕊溶液本身是紫色的，不符合“无色液体”的要求，错误。 故选：C。 2．D 【详解】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，说法正确，A选项不符合题意； B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色，说法正确，B选项不符合题意； C、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，说法正确，C选项不符合题意； D、指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH，说法错误，D选项符合题意。 故选：D。 3．D 【详解】A、过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中无玻璃棒，操作错误，故A选项不符合题意； B、测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误，故B选项不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误，故C选项不符合题意； D、氧气密度大于空气，用该万能瓶收集时，氧气从长导管通入，空气从短导管排出，符合向上排空气法要求，操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、金刚石、石墨、都由碳元素组成，三者物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同，结论错误； B、置换反应中一定有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如氢气燃烧是化合反应，反应前后氢、氧元素化合价均发生变化，结论错误； C、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如电灯通电放热属于物理变化，结论错误； D、酸雨的定义为的降水，因此的降水一定是酸雨，结论正确。 故选择D。 5．C 【分析】浓硫酸具有吸水性，会吸水。 【详解】A、根据分析，一段时间后，右盘由于吸水会质量增加，故天平向右倾斜，选项正确； B、根据分析，由于饱和石灰水的水被浓硫酸吸收，则导致其溶剂减少，溶质析出，因此会变浑浊，选项正确； C、根据分析，饱和石灰水溶剂减少，析出溶质，则其仍为该温度下的饱和溶液，选项错误； D、根据分析，浓硫酸吸水后其溶质不变，溶剂增多，则溶质质量分数变小，选项正确； 故选：C。 6．D 【详解】A、氧气具有助燃性，它能支持其他物质燃烧，但自身不可燃烧，所以不能作为燃料。例如，铁丝在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气助燃，而不是氧气能燃烧，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 B、浓硫酸用作干燥剂，是基于它的吸水性，能吸收气体中的水分。腐蚀性是浓硫酸的另一种性质，与作干燥剂并无直接关联，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 C、液氮用作制冷剂，主要是利用液氮汽化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，并非因其化学性质不活泼，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它具有很强的吸附性，能够吸附色素。在制白糖过程中，可利用活性炭的吸附性除去糖液中的色素，达到脱色的目的，该选项性质与用途对应正确，符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A、表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，错误。 B、NH3中氢元素显+1价，氮元素的化合价为-3价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，NH3中氮元素的化合价可表示为，错误。 C、属于酸，在水中解离出的阳离子全部为氢离子，其离子符号为，正确。 D、氧化铝中Al为+3价、O为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：，错误。 故选C。 8．D 【详解】A、1中大理石与稀盐酸反应生成，有气泡产生；6中NaOH溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，故A错误。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确方程式为，产物不是，故B错误。 C、3中发生的反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，但中和反应是四大基本反应类型之一，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应是四大基本反应类型之一，选项C的说法不够严谨，故C错误。 D、2中反应生成，三价铁盐溶液为黄色，故D正确。 故选D。 9．D 【详解】A、木炭还原氧化铜的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，工业炼铁是一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，不符合题意。 B、熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液是碱和盐的反应，不是中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤是碱和酸生成盐和水的反应，是中和反应的应用，不符合题意。 C、二氧化碳不能与浓硫酸反应，但能与氢氧化钠反应，浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化碳，氢氧化钠易吸水潮解，但不可用于干燥二氧化碳，不符合题意。 D、酚酞在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，呈酸性，溶液呈中性，都不能使酚酞变色，利用酚酞不可以鉴别，和的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，利用酚酞也不可以鉴别，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、氮气的化学性质不活泼（稳定），常温下很难与其他物质发生反应，因此可以填充食品包装袋，隔绝氧气防止食品氧化变质，起到保鲜作用。该说法正确。 B、氢氧化钙（熟石灰）是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可有效降低土壤酸性，农业上常用于改良酸性土壤，该说法正确。 C、氢氧化钠固体虽有吸水性（可作干燥剂），但它会与二氧化碳发生化学反应，其反应的化学方程式为，会将干燥的二氧化碳气体吸收，因此不能用来干燥二氧化碳，该说法错误。 D、石灰石的主要成分为，高温下会发生分解反应：，高温生成的是生石灰，是工业所需的气体，因此工业上用此反应制取二氧化碳和生石灰，该说法正确。 故选：C。 11．C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钾溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钾和稀硫酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾与稀硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故此时溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比不是1:2，符合题意； D、氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 12．B 【详解】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项不符合题意； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，该选项符合题意； C、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，该选项不符合题意； D、碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，该选项不符合题意。 故选B。 13．C 【分析】根据题意，B中尖嘴导管有“喷泉”产生是由于A装置内的气压大于外界大气压，即A中产生大量的气体或是装置内的气体受热膨胀。 【详解】A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后，过氧化氢溶液迅速分解出不易溶于水的氧气，使装置内气压变大，根据分析可知，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，该选项不符合题意； B、纯碱和稀盐酸混合后会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳虽能溶于水但由于气体较多，仍会使装置内气压变大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，该选项不符合题意； C、硝酸铵和水混合后会吸收热量，使装置内气压降低，所以不能在B中尖嘴导管有“喷泉”产生，该选项符合题意； D、氢氧化钠溶于水后会放出大量热，使装置内气体膨胀，在B中尖嘴导管有“喷泉”产生，该选项不符合题意。 