精品解析：东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2025届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题

哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2025年高三第一次联合模拟考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共45分) 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A错误； B．锂硫电池通常使用有机电解液，因锂金属与水剧烈反应，水溶液不适用，B错误； C．芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，两者均属于新型无机非金属材料，C正确； D．碱基互补配对通过氢键连接，而非极性共价键，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 互为同位素 B. 基态原子简化的电子排布式： C. 2-羟基丁醛的结构简式为 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，不是原子，不互为同位素，A错误； B．As是33号元素，基态原子简化的电子排布式：，B错误； C．2-羟基丁醛的主链上有4个碳原子，第2号碳上连接-OH，其结构简式为，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 B. 活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C. 用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A错误； B．活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B正确； C．取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C正确； D．有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，D正确； 故选A。 4. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 5. 生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和铝粉反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以和铝粉作固体管道疏通剂，故不选A； B．浸泡的硅藻土作水果保鲜剂，是因为高锰酸钾能氧化乙烯，故选B； C．是共价晶体，原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，是优良得耐高温半导体材料，故不选C； D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成和，所以聚乳酸可制取可降解塑料，故不选D； 选B。 6. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物c中氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，A正确； B．a含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d不能与溴水发生反应，B错误； C．d和c反应生成e，该反应无小分子生成，是E开环后发生的加聚反应，C错误； D．e分子中，链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误； 故选A。 7. 下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 可能存在+3价铁 C 比较和酸性 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多 酸性强于 D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．判断的化学键类型，应该将固体熔化，进行导电性实验，若熔融不导电，则是共价化合物，若熔融状态导电，则是离子化合物，A不符合题意； B．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，即使食品脱氧剂样品中含有价铁，也可能全部被还原铁粉还原为，加入KSCN溶液，无明显现象，B符合题意； C．两种溶液体积相同，相同，酸性越弱，越大，产生的氢气越多,所以酸性：，C不符合题意； D．将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色，说明鸡皮中含有蛋白质，且为含有苯环结构的蛋白质，D不符合题意； 故选B； 8. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A不符合题意； B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C符合题意； D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确； B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误； C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误； D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误； 故选A。 11. 为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C. 曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的，A正确； B．由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a代表未加入催化剂时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，B正确； C．曲线b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C正确； D．恒压反应器中，增大c(O2)，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率升高，即该曲线后半段不能与虚线重合，D错误； 故答案为：D。 12. 向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. 中，距离为 D. 1个晶胞中含有的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为80号元素，在元素周期表第六周期ⅡB族，A正确； B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B正确； C．中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，则中，距离为小立方体的边长的二分之一：，C正确； D．1个晶胞中含有个数为，其质量应为，D错误； 故选D。 13. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中有1个手性碳原子 B. 电源a端电势高于b端 C. 当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少 D. 左侧电极室的电极反应方程式之一为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，CO2通入左侧电极，发生还原反应，则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，以此解答。 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中没有手性碳原子，A错误； B．由分析可知，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电源a端为负极，b端为正极，则电源a端电势低于b端，B错误； C．右侧电极为阳极，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，当电路中通过电子时，生成0.25mol O2，同时有1molH+通过阳离子交换膜进入左室，质量又减少1g，所以右侧电极室溶液的质量减少9g，C正确； D．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，左侧电极反应方程式为：+CO2+e-+H+=，+ CO2+e-+H+=，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知的能量低于，物质能量越低越稳定，A正确； B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确； C．，丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 故选：C。 15. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A. ①表示的浓度变化 B. A点时，溶液 C. 将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D. 时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：、、，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，浓度会减小的更慢，浓度增大，由于增大则Ca2+减小，则曲线①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，结合H2C2O4的Ka2=，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算判断，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，①表示、④表示Ca2+，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，溶液中存在电荷守恒： ， ，A点时pH < 7， ，则，B正确； C．