第十单元 常见的酸、碱、盐 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.6g十189.6g-0.2g× 12.7g -X 100%≈6.5%。 答：(1)生成氢气的质量为0.2g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数是6.5%。 第十单元综合评价 1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.C9.A10.B11.C 12.C13.C14.B15.B16.(1)NaC1(2)肥皂水(3)NaOH 氢氧化钠具有强腐蚀性17.(1)是增强(2)C(3)硫酸厂产生的 尾气处理后再排放（或煤燃烧前先脱硫，合理即可）18.(1)放热 (2)减小(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)不合理氢氧 化钠与盐酸反应生成的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 19.(1)碱(2)+5(3)NaHCO3+HC1-NaC1+CO2个+H2O (4)焙制糕点（合理即可）20.(1)CaC0,高温Ca0十C0,↑(2)增大 了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 放出热量21.(1)②(2)③⑤Mg+2HC1—MgCl2+H2个（或 Naz CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个)(3)红棕色粉末逐渐消 失，溶液由无色变成黄色(4)B 22.(1)产生白色沉淀(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部 分气体残留在装置中，影响实验结果(3)CO2十2NaOH一Na2 CO,十 HO(4)偏大(5)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] 23.解：(1)4.9(2)设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO 80 98 x 4.9g 80=x 984.9g x=4g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g×100%=8% 50g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 第十一单元综合评价 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.D11.B 12.C13.C14.B15.C16.(1)Fe(或铁)(2)天然(3)糖类 (4)太阳能（合理即可）17.(1)合成(2)纯净物(3)蛋白质(4)C 18.(1)蛋白质(2)元素(3)糖类(4)43 -58 19.(1)B(2)玻璃纤维(3)2%(4)A20.(1)电(2)2H,0通电 2H2个+O2个(3)燃烧产物是水，无污染（合理即可） 21.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃C0。+2H,0(3)煤中含有S 元素和N元素，氧气中含有O元素(4)C22.【查阅资料】维生素 【对照实验】不断运动【提出猜想】柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠、碳酸 钠或碳酸钙反应生成二氧化碳【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水 变浑浊【反思与评价】应在阴凉干燥处密闭保存 23.解：(1)骨质疏松(2)根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化 碳质量为370g-363.4g=6.6g。 设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 x 6.6g 100x 446.6g x=15g 158×( ×100%) 故该补钙剂中钙元素的质量分数为一 20g 2×100%= 30% 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。 期未综合评价 1.B2.D3.C4.A5.D6.A7.C8.A9.D10.D11.B 12.C13.A14.D15.B16.(1)合成材料(2)常量(3)压强减 小，气体溶解度降低(4)氮肥17.(1)导电（2)铁的合金比纯铁抗 腐蚀性能更好（或铁的合金比纯铁硬度和强度更高）(3)氧气、水 (4)保护金属资源（合理即可）18.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或 KNO3和NaCl)的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5 19.(1)不可再生减少了二氧化碳的排放(2)2H,0催化剂2H,◆十 光照 O2↑(3)作内燃机燃料、燃料电池发电20.(1)CO2C(2)将“过 量X”改为“适量X”(或在过滤后的溶液中加适量稀盐酸)21.(1)甲 (2)碱(3)Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个产生白色沉淀 (4)水溶液显碱性、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应 22.(1)气泡(2)紫色石蕊溶液（3)如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠 溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，加人稀盐酸，也能产生气泡 (4)AC(5)澄清石灰水（合理即可） -59 23.解：(1)Na2SO4、H2SO4（2)由图可知，恰好完全反应时，消耗 50g稀硫酸，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为50g× 9.8%=4.9g。 设100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 H2 SO,+2NaOH-Naz SO+2H2O 98 80 4.9g 98_4.9g 80x x-4g 该炉具清沾剂中氢氧化钠的质量分数为0g×10%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 2026年初中学业水平考试化学模拟试卷 1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.D8.D9.A10.A11.C 12.D13.A14.B15.B16.(1)不活泼(2)水分子间的间隔 (3)增大木柴与氧气的接触面积(4)7：1217.(1)硝酸钠（或 NaNO3)(2)氢氧化钠（或NaOH)(3)H2(4)氢氧化钠具有腐 蚀性18.(1)吸附(2)氧气(3)pH试纸（或pH计）(4)一水多用 (合理即可)19.(1)O3、O2(2)03的氧化能力比O2强得多 (3)S0,十0，△S0,十O2(4)能吸收太阳辐射中的大量紫外线 20.(1)出现较多固体(2)将MgCl2、Na2SO4完全转化为沉淀除去 (3)取少量上层清液，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已过量 21.(1)长颈漏斗(2)CaC03+2HC1—CaC2十H2O+CO2个 (3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红否。更换顺序 后，CO2中混有水蒸气，影响D装置CO2与水反应的检验(4)隔绝氧 气22.(1)氢氧化钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应(2)一(3)石灰 水变浑浊(4)MgCl2+2NaOH—2NaCl+Mg(OH)2￥(5)使得 测定结果偏大 23.解：(1)0.2(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65=x 20.2g x=6.5g 黄铜样品中锋的质量分数为3×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 60第十单元综合评价 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23Cu一64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组将紫甘蓝 经研碎、酒精浸泡、过滤、提取液装瓶备用，自制酸碱指示剂。回 答13题。 弥1.实验过程中主要发生化学变化的是 b A.研碎叶片B.溶解色素 C.过滤取液 D.酸碱检验 2.上述步骤中没有用到的仪器是 A.研钵 B.酒精灯 C.试剂瓶 D.烧杯 3.紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 的 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是 A.白醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.柠檬水 4.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于钾 肥的是 ( ) A.NaNO B.NH CI C.Cas (PO)2 D.K2SO 5.下列食物胃酸过多的人应食用的是 A.鸡蛋清(pH=7.6~8.0)B.牛奶(pH=6.3~6.6) C.葡萄汁(pH=3.5~4.)D.苹果(pH=2.3~2.9) 6.科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长 线 的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正 确的是 批 土壤颗粒 玻璃棒 玻 璃 纸槽 nH试纸 B D A.加土壤颗粒B.加水溶解 C.蘸取清液 D.测定pH 7.下列溶液在空气中敞口久置，不发生化学变化且溶液质量减 小的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.澄清石灰水D.石灰石 13 “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学 方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金 属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕 处，一段时间后，放入热水中熔去多余的石蜡。回答8~9题。 8.蛋壳的主要成分是CaCO3。CaCO3属于 ( A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 9.下列关于蛋雕制作的说法正确的是 A.盐酸有腐蚀性，要做好防护 B.石蜡能与盐酸发生化学反应 C.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 D.可以将稀盐酸更换为稀硫酸 10.盐在生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法正确 的是 ( A.将草木灰（含K2CO3)与氯化铵混合施用来提高肥效 B.道路积雪可撒食盐以促进冰雪融化 C.医疗上用碳酸钠配制生理盐水 D.用纯碱除去面粉发酵生成的有机酸，利用了中和反应 11.下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A.纯碱NaOH碱 B.酒精C2HOH氧化物 C.熟石灰Ca(OH)2碱D.小苏打NaHCO3酸 12.碱溶液中都含有OH一，因此不同的碱表现出一些共同的 性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同 性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 13.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCOg 加足量稀盐酸，过滤 检验一瓶气体是否为二 向瓶中加入稀氢氧化钠溶液，观 B 氧化碳 察是否有沉淀生成 除去氯化钠固体中的少 加入适量稀盐酸，充分反应后， C 量碳酸钠 蒸发 鉴别氯化钠溶液、氢氧 各取少量溶液于试管中，分别滴 D 化钠溶液和稀盐酸 加无色酚酞溶液，观察颜色变化 14 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的是 ( Cu Fe(OID CO, CuO- -CusO,Fe,O- -FeSO,Na.CO, CaCo. ① ② ③ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 15.向一定体积、一定溶质质量分数的氯化钠溶液中缓慢加入 硝酸银溶液（硝酸钠溶液显中性）。采用氯离子浓度传感 器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是 A.该反应为复分解反应 氯离子浓度/(mg/L) 2500 B.a点时溶液的pH<7 2000 1500 C.b点时二者恰好完全反应 1000 500 D.c点时溶液中的离子为 0 20406080时间/s Na+、Ag、NO3 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16.化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。 (1)人们常用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存 时间。食盐的主要成分是 (填化学式)。 (2)人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊 虫在皮肤内注射了“蚁酸”一甲酸。这时可以涂抹 (选填“白醋”或“肥皂水”)以减轻疼痛。 (3)炉具清洁剂中的碱为 ,用其清洗炉具时，应避免 与皮肤直接接触，其原因是 17.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨 水水样，每隔5min用pH计测定一次pH,其数据如表： 测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30 pH 4.95 4.94 4.91 4.88 4.86 4.85 (1)所取的雨水 (选填“是”或“不是”)酸雨。在测定 期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (选填“增强”或“减弱”)。 (2)酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物的生长。下 列物质中，常用于改良酸性土壤的是（填字母）。 A.Na2 COg B.NaOH C.Ca(OH)2 D.NaCl (3)为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一 条合理化的建议： 0 18.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计 测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量增 加发生的变化情况如图1所示： —15 H ↑温度/℃ H H,0① Na Na H,O OH OH Na Na 稀盐酸质量/g 图1 图2 (1)由图1可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (2)从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (3)图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示 意图，由此得出该反应的实质是 (4)在C处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可 推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理 由： 19.阅读下列材料。 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物 活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬 酸锌等。 口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙 釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以调节口腔pH,以维 持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离 子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质 遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 依据上述材料，回答下列问题。 (1)小苏打的水溶液显（选填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)已知单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F,其中氟的化合 价为一1，则磷元素的化合价为 (3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打能与 胃酸发生反应，反应的化学方程式是 (4)小苏打在生活中的另一种用途是 20.超微细轻质碳酸钙是涂料的一种成分，可显著提高涂料的 附着力、耐水性、耐沾污性和表面光洁度。生产超微细轻 质碳酸钙的工艺流程如图所示。 石灰石 了生石灰 超微细 →轻质 煅烧炉 反应釜过滤器干燥器研磨机碳酸钙 16 请回答下列问题： (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 (2)反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口 加入的目的是 发生反应时，釜内温度会逐渐升高，原因是 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用 其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴 中分别加人一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 ① ② ③ ④ ⑤ 紫色石无色酚镁片氧化铁碳酸钠 蕊溶液酞溶液 粉木 溶液 (1)无明显现象的是 号井穴。 (2)有气体生成的是 号井穴，任写出其中一个化学 方程式： (3)④号井穴中观察到的现象是 (4)鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 （填字母)。 A.紫色石蕊溶液B.氯化钡溶液 C.铁片 22.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄 制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造 再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余 的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3-BaCO3↓+2NaCl; ②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固 体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种 或两种。 【实验设计与实施】(1)完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入 废液中有 足量的氯化钡稀溶液 Naz CO 步骤2：取少量步骤1中的上层清液 废液中有 溶液变红 于试管中，加入适量无色酚酞溶液 NaOH 12 任务二：废液中碳酸钠的含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取一定质量的废液样品 放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2,然后称量装 置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产 生气体，继续通一会儿N2后，再次测量装置C、D的质量。 稀硫酸 足量 浓硫酸 足量 足量 废液 NaOH 碱石灰 样品 溶液 A B C D E (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原 因是 (3)装置C中发生反应的化学方程式是 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 (选填 “偏大”或“偏小”)。 任务三：废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根 据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物 质是 (填化学式)。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，产生沉淀的 质量与滴加氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示。回答 下列问题： (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） ↑沉淀的质量/g 4.9 50氢氧化钠溶 液的质量/g 18