故选：C。 14．A 【分析】玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，则应立即施用钾肥给作物补充钾元素。 【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、磷酸氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、氯化钙不含钾元素，不属于钾肥，不符合题意； D、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 15．C 【详解】A、与会生成沉淀，不能大量共存，同时会使紫色石蕊溶液变蓝，A错误； B、选项中离子可共存，但溶液呈中性，不能使紫色石蕊变红，B错误； C、选项中四种离子相互不反应可大量共存，且含，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D、与会生成沉淀，不能大量共存，同时会使紫色石蕊溶液变蓝，D错误； 故选C。 16．(1) 增大接触面积，加快反应速率 防止铜铝被氧化 (2) A (3) 过滤 (4)能耗低，环保 【详解】（1）①“酸浸” 前对材料 “破碎” ，从化学反应原理角度，增大了反应物的接触面积，这样能加快反应速率，让反应进行得更充分，故填：增大接触面积，加快反应速率。 ②在氮气氛围中 “破碎” ，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝等金属在高温（“热处理” 过程）下与氧气发生反应而被氧化，故填：防止铜铝被氧化。 （2）①观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，故选： A。 ②实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为：。 （3）①“沉淀” 后，操作 Ⅰ、Ⅱ 实现了固液分离，该操作名称是过滤，故填：过滤。 ②硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，化学方程式为：。 （4）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等，故填：能耗低，环保。 17．(1)过滤 (2) 酸 偏大 酸度计 (3)控制变量 (4)中性 (5)氮 (6)B 【详解】（1）测定土壤酸碱性，取土壤样品，加足量蒸馏水，搅拌、过滤，得到上层清液后，才可接下去测清液的； （2）当时，溶液显酸性，当时，溶液显中性，当时，溶液显碱性，测得，溶液显酸性；若用湿润的pH试纸测定，会使酸性减弱，值偏大；试纸只能测出整数，若想测定结果更精确可以选用酸度计； （3）实验中控制温度、光照、水分相同，遵循实验设计中的控制变量原则； （4）根据小组用相同植株在不同土壤中培养，记录到时，生长旺盛、叶色浓绿，因此该植物最适宜生长在中性土壤中； （5）硫酸铵化学式为，含有氮元素，属于氮肥； （6）A. 大量施用化肥，会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染； B. 有机肥与化肥合理搭配使用，有利于植物生长，减少化肥带来的负面作用； C. 铵态氮肥与熟石灰混合施用会产生氨气，使肥效降低。 故选B。 18．(1) 3/三 O/氧 (2) 脱附 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 (3)化肥(或钾肥) (4)AC 【详解】（1）文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面。根据图1，海水中O元素的含量为85.8%，在所有元素中含量最高，因此海水中含量最高的元素是O（或氧）。 （2）文中 “利用沸石对海水进行吸附（如 2 图）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附。原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，直接提取关键信息，故填：实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。2 图中沸石吸附后，K+被富集，所以吸附的是K+ 。 （3）KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。 （4）A、沸石只吸附K+，海水流经后仍含其他离子（如Na+、Mg2+ ），不是淡水，错误； B、由于镁燃烧发出耀眼白光，故可用于制造照明弹，正确； C、海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，不能灌溉所有农田，错误； 故选AC。 19．(1)苛性钠 (2)盐 (3) 有蓝色沉淀产生 (4) 左低右高 【详解】（1）氢氧化钠俗称为火碱、烧碱、苛性钠； （2）碱类物质可以和酸、非金属氧化物以及盐类物质反应； （3）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；氢氧化铜是蓝色沉淀，故此现象是：有蓝色沉淀生成； 微观角度看是铜离子和氢氧根离子结合为氢氧化铜的过程，故填：； （4）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳只能溶于水，则在滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液一侧会吸收更多的二氧化碳，因此导致右侧的试管内气压比左侧低，出现U型管左低右高的现象； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：。 20．(1) CO2 将碳酸钙粉碎（合理即可） (2)AB (3) 漏斗 CaCO3 (4) 降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 (5)蒸发浓缩 (6)C 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S、H的个数分别是2、2、16、2、8，已知生成物中含Ca、C、O、S、H的个数分别是2、0、12、2、8，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； 为了提高脱硫效率，可以采取的是：将碳酸钙粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反应速率较快，能提高生产效率，且根据资料，碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解，温度过高会降低原料的利用率。 故选AB； （3）过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗； 硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，故滤渣X为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （4）与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，同时形成氯化铵，该反应的化学方程式为：； 硫酸钾易溶于水，很难结晶析出，其中浓氨水的作用是：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出； （5）为了得到副产物晶体，可将溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤； （6）硫酸钾能溶于水，不能用水洗涤，会造成损耗，饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故可用饱和硫酸钾溶液洗涤。 故选C。 21．(1)腐蚀 (2) (3)放热 (4)稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠废液，导致溶液碱性减弱，pH变小 (5)①③②④ (6)解：设100g废液中NaOH的质量分数为x。 答：100g废液中NaOH的质量分数为8.0%。 【详解】（1）NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有腐蚀性； （2）由图乙可知，125s时对应溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则图乙中125秒时，溶液中的溶质有； （3）由图乙可知，反应过程中温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应是放热反应； （4）图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能是：稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠废液，导致溶液碱性减弱，pH变小； （5）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，在此过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，盐酸逐渐过量，①中只有，表明反应未进行；②中有，且无、，表明恰好完全反应；③中有，且有，表明已开始反应，但未完全反应；④中有，且有，表明已完全反应且稀盐酸过量；综上可知，该反应按时间先后排序为①③②④； （6）由图丙可知，当加入100g稀盐酸时，对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $