精品解析：河南省驻马店高级中学2024-2025学年高二下学期6月错题反复做竞赛考试化学试题

2024——2025学年度下期高二年级错题反复做竞赛考试 化学 试题 一、选择题(共42分，每小题3分) 1. 湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能与发生显色反应 B. 与苯酚互为同系物 C. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D. 化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有酚羟基，可以与发生显色反应，A正确； B．该有机物和苯酚的结构不相似，不互为同系物，B错误； C．该有机物中含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环和酚羟基可以发生取代反应，羟基在苯环上，不能发生消去反应，C错误； D．由该有机物的结构简式可知，其化学式为，D错误； 故选A。 2. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下。关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是 A. 最多有18个原子共平面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与互为顺反异构体 D. 最多可消耗3molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有21个原子共平面，A错误； B．该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确； C．两者为同种物质，C错误； D．该物质中溴原子与酯基消耗NaOH，则1mol该物质最多可消耗2molNaOH，D错误； 故选B。 3. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、酮羰基、醚键等官能团。 【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B. 该有机物中含有酯基，其在酸性条件下水解生成的两种产物中均含有酚羟基，即都能与Na2CO3溶液反应，B正确； C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确； D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。 答案选D。 【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。 4. 某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A. 该物质分子式为 B. 该物质不能与NaOH溶液反应 C. 1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗为4mol D. 该分子中所有碳原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【分析】该有机物中含有碳碳双键、苯环、酚羟基，具有烯烃、苯和酚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应等，据此分析解答。 【详解】A．根据结构简式确定分子式为C16H16O3，故A错误； B．分子中含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故B错误； C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗4molBr2，故C正确； D．甲基上的C为饱和碳原子，采用sp3杂化，故D错误； 答案选C。 5. 的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A不符合题意； B．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应，故B不符合题意； C．分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，也能发生催化氧化反应生成酮，故C不符合题意； D． 分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，故D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 7. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A. a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净 B. 收集乙炔气体时可采用向上排空气法 C. f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成 D. c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同 【答案】D 【解析】 【分析】装置A用于制备乙炔。饱和食盐水的作用是减缓电石与水的反应速率，使反应更易控制。装置B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中的杂质气体，如硫化氢等。装置C中的溴水和装置D中的酸性KMnO4溶液用于检验乙炔的不饱和性，乙炔可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。装置E用于验证乙炔的燃烧性质。乙炔燃烧时火焰明亮，伴有浓烟。 【详解】A．饱和食盐水不能换成蒸馏水，A错误； B．乙炔的密度与空气相近，应采用排水法收集，B错误； C．乙炔燃烧产生明亮火焰并伴有浓烟，C错误； D．c、d、e装置中都会发生褪色现象，但反应原理各不相同。C中是乙炔与溴发生加成反应，D中是乙炔与高锰酸钾发生氧化还原反应，E中是乙炔燃烧，D正确； 故选D。 8. 将7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；M的质谱图如图所示，核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3。下列有关M的说法不正确的是 A. 相对分子质量为74 B. 分子式为 C. 能与金属钠反应 D. M的同分异构体中，与M官能团相同的有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，相对分子质量为74，故A正确； B．7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)为7.4g÷74g/mol=0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成了和，根据质量守恒可知，碳、氢分别为、，则M中含有氧，则分子式为，故B正确； C．核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3，则结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子不含有羟基，不能与钠反应，故C错误； D．M的同分异构体中，与M官能团相同的有CH3CH2CH2OCH3、CH(CH3) 2OCH3，有2种，故D正确。 故选C。 9. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】C 【解析】 【详解】 有7种位置的氢，即，因此该有机物的一氯取代物有7种，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 10. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 【答案】C 【解析】 【详解】A．若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确； B．若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确； C．若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子， 故C错误； D．若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确； 故答案为C。 11. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 12. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。 【详解】A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：N>C>H，A错误； B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>N>H，B正确； C．分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误； D．C元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误； 答案选B。 13. 白磷的结构如图，下列有关白磷的说法错误的是 A. 31 g P4含有1.5NA个P—P B. P4为正四面体形结构，键角为109°28′ C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构图可知1mol P4含有6molP-P键，则31 g P4为0.25mol，含有1.5NA个P—P，故A正确； B．由图可知P4为正四面体形结构，键角为60°，故B错误； C．白磷中P形成单键，为sp3杂化，故C正确； D．由图可知白磷分子为非极性分子，H2O是极性分子，白磷不易溶于水，且密度比水大，可保存在水中，故D正确； 故选：B。 14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A 【解析】 【分析】Y元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，根据构造原理，n-1=2，解得n=3，Y元素的价电子排布式为3s23p4，即Y元素为S，X为F，Z元素为As，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，Y元素的价电子排布式为3s23p4，故A说法错误； B．根据上述分析，Y元素为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故B说法正确； C．X为F元素，根据元素周期表的结构可知，第二周期所含非金属性元素最多，故C说法正确； D．Z元素为As，位于第四周期ⅤA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D说法正确； 选A。 二、非选择题(共58分) 15. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 相对分子质量 密度(g·cm-3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中发生的主要反应属于_______反应(填写反应类型)，A中碎瓷片的作用是_______，长导管B的作用是_______。 ②试管A用热水浴加热的优点是_______；试管C置于冰水浴中的目的是_______。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______洗涤。 a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 ②再将洗涤后的环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______，冷凝水的入口是_______(填g或f)。 ③经精制得环己烯产品7.38克，则环己烯的产率(实际产量/理论产量*100%)为_______。 【答案】（1） ①. 消去 ②. 防暴沸 ③. 导气和冷凝回流 ④. 便于控制温度为85℃ ⑤. 降低环己烯蒸气的温度，使其液化 （2） ①. c ②. 干燥环己烯 ③. g ④. 75% 【解析】 【分析】A中环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯蒸汽经长导管B冷凝形成液态环己烯，C收集得到环己烯粗品；环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入碳酸钠溶液洗涤除去酸性物质，再加入氧化钙后蒸馏得精制得环己烯。 【小问1详解】 ①A中发生反应，主要反应属于消去反应，A中碎瓷片的作用是防暴沸；生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；长导管B的作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流。 ②试管A用热水浴加热的优点是便于控制温度为85℃；C收集环己烯，试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。 【小问2详解】 ①a．KMnO4溶液能氧化环己烯，不能用高锰酸钾溶液洗涤环己烯粗品，故不选a； B．稀H2SO4与酸性杂质不反应，不能除去环己烯粗品中的酸性物质，故不选b； C．环己烯难溶于Na2CO3溶液，Na2CO3溶液能与环己烯粗品中的酸性物质反应，可以用Na2CO3溶液洗涤环己烯粗品，故选c； 选c。 ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时要加入生石灰，目的是干燥环己烯；为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高出”，冷凝水的入口是g。 ③12.5mL环己醇的物质的量为，理论上生成0.12mol环己烯，经精制得环己烯产品7.38克，则环己烯的产率(实际产量/理论产量*100%)为。 16. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应： (也可表示为) 回答下列问题： （1）狄尔斯-阿尔德反应属于_______(填反应类型)。 （2）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。 a. 　　b. 　c. 　　d. （3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下： ①X的结构简式为_______； ②X转化成1，3-丁二烯的化学方程式为_______。 （4）有机物M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。 A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2 B.能使酸性溶液褪色 C.不能使溴的溶液褪色 D.M中的所有碳原子不可能共面 【答案】（1）加成反应 （2）c （3） ①. ②. （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 此反应的特点是两种物质生成一种物质，此反应类型为加成反应。 【小问2详解】 具有1，3-丁二烯结构的有机物能发生狄尔斯-阿尔德反应，所以abd均能发生狄尔斯-阿尔德反应，c不能，答案选c。 【小问3详解】 ①碳碳三键和氢气发生加成反应，1mol碳碳三键可与2mol氢气发生加成反应，即X的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH。 ②1molHOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据有机物M的键线式得出有机物M的分子式为C9H12， A．1molM中含有2 mol碳碳双键，1mol碳碳双键最多消耗1molH2，即1molM最多消耗2molH2，A正确； B．M中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．M中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，C错误； D．M分子中存在多个饱和碳原子，则该分子中所有的碳原子不可能同时共面，D正确； 答案选C。 17. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力． （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_____，它位于周期表____区． （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1mol C60分子中σ键的数目为____________个． （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为_____． （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于____晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______． 【答案】 ①. 3d84s2 ②. d ③. sp2 ④. 90NA ⑤. ＞ ⑥. V形 ⑦. ＜ ⑧. 离子 ⑨. F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键 【解析】 【分析】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式。 （2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C60分子中σ键的数目。 （3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大。 ②SeO2分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形。 （4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F-H>N-H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F-构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F. H三种元素的电负性：F> N> H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。 【详解】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，属于d区元素，故答案为: 3d84s2；d。 （2）富勒烯中每个碳原子含有3个σ键和1个π键，其价层电子对个数为3，，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2，所以1mol C60分子中σ键的数目3/2×60×NA=90NA，故答案为sp2；90NA。 （3）①Ga和As属于同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化镓(GaAs)，说明Ga比As易失电子，所以第一电离能As>Ga，故答案为>。 ②SeO2分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为V形。 （4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F-H>N-H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F-构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F. H三种元素的电负性：F> N> H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子；故答案为＜；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中键角___________109°28′(填“>”“<”或“=”)。 （3）BC中B原子轨道的杂化类型为___________，BC3-的空间结构为___________。 （4）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为___________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。 【答案】（1） ①. O ②. N＞O＞Al （2） ①. NH3分子间易形成氢键 ②. ＜ （3） ①. sp2 ②. 平面三角形 （4）×1030 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。 【小问1详解】 元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al； 【小问2详解】 氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角<109°28′； 【小问3详解】 NO中N原子价层电子对个数3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，该微粒空间构型平面三角形； 【小问4详解】 该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10－10 cm)3，该晶体密度为g·cm－3＝×1030 g·cm－3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年度下期高二年级错题反复做竞赛考试 化学 试题 一、选择题(共42分，每小题3分) 1. 湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能与发生显色反应 B. 与苯酚互为同系物 C. 能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D. 化学式为 2. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下。关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是 A. 最多有18个原子共平面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与互为顺反异构体 D. 最多可消耗3molNaOH 3. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 4. 某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A. 该物质分子式为 B. 该物质不能与NaOH溶液反应 C. 1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗为4mol D. 该分子中所有碳原子均为杂化 5. 的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是 A. B. C. D. 6. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 7. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A. a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净 B. 收集乙炔气体时可采用向上排空气法 C. f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成 D. c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同 8. 将7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；M的质谱图如图所示，核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3。下列有关M的说法不正确的是 A. 相对分子质量为74 B. 分子式为 C. 能与金属钠反应 D. M的同分异构体中，与M官能团相同的有2种 9. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 10. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 11. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 12. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 13. 白磷的结构如图，下列有关白磷的说法错误的是 A. 31 g P4含有1.5NA个P—P B. P4为正四面体形结构，键角为109°28′ C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 二、非选择题(共58分) 15. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 相对分子质量 密度(g·cm-3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中发生的主要反应属于_______反应(填写反应类型)，A中碎瓷片的作用是_______，长导管B的作用是_______。 ②试管A用热水浴加热的优点是_______；试管C置于冰水浴中的目的是_______。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______洗涤。 a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 ②再将洗涤后的环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______，冷凝水的入口是_______(填g或f)。 ③经精制得环己烯产品7.38克，则环己烯的产率(实际产量/理论产量*100%)为_______。 16. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应： (也可表示为) 回答下列问题： （1）狄尔斯-阿尔德反应属于_______(填反应类型)。 （2）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。 a. 　　b. 　c. 　　d. （3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下： ①X的结构简式为_______； ②X转化成1，3-丁二烯的化学方程式为_______。 （4）有机物M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。 A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2 B.能使酸性溶液褪色 C.不能使溴的溶液褪色 D.M中的所有碳原子不可能共面 17. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力． （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_____，它位于周期表____区． （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1mol C60分子中σ键的数目为____________个． （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为_____． （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于____晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______． 18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中键角___________109°28′(填“>”“<”或“=”)。 （3）BC中B原子轨道的杂化类型为___________，BC3-的空间结构为___________。 （4）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为___________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $