期末综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

期末综合评价 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23Mg一24 当 S-32Fe-56Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 项目式学习小组同学在炎热的夏天利用所学的知识进行 “自制汽水”（如图），回答13题。 白糖 弥1.图中富含维生素的是 果汁 n A.白糖 B.果汁 小苏打 C.小苏打 D.柠檬酸 水 柠檬酸 2.小苏打是发酵粉的主要成分之一。小苏打属于 ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.自制汽水需要量取500mL水、称取1.5g小苏打和1.5g 柠檬酸，不需要用到的仪器是 ( A.胶头滴管 B.托盘天平 C.酒精灯 D.量筒 4.生活中的下列常见物质不属于溶液的是 ( 封 A.牛奶 B.生理盐水 C.苏打水 D.碘酒 5.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐 水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,其中碱性 最强的是 A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁剂 6.国家“三农”工作稳步推进，农业产业结构进一步优化，让中 国饭碗成色更足。下列食物中富含糖类的是 A.馒头 B.白菜 C.猪肉 D.鸡蛋 7.钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛合金的一个反 Ar 应是TiCl,十2Mg商温Ti+2MgC,该反应属于 ) A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.其他反应 8.湖南全面推进乡村振兴、建设宜居宜和美丽乡村，下列做法 合理的是 ) A.生活垃圾分类处理 B.露天焚烧秸秆做农家肥 C.填埋废旧电池 D.生活污水直接排放 9.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技 中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确 -25 的是 A.常温下金属单质都是固体 B.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱 C.地壳中含量最高的金属元素是铁 D.生铁和钢都是铁的合金 10.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验 操作错误的是 食盐水 稀硫酸 锌粒 A.蒸发食盐水 B.滴管的使用 岳浓硫酸 C.检查装置的气密性 D.稀释浓硫酸 海水资源的综合利用具有非常广阔的发展前景。回答 11~12题。 11.下列说法不正确的是 ( ) A.海水中含有丰富的矿物质B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐D.利用海洋潮汐能可以发电 12.下列经过海水利用得到的物质的性质与用途具有对应关 系的是 A.氯化钾熔点高，可用作钾肥 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制取二氧化碳 13.下列实验操作能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 分别用玻璃棒蘸取试样，滴在 比较相同条件下肥皂水和 pH试纸上，把试纸呈现的颜 澄清石灰水的碱性强弱 色与标准比色卡对照 除去碳酸钠固体中混有的 B 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 氯化钠 检验二氧化碳中是否混有 将带有火星的木条插人混合气 C 少量氧气 体中 探究氢氧化钠溶液和稀硫 向反应后的溶液中滴加无色酚 D 酸是否恰好完全反应 酞溶液 26 14.下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是 ( A.CaO>CaCl2→CaCO3 B.CCO2→CO C.Cu→CuO→H2O D.NaCl→NaNO3→Na2COs 15.下列图示与对应的叙述相符的是 ↑溶液pH ↑氯化钠的 ↑生成H,质量/g 容器中的 质量/g Mg 压强/Pa Fe Zn 加入水的 O加入碳酸钠溶O加入金属的 体积/mL 液的质量/g 质量/g 时间/s A B C D A.常温下向稀盐酸中不断加水 B.向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 C.向等质量、等溶质质量分数的三份稀盐酸中分别加入不 同的金属 D.在密闭容器中将一定量的硝酸铵固体与水混合 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 生活处处有化学，化学就在我们身边。 16.化学与生产生活密切相关，请回答下列问题： (1)许多商家的收款二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC 的主要成分是聚氯乙烯，聚氯乙烯属于 （选 填“天然材料”或“合成材料”)。 (2)食盐是一种常见调味品，其中的钠元素是人类所需的 (选填“常量”或“微量”)元素。 (3)打开汽水瓶盖时，汽水会喷出的原因是 (4)鱼池中过剩的鱼饲料会产生氨气(NH3),为藻类植物 提供了 （选填“氨肥”或“复合肥”)。 17.金属和金属材料在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 (2)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 (写一条)。 (3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁与 相互作用的 结果。 (4)废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。 —27 18.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 +溶解度/g /硝酸钾 85.5 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 氯化钠 (选填“蒸发结晶”或 50温度/℃ “降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后， 所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶 液的质量是 g。 19.阅读下列材料。 液态阳光一未来的绿色能源 从古至今，人类利用太阳能制备甲醇的道路曲折而坎 坷。甲醇以其来源不同可划分为五代，分别是煤制甲醇 (第一代)；煤气或页岩气制甲醇（第二代）；以极低排放或 零排放技术用煤或气制甲醇（第三代）；生物质制甲醇（第 四代)；水经太阳光分解制氢，空气中的二氧化碳加氢生成 甲醇（第五代）。其中，后三代制成的甲醇统称为“清洁甲 醇”，后两代制成的甲醇统称为“绿色甲醇”，被誉为“液态 阳光”。甲醇(CHOH)是一种无色透明液体，挥发性强、 有毒、易燃，能用于生产乙酸、烯烃等化学品。第五代甲醇 的生产过程（如图所示）不仅实现了太阳能的有效转化，还 减少了二氧化碳的排放。随着科技的不断进步，“液态阳 光”有望成为未来能源的重要组成部分，为人类的可持续 发展提供新的动力。 磷捕获与 太细能 、释菠 纳燃拥 然料 能量液态 液态朝 产 田① 梗用 然料电 运输与 池发电 分配 能 依据上述材料，回答下列问题。 (1)煤属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能 源；从环境保护角度分析，与煤制甲醇相比，第五代制 取甲醇的方式具有的优点为 (2)在“液态阳光”的制备过程中，水在催化剂和光照作用 下制氢的化学方程式为 (3)“液态阳光”除可用于生产乙酸、烯烃等化学品，还可用 于 28 20.CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿 石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2,其主要流程如图 所示。 何矿石 稀盐酸 滤渣 过量X 过滤 粉碎机 搅拌器 滤液蒸发、灼烧 CaCl, 反应器 (1)反应器中生成的气体的化学式为 ,流程中X可 以为 (填字母)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.氢氧化钙 (2)该流程存在缺陷，请提出改进措施： 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏 水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。 酚酞 稀盐酸 澄清 氯化钙 溶液 石灰水 溶液 镊子 0 pH 碳酸钠 碳酸钠 碳酸钠 碳酸钠 试纸 溶液 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 宅 甲 乙 公 丁 戊 (1)上述五个实验操作中，不规范的是 (填序号)。 (2)乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红 色，说明碳酸钠溶液显 (选填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)上述实验中有气体产生的反应的化学方程式是 。丁、戊中均 可观察到的现象为 (4)通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有 22.实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是 否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【猜想与假设】猜想I:没有变质；猜想Ⅱ：完全变质；猜想 Ⅲ：部分变质。 【查阅资料】CO2与BaCl2溶液不反应。 【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协 助完成相关内容。 -29 (1)小军设计的实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的溶液于试管中，滴加 溶液变成红色 无色酚酞溶液 猜想Ⅲ 成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 (2)小慧设计的实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的溶液于试管中，滴加 有白色沉淀产生 过量的BaC2溶液 猜想Ⅲ ②实验①结束后进行过滤，向得到 成立 溶液变成蓝色 的滤液中滴加 【反思与评价】(3)同学们经讨论认为，小军的实验结论不 严密，理由是 【拓展实验】(4)将小慧设计的实验方案中的步骤②的滤液 进行下列 (填字母)操作，也可以实现相同的 目的。 A.测溶液的pH B.滴加MgSO4溶液 C.通人CO2气体 D.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,可选用 (填试剂名称)。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.某炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，兴趣小组的同学想 测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒 入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液 的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列 问题： (1)溶液c中所含的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 pH 13 3350稀硫酸的质量/g —30(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.6g十189.6g-0.2g× 12.7g -X 100%≈6.5%。 答：(1)生成氢气的质量为0.2g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数是6.5%。 第十单元综合评价 1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.C9.A10.B11.C 12.C13.C14.B15.B16.(1)NaC1(2)肥皂水(3)NaOH 氢氧化钠具有强腐蚀性17.(1)是增强(2)C(3)硫酸厂产生的 尾气处理后再排放（或煤燃烧前先脱硫，合理即可）18.(1)放热 (2)减小(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)不合理氢氧 化钠与盐酸反应生成的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 19.(1)碱(2)+5(3)NaHCO3+HC1-NaC1+CO2个+H2O (4)焙制糕点（合理即可）20.(1)CaC0,高温Ca0十C0,↑(2)增大 了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 放出热量21.(1)②(2)③⑤Mg+2HC1—MgCl2+H2个（或 Naz CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个)(3)红棕色粉末逐渐消 失，溶液由无色变成黄色(4)B 22.(1)产生白色沉淀(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果(3)CO2十2NaOH一Na2 CO,十 HO(4)偏大(5)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] 23.解：(1)4.9(2)设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO 80 98 x 4.9g 80=x 984.9g x=4g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g×100%=8% 50g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 第十一单元综合评价 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.D11.B 12.C13.C14.B15.C16.(1)Fe(或铁)(2)天然(3)糖类 (4)太阳能（合理即可）17.(1)合成(2)纯净物(3)蛋白质(4)C 18.(1)蛋白质(2)元素(3)糖类(4)43 -58 19.(1)B(2)玻璃纤维(3)2%(4)A20.(1)电(2)2H,0通电 2H2个+O2个(3)燃烧产物是水，无污染（合理即可） 21.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃C0。+2H,0(3)煤中含有S 元素和N元素，氧气中含有O元素(4)C22.【查阅资料】维生素 【对照实验】不断运动【提出猜想】柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠、碳酸 钠或碳酸钙反应生成二氧化碳【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水 变浑浊【反思与评价】应在阴凉干燥处密闭保存 23.解：(1)骨质疏松(2)根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化 碳质量为370g-363.4g=6.6g。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 x 6.6g 100x 446.6g x=15g 158×( ×100%) 故该补钙剂中钙元素的质量分数为一 20g 2×100%= 30% 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。 期未综合评价 1.B2.D3.C4.A5.D6.A7.C8.A9.D10.D11.B 12.C13.A14.D15.B16.(1)合成材料(2)常量(3)压强减 小，气体溶解度降低(4)氮肥17.(1)导电（2)铁的合金比纯铁抗 腐蚀性能更好（或铁的合金比纯铁硬度和强度更高）(3)氧气、水 (4)保护金属资源（合理即可）18.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或 KNO3和NaCl)的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5 19.(1)不可再生减少了二氧化碳的排放(2)2H,0催化剂2H,◆十 光照 O2↑(3)作内燃机燃料、燃料电池发电20.(1)CO2C(2)将“过 量X”改为“适量X”(或在过滤后的溶液中加适量稀盐酸)21.(1)甲 (2)碱(3)Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个产生白色沉淀 (4)水溶液显碱性、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应 22.(1)气泡(2)紫色石蕊溶液（3)如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠 溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，加人稀盐酸，也能产生气泡 (4)AC(5)澄清石灰水（合理即可） -59 23.解：(1)Na2SO4、H2SO4（2)由图可知，恰好完全反应时，消耗 50g稀硫酸，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为50g× 9.8%=4.9g。 设100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 H2 SO,+2NaOH-Naz SO+2H2O 98 80 4.9g 98_4.9g 80x x-4g 该炉具清沾剂中氢氧化钠的质量分数为0g×10%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 2026年初中学业水平考试化学模拟试卷 1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.D8.D9.A10.A11.C 12.D13.A14.B15.B16.(1)不活泼(2)水分子间的间隔 (3)增大木柴与氧气的接触面积(4)7：1217.(1)硝酸钠（或 NaNO3)(2)氢氧化钠（或NaOH)(3)H2(4)氢氧化钠具有腐 蚀性18.(1)吸附(2)氧气(3)pH试纸（或pH计）(4)一水多用 (合理即可)19.(1)O3、O2(2)03的氧化能力比O2强得多 (3)S0,十0，△S0,十O2(4)能吸收太阳辐射中的大量紫外线 20.(1)出现较多固体(2)将MgCl2、Na2SO4完全转化为沉淀除去 (3)取少量上层清液，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已过量 21.(1)长颈漏斗(2)CaC03+2HC1—CaC2十H2O+CO2个 (3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红否。更换顺序 后，CO2中混有水蒸气，影响D装置CO2与水反应的检验(4)隔绝氧 气22.(1)氢氧化钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应(2)一(3)石灰 水变浑浊(4)MgCl2+2NaOH—2NaCl+Mg(OH)2￥(5)使得 测定结果偏大 23.解：(1)0.2(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65=x 20.2g x=6.5g 黄铜样品中锋的质量分数为3×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 60