2.1.1 钠单质 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 2.1.1 钠单质 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 学习目标 1.通过分析钠原子的结构(微观) 认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)，熟记钠的物理性质及其用途。 2.通过设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，掌握钠的化学性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。重点、难点 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 预设及问题反馈 1.钠着火如何灭火？ 2.钠在空气中长期放置会发生什么变化？ 3.钠和哪些非金属单质可以发生反应? 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 导入 [资料] 2001年07月07－09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面 上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天， 炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。据查，“水雷”为装满金属 钠的铁桶。 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 任务1. 物理性质 [切割钠的步骤]：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切绿豆大小的一粒，其余放回原瓶。 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 钠着火如何处理？ 用沙子扑灭 5 1.颜色 状态： 银白色固体 有金属光泽 2.密度： 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 3.硬度： 较软（可用刀切开） 4.熔点 沸点： 97.8°C 882.9°C 较低 如何保存金属钠？ 钠常常保存在 石蜡油或煤油中，多余的金属Na必须放回原瓶。 钠的物理性质小结 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 任务2.钠的化学性质 易失去1个电子 具有强还原性 Na Na+ ”结构决定性质“ 1、结构 存在： 钠元素在自然界中都以 形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4。 化合物 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 任务3. 化学性质 1、钠与非金属单质反应 4Na＋O2══2Na2O 常温下，钠与O2反应： （氧化钠，白色固体） [实验2-2] 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 反应条件不同，产物不同 [现象] 钠受热后先熔化， 然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰生成一种淡黄色固体 4Na＋O2══2Na2O 常温下 （氧化钠，白色固体） (1)钠与O2反应： 加热时 2Na＋O2 Na2O2 Δ （过氧化钠，淡黄色固体） 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 思考与展示 钠在空气中长期放置会发生什么变化？ 银白色金属钠（Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 白色块状物 （生成Na2CO3·10H2O） O2 风化 CO2 H2O H2O ① ⑤ ④ ③ ② 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 钠作为一种强还原剂，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？ 结构决定性质！ 2Na＋Cl2==== 2NaCl （白色） 加热 Na与Cl2在点燃条件下的反应 2Na＋S====Na2S Na与S在研磨条件下的反应 Cl2 S 黄色火焰，有白烟产生 反应剧烈，有浓烟 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 2、钠与水反应 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 实验现象 分析及结论 浮： 熔： 游： 响： 红： 钠浮在水面上 钠熔化成小球 小球在水面上迅速游动 与水反应发出“嘶嘶”响声 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠的密度比水小 钠的熔点低，反应放热 反应产生的气体推动小球运动 钠与水剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成 【原理】 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2↑ 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 思考 钠着火时能否用水灭火？ 不能用水灭钠着火 用干燥的沙土灭火 如果你是现场消防员，你会采取什么方式灭火？ 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 【例1】向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为（ ） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动 D 练习 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 3、钠与酸反应 【实验】将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。 现象 剧烈反应，熔成小球，在水面快速游动并放出大量气体。 理由 反应本质是钠与H+反应，由于盐酸溶液中H+的浓度大于纯水中的，故反应更加剧烈。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 【注意】若钠过量，先和酸反应 ，剩余的钠与水继续反应。 ①剧烈程度： 酸＞水 ②顺序：先酸后水 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 4、钠与盐溶液反应 思考 钠和盐溶液（CuSO4）反应能置换出Cu单质吗？ 【猜想】 2Na + CuSO4 = Cu +Na2SO4 ？ 实验现象 剧烈反应，融成小球，浮在在水面上快速游动，发出嘶嘶响声，并放出大量气体，同时出现蓝色絮状沉淀。 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应：2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑ 思考与讨论 钠和饱和氯化钠溶液能否反应？ 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液中的盐发生复分解反应。 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 【例1】将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　　) A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 练习 D 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 任务4. 钠的用途 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 钠的用途 制备过氧化钠 除水剂 冶炼钛等贵金属 制备钠-硫新型电池、制燃料、制药的中间体 核反应堆的冷却剂 高压钠灯 课堂小结 结构 性质 易失电子 +11 2 8 Na Na+ 决定 Na （强还原性） O2 Na2O Na2O2 O2 加热 H2O NaOH、H2 决定 用途 银白色 ρ=0.97g/cm3：密度比水小，比煤油或石蜡油大 质软(硬度较小) 97.8℃： 熔点较低 +11 2 8 1 物质类别 元素价态 制作：忻州一中高一化学组 作者编号：35002 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.1.9.150软件录制 Lavf58.28.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 $