由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c()，H2C2O4的Ka1=<10-2，同理由A点可知，H2C2O4的Ka2=≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1混合时，溶液中有等浓度的H2C2O4和溶液，H2C2O4的电离程度和的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c()，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＝=10-4.1mol/L，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题，共4题，共55分。 16. 用铬钒矿(主要成分是制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②的近似为； （1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。 （3）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。 （4）调时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于沉钒率降低的主要原因是_______ （5）常温下，若“含溶液”中，则“沉钒”调的范围是_______。 （6）请写出煅烧生成的化学方程式：_______ （7）可用于测定水体的(是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用的溶液滴定剩余的，被还原为，消耗溶液，则该水样的为_______。 【答案】（1）15 （2） （3） （4）氨水具有挥发性，且氯化铵容易受热分解，则温度高于使得氨水和氯化铵溶液浓度降低，导致沉钒率降低 （5）4.6 （6） （7）160 【解析】 【分析】铬钒矿加硫酸酸浸，转化为、Cr(OH)3转化为Cr2(SO4)3，加入Na2S2O8将氧化为，调pH得到沉淀和含Cr3+的滤液，煅烧得到，滤液多步操作后得到和硫酸钠的混合液； 【小问1详解】 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数。基态Cr原子电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故有15种空间运动状态。 【小问2详解】 加入Na2S2O8将氧化为，结合质量守恒、电荷守恒可知，同时生成硫酸根离子和氢离子，反应为：； 【小问3详解】 由图，该阴离子中含有4个、12个氧原子，氧的化合价为-2、V为+5价，则其化学式为； 【小问4详解】 氨水具有挥发性，且氯化铵容易受热分解，则温度高于使得氨水和氯化铵溶液浓度降低，导致沉钒率降低； 【小问5详解】 的近似为，当Cr3+开始沉淀所需，pOH=9.4，pH=4.6，故答案为4.6； 【小问6详解】 煅烧生成的过程中V元素化合价没有改变，结合质量守恒，煅烧过程中还会生成氨气和水，反应为； 【小问7详解】 用的溶液滴定剩余的，被还原为，反应中铁化合价由+2变为+3、铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒存在，则由反应消耗为，水样中还原性物质被氧化所需的为，结合COD含义、电子守恒，存在，则该水样的为。 17. 某化学兴趣小组利用邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁。 已知： i．在为溶液中，邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物，显色反应为 ii．根据朗伯比耳定律：，当入射光波长及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。 I.溶液配制 （1）用滴定管量取铁储备液，置于棕色容量瓶中加入溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有_______(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_______。 Ⅱ.邻二氮菲吸收曲线的绘制 （2）用滴定管量取铁标准溶液，经试剂处理后采用不同的波长为横坐标，由计算机绘制A与的吸收曲线如图，确定最大吸收波长。 在显色前，首先用盐酸羟胺(，强电解质)将还原成。其反应离子方程式为_______。试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成_______；若过低，会造成_______。 （3）邻二氮菲配合物中配位原子个数为_______。 （4）从吸收曲线可知，邻二氮菲配合物最大吸收波长，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数，若某次测量时溶液的吸光度，比色皿厚度，则溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. BD ②. 检漏 （2） ①. ②. 造成亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀 ③. 造成邻二氮菲中氮原子质子化，使得其配位能力降低 （3）6 （4） 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有定容需要的量筒、胶体滴管，故选BD。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是检漏，防止配制过程中漏液； 【小问2详解】 盐酸羟胺(，强电解质)将还原成，反应过程中铁离子被还原为亚铁离子，则氮元素被氧化为氮气，结合电子守恒，其反应离子方程式为；试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，若过低，会造成邻二氮菲中氮原子质子化，使得其配位能力降低； 【小问3详解】 邻二氮菲配合物中亚铁离子提供空轨道、氮提供孤电子对形成配位键，结合，1个亚铁离子和3个形成配合物，则配位原子个数为6； 【小问4详解】 根据朗伯比耳定律：，，则溶液中的浓度为。 18. 工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)： 化学吸附： 表面反应： 脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 回答下列问题： （1）①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。 根据由图判断，活化能_______(填“>”“=”“<”)。 ②分析说明原料气中过量的理由_______ （2）反应到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，为速率常数，已知，据此计算_______ （3）合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性。 I. II. ①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性_______(填：“增大”“减小”或“不变”) ②恒温恒容条件下，原料气以物质的量投料在初始压强为下进行反应。达到平衡时的选择性为，转化率为。则该条件下反应II的分压平衡常数_______。(对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡总压，为平衡系统中B的物质的量分数。) （4）研究表明，对催化加氢也有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为时，每个晶胞拥有的的个数为_______。 【答案】（1） ①. < ②. N2的吸附与分解是合成氨的限速步骤，提高N2的分压可加快该限速反应并有利于平衡向生成氨方向移动，从而提高产率 （2）-1.5 （3） ①. 减小 ②. （4）7 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，使用催化剂1时反应速率更快，说明催化剂1降低反应活化能的效果更好，则活化能<； ②工业上往往使原料气中 N2适当过量，其理由是：N2的吸附与分解是合成氨的限速步骤，提高N2的分压可加快该限速反应并有利于平衡向生成氨方向移动，从而提高产率。 【小问2详解】 由在平衡状态下相等，则Kp===，=-1、β = –1.5、。 【小问3详解】 ①反应I是放热反应，反应II是吸热反应，在恒容条件下升高温度，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动故甲醇选择性减小； ②设起始投料 n(CO2) : n(H2) = 1 : 3，CO2转化率为50%，其中80%转化生成CH3OH、20%转化生成CO，列出“三段式” =0.5、0.8，解得x=0.4，y=0.1，初始压强为，则平衡压强为：，则该条件下反应II的分压平衡常数= 。 【小问4详解】 CeO2在Ar气中加热失重主要是失去部分氧原子，生成 CeO2-δ。1mol CeO2的质量为199g，由失重率2.01%计算可得，剩余n(O)= ，新化学式约为 CeO1.75，已知每个晶胞含 =4个Ce，故对应含7个 O2-，即每个晶胞拥有7个氧离子。 19. 富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示： 回答下列问题： （1）C中含有氰基(-CN)，其结构简式为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______和_______。 （3）F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸 （5）A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)： H中间产物1中间产物2I 写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） （2） ①. (酮)羰基 ②. 酯基 （3）+CuO+Cu+H2O （4）bc （5）17 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和CuBr2发生取代反应生成B，B和C发生取代反应生成D，结合D的结构简式可以推知C的结构简式为：，D在一定条件下转化生成E，E在DIBAF作用下转化生成F，F发生催化氧化反应生成G，G和发生取代反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C中含有氰基(-CN)，且C的分子式(C5H7NO2)，其结构简式为：； 【小问2详解】 由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为(酮)羰基和酯基； 【小问3详解】 F与CuO在加热条件下发生氧化反应生成G、Cu和H2O，其化学方程式为：+CuO+Cu+H2O； 【小问4详解】 a．A中苯环和羰基都是平面结构，且与苯环直接相连的原子与苯环共平面，-CH3中最多有2个原子与其相连的基团共平面，则A中最多有15个原子共平面，a错误； b．F中含有亲水基团(羟基)，在水中的溶解度：E<F，b正确； c．由G、H和的结构简式可以推知：G和发生取代反应生成H和HCl，c正确； d．J中两个羧基在碳碳双键的不同侧，名称为反丁烯二酸，d错误； 故选bc。 【小问5详解】 A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应，即含有醛基，若苯环上只有1个取代基，则该结构为：；若苯环上有2个取代基，这2个取代基为：-CHO、-CH2F或-F、-CH2CHO，每种组合都有邻、间、对3种位置关系，共有6种结构；若苯环上有3个取代基：-F、-CHO、-CH3，共有10种位置关系，综上所述，满足条件的A的同分异构体有1+6+10=17种； 【小问6详解】 H中含有醛基，先和CH3NH2发生加成反应生成，发生消去反应脱水生成，最后和NaBH4发生还原反应生成I，则中间产物1和2的结构简式分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2025年高三第一次联合模拟考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共45分) 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 互为同位素 B. 基态原子简化的电子排布式： C. 2-羟基丁醛的结构简式为 D. 用电子式表示的形成过程为 3. 实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 B. 活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C. 用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 4. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 5. 生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 7. 下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 可能存在+3价铁 C 比较和酸性 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多 酸性强于 D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪 A. A B. B C. C D. D 8. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 9. 下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 A. A B. B C. C D. D 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 11. 为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C. 曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c 12. 向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. 中，距离为 D. 1个晶胞中含有的质量为 13. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中有1个手性碳原子 B. 电源a端电势高于b端 C. 当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少 D. 左侧电极室的电极反应方程式之一为 14. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 15. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A. ①表示的浓度变化 B. A点时，溶液 C. 将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D. 时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题，共4题，共55分。 16. 用铬钒矿(主要成分是制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②的近似为； （1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。 （3）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。 （4）调时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于沉钒率降低的主要原因是_______ （5）常温下，若“含溶液”中，则“沉钒”调的范围是_______。 （6）请写出煅烧生成的化学方程式：_______ （7）可用于测定水体的(是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用的溶液滴定剩余的，被还原为，消耗溶液，则该水样的为_______。 17. 某化学兴趣小组利用邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁。 已知： i．在为溶液中，邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物，显色反应为 ii．根据朗伯比耳定律：，当入射光波长及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。 I.溶液配制 （1）用滴定管量取铁储备液，置于棕色容量瓶中加入溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有_______(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_______。 Ⅱ.邻二氮菲吸收曲线的绘制 （2）用滴定管量取铁标准溶液，经试剂处理后采用不同的波长为横坐标，由计算机绘制A与的吸收曲线如图，确定最大吸收波长。 在显色前，首先用盐酸羟胺(，强电解质)将还原成。其反应离子方程式为_______。试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成_______；若过低，会造成_______。 （3）邻二氮菲配合物中配位原子个数为_______。 （4）从吸收曲线可知，邻二氮菲配合物最大吸收波长，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数，若某次测量时溶液的吸光度，比色皿厚度，则溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。 18. 工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)： 化学吸附： 表面反应： 脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 回答下列问题： （1）①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。 根据由图判断，活化能_______(填“>”“=”“<”)。 ②分析说明原料气中过量的理由_______ （2）反应到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，为速率常数，已知，据此计算_______ （3）合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性。 I. II. ①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性_______(填：“增大”“减小”或“不变”) ②恒温恒容条件下，原料气以物质的量投料在初始压强为下进行反应。达到平衡时的选择性为，转化率为。则该条件下反应II的分压平衡常数_______。(对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡总压，为平衡系统中B的物质的量分数。) （4）研究表明，对催化加氢也有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为时，每个晶胞拥有的的个数为_______。 19. 富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示： 回答下列问题： （1）C中含有氰基(-CN)，其结构简式为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______和_______。 （3）F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸 （5）A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)： H中间产物1中间产物2I 写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $