2026年中考化学专题复习-酸碱盐综合应用题

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 酸碱盐综合应用题 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式 。 ②推测废液所含溶质 推测一：      推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ (填标号) A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液      C．锌粒        D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 【答案】 CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 530 【详解】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。 ②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl； ③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测； A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确； B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误； C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确； D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。 （2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。 ②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。 ③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。 ④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g； 故答案为：530。 2．（2023•广州中考）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 (2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 【答案】(1) 20 80 0% 100 (2) CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 【详解】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 3．（2025•广州中考）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是___________。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是___________kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：___________ (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：___________。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，___________。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、含杂质的化学方程式计算、碱的通性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 【模拟练习】 1．（2025•从化区二模）某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 (1)实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为 。为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？ 并说明理由 。 (2)实验二：从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，则可生成NaCl的质量为 g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下左图所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子 (用化学符号表示)。请在如下右图虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整 。 (3)实验三：为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是___________(填标号)。 A．氢氧化钠固体已变质 B．时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 【答案】(1) 不合理 若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应，二氧化碳不与反应后的物质反应，无明显现象（合理即可） (2) 5.85 Na+、Cl-、OH- (3)D 【难度】0.65 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、中和反应的概念及微观本质、溶液酸碱性及pH相关关系、盐类参与的反应 【详解】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙白色固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应[]，二氧化碳不与反应后的物质反应，无明显现象，所以不能用二氧化碳证明氢氧化钙和稀盐酸反应发生。 （2）设生成质量为x，根据，有 x=5.85g ； b点溶液大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaCl、NaOH，主要存在的离子是Na+、Cl-、OH- ； d点溶液小于7，呈酸性，说明盐酸过量，溶液中溶质有NaCl、HCl，溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，且Cl-比H+、Na+多，作图为。 （3）A、滴加盐酸有二氧化碳生成，说明氢氧化钠固体已变质生成碳酸钠，发生反应，A 正确； B、0-50s时段，一开始没有二氧化碳产生，是因为盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，B 正确； C、100s时二氧化碳还在生成，说明溶液中碳酸钠还未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7，C 正确； D、200s时CO2的体积分数刚好达到最大值，说明稀盐酸与碳酸钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；250s时盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl、HCl，溶质成分不相同，D 错误。 故选D。 2．（2025•白云区二模）化学兴趣小组进行如下探究 (1)取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是： 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二： (用化学方程式表示)。 【实验一】 小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 (2)小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是 。同学们讨论后认为下列试剂 (填字母)能判断以上哪个猜想成立。 A．酚酞溶液    B．氯化钙溶液    C．氧化铁    D．硫酸镁溶液 【实验二】 同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 【交流与评价】 (3)小米认为实验二不准确，理由是 。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 (4)请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由 。 【答案】(1) (2) 滴入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡 B (3)空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的 (4)图 3 中二氧化碳含量降低（大约为660mg·m-3），图 4 中水蒸气含量降低（大约为32000mg·m-3），可推算出生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、碱的通性、盐类参与的反应、浓硫酸做干燥剂 【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中不仅可能吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），从而使表面潮湿。 （2）滴入少量稀盐酸少量稀盐酸会先和氢氧化钠反应（），不会立即与碳酸钠反应产生气泡（），所以即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡，也就不能证明猜想一成立； A、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，无法区分； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀（），若有沉淀生成则说明有碳酸钠，即猜想二成立，若无沉淀则猜想一成立； C、氧化铁不与氢氧化钠、碳酸钠反应，无法区分； D、硫酸镁溶液与氢氧化钠、碳酸钠都能反应产生白色沉淀，即、，无法区分。 故选B。 （3）实验二中，B 试管连接的是氢氧化钠溶液，空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的。 （4）图 3 中二氧化碳含量下降（大约为660mg·m-3），说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；图 4 中水蒸气含量下降（大约为32g·m-3，即32000mg·m-3），说明氢氧化钠吸收了水蒸气。根据，每44份质量的CO2能反应生成18份质量的水，对比可知生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量，说明吸收水蒸气是氢氧化钠变潮湿的主要原因，即猜想一成立。 3．（2025•从化区一模）探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 (3)试管2中可观察到的现象是 。 (4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 。 ②该反应中减少的微粒是 （写出离子符号）。 小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】 (5)猜想一：可能是；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是、。 【实验与结论】 (6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。 A．操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B．操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确 C．操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D．操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 (7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填化学式），处理后再排放。 【答案】(1)放热 (2)B (3)固体溶解，溶液由无色变为黄色 (4) 、 、 (5)、 (6)C (7) 【难度】0.4 【知识点】浓硫酸的物理、化学性质、酸的通性、中和反应相关实验与计算、溶液的酸碱性的判断与pH的测定 【详解】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热； （2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B； （3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色； （4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩余，故c点时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4； ②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-； （5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质为K2SO4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为K2SO4、K2CO3，故填K2SO4、K2CO3； （6）根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C； （7）处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，化学式为Ca（OH）2。 4．（2025•番禺区一模）有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。 (1)根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含 (写化学式)。 (2)步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有 种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式 。 (3)上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是 (写化学式)。 【答案】(1)CuSO4 (2) 2 (3)NaCl 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分、根据现象推测结论 【详解】（1）加入足量的水，可能发生的反应有、、，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2。 步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO4溶液呈蓝色、Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以白色粉末中一定不含CuSO4。 （2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀是由能与稀盐酸反应溶解的沉淀和不与稀盐酸反应的沉淀组成。BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，不存在Cu(OH)2，所以白色沉淀中一定含有2种物质； 步骤 Ⅱ 中是碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。 5．（2025•海珠区一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： (1)①发生 (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中， 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 (2)根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣(填“>”或“<”)； >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 (3)如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 (填“a”或“b”)。理由是 。 (4)除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 。 【答案】(1) 滴加10%NaOH溶液 溶液变红 (2) > H+ ABCD (3) b KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 (4)测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、常见的酸碱指示剂及其变色情况、中和反应的概念及微观本质 【详解】（1） ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变化，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变色，则生成的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：； ②取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液变红，则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立，故填：滴加10%NaOH溶液；溶液变红； （2）①由图像可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH溶液电导率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以导电能力：OH﹣>Cl﹣；同理可知，导电能力：H+>K+，故填：>；H+； ②A、一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，从而影响溶液的导电能力，故A正确； B、从图像中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，溶液的导电能力与溶质质量分数有关，故B正确； C、子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如Ca2+所带电荷数比K+多，在其他条件相同时，含Ca2+的溶液导电能力可能更强，故C正确； D、溶解度越大，能达到的溶质质量分数可能越大，溶质质量分数最大值受该温度下溶质的溶解度限制，故D正确。 故选ABCD； （3）向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线b，理由是：KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。故填：b；KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱； （4）可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应(因为中和反应一般放热)。故填：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应。 6．（2025•花都区二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 (1)图2中，曲线1表示向 溶液中滴加 。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) (2)从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是 。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 (4)图3中AB段透光率下降，其原因是 (用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入 g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 【答案】(1)稀盐酸 (2)自由移动离子浓度减小 (3)BD (4) 、 1.76 【难度】0.65 【知识点】二氧化碳与碱的反应及实验、溶液和化学方程式的综合计算、酸碱溶液导电的原理、盐类参与的反应 【详解】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应没有自由移动的离子，电导率为0，所以曲线2是稀硫酸。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应溶液中存在自由移动离子，所以曲线1表示向 溶液中滴加稀盐酸。 （2）根据可知，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子减少，有水加入及生成，离子浓度减小。根据可知，随着盐酸的加入，2个氢氧根离子被替换为2个氯离子，离子数目不变，但有水加入与生成，离子浓度减小。所以150s前曲线1、2都下降的共同原因是自由移动离子浓度减小。 （3）要得到曲线2与氢氧化钡反应不能生成可溶性盐。 A、稀盐酸对应曲线1，不能得到曲线2类似的变化曲线，错误； B、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中始终有自由移动的离子，不能得到曲线2类似变化的曲线，错误； D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； 故选BD。 （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行难溶物越来越多，AB段透光率下降，化学方程式为。 B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）。P在BC之间，所以容器中含钙的化合物有、。 根据，可知，氢氧化钙与通入二氧化碳的关系为Ca(OH)2~2CO2时，可使溶液变浑浊后又变澄清。设至少通入二氧化碳的质量为x，则。 7．（2025•花都区一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识 I.“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用pH计测量三种溶液得到的结果如下： 溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因 。 II.氢氧化钾性质探究 (2)某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有 (用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物 减少 (3)组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满 CO2的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面 (填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，原因是 。 【实验方案二】：证明生成物 K2CO3生成 查阅资料：KOH和K2CO3在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶剂 溶质 KOH K2CO3 水 易溶 易溶 酒精 易溶 微溶 (4)实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象： ，证明二者发生反应生成了碳酸钾。 【答案】(1) 增强 (2)OH- (3) 左高右低 二氧化碳与氢氧化钾反应，消耗大量二氧化碳，使A瓶中压强减小，B瓶中二氧化碳溶于水或与水反应的量较少，压强变化不大 (4)有白色沉淀生成 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、碱的通性、溶液酸碱性及pH相关关系、盐类参与的反应 【详解】（1）草木灰水pH=11.2、石灰乳pH=12.1，混合后上层清液pH=12.8，pH越大，碱性越强，所以混合后溶液碱性增强。反应原理：石灰乳主要成分是Ca(OH)2，草木灰主要成分是K2CO3 ，二者混合发生复分解反应，化学方程式为：。 （2）碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH−。氢氧化钾与氢氧化钠都含有OH− ，所以化学性质相似，都能与CO2反应 。 （3）A瓶中KOH与CO2反应，化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O ，消耗CO2，使A瓶内压强减小 ；B瓶中二氧化碳溶于水或与水反应（CO2+H2O=H2CO3），但消耗CO2的量远小于A瓶 。所以U形管两侧红墨水液面左高右低 。原因：二氧化碳与氢氧化钾反应，消耗大量二氧化碳，使A瓶中压强减小，B瓶中二氧化碳溶于水或与水反应的量较少，压强变化不大，A瓶压强比B瓶小；在压强差作用下，红墨水向左移动，左高右低。 （4）已知KOH易溶于酒精，碳酸钾微溶于酒精 。往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入CO2，KOH与CO2反应生成碳酸钾 ，由于碳酸钾微溶于酒精，会观察到有白色沉淀产生 ，证明生成了碳酸钾。 8．（2025•花都区一模）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1)图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 (2)请在下图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 (填“实验I”或“实验II”)不适合用来探究酸的共性，理由是 。 【答案】(1) 放出 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化 (2) (3) (4) 实验Ⅱ 实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、酸的通性、复分解反应的实质与应用 【详解】（1）图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应放出热量； 未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，则图b中0s-50s压强无明显变化的原因是：稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化； （2）图b中A点时压强在增大，说明此时稀盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，则A点时溶液中含有氯化铝、氯化氢，则溶液中存在铝离子、氯离子和氢离子，即； （3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）其他兴趣小组的同学认为，该小组设计的实验II不适合用来探究酸的共性，理由是：实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应。 9．（2025•荔湾区一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。 (1)图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量 (3)图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。 【答案】(1)NaOH (2)BC (3) 0.234 【难度】0.65 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应相关实验与计算、中和反应的概念及微观本质 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液的溶质是NaOH。 （2）A.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变，故选项错误。 B.反应前，三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠，反应过程中，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，至恰好完全反应，溶 液中溶质是氯化钠，最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故选项正确。 C.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，溶剂的质量逐渐增加，故选项正确。 D.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1装置的总质量是不变的，故选项错误。 故选BC。 （3）40mL=40cm3，a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=0.146g，设生成氯化钠的质量为x。 b点时，溶液的pH小于7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子，图示为。 10．（2025•天河区一模）为了试验饱和 溶液的导电性，某小组同学进行图1 实验，接通电源，观察到灯泡变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且A 极附近浑浊更加明显。小组同学对此展开探究。 (1)灯泡变亮说明溶液能够导电，分析其导电的原因是 。 (2)甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出固体。请解释水减少的原因： （写化学方程式）。 (3)经检验白色浑浊物中除了含有 还有 甲同学欲探究 的成因。他查阅资料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。 ①分析该猜想，写出产生涉及的化学方程式： 、 。 ②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到 ，证明该猜想成立。 ③乙同学猜想的产生还可能与空气中的有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立： （写实验操作、现象和结论）。 (4)丙同学认为（2）中产生浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是 。 【答案】(1)溶液中存在自由移动的离子 (2) (3) M极附近产生浑浊物比A 极附近少 取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立； 其他条件相同时，隔绝空气进行图1 实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1 实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立（其他合理答案） (4)通电过程中产生热量导致溶液温度升高， 的溶解度减小，析出 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、固体溶解度的影响因素、碱的通性、盐类参与的反应 【详解】（1）溶液能够导电是因为存在自由移动的离子。氢氧化钙是强电解质，在水溶液中会电离，产生自由移动的钙离子和氢氧根离子，这些离子在电场作用下定向移动形成电流，从而使溶液导电。 （2）在电解过程中，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，导致水的量减少，化学方程式为。 （3）①首先，石墨电极（主要成分是碳）在通电产生的热量作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。然后，生成的二氧化碳会与溶液中的氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ②如果猜想成立，即碳酸钙的生成是因为石墨电极与氧气反应产生二氧化碳进而生成碳酸钙。当把石墨电极换成铂电极后，铂电极不与氧气发生类似反应，不会产生二氧化碳，那么溶液中生成碳酸钙的反应就无法进行，白色浑浊就会明显减少，即换用铂电极后M极附近产生浑浊物比A 极附近少。 ③要验证碳酸钙的产生是否与空气中二氧化碳有关，需排除空气中二氧化碳的干扰。其他条件相同时，隔绝空气进行图1 实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1 实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立；也可以取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立。 （4）氢氧化钙的溶解度特性是随温度升高而降低。在通电过程中会产生热量，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解在溶液中的氢氧化钙就会有一部分以固体形式析出，从而导致溶液出现浑浊。 11．（2025•越秀区一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (1)由图1可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图2可知，此反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 (填标号)。d点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)下列有关说法，正确的是_______(填标号)。 A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→d时，溶液的pH在减小 C．b→c时，钠盐的质量在增加 D．b点溶液中阴、阳离子个数相等 【答案】(1) 硫酸 氢氧化钠/NaOH 放热 (2) a Na2SO4、H2SO4 (3)AB 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、化学方程式的书写 【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀硫酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；硫酸钠溶液呈中性，pH=7。 由图 1 可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着溶液体积增加，pH逐渐减小，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 由图 2 可知，反应过程中温度升高，说明此反应属于放热反应。 （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，pH>7的溶液呈碱性，a点溶液pH>7，呈碱性；b点pH=7，呈中性；c点pH<7，呈酸性；根据图 2，加入溶液体积为10mL时，温度达到最大值，此时稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点稀硫酸过量，溶液呈酸性，因此只有a点对应的溶液能使酚酞试液变红； d点稀硫酸过量，溶质除了反应生成的Na2SO4，还有过量的H2SO4。 （3）A、由图 1 可知，b点时溶液pH=7，此时恰好完全反应，a→b时，稀硫酸和氢氧化钠溶液不断反应，溶液的温度在升高，A 正确； B、a→d时，随着稀硫酸的加入，溶液的pH在不断减小，B 正确； C、b→c过程，稀硫酸过量，但没有发生反应，钠盐的质量保持不变，C 错误； D、b点溶液呈中性，溶质是硫酸钠，硫酸钠（Na2SO4）中钠离子和硫酸根离子个数比是2∶1，阴、阳离子个数不相等，D 错误。 故选AB。 12．（2025•越秀区一模）白色固体X是钙盐或钡盐，可溶于水，现按如下流程探究其组成。 (1)10g36.5%的浓盐酸可稀释成7.3%的稀盐酸 g。 (2)往溶液①中加稀硝酸，发生的反应是 。(填化学方程式) (3)溶液②、③中都含有的溶质是 、 。(填化学式) (4)物质X由 和 构成。(填离子符号) (5)理论上，上述实验最多能得到 g白色固体B。 【答案】(1)50 (2) (3) (4) Ba2+ Cl- (5)1.435 【知识点】化学方程式与实验的计算、物质化学性质的决定因素、有关溶液浓缩、稀释的计算、盐类参与的反应 【分析】白色固体X是钙盐或钡盐，可溶于水，向白色固体中加入足量碳酸钠溶液，得到0.985g白色固体A和无色溶液①，向白色固体A中加入5g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液；钙离子或钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： ； 则该沉淀是碳酸钡，说明白色固体X是钡盐； 无色溶液①和足量的稀硝酸、硝酸银反应后得到白色固体B，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明白色固体X中含有氯离子，所以白色固体是氯化钡。 【详解】（1）10g36.5%的浓盐酸中溶质氯化氢的质量为10g×36.5%=3.65g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则可稀释成7.3%的稀盐酸质量为3.65g÷7.3%=50g； （2）往溶液①中加稀硝酸，发生的反应是碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）氯化钡和足量碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则溶液①中含有氯化钠和碳酸钠，加入足量稀硝酸，氯化钠不和硝酸反应，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则溶液②中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸，向溶液②中加入足量的硝酸银，硝酸钠、硝酸不反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液③中含有硝酸钠、硝酸和硝酸银，所以溶液②、③中都含有的溶质是； （4）由分析可知，物质X是氯化钡，由Ba2+和Cl-构成； （5）氯化钡和足量碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下： ； 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下： 由上可知，理论上，上述实验最多能得到1.435g白色固体B氯化银。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 酸碱盐综合应用题 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式 。 ②推测废液所含溶质 推测一：      推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ (填标号) A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液      C．锌粒        D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 2．（2023•广州中考）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 (2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 3．（2025•广州中考）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是___________。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是___________kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：___________ (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：___________。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，___________。 【模拟练习】 1．（2025•从化区二模）某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 (1)实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为 。为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？ 并说明理由 。 (2)实验二：从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，则可生成NaCl的质量为 g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下左图所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子 (用化学符号表示)。请在如下右图虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整 。 (3)实验三：为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是___________(填标号)。 A．氢氧化钠固体已变质 B．时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 2．（2025•白云区二模）化学兴趣小组进行如下探究 (1)取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是： 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二： (用化学方程式表示)。 【实验一】 小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 (2)小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是 。同学们讨论后认为下列试剂 (填字母)能判断以上哪个猜想成立。 A．酚酞溶液    B．氯化钙溶液    C．氧化铁    D．硫酸镁溶液 【实验二】 同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 【交流与评价】 (3)小米认为实验二不准确，理由是 。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 (4)请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由 。 3．（2025•从化区一模）探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 (3)试管2中可观察到的现象是 。 (4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 。 ②该反应中减少的微粒是 （写出离子符号）。 小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】 (5)猜想一：可能是；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是、。 【实验与结论】 (6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。 A．操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B．操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确 C．操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D．操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 (7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填化学式），处理后再排放。 4．（2025•番禺区一模）有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。 (1)根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含 (写化学式)。 (2)步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有 种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式 。 (3)上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是 (写化学式)。 5．（2025•海珠区一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： (1)①发生 (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中， 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 (2)根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣(填“>”或“<”)； >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 (3)如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 (填“a”或“b”)。理由是 。 (4)除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 。 6．（2025•花都区二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 (1)图2中，曲线1表示向 溶液中滴加 。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) (2)从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是 。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 (4)图3中AB段透光率下降，其原因是 (用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入 g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 7．（2025•花都区一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识 I.“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用pH计测量三种溶液得到的结果如下： 溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因 。 II.氢氧化钾性质探究 (2)某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有 (用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物 减少 (3)组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满 CO2的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面 (填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，原因是 。 【实验方案二】：证明生成物 K2CO3生成 查阅资料：KOH和K2CO3在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶剂 溶质 KOH K2CO3 水 易溶 易溶 酒精 易溶 微溶 (4)实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象： ，证明二者发生反应生成了碳酸钾。 8．（2025•花都区一模）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1)图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 (2)请在下图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 (填“实验I”或“实验II”)不适合用来探究酸的共性，理由是 。 9．（2025•荔湾区一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。 (1)图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量 (3)图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。 10．（2025•天河区一模）为了试验饱和 溶液的导电性，某小组同学进行图1 实验，接通电源，观察到灯泡变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且A 极附近浑浊更加明显。小组同学对此展开探究。 (1)灯泡变亮说明溶液能够导电，分析其导电的原因是 。 (2)甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出固体。请解释水减少的原因： （写化学方程式）。 (3)经检验白色浑浊物中除了含有 还有 甲同学欲探究 的成因。他查阅资料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。 ①分析该猜想，写出产生涉及的化学方程式： 、 。 ②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到 ，证明该猜想成立。 ③乙同学猜想的产生还可能与空气中的有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立： （写实验操作、现象和结论）。 (4)丙同学认为（2）中产生浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是 。 11．（2025•越秀区一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (1)由图1可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图2可知，此反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 (填标号)。d点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)下列有关说法，正确的是_______(填标号)。 A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→d时，溶液的pH在减小 C．b→c时，钠盐的质量在增加 D．b点溶液中阴、阳离子个数相等 12．（2025•越秀区一模）白色固体X是钙盐或钡盐，可溶于水，现按如下流程探究其组成。 (1)10g36.5%的浓盐酸可稀释成7.3%的稀盐酸 g。 (2)往溶液①中加稀硝酸，发生的反应是 。(填化学方程式) (3)溶液②、③中都含有的溶质是 、 。(填化学式) (4)物质X由 和 构成。(填离子符号) (5)理论上，上述实验最多能得到 g白色固体B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $