精品解析：河南省驻马店市2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题

高二内部练化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 V-51 Cu-64 Zn-65 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaClO的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 联氨的结构式： D. 基态氯原子的价电子轨道表示式： 2. 用NaOH标准溶液滴定食醋中乙酸的含量时一定不需要的实验仪器为 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 玻璃棒 D. 烧杯 3. 下列说法或化学用语表示正确的是 A. 已知： ，则石墨的燃烧热为 B. 的电离方程式： C. 溶液呈酸性的原因： D. HCl分子中键的形成过程： 4. 下列实验或事实对应的离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. 用溶液吸收 C. 用FeS除去废水中的 D. 向溶液中加入过量氨水： 5. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是 性质差异 解释 A 熔点： 所带电荷少，半径大 B 熔点： 相对分子质量大于 C 稳定性： HF分子间存在氢键 D 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 O-H键极性：水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物结构如图，Z和W的价层电子数相同且基态Z原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 阳离子的空间结构为正四面体形 C. 1 mol该化合物中含8 mol σ键 D. 简单氢化物的沸点： 7. 新型水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的和在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时，电路中转移，负极区溶液质量增加65 g B. 放电时，正极反应式为 C. 理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液pH不变 D. 充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn 8. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 实验装置 或操作 实验 目的 A．测定中和反应的 反应热 B．通过直接蒸发结晶 制胆矾 实验装置 或操作 实验 目的 C．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性 D．使发黑的银手镯(黑色物质为)恢复光亮 A. A B. B C. C D. D 9. 800℃时，向某5 L的恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，反应过程中随时间变化情况如图： 下列说法正确的是 A. 在0~10 min内， B. 当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态 C. 800℃时，该反应的平衡常数 D. 10 min时，向容器中再充入和，则 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 通过氢键自组合成 组合分子的酸性大于 B 向含的溶液中滴加稀硫酸，变成 与形成配位键能力： C 超分子“杯酚”可分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 11. 乙二胺四乙酸(简称EDTA)结构简式为，是一种常用的螯合剂，能与形成配离子，结构如图。下列说法错误的是 A. 中心离子的配位数为6 B. 基态的价层电子排布式为 C. EDTA中碳原子采取、杂化 D. EDTA与均可形成分子内氢键 12. 下列关于物质的结构与性质，说法错误的是 A. 酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强 B. 硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能 C. K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D. 和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同 13. 由V、Sb、Cs组成的一种超导体材料的晶胞结构如图1，其中Sb位于晶胞内和棱上，晶胞高度处水平截面如图2。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 每个V原子与4个Sb原子紧邻 D. 该晶体具有良好的延展性和导电性 14. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH。平衡时，体系中随溶液pH的变化如图(M表示、、、)。下列说法错误的是 A. 表示随溶液pH变化的曲线为Ⅰ B. 的数量级为 C. 的 D. X点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究物质之间的转化，可以解决生产、生活中的能源问题，利于节能减排。 （1）已知、CO的燃烧热分别为和，水的汽化热为 。则反应的_______。 （2）以和为原料合成甲醇，有关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图1。 ①表示的体积分数随温度变化的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 ③150~400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为_______。 （3）甲醇燃料电池具有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。以甲醇燃料电池为电源进行电解实验，其工作原理如图2(A、B、D均为石墨电极，C为铜电极)。 ①甲池负极电极反应式为_______，理论上当B电极质量增加3.2 g时，D极产生_______mol气体。 ②电解一段时间，当乙池中A、B两极产生的气体体积相同时，电路中转移了_______mol电子，此时要使溶液恢复到与原来一样的状态，需要加入_______固体(填化学式)。 ③丙池中电解总反应方程式为_______。 16. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子中s能级电子总数是p能级的2倍；Y的简单氢化物水溶液呈碱性；Z的价层电子数是最内层电子数的2倍；基态W原子的价层电子排布式为，R位于ds区且基态原子有1个未成对电子。回答下列问题： （1）同周期元素中，基态原子未成对电子数与R相同的有_______种。 （2）R的一种硫酸盐可写成，其结构示意图如下： ①中不存在的作用力有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．配位键 ②向的水溶液中通入过量可生成，和的键角_______(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。 （3）和晶体结构相似，都是新型非金属高温陶瓷材料，硬度大、熔点高，化学性质稳定。硬度：_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。 （4）X与W可形成两种结构不同的晶体，其立方晶胞结构分别如下： ①晶胞Ⅰ表示的化学式为_______；晶胞Ⅱ中1个W原子与_______个W原子最近且等距。 ②已知晶胞Ⅱ的参数为a nm，则晶胞中1号和2号原子的核间距为_______nm。 17. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与生产、生活密切相关。 （1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到的溶液，该溶液呈碱性的原因为_______(用离子方程式表示)，由水电离出的_______。 （2）在一定温度下，向醋酸钠溶液中逐渐通入少量HCl气体，该过程中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HF HClO 电离常数 ①常温下，物质的量浓度相同的ⅰ．NaF溶液、ⅱ．NaClO溶液、ⅲ．NaHS溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ②在溶液中，下列关系式正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． ③常温下，向溶液中加入NaHS沉淀，发生反应，该反应的平衡常数_______。 （4）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中各含硫微粒的物质的量分数随溶液变化如图。(已知：) ①曲线Ⅱ代表_______(填微粒的化学式)的物质的量分数随溶液的变化。 ②已知：25℃时、，则_______。 ③a点溶液的_______，此时溶液中_______(填“>”“＜”或“＜”)。 18. 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是人们最早合成的一种离子液体，其结构如下。回答下列问题： （1）离子液体中组成阳离子的三种元素，电负性由大到小的顺序为_______；基态氮原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）中存在配位键，其中_______提供空轨道，的VSEPR模型为_______形。 （3）C、H元素可形成含16个电子的分子，该分子中键与键个数比为_______，分子中碳原子的杂化方式为_______。 （4）氮和硼形成的晶体结构主要有两种：六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似，后者与金刚石结构类似。 ①六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，不导电，该晶体中存在的作用力有_______。 ②在立方氮化硼中N的配位数为_______，当对该晶胞沿体对角线投影时，请在图3中标出硼原子在投影图中的相对位置_______(用●表示硼原子)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二内部练化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 V-51 Cu-64 Zn-65 Sb-122 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaClO的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 联氨的结构式： D. 基态氯原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO为离子化合物，其电子式为，A错误； B．中O的价层电子对数为，其中有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．含有N-N，其结构式为，C错误； D．根据泡利原理，基态氯原子的价电子轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 2. 用NaOH标准溶液滴定食醋中乙酸的含量时一定不需要的实验仪器为 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 玻璃棒 D. 烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．在滴定过程中需要用到滴定管，A不选； B．一般将待测液置于锥形瓶中，B不选； C．中和滴定的滴定操作中用不到玻璃棒，C选； D．在滴定实验中烧杯用于盛放废液等，D不选； 故答案选C。 3. 下列说法或化学用语表示正确的是 A. 已知： ，则石墨的燃烧热为 B. 的电离方程式： C. 溶液呈酸性的原因： D. HCl分子中键的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在101 kPa时，1 mol石墨完全燃烧生成所放出的热量才是石墨的燃烧热，A错误； B．是弱酸的酸式根，不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为，B错误； C．溶液呈酸性的原因是发生了水解：，C正确； D．HCl分子中的共价键是s-p“头碰头”重叠形成的键，其中s轨道电子云形状为球形，D错误； 故选C。 4. 下列实验或事实对应的离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. 用溶液吸收 C. 用FeS除去废水中的 D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器工作时溶液与溶液发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，A正确； B．溶液与反应生成硫化铜和硫酸，反应的离子方程式正确，B正确； C．HgS比FeS更难溶，向含的废水中加入FeS发生沉淀的转化，C正确； D．是弱电解质，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 5. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是 性质差异 解释 A 熔点： 所带电荷少，半径大 B 熔点： 相对分子质量大于 C 稳定性： HF分子间存在氢键 D 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 O-H键极性：水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与均为离子晶体，离子晶体熔点取决于晶格能，晶格能与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，所带电荷数为、所带电荷数为，且半径大于半径，导致晶格能远大于，导致熔点[以上是按高中化学知识进行的推理，实际情况是：熔点NaCl(801°C) > MgCl2(714°C)]，A不符合题意； B．为共价晶体，晶体中与通过共价键形成空间网状结构，熔化需断裂强烈的共价键；为分子晶体，分子间仅存在微弱的分子间作用力，熔化只需破坏分子间作用力，二者晶体类型不同，熔点差异源于晶体类型及作用力强度，而非相对分子质量，B不符合题意； C．物质稳定性由化学键键能决定，原子半径小于原子，键长更短、键能更大，化学键更稳定，导致热稳定性强于；氢键仅影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，与分子稳定性无关，C不符合题意； D．水与钠反应更剧烈是因为水中羟基极性更强，O—H键更易断裂，D符合题意； 故选D。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物结构如图，Z和W的价层电子数相同且基态Z原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 阳离子的空间结构为正四面体形 C. 1 mol该化合物中含8 mol σ键 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】Z和W的价电子数相同且基态Z原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，且Z能与W形成共价键，推出Z为O，W为S；Y能与X形成四个单键且带一个正电荷，推出X为H，Y为N。 【详解】A．N的2p能级为半满稳定结构，第一电离能：，故第一电离能：，A错误； B．阳离子为，氮原子的价层电子对数为，N原子的杂化类型为，且无孤电子对，故空间结构为正四面体形，B正确； C．该化合物为，中含键，中含键，1 mol该化合物中共含键，C错误； D．H2O分子间氢键强度大于NH3分子间氢键的强度，且分子间氢键个数多于，沸点：，分子间不存在氢键，沸点最低，故沸点：，即，D错误； 故选B。 7. 新型水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的和在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时，电路中转移，负极区溶液质量增加65 g B. 放电时，正极反应式为 C. 理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液pH不变 D. 充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下，失去电子，发生氧化反应，，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，右侧电极为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；充电时，锌与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，电极反应式为+2e-=Zn+4OH-，右侧电极为阳极，H2O在阳极失去电子发生氧化反应生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解质溶液1是碱性溶液、电解质溶液2是酸性溶液。 【详解】A．根据电池工作原理图可知，放电时Zn作负极，电极反应式为，当电路中转移时，负极消耗，溶液质量增加65 g，但同时双极膜中有迁移到负极区，故负极区溶液质量增加大于65 g，A错误； B．放电时正极，双极膜中的移向正极，方程式已配平且正确，B正确； C．充电时，阳极反应式为，充放电转移电子数相等时，联合两个反应式可知，相当于与反应生成和，溶液pH会发生变化，C错误； D．充电时，选择性催化材料作阳极，接电源正极，Zn作阴极，接电源负极，电子流向Zn电极，且电子不能进入溶液，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 实验装置 或操作 实验 目的 A．测定中和反应的 反应热 B．通过直接蒸发结晶 制胆矾 实验装置 或操作 实验 目的 C．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性 D．使发黑的银手镯(黑色物质为)恢复光亮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时温度计插到反应液中并用玻璃棒搅拌，A正确； B．溶液直接蒸发结晶得不到胆矾，应通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法制胆矾，B错误； C．毛皮摩擦过的橡胶棒带有负电荷，可以吸引极性分子邻二甲苯，使邻二甲苯液体发生偏转，C正确； D．银手镯、铝制容器和溶液构成原电池，负极反应式为，正极反应式为，通过电化学反应可使手镯恢复光亮，D正确； 故选B。 9. 800℃时，向某5 L的恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，反应过程中随时间变化情况如图： 下列说法正确的是 A. 在0~10 min内， B. 当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态 C. 800℃时，该反应的平衡常数 D. 10 min时，向容器中再充入和，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~10min内，，则，A错误； B．该反应前后气体分子数不变，在反应过程中容器内压强始终不变，压强不变不能作为判断反应达平衡的标志，B错误； C．根据反应方程式列三段式(单位：)： ，C正确； D．10 min时再充入和，则，平衡逆向移动，则，D错误； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 通过氢键自组合成 组合分子的酸性大于 B 向含的溶液中滴加稀硫酸，变成 与形成配位键能力： C 超分子“杯酚”可分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．组合分子羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性减弱，A错误； B．在溶液中滴入生成，说明与的配位键断裂，然后与结合成，说明H+与NH3的结合能力强于Cu2+，即与NH3形成配位键的能力：，B错误； C．超分子“杯酚”能够分离和，说明“杯酚”空腔能装下而不能装下，C正确； D．玻璃是非晶体，内部微粒不是有序排列，D错误； 故选C。 11. 乙二胺四乙酸(简称EDTA)结构简式为，是一种常用的螯合剂，能与形成配离子，结构如图。下列说法错误的是 A. 中心离子的配位数为6 B. 基态的价层电子排布式为 C. EDTA中碳原子采取、杂化 D. EDTA与均可形成分子内氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．与4个O和2个N形成配位键，故的配位数为6，A正确； B．基态的核外电子数为28，价层电子排布式为，B正确； C．EDTA中羧基碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，C正确； D．中没有O—H、N—H键，不能形成分子内氢键，D错误； 故选D。 12. 下列关于物质的结构与性质，说法错误的是 A. 酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强 B. 硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能 C. K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D. 和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯，使分子中羟基的极性更强，更易电离出，故的酸性大于，A项正确； B．金刚石是共价晶体，原子间以共价键连接，形成立体网状结构，石墨是层状结构，层与层之间易滑动，造成其硬度小，但石墨中键键能大于金刚石中键键能，B项错误； C．不同金属及其化合物在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，C项正确； D．中S的价层电子对数，采取杂化，中心原子有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对数，采取杂化，空间结构为平面三角形，D项正确； 故选B。 13. 由V、Sb、Cs组成的一种超导体材料的晶胞结构如图1，其中Sb位于晶胞内和棱上，晶胞高度处水平截面如图2。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 每个V原子与4个Sb原子紧邻 D. 该晶体具有良好的延展性和导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，由晶胞结构可知，Cs位于顶点，其个数为；V位于面上和体心，其个数为；Sb位于晶胞内部和棱上，晶胞中的个数为； 因此化学式为，A正确； B．晶胞质量； 晶胞的底面为夹角、边长的平行菱形，底面积，晶胞高度为，故体积，密度：，B正确； C．每个原子除了图2平面上的紧邻，晶胞中的上下还各有2个紧邻，总紧邻数目为6，C错误； D．该物质是超导体材料，具有良好导电性，属于金属型晶体，具有良好延展性，D正确； 故选C。 14. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH。平衡时，体系中随溶液pH的变化如图(M表示、、、)。下列说法错误的是 A. 表示随溶液pH变化的曲线为Ⅰ B. 的数量级为 C. 的 D. X点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．在悬浊液中存在平衡：，向悬浊液中通入气体，先后发生反应、，随着溶液pH的减小，溶液中始终增大，始终减小，逐渐增大，增大程度缓于，则曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ表示、Ⅳ表示，A正确； B．；Z点处，则，B项正确； C．曲线Ⅲ和Ⅳ的交点处，且，则，Y点处，且，则，反应的平衡常数，C正确； D．X点处根据电荷守恒得，根据物料守恒得，将两式联立相加得，由于X点，则，X点溶液显酸性，则，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究物质之间的转化，可以解决生产、生活中的能源问题，利于节能减排。 （1）已知、CO的燃烧热分别为和，水的汽化热为 。则反应的_______。 （2）以和为原料合成甲醇，有关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图1。 ①表示的体积分数随温度变化的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 ③150~400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为_______。 （3）甲醇燃料电池具有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。以甲醇燃料电池为电源进行电解实验，其工作原理如图2(A、B、D均为石墨电极，C为铜电极)。 ①甲池负极电极反应式为_______，理论上当B电极质量增加3.2 g时，D极产生_______mol气体。 ②电解一段时间，当乙池中A、B两极产生的气体体积相同时，电路中转移了_______mol电子，此时要使溶液恢复到与原来一样的状态，需要加入_______固体(填化学式)。 ③丙池中电解总反应方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. n ②. ③. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，150~271℃反应ⅰ占主导，270~400℃反应ⅱ占主导 （3） ①. ②. 0.05 ③. 0.4 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热的定义，可写出热化学方程式：① ，② ，已知③ ，根据盖斯定律，反应②-反应①-反应③得的； 【小问2详解】 ①反应ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO物质的量增大，所以表示的体积分数随温度变化的曲线为n； ②270℃反应达到平衡时，的转化率为24%，CO和的体积分数相等，则参与反应ⅰ的的物质的量为，参与反应ⅱ的的物质的量为0.12 mol，容器中剩余的物质的量为0.76 mol，参与反应ⅰ的的物质的量为，参与反应ⅱ的的物质的量为0.12 mol，容器中剩余的物质的量为2.52 mol，反应ⅰ生成的物质的量为0.12 mol，反应ⅱ生成的物质的量为0.12 mol，容器中的总物质的量为0.24 mol，反应ⅱ的平衡常数； ③反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，150~270℃反应ⅰ占主导，温度升高，反应i逆向移动，270~400℃反应ⅱ占主导，温度升高，反应ii正向移动，所以150~400℃范围内，的转化率先降低后升高； 【小问3详解】 ①甲池中通入甲醇的一侧为负极，电极反应式为；B极为阴极，电极反应式为，当B极析出（0.05mol），电路中转移0.1 mol，丙池中D极为阴极，电极反应式为，则转移时生成； ②电解时，B极开始反应为，当溶液中完全反应后，B极反应为，A极反应为，完全反应电路中转移电子，假设产生的时电路中转移电子的总物质的量为x mol，则，解得，故电路中转移0.4 mol电子时，；由分析可知，溶液损失的铜元素、氢元素和氧元素的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol和0.2 mol，需加入固体才能使溶液恢复到与原来一样的状态； ③以铜为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为，阴极反应式为，总反应方程式为。 16. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子中s能级电子总数是p能级的2倍；Y的简单氢化物水溶液呈碱性；Z的价层电子数是最内层电子数的2倍；基态W原子的价层电子排布式为，R位于ds区且基态原子有1个未成对电子。回答下列问题： （1）同周期元素中，基态原子未成对电子数与R相同的有_______种。 （2）R的一种硫酸盐可写成，其结构示意图如下： ①中不存在的作用力有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．配位键 ②向的水溶液中通入过量可生成，和的键角_______(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。 （3）和晶体结构相似，都是新型非金属高温陶瓷材料，硬度大、熔点高，化学性质稳定。硬度：_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。 （4）X与W可形成两种结构不同的晶体，其立方晶胞结构分别如下： ①晶胞Ⅰ表示的化学式为_______；晶胞Ⅱ中1个W原子与_______个W原子最近且等距。 ②已知晶胞Ⅱ的参数为a nm，则晶胞中1号和2号原子的核间距为_______nm。 【答案】（1）4 （2） ①. C ②. >；中氮原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角增大 （3）大于；氮化碳和氮化硅均为共价晶体，C的原子半径小于Si的原子半径，氮化碳中C—N键的键长比氮化硅中N—Si键的键长短，键能大 （4） ①. ；12 ②. 【解析】 【分析】基态X原子中s能级电子总数是p能级的2倍，则电子排布式为，X为C；Y的简单氢化物水溶液呈碱性，则Y为N；Z的价层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层有4个电子，Z为Si；基态W原子的价层电子排布式为，则W为Fe；R位于第四周期且属于ds区，基态原子有1个未成对电子，则R为Cu。 【小问1详解】 铜是29号元素，价层电子排布式为，第四周期有1个未成对电子的元素有K()、、、，共有4种； 【小问2详解】 ①在晶体中，和之间存在离子键，与之间存在配位键，分子内存在极性共价键，分子间存在氢键，根据结构示意图，可知不存在非极性共价键，C项符合题意；故选C； ②向溶液中通入生成，中氮原子上的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，使其键角增大； 【小问3详解】 氮化碳和氮化硅均为共价晶体，C的原子半径小于Si的原子半径，氮化碳中C-N键的键长比氮化硅中N-Si键的键长短，键能大，所以氮化碳的硬度大于氮化硅的硬度； 【小问4详解】 ①晶胞Ⅰ中铁位于面上和棱上，一个晶胞中含Fe的个数；碳原子位于顶点和体心，一个晶胞中含C的个数，故晶胞Ⅰ表示的化学式为；根据晶体结构可知，晶胞Ⅱ中每个Fe原子周围距离相等且最近的Fe原子数目为12； ②晶胞Ⅱ中1号和2号Fe原子的核间距为面对角线的一半，为。 17. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与生产、生活密切相关。 （1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到的溶液，该溶液呈碱性的原因为_______(用离子方程式表示)，由水电离出的_______。 （2）在一定温度下，向醋酸钠溶液中逐渐通入少量HCl气体，该过程中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HF HClO 电离常数 ①常温下，物质的量浓度相同的ⅰ．NaF溶液、ⅱ．NaClO溶液、ⅲ．NaHS溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ②在溶液中，下列关系式正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． ③常温下，向溶液中加入NaHS沉淀，发生反应，该反应的平衡常数_______。 （4）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中各含硫微粒的物质的量分数随溶液变化如图。(已知：) ①曲线Ⅱ代表_______(填微粒的化学式)的物质的量分数随溶液的变化。 ②已知：25℃时、，则_______。 ③a点溶液的_______，此时溶液中_______(填“>”“＜”或“＜”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）减小 （3） ①. ⅱ、ⅲ、ⅰ ②. BD ③. （4） ①. ②. 2 ③. 4.6 ④. < 【解析】 【小问1详解】 25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到的溶液，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性；醋酸根水解促进水的电离，溶液的，，由水电离得到，则由水电离出的。 【小问2详解】 一定温度下，向溶液中逐渐通入少量气体，该过程中水的电离程度逐渐减小。 【小问3详解】 ①根据“越弱越水解”可知酸的电离常数越小，对应的盐水解程度越大。由图表可知，，所以物质的量浓度相同的溶液、溶液和溶液，pH由大到小的顺序为溶液>溶液>溶液，即。 ②A．根据电荷守恒可得，A项错误； B．根据元素守恒可得，B项正确； C．的水解常数，故溶液显碱性，溶液中，C项错误； D．将电荷守恒和元素守恒联立，两式相减可得，D项正确； 答案选BD。 ③根据反应的离子方程式可得。 【小问4详解】 ①在溶液中存在电离平衡：，加入溶液电离平衡向右移动，减小、先增大后减小，持续增大，故曲线Ⅱ表示的物质的量分数随溶液pH的变化。 ②根据亚硫酸电离方程式，可知，Ⅰ与Ⅱ交点处，此时，溶液的，故。 ③根据电离常数表达式，可得点溶液中，则，则。根据电荷守恒得，而点溶液中，又知，则。 18. 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是人们最早合成的一种离子液体，其结构如下。回答下列问题： （1）离子液体中组成阳离子的三种元素，电负性由大到小的顺序为_______；基态氮原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）中存在配位键，其中_______提供空轨道，的VSEPR模型为_______形。 （3）C、H元素可形成含16个电子的分子，该分子中键与键个数比为_______，分子中碳原子的杂化方式为_______。 （4）氮和硼形成的晶体结构主要有两种：六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似，后者与金刚石结构类似。 ①六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，不导电，该晶体中存在的作用力有_______。 ②在立方氮化硼中N的配位数为_______，当对该晶胞沿体对角线投影时，请在图3中标出硼原子在投影图中的相对位置_______(用●表示硼原子)。 【答案】（1）； （2）B原子；正四面体形 （3）； （4） ①. 共价键(σ键)、范德华力 ②. 4；或 【解析】 【小问1详解】 组成阳离子的三种元素分别为C、N、H，同周期元素从左到右电负性增强，故电负性：；基态氮原子的价层电子排布式为，轨道表示式为； 【小问2详解】 中存在配位键，其中B原子提供空轨道，F原子提供孤电子对；中B的价层电子对数，中心原子不含孤电子对，故VSEPR模型为正四面体形； 【小问3详解】 C、H元素形成的含16个电子的分子为，单键全是σ键，双键中有1个π键和1个σ键，故σ键与π键的个数比为；在乙烯分子中碳原子采取杂化； 【小问4详解】 ①六方氮化硼结构类似石墨，层内原子间通过共价键相连，层与层之间通过范德华力相连； ②由图2可知，立方氮化硼中N的配位数是指最近的B原子个数，每个N原子周围最近且等距的B原子有4个，该晶胞沿体对角线投影时，硼原子在投影图中的相对位置为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $