第十一单元 化学与社会 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.6g十189.6g-0.2g× 12.7g -X 100%≈6.5%。 答：(1)生成氢气的质量为0.2g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数是6.5%。 第十单元综合评价 1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.C9.A10.B11.C 12.C13.C14.B15.B16.(1)NaC1(2)肥皂水(3)NaOH 氢氧化钠具有强腐蚀性17.(1)是增强(2)C(3)硫酸厂产生的 尾气处理后再排放（或煤燃烧前先脱硫，合理即可）18.(1)放热 (2)减小(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)不合理氢氧 化钠与盐酸反应生成的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 19.(1)碱(2)+5(3)NaHCO3+HC1-NaC1+CO2个+H2O (4)焙制糕点（合理即可）20.(1)CaC0,高温Ca0十C0,↑(2)增大 了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 放出热量21.(1)②(2)③⑤Mg+2HC1—MgCl2+H2个（或 Naz CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个)(3)红棕色粉末逐渐消 失，溶液由无色变成黄色(4)B 22.(1)产生白色沉淀(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果(3)CO2十2NaOH一Na2 CO,十 HO(4)偏大(5)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] 23.解：(1)4.9(2)设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO 80 98 x 4.9g 80=x 984.9g x=4g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g×100%=8% 50g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 第十一单元综合评价 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.D11.B 12.C13.C14.B15.C16.(1)Fe(或铁)(2)天然(3)糖类 (4)太阳能（合理即可）17.(1)合成(2)纯净物(3)蛋白质(4)C 18.(1)蛋白质(2)元素(3)糖类(4)43 -58 19.(1)B(2)玻璃纤维(3)2%(4)A20.(1)电(2)2H,0通电 2H2个+O2个(3)燃烧产物是水，无污染（合理即可） 21.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃C0。+2H,0(3)煤中含有S 元素和N元素，氧气中含有O元素(4)C22.【查阅资料】维生素 【对照实验】不断运动【提出猜想】柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠、碳酸 钠或碳酸钙反应生成二氧化碳【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水 变浑浊【反思与评价】应在阴凉干燥处密闭保存 23.解：(1)骨质疏松(2)根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化 碳质量为370g-363.4g=6.6g。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 x 6.6g 100x 446.6g x=15g 158×( ×100%) 故该补钙剂中钙元素的质量分数为一 20g 2×100%= 30% 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。 期未综合评价 1.B2.D3.C4.A5.D6.A7.C8.A9.D10.D11.B 12.C13.A14.D15.B16.(1)合成材料(2)常量(3)压强减 小，气体溶解度降低(4)氮肥17.(1)导电（2)铁的合金比纯铁抗 腐蚀性能更好（或铁的合金比纯铁硬度和强度更高）(3)氧气、水 (4)保护金属资源（合理即可）18.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或 KNO3和NaCl)的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5 19.(1)不可再生减少了二氧化碳的排放(2)2H,0催化剂2H,◆十 光照 O2↑(3)作内燃机燃料、燃料电池发电20.(1)CO2C(2)将“过 量X”改为“适量X”(或在过滤后的溶液中加适量稀盐酸)21.(1)甲 (2)碱(3)Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个产生白色沉淀 (4)水溶液显碱性、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应 22.(1)气泡(2)紫色石蕊溶液（3)如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠 溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，加人稀盐酸，也能产生气泡 (4)AC(5)澄清石灰水（合理即可） -59 23.解：(1)Na2SO4、H2SO4（2)由图可知，恰好完全反应时，消耗 50g稀硫酸，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为50g× 9.8%=4.9g。 设100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 H2 SO,+2NaOH-Naz SO+2H2O 98 80 4.9g 98_4.9g 80x x-4g 该炉具清沾剂中氢氧化钠的质量分数为0g×10%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 2026年初中学业水平考试化学模拟试卷 1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.D8.D9.A10.A11.C 12.D13.A14.B15.B16.(1)不活泼(2)水分子间的间隔 (3)增大木柴与氧气的接触面积(4)7：1217.(1)硝酸钠（或 NaNO3)(2)氢氧化钠（或NaOH)(3)H2(4)氢氧化钠具有腐 蚀性18.(1)吸附(2)氧气(3)pH试纸（或pH计）(4)一水多用 (合理即可)19.(1)O3、O2(2)03的氧化能力比O2强得多 (3)S0,十0，△S0,十O2(4)能吸收太阳辐射中的大量紫外线 20.(1)出现较多固体(2)将MgCl2、Na2SO4完全转化为沉淀除去 (3)取少量上层清液，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已过量 21.(1)长颈漏斗(2)CaC03+2HC1—CaC2十H2O+CO2个 (3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红否。更换顺序 后，CO2中混有水蒸气，影响D装置CO2与水反应的检验(4)隔绝氧 气22.(1)氢氧化钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应(2)一(3)石灰 水变浑浊(4)MgCl2+2NaOH—2NaCl+Mg(OH)2￥(5)使得 测定结果偏大 23.解：(1)0.2(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65=x 20.2g x=6.5g 黄铜样品中锋的质量分数为3×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 60第十一单元综合评价 2 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Ca一40 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 “垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可 持续发展具有重要的意义。回答1一3题。 弥1.废旧报纸、书籍应放入 A.有害垃圾B.可回收物 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 2.下列废旧垃圾中，其主要成分是合成材料的是 ( A.玻璃瓶 B.塑料袋 C.旧不锈钢锅D.易拉罐 3.垃圾随意乱扔，会产生对人体有害的元素，下列属于有害元 素的是 ( ) 封 A.钙 B.铁 C.钠 D.汞 4.我们要合理膳食，以保证各种营养成分的均衡摄入。某土 豆的营养成分如下表，其中含量最高的营养成分是( 营养成分 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 每100g土豆 1.5≈2.3 0.40.9 17.5≈28.011.0~60.0 A.蛋白质 B.脂肪 C.淀粉 D.钙 5.2025年3月9日，国家卫健委发布了《成人肥胖食养指南 (2024年版)》，指导人们科学减肥。吃鸡蛋提倡“水煮”，而 线 不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 6.青少年多食用奶制品、豆制品、海带和虾皮可有效预防佝偻 病，由此可知奶制品、豆制品、海带和虾皮富含 ) A.钙 B.铁 C.碘 D.氟 7.学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧肉、鸡蛋汤、 馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品 中缺少的一种营养物质是 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O 转化为葡萄糖（化学式为C6H12○6），同时生成O2。我国科学家 19 已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为(CH1O)m]的人 工合成。回答8~9题。 8.下列说法正确的是 A.葡萄糖属于有机高分子化合物 B.光合作用将化学能转化为光能 C.仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 9.利用CO2人工合成淀粉关键的一步是用CO2制取甲醇（化 学式为CH3OH),其反应的微观示意图如图。下列说法正 确的是 ( 000+0-定条件，：0十g ●碳原子 75 O氧原子 甲乙 丙丁 。氢原子 A.该反应前后分子总数不变 B.该反应前后原子的种类不变 C.该反应中甲、乙分子个数比为1：1 D.该反应前后元素化合价都没有改变 10.以人为本、关注健康是人类永恒的主题。下列叙述正确 的是 ( ) A.蛋白质是构成细胞的基本物质，也是主要的供能物质 B.油脂是重要的营养物质，人体内的脂肪越多越好 C.钙、铁、氟、碘均属于人体必需微量元素 D.药物对人体健康有重要的作用，要合理用药 11.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理 的是 A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C.合理使用食品添加剂 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒 12.2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下 列做法不符合这一主题的是 ( ) A.分类回收废旧电池，减少环境污染 B.处理工业废水，使之符合排放标准 C.提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D.使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 13.我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、 羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维，得到 下列气味。 纤维编号 ① ② ③ 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味 20 棉花、羊毛的编号分别为 ( A.①、② B.③、① C.②、③ D.无法断定 14.学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究 生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增 产、促进人体健康等。下列有关说法正确的是 A.修建高速公路所用的沥青属于合成材料 B.合理施用农药、化肥，可促进农业增产增收 C.煤、石油、天然气等属于可再生能源 D.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 15.如图是某补锌口服液的标签，下列说法正确的是( X×牌补锌▣服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A.锌是人体必需的常量元素 B.葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大 C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要的作用。 (1)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。为了预防贫 血，可补充富含 元素的食品。 (2)生活中材料种类众多，常用作衣服面料的羊毛、棉花属 于 (选填“合成”或“天然”)纤维。 (3)厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜 等，其中大米、面粉中富含的营养物质是 (4)开发新能源已成为人类的迫切需求，请写出一种新能 源： 17.我国非物质文化遗产蕴含着丰富的化学知识。请结合所 学内容，完成下列填空，探索传统技艺背后的科学原理。 (1)古代皮影道具一般用兽皮制成，现代用聚乙烯塑料替 代。聚乙烯塑料属于（选填“无机非金属”或 “合成”)材料。 (2)景泰蓝制作需在铜胎表面涂覆釉料，其中硼砂 (Na2B4O,·10H2O)作为助熔剂，硼砂属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)传统豆腐制作“点卤”时，加入的盐卤（主要成分 MgCl2)能使豆浆中的 (填营养物质)变性后 凝聚成块。 21 (4)非物质文化遗产陕北剪纸中，部分红色染料来自茜草 根提取的茜素(C4HO4),其组成元素中质量分数最大 的是 (填元素符号)。 18.樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含有丰富的营养物 质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成 分的质量。 营养成分 水 糖类 X 脂肪 钙、磷、铁 维生素 质量 82.3g12.8g1.1g0.2g34.4mg 21.5mg (1)表中“X”是指六类营养物质中的 (2)表中的“钙、磷、铁”指的是 (选填“原子”或“元素”)。 (3)樱桃中主要的供能物质是 (4)某同学食用了200g樱桃，相当于补充了 mg的 维生素。 19.阅读下列材料。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺，点，人 们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材 料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基 体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多， 包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不 同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一 种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯 复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升 温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透 过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将 会被广泛应用。 玻璃 80%纤维 70% 80r紫外线透过率/% ◆◆◆ ◆普通纤维 60% *含0.5%石墨 60F 50% 烯的纤维 40% 碳 40 ◆含1%石墨 30% 20H 烯的纤维 20% 维 高分子 ·含2%石墨 纤维 10% 其他 50 300350 400450烯的纤维 0 波长/nm 图1 图2 依据上述材料，回答下列问题。 (1)下列属于复合材料的是 (填字母)。 A.棉花B.玻璃钢 C.钛合金 D.塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 (3)为防止人体皮肤被紫外线晒伤老化，最好选择含 石墨烯的纤维 22 (4)下列说法错误的是 （填字母)。 A.石墨烯属于化合物 B.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃 烧，产物相同 20.我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工 艺流程如图所示。分析流程回答问题。 用 HO CO.H.O 液态燃料 一氢气 。甲醇 (CH,OH) 太阳能电池板电解器 合成器 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中反应的化学方程式为 (3)氢气作为高能燃料的优点是 (写一条)。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家 生产力水平的标志。 (1)下图展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占 比。据图可知，占消费主体地位的能源是 ,化石 燃料的使用占比逐年 （选填“增加”或“减少”)。 消费占比/% 100 80 60 40 204 020B20142015201620172018201920202022022202年 口煤炭口石油口大然气■新能源 (2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰” 是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能 源。天然气的主要成分是甲烷(CH4),它在氧气中完全 燃烧的化学方程式为 (3)从元素守恒的角度，说明燃煤会释放SO2、NO2的理由 是 (4)保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做 法不利于环境保护的是 （填字母)。 A.改进污水处理技术，减少水体污染 B.大力推广新能源汽车 C.为解决“白色污染”问题，露天焚烧处理废旧塑料 D.生活垃圾分类投放 22.航天员王亚平在太空给大家展示了有趣的“太空泡腾片实验”， 地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。 【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素C。 -23 辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。 该泡腾片中含有的营养物质除了 外，还含有糖 类、无机盐等。 【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察 到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到 橙汁香味，说明分子具有 的性质。 【拓展探究】探究气泡中气体成分。 【提出猜想】小亮同学结合已有知识，猜想产生的气体是 CO2,他的猜想依据是 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有该泡腾片的试管中加入 定量的水，塞上带导管的橡胶 气泡中含有 塞，并将导管另一端插入装有澄 C02 清石灰水的试管中 【反思与评价】维生素C泡腾片的保存注意事项是 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸 钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其他 成分可溶于水但不参与反应)。 -稀盐酸 打开分液漏斗活塞 20g 加入足量稀盐酸 补钙剂 滋泛 反应前总质量：370g 反应后总质量：363.4g (1)老年人缺钙会导致 (2)计算该补钙剂中钙元素的质量分数。（写出计算过程） -24