精品解析：湖南长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期3月阶段测试化学试题

明德中学2026年上学期3月阶段考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验 B. 明矾溶于水形成胶体，可以用来消毒 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年发明了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：O-C-O B. HCl的形成过程： C. 月壤中的与地球上的互为同位素 D. 熔融态的电离方程式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1 mol 溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为2 B. 1.8 g重水()中所含质子数为 C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 D. 标准状况下，2.24 L含有的分子数为0.1 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 无色澄清溶液中：、、、 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与等物质的量的反应： B. 向溶液中加入溶液至中性： C. 溶于氢碘酸： D. 醋酸和小苏打反应： 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．制取氯气 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室需配制400mL 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体57.2g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中 8. NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价) A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B. NaBH4中的Na失去1个电子 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积、等浓度的NaOH溶液的试管中，打磨过的铝片立即产生明显气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡 铝和氧化铝均能与强碱反应 C 用玻璃棒蘸取某样品，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该样品中一定含有钠元素 D 向溶液中滴入少量稀盐酸，产生无色气体 证明Cl的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. HCl(浓) C. D. 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W均位于第IA族 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D. W的氢氧化物碱性比KOH更强 12. 保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A. 氧原子在反应中作催化剂 B. 过氧化氯的结构式为 C. 臭氧分子最终转变成氧气分子 D. 过程①②③中，都有非极性键形成 13. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D. 可以用d在空气中加热分解制备e 14. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 酸性： 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。(除标注外，每空2分) 15. 水合氧化铁[]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、和少量CuO)为原料生产的工艺流程如下： 已知：难溶于水和硫酸。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验检验该沉淀是否洗涤干净___________。 16. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。 （2）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)。 （3）⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （4）写出能证明②的金属性强于③的化学事实___________(任写一条)。 17. 在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A是一种正盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题： （1）A的化学式为___________。 （2）图中所涉及的物质中，既属于碱性氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。 （3）D与G反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。 （4）J的稀溶液与Mg反应的化学方程式为___________，J在该反应中表现出的性质为___________。 18. 长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）写出装置B中反应的离子方程式：___________。 （3）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。 （4）装置C的作用是___________。 （5）称量15 g 样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3 g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明德中学2026年上学期3月阶段考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验 B. 明矾溶于水形成胶体，可以用来消毒 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年发明了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“火树银花”描述的是燃放烟火的绚丽色彩，本质是不同金属元素灼烧时产生的特征焰色，包含焰色试验，A正确； B．明矾溶于水形成的胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但胶体没有强氧化性，不具备消毒功能，B错误； C．侯氏制碱法工艺中，相同条件下的溶解度小于体系内其他溶质，因此优先析出晶体，应用了物质溶解度的差异，C正确； D．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体分散系，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：O-C-O B. HCl的形成过程： C. 月壤中的与地球上的互为同位素 D. 熔融态的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的结构式应为O=C=O，因为碳氧之间是双键，不是单键，A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程中是通过共用电子对结合，而不是电子转移（箭头表示），B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，二者的质子数不同，不是同位素，C错误； D．熔融态下，NaHSO4只能电离出Na+和，电离方程式为，D正确； 故答案为D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1 mol 溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为2 B. 1.8 g重水()中所含质子数为 C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 D. 标准状况下，2.24 L含有的分子数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水的反应为可逆反应，部分Cl2仍以分子形式存在，根据Cl原子守恒，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于2NA，A错误； B．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8g D2O的物质的量为=0.09mol，每个D2O含10个质子，故所含质子数为0.9NA，B错误； C．氧气和臭氧均只由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子的物质的量为，数目为0.1NA，C正确； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L H2O的物质的量远大于0.1mol，分子数远大于0.1NA，D错误； 故答案为：C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 无色澄清溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A不符合题意； B．透明溶液不等于无色溶液，上述四种离子之间不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．能使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成和，且会与生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．无色澄清溶液中不能存在有色的，且、会与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与等物质的量的反应： B. 向溶液中加入溶液至中性： C. 溶于氢碘酸： D. 醋酸和小苏打反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性>，等物质的量的与反应时，优先被氧化，剩余的再氧化部分，离子方程式计量数配比符合反应实际，A正确； B．溶液至中性时，与的物质的量之比应为2：1，正确离子方程式为，选项离子配比错误，B错误； C．氢碘酸中的具有还原性，会与生成的发生氧化还原反应生成和，选项漏掉氧化还原过程，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：+=CO2↑+H2O+CH3COO-，D错误； 故选A。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．制取氯气 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，不能达到实验目的，A错误； B．不能在容量瓶中直接溶解固体，B错误； C．用MnO2和浓HCl制取氯气时，需要加热才能发生反应，C错误； D．比较和的热稳定性时，应将NaHCO3放在内层试管，Na2CO3放在外层试管，D正确； 故答案为D。 7. 实验室需配制400mL 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体57.2g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m(Na2CO3∙10H2O)=0.500L×0.5 mol∙L-1×286 g∙mol-1=71.5g。 【详解】A．由分析可知，应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体的质量为71.5g，A不正确； B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B不正确； C．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，C不正确； D．原溶液中，c(Na+)=0.5mol/L×2=1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)==0.1 mol∙L-1，D正确； 故选D。 8. NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价) A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B. NaBH4中的Na失去1个电子 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】利用氧化还原反应中几组概念进行判断。 【详解】A、NaBH4中H显－1价，根据反应方程式，－1价H转化成0价的H，NaBH4中H的化合价升高，失去电子，故A错误；B、根据反应方程式，Na的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应前B的化合价为＋3价，NaBO2中B的化合价为＋3价，B的化合价没有发生变化，故C错误；D、1molNaBH4中H被氧化，H的物质的量为4mol，2molH2O中H由＋1价→0价，被还原的H的物质的量为4mol，即被氧化的H与被还原的H质量比为1：1，故D正确。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积、等浓度的NaOH溶液的试管中，打磨过的铝片立即产生明显气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡 铝和氧化铝均能与强碱反应 C 用玻璃棒蘸取某样品，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该样品中一定含有钠元素 D 向溶液中滴入少量稀盐酸，产生无色气体 证明Cl的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向钠盐溶液中加盐酸产生的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，原溶液也可能是碳酸氢钠溶液，不一定为碳酸钠溶液，A错误； B．未打磨的铝片表面覆盖氧化铝薄膜，开始无气泡是氧化铝先与NaOH反应，之后产生气泡是铝与NaOH反应，可证明铝和氧化铝均能与强碱反应，B正确； C．普通玻璃棒的成分中含有钠元素，灼烧时的黄色火焰可能来自玻璃棒，无法证明样品中一定含有钠元素，C错误； D．比较非金属性需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且Na2CO3中滴入少量稀盐酸时优先反应生成NaHCO3，不会产生无色气体，不能证明Cl的非金属性比C强，D错误； 故选B。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. HCl(浓) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO难溶于水且不与H2O单独反应，需结合O2才能和水反应生成HNO3，第三步转化不能实现，A错误； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成O2和HCl，三步转化均能实现，B正确； C．Al2O3难溶于水，不能与水直接反应生成Al(OH)3，第二步转化不能实现，C错误； D．S在O2中点燃只能生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应才能生成SO3，第一步转化不能实现，D错误； 故选B。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W均位于第IA族 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D. W的氢氧化物碱性比KOH更强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期相邻且可形成常见的气态化合物，则Y为N、Z为O；X与W的质子数之和为12，则X为H，W为Na； 【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Na，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，A错误； B．X为H，W为Na，X、W均位于IA族，B正确； C．Y为N，Z为O，NH3常温为气态，H2O常温为液态，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误； D．钠的金属性弱于钾，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的氢氧化物碱性比KOH更弱，D错误； 故选B。 12. 保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A. 氧原子在反应中作催化剂 B. 过氧化氯的结构式为 C. 臭氧分子最终转变成氧气分子 D. 过程①②③中，都有非极性键形成 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①，②，③，该过程的总反应为，据此解答。 【详解】A．据分析，氯原子在反应中作催化剂，故A错误； B．过氧化氯中含有过氧键，结构式为，故B正确； C．据分析，由该过程的总反应知，臭氧分子最终转变为氧气分子，故C正确； D．过程②中，形成过氧键，为非极性键，过程①和③都有氧氧键生成，故D正确； 故答案为A。 13. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D. 可以用d在空气中加热分解制备e 【答案】D 【解析】 【分析】如图，部分含 Na或含Fe的物质的分类，根据价态可知，a为Fe或Na，b为Na2O或者Na2O2，c为NaOH，d为Fe(OH)2， e为FeO，f为Fe2O3，g为Fe(OH)3，据此分析作答。 【详解】A．a为Fe或Na，属于金属单质，只有还原性，A项正确； B．f为Fe2O3，可用作红色颜料，B项正确； C．d为Fe(OH)2，在水和氧气的作用下，可以转化为Fe(OH)3，C项正确； D．d为Fe(OH)2，在空气中加热会被氧化为+3价铁，无法制备FeO，D项错误； 答案选D。 14. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离； 【详解】A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，A正确； B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确； C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误； D．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D正确； 故选C。 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。(除标注外，每空2分) 15. 水合氧化铁[]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、和少量CuO)为原料生产的工艺流程如下： 已知：难溶于水和硫酸。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验检验该沉淀是否洗涤干净___________。 【答案】（1）+3 （2） （3） ①. Fe和Cu ②. 能 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取最后一次洗涤液少许加入试管中，加入或溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已经洗涤干净，反之则未洗涤干净 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣中加入后，Fe和FeO都与反应生成，CuO和反应生成，不反应，滤渣①的成分应为。加入过量Fe将转化为同时生成Cu，滤渣②中是Cu和过量的Fe。中加氨水生成沉淀，被氧化可得。 【小问1详解】 中铁元素化合价为+3； 【小问2详解】 “酸浸”时FeO与反应的离子方程式为； 【小问3详解】 滤渣②的成分是Fe和Cu，沉淀时能用NaOH溶液代替氨水，NaOH也可与反应生成； 【小问4详解】 过滤时的玻璃仪器除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒； 【小问5详解】 “加热氧化”时，被氧气氧化为反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 沉淀上附着的杂质为，检验方法是：取最后一次洗涤液少许加入试管中，加入或溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已经洗涤干净，反之则未洗涤干净。 16. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。 （2）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)。 （3）⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （4）写出能证明②的金属性强于③的化学事实___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. ②. N≡N （2）HCl （3）氧原子比硫原子的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力强 （4）Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2等 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素； 【小问1详解】 Mg和Cl形成的化合物为MgCl2，电子式为；N元素形成的单质为N2，其结构式为N≡N； 【小问2详解】 Cl和Br的简单氢化物分别为HCl和HBr，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，而非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性较强的是HCl； 【小问3详解】 O2的氧化性比S单质更强，因为氧原子比硫原子的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力强，非金属性：O＞S，因此O2的氧化性比S单质强； 【小问4详解】 Na和Mg是同一周期元素，金属性：Na＞Mg，这可以通过比较Na可以与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢证明，或通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断。 17. 在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A是一种正盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题： （1）A的化学式为___________。 （2）图中所涉及的物质中，既属于碱性氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。 （3）D与G反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。 （4）J的稀溶液与Mg反应的化学方程式为___________，J在该反应中表现出的性质为___________。 【答案】（1）(NH4)2CO3 （2）MgO （3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 极性键 （4） ①. 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 酸性和氧化性 【解析】 【分析】碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，催化剂作用下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则A为碳酸铵、B为二氧化碳、C为水、D为氨气、E为氧化镁、F为碳、G为氧气、H为一氧化氮、I为二氧化氮、J为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，A是化学式为(NH4)2CO3； 【小问2详解】 由分析可知，图中所涉及的物质中属于氧化物的是氧化镁、过氧化钠、水、一氧化氮、二氧化氮，其中只有氧化镁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，且熔融的氧化镁能电离出自由移动的离子属于电解质； 【小问3详解】 由分析可知，D与G的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中形成的化学键为氮氧键和氢氧键，都属于极性键； 【小问4详解】 由题意可知，J的稀溶液与镁为镁与稀硝酸反应生成硝酸镁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，则反应中硝酸表现酸性和强氧化性。 18. 长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）写出装置B中反应的离子方程式：___________。 （3）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。 （4）装置C的作用是___________。 （5）称量15 g 样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3 g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3）不需要，HCl不参与反应，对结果无影响 （4）吸收未反应的有毒尾气、，防止污染空气 （5）84 【解析】 【分析】装置A利用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，装置D中利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二氧化硫和氯气通入装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，装置C中氢氧化钠用于吸收未反应的有毒尾气，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为添加液体的分液漏斗，装置A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为：； 【小问2详解】 A生成的​和D生成的​在B中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：； 【小问3详解】 D中制得的混有的HCl杂质不参与反应，不会改变最终生成硫酸钡的质量，因此不需要除杂； 【小问4详解】 和都是有毒气体，可被NaOH溶液吸收，避免污染环境； 【小问5详解】 根据已知信息，白色沉淀是，，根据S元素守恒，，，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $