湖北荆州中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷

荆州中学202~2026学年高一下学期3月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：Al-27 Fe-56 Ba-137 O-16 S-32 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 材料与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. 神舟十七号飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于胶体 D. 碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 2. 下列有关物质结构的说法中正确的是 A. 有化学键断裂的过程一定是化学变化 B. 、中原子的最外层电子都满足8电子结构 C. 肼()的电子式可表示为： D. 甲烷()的球棍模型为： 3. 下列有关化学电池的描述正确的是 A. 化学电池中一定需要两个活泼性不同的电极 B. 能自发进行的氧化还原反应才可能设计成原电池 C. 某电池反应，正极为Cu，发生氧化反应 D. 铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、 B. 遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN- D. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、、Cl-、 5. 足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 7. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： B. 过量的铁粉加入稀硝酸反应： C. 向溶液中通入少量的： D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 9. 下列说法中正确的有 ①二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 ②实验室用清洗附着有硫单质的试管 ③pH小于7的雨水称为酸雨 ④通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定有存在 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 一定条件下，对于反应，若、、的起始浓度分别为、、(均不为零)。达平衡时，、、浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①平衡时，和生成速率之比为 ② ③的取值范围为 ④和的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 11. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 B. 接触室中发生的反应为氧化还原反应 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向两支均盛有的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 D 分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中可能存在： A. A B. B C. C D. D 13. 催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时， B. 末的反应速率 C. 反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D. 反应速率越快的反应，反应限度一定越大 14. 我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B. 当1mol O2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NA C. 放电过程中，H2PCA不断被消耗，需要实时补加 D. 负极的电极反应式为：H2PCA+2e- =PCA + 2H+ 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为0.1 mol B. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生的是氢气 C. 溶液中的最终溶质为 D. 原混合酸中浓度为 二、解答题(共55分) 16. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为___________。 （2）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________。 （3）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母表示) __________________________________________________________________ ②丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 ③NO与按照体积比充满烧瓶，倒扣于水槽中，待充分反应后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为___________。(实验条件下的气体摩尔体积用表示，假设烧瓶中溶液未发生扩散，结果用分数表示) 17. 某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式______。 （2）探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是______（填实验序号）。 （3）实验中a的最小值为______mol/L。 （4）①______。 ②______。 ③利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______。 （5）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示：若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能有：______。 18. 和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）内用表示该反应的化学反应速率为___________。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A．、、、四种气体的物质的量浓度之比为 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．消耗速率与的生成速率之比为 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，的转化率为___________，此时混合气体中和的物质的量之比为___________。 （5）下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 19. 某化学兴趣小组在习题解析中看到：“通入溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，将氧化成而产生沉淀”，有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了，与无关”，于是做了“通入溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图： （1）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_______________________。 （2）为探究硫酸钡产生的原因，分别在装置C中进行以下探究实验，则③④号实验，应该选用的试剂为____________。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的0.1mol/L溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的0.1mol/L溶液50mL 煮沸过的________溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过__________溶液50mL （3）进行①③号实验前通入氮气的目的是________________________。 （4）实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应生成沉淀的化学方程式__________________________________。 （5）图1~4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是_______________________。 （6）计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为__________mg。（可忽略溶于水产生的） 荆州中学202~2026学年高一下学期3月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：Al-27 Fe-56 Ba-137 O-16 S-32 一、单选题(每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、解答题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ① 5 ②. 2：3 （2） （3） ①. ②. a→d→c→f→e→i ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2）BC （3）0.0375 （4） ①. 1 ②. 298 ③. （5）产物中是反应的催化剂；该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高 【18题答案】 【答案】（1）0.2 mol/(L·min) （2）AB （3）BE （4） ①. 75% ②. 1∶3 （5） ①. 正 ②. CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋ 【19题答案】 【答案】（1）没有进行封闭，而直接与大气相通 （2） （3）防止氧化 （4） （5）与均可以氧化，但与一起使氧化更快 （6）58.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $