附专项练习：化学方程式（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 ②强弱pH<>强=pH试纸蘸取标准 比色卡③等于7或接近75.65.6pH 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 ①氯化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 ③H2CO3HNO3CH3COOH④红ZnSO4+H2↑ FezO3+6HCl—2FeCl+3H2OFeC2、FeSO+2 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 的热油脂熟石灰消石灰白微生石灰 CaO+HzO—Ca(OH)2波尔多液酸性②蓝红 Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O3(1)自由移动的 离子(2)OHH+ 第3课时中和反应 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO4 Na2 COs NaCl②酸碱盐水H+OH-H2O 3(1)熟石灰(2)熟石灰(3)月酸A1(OH)3+3HCI —A1CL3+3H20(4)碱 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 ①NaCl作调味品配制生理盐水Na2CO,纯碱 苏打洗涤剂NaHCO,小苏打发酵粉胃酸过多症 CaCO,②二氧化碳2NaCl+H2O+CO2个NaCl+ H2O+CO2个CaCl2+H2O+CO2个稀盐酸澄清石 灰水澄清石灰水变浑浊 3 第2课时复分解反应 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银 硫酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换化合物 AD十CB互相交换成分沉淀气体水 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FeSO4+Cu(2)AgC1l￥+HNO3(3)Na2SO4+ Cu(OH)2￥(4)BaSO4Y+2NaCl②茎、叶发黄 CO(NH2)2 NH,CI NaNO3抗寒、抗旱Ca(PO,)z 病虫害倒伏K2SO4 KCI NH4H2PO4KNO3 实验活动8常见酸、碱的化学性质 ①红蓝不变色红逐渐消失无黄气泡黄 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色③酸碱指 示剂pH试纸 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 ①超过氧碳氢氨钙小于锌氟碘 肌肉无力心律失常肾功能佝偻病生长发育不良 骨质疏松骨折贫血龋齿甲状腺肿大②蛋白质 糖类维生素水蛋白质糖类油脂(2)CH O淀粉葡萄糖(3)液油固脂肪(4)按时适量 进餐膳食结构食品安全③无机有机有机物 碳COCO2无机④预防治疗诊断疾病 课题2化学与可持续发展 ①风太阳氢生物质天气状况影响电解水制氢 ②棉花羊毛天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 强度高弹性好耐磨玻璃钢碳纤维复合材料 纸张燃烧的焦糊烧焦羽毛的特殊的刺鼻 附专项练习：化学方程式 1.2Mg十0，点燃2Mg02.3Fe+20,点燃Fe,0, 3.2Cu+02△2Cu04.4A1+302-2A20, 5.2H,+0,点燃2H,06.4P+50,点燃2P,0, 7.S+0,点槛s0,8.C+0,点燃c0, 0 9.C0,+c高温2C010.2C0+0,点燃2C0, 11.2C+0,点撚2C012.C0,+H,0一H,C0, 13.Ca0+H20-Ca(OH)214.S0+H20H2S0, 15.2H,0通电2H,+02 16.2KC103 Mm022KC1+30.↑ 17.2KMn0,△KMn0,+MnO,+O2↑ 18.H,C0,-H,0+C0,↑19.CaC0,高温ca0+C0,+ 20.2He0△2Hg+0,↑21.H,+Cu0△Cu+H,0 2.C+2Cu0商温2Cu+C0,个 23.3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑ 24.2C+Fe0,高温3Fe+2C0,↑ 25.Zn+H2 SO.-ZnSO,+H2 26.Fe+H2 SO-FeSO,+H2 27.Mg+H2 SO.-MgSO.+H2 28.2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑ 29.Zn+2HCI-ZnCl2 +H2 30.Fe+2 HCl-FeCla2+H2↑ 31.Mg+2HC1—MgCl2+H2个 32.2A1+6HC1—2A1Cl+3H2↑ 33.Zn+FeCl2-ZnCl2 +Fe 34.Zn+CuSO,-ZnSO+Cu 35.Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag 36.Fe+2AgNO3-Fe(NO:)2+2Ag 37.Fe+CuSO,-FeSO.+Cu 38.Cu+Hg(NO3)2-Cu(NO3)2+Hg 39.Fez O3+6HCl-2FeCla+3H2 O 40.Fe2O3+3H2S04Fe2(S04)3+3H2O 41.CuO+2HCl-CuCl2+H2O 42.CuO+H2 SO,-CuSO+H2O 43.MgO+H2 SO,-MgSO+H2 O 44.CaO+2HCI-CaClz+H2O 45.2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O 46.2NaOH+SO2-Na2 SOs+H2O 47.2NaOH+SO3-Na2 SO+H2O 48.Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O 49.Ca(OH)2+SO2-CaSOs+H2O 50.HC1+NaOH-NaCl+H,O 51.HCI+KOH-KCI+H2 O 52.2HCl+Cu(OH)2-CuCl2+2H2O 53.2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 54.3HCl+Fe(OH);-FeCl;+3H2O 55.3HCI+Al(OH)3-AIClg+3H2O 56.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO.+2H2O 57.H2S04+2KOHK2S04+2H2O 58.H2 SO,+Cu(OH)2-CuSO,+2H2O 59.3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO)3+6H20 60.HNO3 +NaOH-NaNO3 +H2O 61.CaCO3 +2HCI-CaClz +H2 O+COz 62.Na2CO3+2HC1—2NaC1+H2O+CO2个 63.MgCOs+2HC1-MgCl2+H2 O+CO2 64.HCI+AgNO,-AgCI+HNOs 65.Na2 CO3+H2 SO-Naz SO+H2 O+CO2 66.H2 SO,+BaCl2-BaSO+2HCI 67.NaHCO+HC1-NaCl H2O+CO2 68.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO 69.3NaOH+FeCls--Fe(OH)3+3NaCl 70.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 71.2NaOH+CuCl2-Cu(OH)2+2NaCl 72.Ca(OH)2+Naz COs-CaCO3+2NaOH 73.NaOH+NH,Cl△NaC+NH,个+H,O 74.NaCl++AgNO:=AgCl+NaNOa 75.Naz SO+BaCl2=BaSO+2NaCl 76.Naz CO3+BaCl2-BaCOa+2NaCl 7.CH,+20,点燃c0,+2H,0 78.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 79.C0+Cu0△Cu+C02 80.3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 81.4C0+Fe,0,商温3Fe十4C0, 31附专项练习：化学方程式 一、化合反应 19.高温煅烧石灰石： 1.镁在空气中燃烧： 20.氧化汞加热分解： 2.铁在氧气中燃烧： 三、置换反应 3.铜在空气中受热： 21.氢气还原氧化铜： 4.铝在空气中形成氧化膜： 22.木炭还原氧化铜： 5.氢气在空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 23.焦炭还原氧化铁： 7.硫粉在空气中燃烧： 24.焦炭还原四氧化三铁： 8.煤炉的底层： 9.煤炉的中层： 25.锌和稀硫酸： 10.煤炉的上部： 11.碳在氧气中不充分燃烧： 26.铁和稀硫酸： 12.二氧化碳溶于水： 27.镁和稀硫酸： 13.生石灰溶于水： 28.铝和稀硫酸： 14.三氧化硫溶于水： 二、分解反应 29.锌和稀盐酸： 15.水在直流电的作用下分解： 30.铁和稀盐酸： 16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 31.镁和稀盐酸： 17.加热高锰酸钾： 32.铝和稀盐酸： 18.碳酸不稳定易分解： 33.锌和氯化亚铁溶液： ·26· 34.锌和硫酸铜溶液： 48.消石灰放在空气中变质： 35.锌和硝酸银溶液： 49.消石灰吸收二氧化硫： 36.铁和硝酸银溶液： (三)酸十碱一→盐十水 50.盐酸和烧碱： 37.铁和硫酸铜溶液： 51.盐酸和氢氧化钾： 38.铜和硝酸汞溶液： 52.盐酸和氢氧化铜： 四、氧化物、酸、碱、盐的反应 53.盐酸和氢氧化钙： (一)酸十金属氧化物—→盐十水 39.氧化铁和稀盐酸： 54.盐酸和氢氧化铁： 40.氧化铁和稀硫酸： 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 41.氧化铜和稀盐酸： 56.硫酸和烧碱： 42.氧化铜和稀硫酸： 57.硫酸和氢氧化钾： 43.氧化镁和稀硫酸： 58.硫酸和氢氧化铜： 44.氧化钙和稀盐酸： 59.硫酸和氢氧化铁： (二)碱十+非金属氧化物→盐十水 60.硝酸和烧碱： 45.苛性钠曝露在空气中变质： (四)酸十盐→另一种酸十另一种盐 46.苛性钠吸收二氧化硫气体： 61.大理石与稀盐酸： 47.苛性钠吸收三氧化硫气体： 62.碳酸钠与稀盐酸： ·27· 63.碳酸镁与稀盐酸： 73.氢氧化钠与氯化铵： 64.盐酸和硝酸银溶液： (六)盐十盐→两种新盐 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液： 65.硫酸和碳酸钠： 75.硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 66.硫酸和氯化钡溶液： 76.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： 67.碳酸氢钠与稀盐酸反应： 五、其他 (五)碱十盐→另一种碱十另一种盐 77.甲烷在空气中燃烧： 68.氢氧化钠与硫酸铜： 78.酒精在空气中燃烧： 69.氢氧化钠与氯化铁： 70.氢氧化钠与氯化镁： 79.一氧化碳还原氧化铜： 71.氢氧化钠与氯化铜： 80.一氧化碳还原氧化铁： 72.氢氧化钙与碳酸钠： 81.一氧化碳还原四氧化三铁： ·28·