陕西西安市第八十五中学2025-2026学年度第二学期高三年级第一次模考 化学试卷

西安市第八十五中学 2025-2026学年度第二学期高三年级第一次模考 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是中华文明的瑰宝。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 宋元青花瓷瓶 B. 北宋年间皮靴 C. 唐朝佩木古琴 D. 西周青铜何尊 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 分子的球棍模型： B 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 2-丁烯的键线式 3. I2晶胞是长方体，边长分别为acm，bcm，ccm且a≠b≠c。I2有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是 A. 晶体中碘分子取向仅有一种 B. 每个I2分子周围与其最近且距离相等的I2有12个 C. 将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标均不变 D. 该晶体的密度表达式为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L丁烷的分子数为0.1NA B. 60 g H2NCONH2(尿素)所含σ键数目为7NA C. 1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为2NA D. 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中的K+离子数为0.2NA 5. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生的转化，X均可为单质Fe B. d和c可在一定条件下反应生成a C. 的转化均在点燃条件下发生 D. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 6. 下列化学装置或操作的图示正确且能达到相应实验目的的是 A. 图①：观察钾元素的焰色 B. 图②：萃取溴水中的溴单质 C. 图③：从溴的CCl4溶液中分离出溴单质 D. 图④：用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶于稀硝酸： B. 向苯酚溶液中滴加少量溶液：+=+ C. 以石墨为电极电解溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D. 向溶液中加入足量澄清石灰水： 8. 某离子液体的结构如图，其所含Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Q、R、W、X、Y的原子半径依次减小，R、W位于相邻的主族，X、Z同主族，Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是 A. 基态原子核外未成对电子数： B. 第一电离能： C. 氢化物的熔、沸点： D. 该离子液体中原子为杂化 9. 化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应属于取代反应，同时还有HCl生成 B. 化合物Ⅱ分子中所有碳原子一定共平面 C. 化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是： D. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物 10. 回收利用某含镍废渣(主要成分为、，还含有少量的、等杂质)的工艺流程如图所示。 已知：①当溶液中某离子浓度小于或等于时，认为该离子已沉淀完全； ②部分难溶电解质的溶度积：、、。 下列说法正确的是 A. 基态铁原子价层电子轨道表示式为 B. “除铜”步骤发生反应的离子方程式为 C. “沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全，需调节溶液pH至少为8.5 D. “灼烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 常温下，金刚石硬度远大于晶体硅 C—C键能大于Si—Si键能，共价晶体的硬度与键能正相关 B 熔点：AlF3>AlCl3 晶体类型不同 C 15-冠-5能识别Na+而不能识别K+ 15-冠-5空腔直径与Na+匹配，而与K+不匹配 D SiO2的熔点高于干冰 SiO2的分子间作用力高于干冰的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中 品红溶液褪色 气体X为 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 结合的能力： C 等体积、等pH的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌反应 HA的溶液中放出的的量更多 酸性： D 向和的混合溶液中滴加几滴溶液 出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 利用某惰性电极电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲醛(DFF)，工作原理如图所示。 已知：双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电池内部靠离子的定向移动形成电流 B. 产生1mol气体X，双极膜中解离了36g H2O C. b极的电极反应式为HMF-2e-=DFF+2H+ D. 一段时间后，阴极区pH变小，阳极区pH变大 14. 室温下，向某二元酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的浓度对数随的变化如图。下列说法正确的是 A. b点时，溶液的 B. c点对应溶液中： C. 常温下，溶液中可能存在 D. 在含的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是一种翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照易分解。 实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的步骤及原理如下： i．称取6.0 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O于烧杯中，加入1.5 mL稀硫酸和20 mL蒸馏水溶解，向其中加入足量H2C2O4溶液，加热至微沸并维持5 min，静置，得到FeC2O4·2H2O黄色沉淀，倾析法倾去上清液，用热水洗涤沉淀； ii．向FeC2O4·2H2O沉淀中加入15 mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，边搅拌边滴加25 mL 3%的H2O2，发生反应6FeC2O4·2H2O(s)+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3(s)+12H2O，滴加完后，升温至沸腾以除去过量的H2O2； iii．趁热加入H2C2O4溶液，使沉淀溶解至溶液为翠绿色： 2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O； iv．向翠绿色溶液中加入10 mL试剂X，冰水浴中静置，过滤、洗涤、干燥，制K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 已知：H2C2O4易被强氧化剂氧化。 回答下列问题： （1）下列仪器中，本实验不需要的是_______(填仪器名称)。 （2）用水溶解(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O时，加入少量稀硫酸的作用是_______。 （3）生成FeC2O4·2H2O沉淀的离子方程式为_______；实验室中经常需要滴定操作来确定未知物质的浓度，现用0.1 mol/L NaOH溶液滴定本实验所用的稀硫酸的浓度，当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为_______(填序号)。 a. b. c. d. e. （4）保持温度为40℃的方法为_______；反应完成后，若未升温煮沸除去过量的H2O2，对步骤iii的影响是_______。 （5）步骤iv中，试剂X是_______(填“氨水”“食盐水”或“无水乙醇”)。 （6）制得的三草酸合铁酸钾晶体应使用_______试剂瓶密封保存。 16. 一种以高硫锰矿(主要含有、，还含有、、、、等元素)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备的工艺流程如图： 已知：①“混合、焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②“硫化除杂”所得滤渣2的成分为CoS、NiS。 ③、。 （1）在水溶液中可以形式存在，其中配位键由___________原子提供孤电子对给予___________而形成。过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________(填“有”或“无”)颜色。 （2）请从平衡移动的角度解释“中和除杂”步骤能达到去除的目的的原因：___________。 （3）滤渣3的成分为___________(填化学式)。 （4）“中和除杂”步骤中，调节___________(保留两位有效数字，当溶液中某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全)。 （5）“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为___________。“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是___________。 17. 温室效应的治理和含氮化合物污染的消除都对打造宜居环境有重要的意义。 Ⅰ．二氧化碳的综合利用。已知下列反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应1在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行，下列叙述能表明恒温恒容下反应1已达到化学平衡状态是___________(填标号)。 A．容器中气体密度保持不变 B．反应物的物质的量等于生成物的物质的量 C．容器中气体压强不再改变 D． （2）反应2的___________。 （3）一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中，起始时充入和仅发生反应3。在起始充入的的物质的量不同的条件下，达到化学平衡时的体积分数变化如图所示，则___________；设点时甲醇的体积分数为50%，则该温度下反应3的平衡常数___________(单位略去)。 Ⅱ．在两个不同压强的恒压密闭容器中均充入、，发生反应4： 。测得的平衡转化率随温度的变化如图。 （4）___________(填“＞”或“＜”)。 （5）若在、条件下，反应后达到平衡，则内，的反应速率___________(用含、的式子表示)；在、条件下，若起始时充入、、，发生反应4，此时的平衡转化率对应图中的___________(填“A”“C”或“D”)点。 18. 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图： 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_______。 （2）由A和B反应生成C的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）G和K反应生成L的反应类型为_______。 （5）从结构角度阐述物质G()具有弱碱性的原因：_______。 （6）X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件： ①属于二取代两性化合物，且能与NaHCO3反应产生气体 ②一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环 X的结构简式可能为_______(任写一种即可)。 （7）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)。 其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 西安市第八十五中学 2025-2026学年度第二学期高三年级第一次模考 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶、酸式滴定管 （2）抑制Fe2+水解 （3） ①. ②. be （4） ①. 水浴加热 ②. 加入的H2C2O4被H2O2氧化 （5）无水乙醇 （6）棕色广口 【16题答案】 【答案】（1） ①. O ②. ③. 有 （2）在溶液中存在平衡，加入的与反应，溶液中浓度减小，平衡右移，导致转化为沉淀，达到去除的目的 （3）、 （4）4.7 （5） ①. ②. 温度过低，反应速率慢，温度过高，碳酸氢铵会分解 【17题答案】 【答案】（1） ① 低温 ②. CD （2）＋45.3 （3） ①. 4 ②. 12 （4）＜ （5） ①. ②. A 【18题答案】 【答案】（1）酯基、醚键 （2） （3） （4）取代反应 （5）物质G环上的氮原子存在1对未参与共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出弱碱性 （6）或 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $