江西吉安市吉安县第二中学等校2025-2026学年下学期高一年级3月学科素养训练 化学试题

高一年级3月化学学科素养训练 参考答案 1.B【解析】铝合金属于金属材料，B项符合题意。 2.A【解析】常温常压下，O3和O2的密度之比为3：2，B项错误；1个18O2中含有20个中子， C项错误；摩尔质量的单位是g·mo厂1，D项错误。 3.A【解析】途径Ⅱ中氮元素被还原，B项错误；途径I中N2发生还原反应，C项错误；氮的固 定指的是将游离态的氮转化为氨的化合物的过程，D项错误。 4.D【解析CO2不会导致酸雨的形成，A项错误；CuSO4可用来检验酒精中是否含少量水， BaSO4不能，B项错误；Fe2O3不具有磁性，C项错误。 5.B【解析】中子数为6的碳原子的核素符号为C,A项错误：芒硝的化学式为N2SO4· 10H2O,C项错误；NH HSO4在水中的电离方程式为NH HSO4一NH+H++SO,D 项错误。 6.A【解析】A13+、Fe2+和OH不能在溶液中大量共存，B项不符合题意：Fe2+与MnO4不能 在酸性溶液中大量共存，C项不符合题意；Ba2+与SO星不能在溶液中大量共存，D项不符合 题意。 7.C【解析】Na2SO3与过量稀硫酸反应生成SO2,A项错误；稀硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B 项错误；SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3,D项错误。 8.C【解析】Na在空气中加热生成Na2O2,A项错误；Fe在Cl2中加热生成FeCL3,B项错误； H2O的分子空间结构为V形，D项错误。 9.A【解析】制取NH3时要加热NH4CI和C(OH)2的混合物，B项不符合题意；稀释浓硫酸 时要将浓硫酸加入水中，C项不符合题意；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，D项不符合 题意。 10.A【解析】由题意可知，甲为氮，乙为氟，丙为硅，丁为硫，戊为氯。离子半径大小关系为S2 >CI>F,A项错误 11.D【解析】H2S的状态未知，A项错误；部分NH3·H2O会电离出NH,所以得到的溶液 中NH3·H2O、NHt和NH3的粒子数之和为0.1NA,B项错误；13.8gNO2与过量的 H2O完全反应，被氧化的NO2粒子数为0.2NA,C项错误。 l2.B【解析】Fe在高温下与H2O(g)反应，生成Fe3O1和H2,X为FeO,B项错误。 13.C【解析】新制氯水与SO2发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，A项错误；铝片表面被 浓硝酸氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，B项错误；该溶液也可能含有Ag,生成的白色沉 淀为AgCl,D项错误。 14.B【解析】反应I中0.6 mol Cu完全转化为Cu2+,转移了1.2moleˉ，A项错误；由氮元素 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 和钠元素守恒可知，混合溶液中n(Na)：n(N)=1：1,则混合溶液中n(NO2)+n(NO3) =1.0mol,C项错误；由n(NO)+n(NO2)+n(N2O4)=0.9mol和n(NO)+n(NO2)+ 2n(N2O4)=1.0mol可知，0.9mol混合气体中含有0.1molN2O4,D项错误。 15.(1)第三周期第VA族(2分)；Na>Si>CI(2分) (2)SiF4(1分)；SiHCI3.(1分) (3)Si0,+2C高温Si+2C0+(2分) (4)SiO2+2OH—SiO+H2O(2分) (5)①除去CO2中的HCI(2分) ②生成白色胶状不溶物（或“生成白色沉淀”，2分）》 【解析】由题干信息可知，A为SiO2,B为SiF4,C为Si,D为SiHCI3,E为Na2SiO3,F为 H2SiO3。 16.(1)© 28(1分)；CH4(1分》 (2)HCIO4—H++CIO4(2分) (3)①离子键(1分)：Nax+o.个xNa一Na*[过]2Na*(2分) ②2Na2O2+2CO22Na2C03+O2(2分) (4)①碱(1分)：单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现 象（或其他合理答案，2分） ②2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2↑(2分) 【解析】由题千信息可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为铝元素，Q为氯元素。 17.(1)3Cu+8H+2NO—3Cu++2NO个+4H20(2分)：3：2(2分) (2)Cu与稀硝酸反应生成的NO在试管上部与空气接触，被O2氧化为NO2(或其他合理答 案，2分) (3)吸收NO2(2分)；防倒吸（或其他合理答案，2分） (4)2Cu(N03)2△2Cu0+4NO,↑+02↑(2分) (5)①坩埚(1分) ②Cu2O(2分) 【解析】(5)②设CuO的质量为80g,充分加热后得到72g化合物M,根据铜元素守恒，化合 物M中Cu与O的质量之比为8：1，化合物M的化学式为CuO。 18.(1)4,11,2,8(2分) (2)作催化剂(1分)；98.3%的浓硫酸（写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”也给分，2分） (3)2Fe3++Fe—3Fe+(2分) (4)先在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，再冷却结晶（答出“冷却结晶”即给分，2分） (5)取少量绿矾样品，加水充分溶解后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 被氧化，否则未被氧化（或其他合理答案，2分） (6)①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O—2FeSO4+2H2SO4(2分) ②2分》 ab 【解析】K6)②通入SO,的物质的量为22.4mol,由S0,+Fe(S0)+2H,0一2FeS0,+ 2H,S0,可知，理论上生成FeS0,的物质的量为出2m0,其质量为5g。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】高一年级3月化学学科素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 咖 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28P31 S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.无机非金属材料成为高新技术领域必需的材料。下列物质的主要成分不属于无机非金属材 料的是 封 A硅太阳能电池 B.铝合金登山扣 C.石墨烯气凝胶 D.水泥排水管 2.臭氧(O3)在常温下可以自行生成氧气。下列说法正确的是 A.O3和O2互为同素异形体 B.常温常压下，O3和O2的密度之比为2：3 C.1个1802中含有36个中子 D.03的摩尔质量为48mol·g 3.氯的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是 线 A.途径Ⅲ中涉及反应N2十O,放电2NO 途径【 化肥生产 +氨或铵盐 B.途径Ⅱ中氮元素被氧化 途径Ⅱ 豆科植物 N C,途径I中N2发生氧化反应 根瘤固氮 途径Ⅲ D.将氨转化为硝酸盐的过程属于氮的固定 雷电作用 ◆硝酸盐 4.化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧生成的CO2会导致酸雨的形成 B.BaSO,可用来检验酒精中是否含少量水 C.Fe2O3是一种常用的磁性材料 D.食品中添加适量SO2可起到防腐和抗氧化的作用 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为6的碳原子的核素符号：C B.Cl2的结构式：C一Cl C.芒硝的化学式：NaNO3·10H2O D.NH HSO4在水中的电离方程式：NH,HSO,=NH+HSO 6.下列各组离子中，能在FeSO4溶液中大量共存的是 ANHt、Na+、Cu2+、CI B.K+、A13+、NO3、OH C.Ht、K+、Fe3+、MnOa D.Mg2+、Ba2+,CI-、NO3 7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2SO3溶液中滴人过量稀硫酸：SO+H+一HSO3 B.向Fe(OH)2中滴人过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+一Fe2+十2H2O C.向热的NaOH溶液中滴人NH,Cl溶液：NH时+OH△NH,+H,O D.向BaCl2溶液中通人S02:S02+H20十Ba2+—BaS03↓十2H+ 8.类比的思维方法可以帮助预测许多物质的性质。下列类比分析结果正确的是 A.Li在空气中加热生成Li2O,则Na在空气中加热生成Na2O B.Cu在Cl2中加热生成CuCL2,则Fe在Cl2中加热生成FeCl2 C.S02与H20反应生成H2SO3,则S03与H20反应生成H2S04 D.CO2的分子空间结构为直线形，则H2O的分子空间结构也为直线形 9.下列实验装置（夹持装置省略）和操作均正确且能达到实验目的的是 A检验CO2中是否含 B.制取NH的发生装置 C.稀释浓硫酸 D.向容量瓶中转移溶液 有S02 待测二 之尾气 气体 处理 NH C 品红 浓硫酸 溶液 10.五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如图所示，丙的原子序数是甲的2 倍。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 A.戊、丁、乙的简单离子的半径依次减小 B.丙、甲、乙的最简单氢化物的热稳定性依次增强 C.甲的最高价氧化物对应的水化物是共价化合物 D.戊形成的单质与H2O反应时，涉及极性共价键的断裂和形成 【高一化学第2页（共6页）】 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将224mLH2S通人过量的H2S03溶液中充分反应，可生成0.48gS B.0.1 mol NH3完全溶于水，得到的溶液中NH3·H2O和NH3的粒子数之和为0.1NA C.13.8gNO2与过量的H20完全反应，被氧化的NO2粒子数为0.1NA D.0.2molS02与0.3molO2充分反应，生成的S03粒子数小于0.2NA 12.铁元素的“价类”二维图如图所示，其中X、Y、Z、W分别表示四种含铁化合物。下列说法错 误的是 W FeCla +2 X 0 Fe 单质 氧化物碱 盐 物质类别 A.Y与稀盐酸反应生成FeCl B.Fe在高温下与H2O(g)反应，生成X C.Z转化为W时可观察到的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 D.除去FcC2溶液中的少量FeCL:加人过量铁粉，充分反应后过滤 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向新制氯水中通人SO2,溶液黄绿色逐渐褪去 SO2具有漂白性 B 将铝片插入浓硝酸中，未观察到明显实验现象 铝片与浓硝酸不反应 向盛有蔗糖（含少量水）的烧杯中加人浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗 浓硫酸在该过程中表现 糖变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 出脱水性和强氧化性 向某溶液中滴人BaC2溶液，生成白色沉淀，过滤后向滤渣中滴人过 D 该溶液中一定含有 量稀盐酸，滤渣不溶解 SO 14.为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如 图所示。已知反应I和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 38.4g Cu 反应I 0.9mol混合气体 (由NO、NO2、N,0组成) 220mL浓硝酸 反应Ⅱ 混合溶液 (溶质为NaNO,和NaNO) 500mL2mol·L1 NaOH溶液 A.反应I中转移了0.6mole B.该浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L- C.混合溶液中n(NO2)+n(NO3)=1.2mol D.0.9mol混合气体中含有0.2molN20, 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A至F分别表示6种含硅元素的纯净物，它们的转化关系如图所示。已知A可用来 生产光导纤维，C是一种非金属单质，D的相对分子质量为135.5。 HF(aq) B 焦炭，高温 HCl,加热 反应1 1 NaOH(ag) COz+H2O E F 反应2 反应3 请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 ;Na、Si、Cl的原子半径由大至小的顺 序为 (2)B和D的化学式分别为 和 (3)写出反应1的化学方程式： (4)写出反应2的离子方程式： (5)某同学用如图所示装置模拟反应3。 稀盐酸 饱和 CaCO3 NaHCO 溶液 E溶液 a ①装置b的作用是 ②装置c中可观察到的实验现象是 16.(14分)元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1~18号 元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W 为氢元素。 请回答下列问题： (1)Y的简单离子结构示意图为 ;X的最低价氢化物的化学式为 (2)Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为 (3)Z与Y能形成两种化合物Z2Y和Z2Y2。 ①Z2Y所含化学键的类型为 ,用电子式表示Z2Y的形成过程： 【高一化学第4页（共6页）】 ②写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式： (4)将单质Z加人足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J;向溶液J中加人一小块单质M,可观 察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为 17.(15分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验 探究氮的化合物的相关性质。 实验项目 实验I:Cu与稀硝酸反应 实验Ⅱ：Cu(NO3)2受热分解 一铜丝 实验装置 示意图 仪器a NaOH 稀硝酸 溶液 -NaOH溶液 -水 A B 试管内开始产生少量无色气体，气体在 装置A中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐变为 实验现象 试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝， 黑色，装置C中收集到的气体能使带火星的木条 铜丝逐渐变细 复燃 已知：Cu(NO3)2粉末呈蓝绿色。 请回答下列问题： (1)写出实验I中Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ;该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 (2)实验I中气体在试管上部变为红棕色的原因是 (3)实验Ⅱ中装置B的作用是 ;从实验安全角度考虑，需要在装置A和B之间加入 装置。 (4)写出实验Ⅱ中装置A试管内Cu(NO3)2受热分解时发生反应的化学方程式： 0 (5)实验Ⅱ结束后，取装置A试管中的少量黑色固体在1000℃左右的环境中充分加热，固 体的质量减少了10%，并得到了一种化合物M。 ①加热时，可选用 (填“烧杯”“蒸发皿”或“坩埚”)盛放黑色固体。 ②化合物M的化学式为 18.(15分)一种以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产浓硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺 流程如图所示。 【高一化学第5页（共6页）】 空气 V2O 试剂X 黄铁矿 燃烧 S02 催化氧化 吸收 +HS04 H2SO Fe2Oa 稀硫酸 酸浸 稀释 -H2O 酸浸液 还原 还原液 铁粉 结晶 →绿矾 请回答下列问题： (1)“燃烧”步骤中，FS。和O2发生反应，请配平该反应：FeS2+O,商温 +S02。 (2)“催化氧化”步骤中，V2O5的作用是 ;“吸收”步骤中，试剂X是 (填试剂名称)。 (3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个和 (4)“结晶”步骤中，正确的结晶方式为 (5)通过结晶得到的绿矾需要在隔绝空气的条件下低温干燥，其目的是防止绿矾被氧化。请 设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化： (6)某同学对该工艺流程提出改进意见：将SO2通人酸浸液中充分反应可以得到FSO4。 ①写出SO2与酸浸液反应生成FeSO4的化学方程式： ②标准状况下，以aL·min1的流速向酸浸液（过量）中通入SO2,持续时间为bmin, 理论上生成FeSO4的质量为 (用含a和b的式子表示)g。 线 【高一化学第6页（共6页）】