精品解析：湖北荆州中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷

2025～2026学年高二下学期3月月考 化学试题 （全卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Zn 65 Zr 91 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 B. “福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 C. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. “山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔油，A正确； B．“福建舰”可通过涂漆的方式隔绝空气和水，防止舰体表面生锈，B正确； C．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，是氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀转化原理，C错误； D．“山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅，碳化硅晶体通过共价键形成，为共价晶体，D正确； 故选C。 2. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 标准状况下，1 mol冰最多含氢键数目为 C. 常温下，的氨水中含的数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．叁键含有1个σ键2个π键；含2mol键，数目为2，A错误； B．在冰中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子所共用，平均每个水分子含有2个氢键，则1 mol冰最多含氢键数目为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算氢氧根离子的具体数目，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，不能完全进行，实际得到分子数小于，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态O原子的价层电子轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态O原子的价层电子排布式为：，所以基态O原子的价层电子轨道表示式：，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图应该为，B错误； C．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图为亲水基在外，疏水基朝内，C错误； D．PH3的价电子对数为(5+3)÷2= 4对，一对孤电子和三个成键电子，所以PH3的中心原子杂化类型为sp3杂化，所以空间是三角锥形构型，球棍模型为，不是图中的平面三角形构型，D错误； 故答案选A。 4. 下列描述中错误的是 A. 中配位原子为N B. 的沸点比低 C. 1 mol白磷中的数目为 D. 和的空间结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．配体结构为，N原子含有孤电子对，因此该配合物中配位原子为N，A描述正确； B．分子间可形成氢键，分子间不能形成氢键，因此沸点比低，B描述正确； C．白磷分子式为​，分子为正四面体结构，正四面体共含有6个键，因此白磷中数目为​，C描述正确； D．根据价层电子对互斥理论判断空间结构：​中心C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中心Br的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形； 二者空间结构不同，D描述错误； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 水电离出的溶液中：、、、 C. 的的混合液：、、、 D. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．水电离出的溶液，水的电离被抑制，可能是酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，氢离子和碳酸根离子会反应，若为碱性溶液，铵根离子会和氢氧根离子反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中存在电荷守恒：，，则，中性条件下铁离子、铝离子转化为沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使甲基橙显黄色的溶液pH>4.4，若溶液呈碱性，亚铁离子和氢氧根离子会反应，若为酸性，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．中和滴定 B．在铁片上镀镍 C．制胶体 D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点显碱性，应该使用酚酞做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，故A错误； B．电源接反了：在铁片上镀镍，铁片作阴极，铁片应该与电源的负极相连，故B错误； C．饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应该把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，试管口略向下倾斜，操作正确，故D正确； 故答案为D。 7. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确； B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确； C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确； D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误； 故答案选D。 8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 电负性： D. Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该离子液体中阴、阳离子结构中的成键情况分析可知，Q形成一根键，原子序数最小，Q为H；阳离子带一个单位正电荷，根据其结构中Y形成了三根键，可知其最外层5个电子；阴离子带一个单位负电荷，Z形成六根键，说明Z最外层也为5，因为Y的原子序数小于Z，所以Y为N，Z为P；X形成四根键，原子序数小于Y，为C；W形成一根键，原子序数大于Z，所以W为Cl；据此分析。 【详解】A．由分析可知，Y是N，X是C，非金属性N>C，故简单氢化物的稳定性NH3>CH4，A正确； B．由分析可知，Y是N，Z是P，非金属性N>P，故最高价含氧酸酸性HNO3>H3PO4，B正确； C．由分析可知，W是Cl，Z是P，电负性Cl>P，C正确； D．由分析可知，Q是H，X是C，Y是N，Q与X形成的化合物除CH4外还有C2H4等 并非10电子微粒，而Q与Y形成的简单离子为是10电子微粒；D错误； 故选D。 9. 下列有关物质性质或用途的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 A 酸性： 电负性：，极性：，导致中羟基极性更大，更容易电离出 B 熔点：氯化钠>氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于电负性：F＞Cl，导致键的极性：F-C＞Cl-C，从而使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，最终使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，因此酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，A正确； B．氯化铝为分子晶体、氯化钠为离子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，故熔点：氯化钠>氯化铝，B错误； C．红热铁针和涂覆石蜡的水晶片验证晶体各向异性，是因为晶体内部质点排列有序，不同方向上物理性质不同，如导热性（在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体），C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应生成水和SiF4，故氢氟酸可用于雕刻玻璃，D正确； 故选B。 10. 一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A. 膜n为阳离子交换膜 B. c为阳极，发生氧化反应 C. 产生0.3 mol 时，理论上生成0.4 mol 2,5-呋喃二甲酸 D. 当双极膜中有1 mol H2O解离时，负极区溶液质量增加32.5 g 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断装置：左侧为锌原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极（b）为原电池负极，a为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发生还原反应，5-羟甲基糠醛氧化为2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电解池阴极，发生析氢的还原反应，据此解答。 【详解】A．双极膜解离的向原电池正极（左侧a区）迁移，向原电池负极（右侧Zn区）迁移，因此膜n需要允许（阴离子）通过，为阴离子交换膜，A错误； B．c接原电池负极（b），因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误； C．正极反应为，生成时，转移电子。 1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸：失，失，1 mol产物共转移，因此生成产物的物质的量为，C正确； D．1mol 解离生成1mol 和1mol ，转移1 mol电子，负极反应为，转移1 mol电子时，有进入溶液（质量），同时双极膜解离的也进入负极区（质量），因此负极区溶液总质量增加，D错误； 故选C。 11. 向溶液蚀刻铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 分别向溶液和溶液中，滴加1滴溶液 溶液中无明显变化，一段时间后变成红色；溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀 ② 向溶液中，滴加少量溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 ③ 向溶液中，滴加少量溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，无白色沉淀生成 已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为；在溶液中显淡黄色。 下列说法错误的是 A. 实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化 B. 实验②中生成白色沉淀的反应为 C. 由实验①②③可知，是氧化SCN-的催化剂 D. 可用KSCN溶液检验＂腐蚀液＂中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中氧气具有氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，A正确； B．实验②中铜离子与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，结合得失电子守恒和原子守恒，生成白色沉淀的反应为，B正确； C．比较①②③，无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故选D。 12. 常温下，溶液中所有含A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，和NA在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，（Q表示和）与pH的关系如图实线所示。下列说法正确的是 A. 直线①表示与pH的关系 B. C. 时，溶液中存在： D. 向0.01 mol/L的、的混合溶液中滴加溶液，先开始沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】所有虚线表示溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH变化关系，图中一共三条虚线，说明含A组分共有三者，分别是、、，则是一种二元弱酸，随着pH逐渐增加，减小，故第一条下降的粗虚线是，先升后降的则是，最后出现并逐渐增加的虚线则代表，利用a点求得，利用b点求得；实线①②分别是和NA在溶液的与pH的关系，已知，则，则，同理对于，其，可以看出-pH的斜率更大，故曲线②表示-pH的关系； 【详解】A．根据分析，曲线②表示-pH的关系，A错误； B．曲线①表示与pH的关系，根据点d坐标数据可得，，浓度保持不变，，利用　，求得，代入，同理代入c点可求得，B错误； C．时，，，由图，时，5<<8　即<<，，由摩尔分数图，时，，因此存在： C正确； D．计算沉淀所需浓度：沉淀：，沉淀，先沉淀，D错误； 故选C。 13. 在低温下能自发进行。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的（，为体系平衡压强）如图，已知Z点。下列说法错误的是 A. B. 的平衡转化率： C. 温度下，分压平衡常数为 D. 温度下，当进料比时，体系平衡压强为215 kPa 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在低温下能自发进行，说明该反应正方向是放热反应，温度越高，放热反应平衡逆向移动，转化程度越小， 绝对值越小， 越大。由图可知，相同进料比下 ，因此 ​，A正确； B．Y、Z都在​曲线上，Y点，Z点。r增大说明​比例升高，增加一种反应物会提高另一种反应物的转化率：Y点：初始​分压，转化，转化率，Z点：初始​分压，转化，转化率，因此​，即，B错误； C．Z点 ，，由 得初始压强 。 设 ，，总初始物质的量 ，反应转化，由 ​​，得 ​。 平衡时：​，​，​，总物质的量 ​。 分压：，，。 分压平衡常数 ，C正确； D．T1​下，时，X点，即转化量；当​时，代入​表达式可得，转化量仍为，，平衡压强：  ，D正确； 故选B。 14. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：     能量变化如图所示。已知    为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应结束后，溶液中存在 B. 反应Ⅲ为决速步 C. 反应结束后，溶液中存在 D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知为快速反应，结合反应Ⅱ可知溶液中存在，A正确； B．由图中反应进程可知正反应中Ⅰ活化能最大是决速步，逆反应中活化能IV大，是决速步，B错误； C．结合反应历程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ和可知，18O只存在于乙酸甲酯、乙酸、氢氧根离子、水分子中，不会在甲醇分子中存在，C错误； D．图示总反应的焓变=反应物的总焓-生成物的总焓=(Ⅰ反应的活化能-Ⅱ反应的活化能)-( Ⅲ反应的活化能-Ⅳ反应的活化能)≠Ⅰ反应的活化能-Ⅳ反应的活化能，D错误； 故选A。 15. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中与的个数比为 D. 图1晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即，故A正确； B．图1晶胞中O原子填充Zr原子围成的四面体的空隙，O原子的配位数是4，根据化学式ZrO2，可知图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8，故B正确； C．设晶胞中与的个数分别为x、y，图2晶胞中Zr原子数为4，则有，O原子数为5，根据化合价代数和为0，则有，计算可得、，所以图2晶胞中与的个数比为，故C正确； D．晶体密度，根据均摊法计算，图1晶胞中Zr原子个数为，O原子个数为8，则，故D错误； 选D。 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1 mol配合物中含有________键。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为________，层与层之间的相互作用为________。 （3）存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： （顺式-二氯二氨合铂），下列说法正确的是________。 A. 中Pt的杂化方式为 B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂 C. 的配位数为2 D. 顺铂中的键角大于中的键角 （4）中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。中Cl原子的轨道杂化方式________；中键长________中键长（填“>”“<”或“=”）。 （5）逐级电离能：，可能的原因是________。 【答案】（1）18 （2） ①. 混合型晶体 ②. 范德华力 （3）BD （4） ①. ②. < （5）的价电子排布为，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；的价电子排布为，失去第三个电子后可得到半充满稳定结构，因此 【解析】 【小问1详解】 1个中，每个​配体内部含2个键，与每个​之间的配位键属于键，因此1个配离子共含个σ键，故1该配合物含18σ键。 【小问2详解】 黑磷结构与石墨类似，层内P原子间以共价键结合，层间为分子间作用力，因此属于混合晶体，层与层之间的相互作用为范德华力（分子间作用力）。 【小问3详解】 A：​存在两种异构体，说明其为平面正方形结构，不是杂化（杂化只能得到一种四面体结构），A错误；B：顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶规律，非极性溶剂苯中，极性分子顺铂的溶解度小于非极性的反铂，B正确；C：该配合物配体为2个和2个，配位数为4，C错误；D：​中N的孤对电子对成键键排斥作用更强，顺铂中​的N原子孤对电子与Pt形成配位键后（顺铂中N原子有4个键、无孤电子对），对键的排斥作用减小，因此键角大于游离​中的键角，D正确。故选BD。 【小问4详解】 ​中存在三中心五电子大键，说明该分子中原子是sp2杂化，Cl原子有未参与杂化的p轨道，Cl为杂化；中为单键，​中因存在大键，键的键长更短，故​中键长小于中的。 【小问5详解】 第三电离能是气态+2价离子失去1个电子变成+3价离子所需的能量，原子失去2个电子后，价电子为半充满稳定结构，难失电子；而价电子为，失电子后可得到半充满稳定结构，更易失电子，因此。 17. 碘化铅（）易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏（主要成分为、和PbO）制备，并测定的溶度积常数，操作如下： 【制备】 Ⅰ．取10 g铅膏于烧杯中，加100 mL饱和溶液快速搅拌1.5 h，弃去上层清液。 Ⅱ．再往烧杯中加入溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。 Ⅲ．向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。 Ⅳ．控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。 已知：，。 （1）步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是________。 （2）步骤Ⅱ中加入使转化为PbO，发生反应的化学方程式为________，判断反应完全的依据是________。 （3）步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究： 组别 实验条件 产品中杂质 a 加入HI溶液，控制 b 加入NaI溶液，用调节pH至4～6之间 X ①实验a中，为提纯PbI₂，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入________使结晶析出。 ②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为________。 【测定的溶度积】 （4）取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00 mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换，待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用0.00519 mol/L NaOH标准液滴定，平均消耗NaOH溶液11.65 mL。 ①下列仪器中，滴定时需用到的有________（填仪器名称）。 ②该温度下的________（列出计算式）。 【答案】（1）使转化为，便于后续被醋酸溶解 （2） ①. ②. 不再有明显气泡逸出 （3） ①. 乙醇 ②. （4） ①. 碱式滴定管、锥形瓶 ②. 或或或等价表达式 【解析】 【分析】由题意，难溶于酸的铅膏先被转化成，然后与醋酸反应得到醋酸铅溶液，加热醋酸铅溶液并加入含I-溶液，冷却得到粗产品； 【小问1详解】 分析制备的过程可知，难溶于酸的铅膏先被转化成，然后与醋酸反应得到醋酸铅溶液，加热醋酸铅溶液并加入含I-溶液，冷却得到粗产品，故答案为使转化为，便于后续被醋酸溶解； 【小问2详解】 具有还原性，与发生氧化还原反应生成、和水，反应的化学方程式为，反应生成气体，当反应完全时不再生成，无气泡生成； 【小问3详解】 ①已知易溶于DMF，极难溶于乙醇，因此，向的DMF溶液中加入乙醇，可降低溶解度，使其结晶析出，故答案为乙醇； ②杂质X中，且不含碳原子，根据电荷平衡，还需要1个−1价的阴离子，酸性较弱的条件下应为OH-，杂质X的化学式为； 【小问4详解】 ① NaOH标准溶液呈碱性，盛装在碱式滴定管中，待滴定的溶液盛装在锥形瓶中，故答案为碱式滴定管、锥形瓶； ②根据题干信息饱和溶液中的与树脂中的H+交换，再用NaOH标准液滴定H+，可得物质的量的关系有，由此计算，，，代入可得为或或或等价表达式。 18. 锂离子电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组利用对废弃的锂离子电池正极材料（在酸性溶液中是强氧化剂）进行氯化处理，同时回收、等金属，工艺流程如图所示： 已知：常温下，，；离子浓度小于表示沉淀完全。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________。 （2）“焙烧”得到、、的混合物，滤饼1的主要成分是________（填化学式）。 （3）实验室中若用稀盐酸直接溶解电池正极材料会生成一种有毒气体，请写出该反应的离子反应方程式________。 （4）烧渣“水浸”前要先分离过量的，否则“水浸”时因其水解会产生大量的烟雾。、同主族，从原子结构角度解释不如易水解的原因是________。 （5）“沉钴”时需要调节溶液的，其目的是________。 （6）在空气中加热时，固体残留率（）随温度的变化曲线如图所示： 在290℃完全脱水，在A点的温度下剩余固体的成分是________（填化学式）。 （7）已知的溶解度随温度变化如下表： T/℃ 20 40 60 80 /g 1.33 1.17 1.01 0.85 “沉锂”前将溶液浓缩可以得到副产品，此外还有一个目的是________；“沉锂”后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3） （4）Si原子半径大，键长较长，较易断裂 碳没有d轨道，无法接受水分子的配位进攻，硅有空的3d轨道，可接受水分子的孤对电子，形成配位中间体，使得的水解在常温下可以进行 原子半径：，Si原子周围空间相对宽松，较易与Si形成配位键（三点任选其一即可） （5）使沉淀完全 （6） （7） ①. 有利于沉淀锂离子 ②. 减少的损失 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2[主要成分为Co(OH)2]和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到为Li2CO3，以此解答。 【小问1详解】 Co是第27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 “焙烧”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，由分析可知，滤饼1的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 已知在酸性溶液中是强氧化剂，若用盐酸直接溶解，Cl-被氧化，产生有污染性的气体氯气，Co元素由+3价下降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问4详解】 不如易水解的原因，从原子结构角度分析：Si的原子半径大，Si-Cl键长较长，较易断裂；也可以说碳没有d轨道，无法接受水分子的配位进攻，硅有空的3d轨道，可接受水分子的孤对电子，形成配位中间体，使得的水解在常温下可以进行，或者说原子半径：，Si原子周围空间相对宽松，较易与Si形成配位键。 【小问5详解】 溶液中Co2+浓度为时，表示沉淀完全，，所以，，pH≈9.4，所以“沉钴”时需要调节溶液的，其目的是：使Co2+沉淀完全。 【小问6详解】 Co(OH)2 在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物，根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变化。设原始固体质量为 100 g，则 n(Co)=n[Co(OH)2]== mol，m(Co)=nM(Co)= mol×59 g/mol=g，在 290℃ 时，固体质量=89.25g，水完全脱除，固体只含Co元素和O元素，其中O元素的质量 m(O)=m-m(Co)=(89.25−)g，n(O)= =mol。在剩余固体中，n(Co)：n(O)= ：=2：3，剩余固体的成分为 Co2O3； 【小问7详解】 “沉锂”前将溶液浓缩可以得到副产品，同时增大了c(Li+)，此外还有一个目的是有利于沉淀锂离子，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而降低，“沉锂”后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是减少Li2CO3的损失。 19. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式________。 （2）与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。步骤①②④中为决速步骤的是________。 （3）一定条件下，加入新催化剂使和在压强为p MPa的恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和选择性[]随温度的变化曲线如图所示。 ①表示选择率的曲线是________（填“”或“”）；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是________。 ②由图计算，553 K时达到平衡，的体积分数是________（保留两位有效数字），反应Ⅰ的________（列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以该气体的物质的量分数。） （4）向恒压密闭容器中按、物质的量之比投料只发生反应Ⅱ，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为，。 下列说法正确的是________。 A. 温度下，平衡后向容器中加入氮气，反应速率不变 B. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 C. 温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 、温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】（1） （2）① （3） ①. ②. 随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度 ③. 21% ④. 或或或等价表达式 （4）D 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，反应Ⅲ的平衡常数，结合平衡常数表达式和盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为，； 【小问2详解】 从图像可以看出，反应①的活化能为0.89 eV，反应②活化能为，反应④活化能为，其中，反应①的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤； 【小问3详解】 ①根据题干信息，，，随着温度升高，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，的选择率降低，因此，表示选择率的曲线是，表示平衡转化率的曲线是。是反应Ⅰ和Ⅱ的原料，从图像可以看出，的平衡转化率随温度升高而增加，说明升温使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动的程度大于使反应Ⅰ逆向进行的程度； ②从图像可以看出，当温度为553K时，的选择性为60%，的平衡转化率为20%，和的起始投料量分别为1 mol和3 mol，则反应过程中消耗的的物质的量，生成的物质的量为，根据质量守恒，生成CO的物质的量，据此可列式： 平衡时，气体总物质的量，则的体积分数为；反应Ⅰ的平衡常数； 【小问4详解】 A．不参与反应，在恒温恒压下，向平衡后的容器中通入，参与反应的各气体浓度降低，根据，反应速率降低，A错误； B．假设起始投料量不相等，可将该容器划分为恒压的两部分，右半部分，左半部分为过量的原料（或），如图所示：。当温度为时，根据图像，右半部分中反应物的含量高于温度为时。此时撤去挡板，容器中原料的分压增加，平衡向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，平衡的移动不能抵消原料分压增加的影响，最终导致该条件下无法达到与温度时相同的平衡状态，B错误； C．当温度不变时，增加压强，容器内气体分子碰撞频率增加，反应速率增加，到达平衡状态所需时间更短，反应物摩尔分数随时间的变化曲线会变得更陡，C错误； D．从图像可以看出，当温度为时，容器中反应物的摩尔分数大于，，，则，D正确； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高二下学期3月月考 化学试题 （全卷满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Zn 65 Zr 91 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 B. “福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 C. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. “山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 2. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 标准状况下，1 mol冰最多含氢键数目为 C. 常温下，的氨水中含的数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态O原子的价层电子轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 分子的球棍模型： 4. 下列描述中错误的是 A. 中配位原子为N B. 的沸点比低 C. 1 mol白磷中的数目为 D. 和的空间结构相同 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 水电离出的溶液中：、、、 C. 的的混合液：、、、 D. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 6. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．中和滴定 B．在铁片上镀镍 C．制胶体 D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 7. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 电负性： D. Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 9. 下列有关物质性质或用途的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 A 酸性： 电负性：，极性：，导致中羟基极性更大，更容易电离出 B 熔点：氯化钠>氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A. 膜n为阳离子交换膜 B. c为阳极，发生氧化反应 C. 产生0.3 mol 时，理论上生成0.4 mol 2,5-呋喃二甲酸 D. 当双极膜中有1 mol H2O解离时，负极区溶液质量增加32.5 g 11. 向溶液蚀刻铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 分别向溶液和溶液中，滴加1滴溶液 溶液中无明显变化，一段时间后变成红色；溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀 ② 向溶液中，滴加少量溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 ③ 向溶液中，滴加少量溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，无白色沉淀生成 已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为；在溶液中显淡黄色。 下列说法错误的是 A. 实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化 B. 实验②中生成白色沉淀的反应为 C. 由实验①②③可知，是氧化SCN-的催化剂 D. 可用KSCN溶液检验＂腐蚀液＂中是否含有 12. 常温下，溶液中所有含A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，和NA在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，（Q表示和）与pH的关系如图实线所示。下列说法正确的是 A. 直线①表示与pH的关系 B. C. 时，溶液中存在： D. 向0.01 mol/L的、的混合溶液中滴加溶液，先开始沉淀 13. 在低温下能自发进行。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的（，为体系平衡压强）如图，已知Z点。下列说法错误的是 A. B. 的平衡转化率： C. 温度下，分压平衡常数为 D. 温度下，当进料比时，体系平衡压强为215 kPa 14. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：     能量变化如图所示。已知    为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应结束后，溶液中存在 B. 反应Ⅲ为决速步 C. 反应结束后，溶液中存在 D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 15. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中与的个数比为 D. 图1晶体的密度为 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1 mol配合物中含有________键。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为________，层与层之间的相互作用为________。 （3）存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： （顺式-二氯二氨合铂），下列说法正确的是________。 A. 中Pt的杂化方式为 B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂 C. 的配位数为2 D. 顺铂中的键角大于中的键角 （4）中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。中Cl原子的轨道杂化方式________；中键长________中键长（填“>”“<”或“=”）。 （5）逐级电离能：，可能的原因是________。 17. 碘化铅（）易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏（主要成分为、和PbO）制备，并测定的溶度积常数，操作如下： 【制备】 Ⅰ．取10 g铅膏于烧杯中，加100 mL饱和溶液快速搅拌1.5 h，弃去上层清液。 Ⅱ．再往烧杯中加入溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。 Ⅲ．向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。 Ⅳ．控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。 已知：，。 （1）步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是________。 （2）步骤Ⅱ中加入使转化为PbO，发生反应的化学方程式为________，判断反应完全的依据是________。 （3）步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究： 组别 实验条件 产品中杂质 a 加入HI溶液，控制 b 加入NaI溶液，用调节pH至4～6之间 X ①实验a中，为提纯PbI₂，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入________使结晶析出。 ②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为________。 【测定的溶度积】 （4）取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00 mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换，待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用0.00519 mol/L NaOH标准液滴定，平均消耗NaOH溶液11.65 mL。 ①下列仪器中，滴定时需用到的有________（填仪器名称）。 ②该温度下的________（列出计算式）。 18. 锂离子电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组利用对废弃的锂离子电池正极材料（在酸性溶液中是强氧化剂）进行氯化处理，同时回收、等金属，工艺流程如图所示： 已知：常温下，，；离子浓度小于表示沉淀完全。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________。 （2）“焙烧”得到、、的混合物，滤饼1的主要成分是________（填化学式）。 （3）实验室中若用稀盐酸直接溶解电池正极材料会生成一种有毒气体，请写出该反应的离子反应方程式________。 （4）烧渣“水浸”前要先分离过量的，否则“水浸”时因其水解会产生大量的烟雾。、同主族，从原子结构角度解释不如易水解的原因是________。 （5）“沉钴”时需要调节溶液的，其目的是________。 （6）在空气中加热时，固体残留率（）随温度的变化曲线如图所示： 在290℃完全脱水，在A点的温度下剩余固体的成分是________（填化学式）。 （7）已知的溶解度随温度变化如下表： T/℃ 20 40 60 80 /g 1.33 1.17 1.01 0.85 “沉锂”前将溶液浓缩可以得到副产品，此外还有一个目的是________；“沉锂”后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是________。 19. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式________。 （2）与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。步骤①②④中为决速步骤的是________。 （3）一定条件下，加入新催化剂使和在压强为p MPa的恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和选择性[]随温度的变化曲线如图所示。 ①表示选择率的曲线是________（填“”或“”）；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是________。 ②由图计算，553 K时达到平衡，的体积分数是________（保留两位有效数字），反应Ⅰ的________（列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以该气体的物质的量分数。） （4）向恒压密闭容器中按、物质的量之比投料只发生反应Ⅱ，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为，。 下列说法正确的是________。 A. 温度下，平衡后向容器中加入氮气，反应速率不变 B. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 C. 温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 、温度下达平衡时反应速率的比值： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $