湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年九年级下学期期末考试化学试题（直升班）

1 常宁市 2025 年上期期末监测 25 级直升班 化学参考答案 一、单项选择题（每小题 3分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C D B C A D A D C B A D 二、填空题（本大题共 4个小题，除标注外，每空 2 分，共 58分） 15.（10 分）【答案】 (1)4.0 ; (2)0.04 ； (3)C ； (4) A A C B（每空一分） 【解析】（1）根据含 25%NaClO、1000mL、密度 1.19g•cm-3，结合 c= 计算； （2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；（3）根据溶液的配制及 c= 、m=nM来分析； （4）根据 c= ，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（5）①根据 c（H2SO4） = c（H+）计算；②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。 解：（1）c（NaClO）=c= = =4.0 mol•L-1； （2）稀释后 c（NaClO）= ×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 mol•L-1， （3）A．需用托盘天平称量 NaClO固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引 流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故 A 错误； B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故 B错误； C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果 偏低，故 C正确； D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g,故 D错误；故答案为：C。 （4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A； Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A； 2 Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C； Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。 16．（14 分）【答案】(1)ABCD (2)3：2 4FeO 24 +10H2O=4Fe(OH)3+8OH - +3O2 (3) Fe H2SO4 Al2O3+2OH - +3H2O=2[Al(OH)4] - Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ 【详解】（1）A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故 A正确； B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe== 点燃 2FeCl3，是化合反应，故 B正确； C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故 C正确； D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2==  Fe3O4，是化合反应，故 D正确；故答案为：ABCD； （2）对于 ClO - +Fe 3+ +OH - →FeO 2 4  +Cl - +H2O，Cl 元素从+1 降至-1 价，ClO - 是氧化剂，降低了 2， Fe 元素从+3 升至+6 价，Fe 3+ 是还原剂，升高了 3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 3:2； （3）废铁锈中 Al2O3与过量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2溶液和水，滤渣是 Fe2O3、Cu，加入过量 稀硫酸与 Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入 Fe 单质将 硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量 Fe、Cu，滤液是 FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成 FeSO4， 最终得到绿矾晶体； ①加入 X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则 X为 Fe，滤渣为过量 Fe、Cu，加入足量稀 硫酸与铁反应生成 FeSO4，则 Y为 H2SO4； ②废铁锈中 Al2O3与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al2O3+2OH - +3H2O=2[Al(OH)4] - ③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ 。 17.（20分）【答案】（1）Na[Al(OH)4] Al(OH)3 FeCl2 Fe(OH)3 ( 2 )① 2 2 2 34Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ② 3 2 3 22Fe(OH ) = Fe O +3H O △ ③ 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3 +Fe ； （ 3）①16g ②6.5mol/L（每空 3 分） 18．（14分）【答案】 (1) 2 2 2 2MnO 4HCl MnCl Cl 2H O    (2) 除去氯气中的氯化氢气体 (3) 溶液先变红，后褪色 (4) ④ (5) 复分解 2 2 2 450 2CuCl +O 2CuO+2Cl ℃ 2 3 4 23Cl 8NH 6NH Cl N   第 1 页 共 7 页 常宁市 2025 年上期期末监测 25 级直升班试题卷 化 学 命题人 本试题满分 100 分，时量 75 分钟 相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一项符合题目要求。 1.下列说法中错误的是( ) A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化 B.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量 90%以上的碳纤维互为同素异形体 D.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 2.下列物质分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NH3 CaCl2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 3.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下 列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( ) A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 4．离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是( ) A．用醋酸除去水垢： 23 2 22H CaCO Ca O= H CO     B．向硫酸铜溶液中加入一小块钠： 2 u=2Na Cu 2Na C   C．少量  2Ca OH 溶液与 3NaHCO 溶液反应： 2 3 3 2Ca HCO OH CaCO H= O      第 2 页 共 7 页 D．石灰乳和 2 3Na CO 溶液反应：   23 32 =Ca OH CO CaCO 2OH    5． AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压时，1mol氧气体积小于 22.4L B．在标准状况下，22.4LCO和 2CO 的混合物所含的碳原子数为 AN C．24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为 22.4L D．3.2g 2O 和 3O 混合气体中的氧原子数为 A0.1N 6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．常温下，pH>7的溶液中：K、 4NH  、 3NO 、 23SO  B．某酸性溶液中：K、 2Fe 、 3NO、 24SO  C．能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cl、 23SiO  、 3NO  D．使紫色石蕊变红的溶液中： 3HSO  、K、 N a  、 24SO  7．下列反应中，H2O2只作还原剂的是( ) A．2MnO 4 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．SO2+H2O2=H2SO4 C．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．2H2O2=O2↑+2H2O 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 实验 1 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B. 实验 2除去 Na2CO3中的 NaHCO3 C. 实验 3制取并收集一定量 Cl2 D. 实验 4制备 Fe(OH)2 9．某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含 Na+，可能含 K+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 CO 2-3 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO 2-4 D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl- 第 3 页 共 7 页 10．某化学小组欲通过测定混合气体中 2O 的含量来计算 2g已变质的 2 2Na O 样品中 2 3Na CO 的含 量．实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是 （ ） A．b的作用是为了除去气体中的 2CO ，故 b中应装有无水 2CaCl B．测定气体总体积必须关闭 2K ，打开 1 3K K、 C．量筒 I用于测量产生气体的 2CO 体积，量筒 II用于测量产生氧气的体积 D．若量筒 II 收集的气体折算为标准状况下是224mL，则 2g已变质的样品中的 2 2Na O 质量 为1.56g 11．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 石蕊试液中加入足量 Na2O2粉 末，溶液最终变蓝 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和 CO2和 H2O反应生 成 O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 12.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以 利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。已知 C3N4中 N元素化合价为负价,下列说法正 确的是( ) 第 4 页 共 7 页 A.C3N4中C的化合价为-4 B.阶段Ⅰ发生反应的化学方程式为2H2O H2O2+H2↑ C.阶段Ⅱ中,H2O2只发生氧化反应 D.总反应过程中,1分子的水参加反应转移 4个电子 13.稀土金属铈(Ce)性质活泼,常见的化合价为+3价和+4价,可发生如下反应: ①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O; ②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O; ③I2+SO2+2H2O= 4H++2I-+SO42−。 下列说法错误的是( ) A. 还原性由强到弱的顺序是 I->SO2>Ce3+ B.氧化性由强到弱的顺序是 CeO2>H2O2>I2 C.反应 2CeO2+2I-+8H+= 2Ce3++I2+4H2O可以进行 D.H2O2在反应①中被氧化,在反应②中被还原 14.某溶液 X中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的 组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是( ) A.白色沉淀 1是硫酸钡 B.溶液 2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液 X中含有 Cl- C.溶液 X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在 Cu2+ D.溶液 X中一定存在 Na+、SO42-、CO32- 第 5 页 共 7 页 二、非选择题：本题共 4 小题，除标注外，每空 2 分，共 58 分。 15．“84消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并 查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100倍（体积之 比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol•L-1(保留一位小 数) （2）某同学取 100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶 液中 c（Na+）=_____mol•L-1 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 480mL 含 NaClO质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要 一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液 配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g （4）（每空一分）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、 不变（用符号回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线___________； Ⅱ．未冷至室温就转移定容_______； Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水_______； Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出_________。 16．钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。 (1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_____________(填字母序号)。 A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为 ClO - +Fe 3+ +OH - →FeO 2 4  +Cl - +H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 高铁酸钾与水反应放出氧气，另一种产物还可用作净水剂，请用离子反应方程式表示该过程： 。 (3)工业上用废铁锈(主要成分为 Fe2O3，含少量的 Al2O3与 Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图 84消毒液 【有效成分}NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g•cm-3 第 6 页 共 7 页 如下。请回答下列问题。 ①X与 Y分别为 、 (填化学式)。 ②加入过量 NaOH 溶液发生的离子方程式为 。 ③写出流程图中 Cu 溶解的离子方程式 。 17、已知 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难 溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式 I ；J ；E ；G 。 (2)按要求写方程式： ①F→G的化学方程式 ； ②G→A的化学方程式 ； ③A→C的化学方程式 。 (3) （每空 3分）将一定量 A和 C混合物溶于 100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： ①混合物中含 A的质量为______________； ②所用硫酸溶液物质的量浓度为_______________； 第 7 页 共 7 页 18．某校化学兴趣小组为研究 2Cl 的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已 略去，其中 a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生 2Cl 足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这 一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于 反应。(填四种基本反应类型之一) ②在 450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有 2Cl 泄漏。若 2Cl 有泄漏，可以观察到有大量 的白烟生成(为 4NH Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方 程式： 。