2026年中考化学专题复习-溶液综合题专项训练

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： (1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。 (2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。 (3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。 (4)步骤4的操作是 、过滤。 (5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。 A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1 B．KCl与NaNO3的质量比为1：1 C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1 (6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 %(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 【答案】(1)钾元素和氮元素 (2)+3 (3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小 (4)降温结晶 (5)A (6) 5.85 76.6 【详解】（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。 （2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。 （4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。 （5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。 （6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：           解得，x=5.85g 则样品中含KNO3的质量为     。 2．（2023•广州中考）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 【答案】(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl (2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 (3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【详解】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 （2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。 ②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。 （3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。 3．（2024•广州中考）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 【模拟练习】 1．（2025•白云区一模）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 (1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 （填“1”或“2”或“3”）。 (2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a= ，b= 。 (3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 (4)盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 【答案】(1)3 (2) 26.5% 20 80 (3) 降温结晶 过滤 (4)C 【难度】0.85 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、 溶质质量分数概念、浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 【详解】（1）鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面最多，说明3号卤水浓度最大； （2）①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质量分数为：≈26.5%； ②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%=amL×1g/mL×10%，解得 a=20，需要水的体积 b=100-20=80，故a=20，b=80； （3）硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤； （4）A.从m端进水，水密度大沉底，可将天然气从n端排出，故A错误； B.从n端进气，气压增大可将盐水从m端排出，实现采集盐水，故B错误； C.天然气能储存在盐穴中，说明难溶于盐水，故C正确； 故选C。 2．（2025•从化区一模）某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用 。 (2)步骤Ⅱ所加试剂X是 。 【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。 Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示： Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下： (3)滤液b是的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)检验晶体成分。 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 溶液。 晶体是，而非NaCl ②取步骤①的上层清液滴入 溶液。 无明显现象 (5)该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释 。 【答案】(1)引流 (2)稀盐酸/稀HCl (3)饱和溶液 (4) 硝酸钡/Ba 有白色沉淀生成 硝酸银/ (5)溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 【难度】0.65 【知识点】结晶分离混合物、饱和溶液和不饱和溶液判断、酸的通性、盐类参与的反应 【详解】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出； （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液； （4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3； （5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。 3．（2025•番禺区一模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成___________。 A．溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。 (5)电解一段时间后溶液的pH如何变化： 。(填“变大”、“变小”或“不变”) (6)理论上，电解产物中和的分子个数之比是 。 Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。 (7)现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量 溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。 【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打） (2)碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响较小，不会大量析出 (3) 加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的 (4)B (5)变大 (6)1∶1 (7)＞ 【难度】0.4 【知识点】化学方程式的书写、结晶分离混合物、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分 【详解】（1）Ⅰ、图中表示水蒸发，析出盐，所以蕴含获取盐的方法是蒸发结晶。 Ⅱ、氯化钠在生活中可作调味品，也可用于配制生理盐水等； 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。 （2）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，冬天温度低，其溶解度大幅减小，易结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，冬天不易大量析出。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 方案 2 中先加稀盐酸，引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的。 （4）稀硝酸能与碳酸钠反应除去碳酸根离子，且不引入会干扰氯化钠检验的离子；氯化钙溶液不能除去碳酸根离子，稀硫酸会引入硫酸根离子，可能生成微溶的硫酸银干扰实验，所以选 B 。 （5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠，溶液碱性增强，pH变大。 （6）电解饱和食盐水生成NaOH、H2、Cl2，化学方程式为，理论上，电解产物中H2和Cl2的分子个数之比是1∶1。 （7）100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A中葡萄糖质量为，100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B中葡萄糖质量为，则溶液A中水的质量为，95g水（H2O）中氧元素的质量为，5g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，溶液A中氧元素的总质量为；溶液B中水的质量为，93g水（H2O）中氧元素的质量为，7g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，溶液B中氧元素的总质量为，可知溶液A中氧元素质量＞溶液B中氧元素质量。 4．（2025•海珠区一模）碳酸钠是重要的工业原料。 (1)天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na2CO3，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图 ①夏天晒“盐”可用 (填“降温”或“蒸发”)结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖水中NaCl的质量分数最大可以达到 (只列出计算式)。 ②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，原因是 。 ③检验所含杂质NaCl的操作为：取样， 。 (2)工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下： 已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ ④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。 ⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 ； ⑥“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有 (写化学式)。 ⑦NH4Cl属于化肥中的 ，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】(1) 蒸发 ×100% 冬天碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠溶解在溶液中 加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠 (2) 氯化钡/BaCl2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3 氮肥 降温 【难度】0.65 【知识点】结晶分离混合物、盐类参与的反应、常见化肥的种类及性质 【详解】（1）①对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法得到晶体，从Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以夏天晒“盐”可用蒸发结晶获得大量的NaCl晶体，30℃时，NaCl的溶解度为38.3g，则湖水中NaCl的质量分数最大可以达到×100%； ②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，是因为在冬天，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠析出，所以得到的碳酸钠晶体中会混有氯化钠； ③检验所含杂质NaCl，也就是检验氯离子，操作为取样，加入足量的稀硝酸，目的是排除碳酸根离子等其他离子的干扰，因为碳酸根离子等会与银离子反应产生沉淀，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠，因为氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀； （2）④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，要除去Na2SO4，可加入稍过量的BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液可除去MgCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，加入Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面加入过量的BaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂，所以依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ⑤步骤Ⅱ中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ⑥在步骤Ⅱ的反应中，生成了NH4Cl和NaHCO3，因为有NaHCO3沉淀析出，但溶液是饱和的NaHCO3溶液，所以“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有NaHCO3； ⑦NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为加热浓缩、降温结晶、过滤，由于NH4Cl受热易分解，所以不能用蒸发析出，只能用降温来使其降低溶解度析出再过滤。 5．（2025•花都区二模）山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。 (1)“冬天出硝”的原因是 。 (2)图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的 结晶。 (3)工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下. 步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。 步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。 步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题： ①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是： 。 ②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是： 。 ③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在 。 A．46%             B．58%            C．68%            D．72% ④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量 溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 【答案】(1)冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出 (2)蒸发 (3) ①趁热过滤 ②提高原料利用率 ③C ④硝酸银 【难度】0.65 【知识点】几种常见阴、阳离子的鉴别、结晶分离混合物、根据图像分析结论 【详解】（1）硫酸钠和氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，随温度的降低而降低，但是硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。故冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出； （2）“风吹日晒”过程中，溶剂减少，溶液变成饱和溶液，再蒸发溶剂，溶质结晶析出，属于蒸发结晶； （3）①根据步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃，控制蒸发终点可以结晶析出硫酸钠，故溶液析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：趁热过滤； ②步骤2中。冷冻析出的固体返回原料的目的是：提高原料的利用率，从而提纯硫酸钠晶体； ③通过分析图3的数据可知，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在68%，防止蒸发率过低，溶液中硫酸钠浓度不足，难以充分结晶，降低产量，也可以防止蒸发率过高，导致其他杂质一起析出，影响纯度。故选C； ④氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以取少量步骤1中得到的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 6．（2025•南沙区一模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 I．在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 请回答下列问题。 (1)古代盐池产食盐，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (2)根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是： <t< (限填表中两个相邻温度数值)。 (3)近年冬季，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”(硫酸钠晶体)景观。此时，盐湖水中硫酸钠的质量分数 (填“大于” “小于”或“等于”)，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的溶质为 (写化学式)。 Ⅱ．古代利用硫酸钠制备硫酸钾 利用热水溶化芒硝(主要成分为硫酸钠)和硝石(主要成分为硝酸钾)，然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘制各物质的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题。 (4)反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为 (最简整数比)。 (5)结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为 。 (6)古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为 %。 (相对分子质量： K₂SO₄ ：174　Ba(NO₃)₂ ：261 　BaSO₄： 233 　KNO₃：101) 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 20 30 (3) 小于 NaCl (4)1:2 (5)过滤 (6)69.6 【难度】0.65 【知识点】含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数公式运用、盐类参与的反应、结晶分离混合物 【详解】（1）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此古代盐池产食盐，需要经过蒸发结晶的过程； （2）硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硫酸钠大，30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠大，因此数值t的合理范围是； （3）由表格数据可知，0℃时硫酸钠的溶解度为4.9g，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”(硫酸钠晶体)景观，故此时盐湖水中硫酸钠的质量分数小于，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的溶质为； （4）利用热水溶化芒硝(主要成分为硫酸钠)和硝石(主要成分为硝酸钾)，然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来，即硫酸钠与硝酸钾反应生成硫酸钾沉淀和硝酸钠，化学方程式为，则硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为； （5）结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为过滤； （6）取10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，即生成硫酸钡的质量为9.32g，设10g产品中硫酸钾的质量为x， 则产品中硫酸钾的质量分数为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： (1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。 (2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。 (3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。 (4)步骤4的操作是 、过滤。 (5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。 A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1 B．KCl与NaNO3的质量比为1：1 C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1 (6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 %(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 2．（2023•广州中考）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 3．（2024•广州中考）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【模拟练习】 1．（2025•白云区一模）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 (1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 （填“1”或“2”或“3”）。 (2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a= ，b= 。 (3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 (4)盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 2．（2025•从化区一模）某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用 。 (2)步骤Ⅱ所加试剂X是 。 【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。 Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示： Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下： (3)滤液b是的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)检验晶体成分。 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 溶液。 晶体是，而非NaCl ②取步骤①的上层清液滴入 溶液。 无明显现象 (5)该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释 。 3．（2025•番禺区一模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成___________。 A．溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。 (5)电解一段时间后溶液的pH如何变化： 。(填“变大”、“变小”或“不变”) (6)理论上，电解产物中和的分子个数之比是 。 Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。 (7)现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量 溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。 4．（2025•海珠区一模）碳酸钠是重要的工业原料。 (1)天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na2CO3，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图 ①夏天晒“盐”可用 (填“降温”或“蒸发”)结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖水中NaCl的质量分数最大可以达到 (只列出计算式)。 ②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，原因是 。 ③检验所含杂质NaCl的操作为：取样， 。 (2)工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下： 已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ ④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。 ⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 ； ⑥“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有 (写化学式)。 ⑦NH4Cl属于化肥中的 ，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 5．（2025•花都区二模）山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。 (1)“冬天出硝”的原因是 。 (2)图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的 结晶。 (3)工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下. 步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。 步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。 步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题： ①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是： 。 ②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是： 。 ③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在 。 A．46%             B．58%            C．68%            D．72% ④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量 溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 6．（2025•南沙区一模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 I．在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 请回答下列问题。 (1)古代盐池产食盐，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (2)根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是： <t< (限填表中两个相邻温度数值)。 (3)近年冬季，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”(硫酸钠晶体)景观。此时，盐湖水中硫酸钠的质量分数 (填“大于” “小于”或“等于”)，盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的溶质为 (写化学式)。 Ⅱ．古代利用硫酸钠制备硫酸钾 利用热水溶化芒硝(主要成分为硫酸钠)和硝石(主要成分为硝酸钾)，然后取澄清的混合溶液加热蒸发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘制各物质的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题。 (4)反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为 (最简整数比)。 (5)结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为 。 (6)古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为 %。 (相对分子质量： K₂SO₄ ：174　Ba(NO₃)₂ ：261 　BaSO₄： 233 　KNO₃：101) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $